2019-2020年度高中化学下学期第4周周考题.doc

2019-2020年度高中化学下学期第4周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1物质结构、元素周期律、化学键了解60.82元素周期表了解60.753元素周期律理解60.84物质结构、元素周期律理解60.85化学反应与能量变化理解60.86化学反应与能量变化了解60.87热化学方程式理解60.58热化学方程式理解60.59位构性理解60.610反应热的计算理解60.511化学键理解80.612元素推断、位构性理解200.8热化学方程式、反应热的计算理解120.5DN2(g)H2(g)NH3(g) H(ab) kJ/mol8下列热化学方程式书写正确的是A2SO2O2 2SO3 H196.6 kJ/molBH2(g)O2(g)H2O(l) H285.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJDC(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol9短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是AA离子半径小于B+ 离子半径BB单质在C单质中燃烧生成原子个数比为11的化合物CD的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸DD与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构10充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体时放出的热量为a kJ，完全吸收它生成的CO2转化成正盐，需5 mol/L的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热H为A16a kJ/mol B8a kJ/mol C4a kJ/mol D2a kJ/mol11（8分）下列变化中：I2升华 烧碱融化 NaCl 溶于水 HCl溶于水 乙醇溶于水 NaHCO3的热分解 NaHSO4 溶于水 (填序号)(1)未发生化学键断裂的是_；(2)仅发生离子键断裂的是_；(3)仅发生共价键断裂的是_；(4)即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_。12（20分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(1010m)0.741.61.521.10.991.860.751.43最高或最低化合价2215，37，115，33回答下列问题：(1)的元素名称是_，的原子结构示意图_，在元素周期表中的位置是_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的物质的电子式是_；和可形成每个原子最外层都满足8电子的分子，其结构式是_。(3)比较和的氢化物的稳定性_（用化学式表示）。(4)三种元素的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。(5)的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(6)元素和可形成原子个数比11的化合物，其中含有的化学键类型是_（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）。13（12分）(1)已知化合物AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体单质X2反应生成l mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(l) Ha kJ/molC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)+4 H2O(l) Hb kJ/mol试回答下列问题：H2的燃烧热化学方程式为_。1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_。(3)已知：HH键键能为436 kJ/mol，II键键能为151 kJ/mol，HI键键能为299 kJ/mol。则2HI(g)H2(g)I2(g)；H_。宜宾市一中高xx级化学学科第4周练习题参考答案选择题每个6分，共60分1-5：DAACA 610：BABDA11（每空2分，共8分）(1) (2) (3) (4)12（每空2分，共20分）(1)锂 287+17 第三周期第IIIA族ClPClCl(2)HClO4 (3)NH3PH3(4)ClO2Mg2+ (5)离子(6)离子键、非极性键13（每空3分，共12分）(1)AX3(l)+X2(g)=AX5(s) H123.8 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)H2O(l) H kJ/mol(+2b)kJ(3) 11 kJ/mol