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溶液的稀释和浓缩班级_姓名_ 学号_1 欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需加水_g2 某同学用25 的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）ANaCl的溶解度 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数3 下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（ ）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容4 用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是（ ）A B C D5 化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。6 ToC时，将某硝酸钾溶液蒸发，第一次蒸发掉10克水，并冷却到原温度，没有晶体析出，第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体2克，第三次蒸发掉10克水并冷却到原温度析出晶体的质量应为（ ）A等于2克 B大于或等于2克C不等于2克 D小于或等于2克7 天气闷热时鱼爱接近水面游，是因为氧气的溶解度受以下哪个因素的影响下降（ ）A温度 B压强 C浮力 D密度8 20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。对这句话的理解错误的是（ ）A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含水64gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36（即25：9）D20时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液9 下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.860时甲的溶解度为 g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液 g。从乙的溶液中提取乙的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。分别将100g甲、乙的饱和溶液从60降温至20，对所得溶液的叙述正确的是 。A甲、乙均为饱和溶液 B溶液质量：甲乙C所含溶剂质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙10 某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答问题。烧杯序号温度/水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量/g2010020a2010040137240100401406010050150（1）a为 。（2）20时，氯化铵的溶解度是 g。（3）将烧杯所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是（填烧杯序号）。（5）若使烧杯溶液中溶质的质量分数增大，可继续（填字母序号）。A加水 B加入少量氯化铵 C恒温蒸发部分溶剂D升温到40 E加入100g60时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20参考答案：1 答案： 80g解析： 考点定位分析：本题的考点是用水稀释改变浓度的方法。用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水，将其稀释的所要求的浓度的方法，溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。解答过程分析：由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的，故可根据溶质的质量不变进行分析：若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mga%=ngb%成立，加入水的质量为ng-mg。解：设需要加水的质量为x，则有80g20%=（80g+x）10%，解得x=80g2 答案： C解析： 本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 加热到60 ，溶剂的质量无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。3 答案： C解析： 试题分析： A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，选项正确；B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，选项正确；C移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上，选项错误；D取用规格为50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，选项正确；故选C考点： 配制一定质量分数的溶液4 答案： B解析： 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解（或配制），无需过滤，故是多余的。5 答案： 200 250解析： 用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量为16 g8%=200 g。稀释前后溶液中溶质的质量不变，20%的硫酸铜溶液100 g中溶质的质量为100 g20%=20 g，得到硫酸铜溶液的质量为20 g8%=250 g。6 答案： B解析： 试题分析：在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出；固体溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量。在一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉10g水，无晶体析出，这时候得到的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；再蒸发掉10g水，析出3g硝酸钾，如果第一次蒸发水后的溶液是饱和溶液，则此温度下硝酸钾的溶解度就等于30g，再蒸发10g水，会析出3g晶体；如果第一次蒸发水后的溶液是不饱和溶液，即该温度下硝酸钾的溶解度就应大于30g，再蒸发10g水，析出的晶体会大于3g。故选B考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念7 答案： A解析： 试题分析：气体溶解度的影响因素：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大，天气闷热，温度高，氧气的溶解度降低，水中溶解的氧气量减少，所以鱼爱接近水面游，进行呼吸，故选A考点：气体溶解度的影响因素8 答案： B解析： 试题分析：A选项20时，100g水中最多能溶解氢化钠36g,在温度一定时饱和溶液是溶解最多的情况； B 选项溶解度的含义是在一定的温度下，1OOg水中溶解的溶质的质量，而不是1OOg溶液中所含溶质的质量，所以B选项错误，选择B; C选项20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36（即 25： 9）是正确的叙述；D选项20时，将36g氯化钠溶于1OOg水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液是正确的叙述.考点：溶解度的定义9 答案： （7）110；（8）105；（9）蒸发结晶；（10）AC解析： 试题分析：有溶解度表格可以查到60时甲的溶解度为110 g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解因为在该温度下溶解不完，故得到溶液为105g，因为乙的溶解度受温度的影响不大，所以从乙的溶液中提取乙的方法是蒸发结晶，分别将100g甲、乙的饱和溶液从60降温至20时所的溶液甲、乙均为饱和溶液、且甲的溶质的质量分数小于乙的，因为20甲的溶解度小。考点：溶解度及结晶方法10 答案： （1）120（2）372（3）80（4）和（5）D解析： 试题分析：对比1、2可知20时，氯化铵的溶解度是372g，故a为120g ；在溶液的稀释过程中溶质的质量不变，设稀释或溶液的质量为X可得：120g167% =10% x ,得x=200g ，需要加水的质量=200-120=80g ；由于没有给出40和60的溶解度，故不能确定和是否达到饱和状态；烧杯溶液已达到饱和状态，故要使其溶质的质量分数增大，则要增大它的溶解度，即升温。考点：溶解度、溶液的稀释
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