2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题(无答案).doc

xx-2019学年高一化学上学期第三次月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Ca40一选择题（每小题只有一个正确答案，117每小题2分，共34分，1823每小题3分，共52分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（ ）A蒸发B 蒸馏 C过滤 D搅拌2. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是（ ）AFe2+的水溶液为浅绿色 B该溶液中一定含有SCN C氧化性：Fe3+Cl2 DFe2+与SCN 不能形成血红色物质3将钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是()A水溶液变为红色B钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动C钠浮在水面上D有气体产生4. 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L5、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是()A盐酸 B稀硫酸 C水 D氢氧化钠溶液6下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解7下列反应的离子方程式正确的是()A向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClB钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3H=H2OCO2D铝溶于NaOH溶液：Al2OH=AlOH28.下列说法正确的是（ ）ANa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质CNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层9. 对实验的实验操作现象判断正确的是A.实验：产生红褐色沉淀B.实验：溶液颜色变红C.实验：放出大量气体 D.实验：先出现白色沉淀，后溶解10、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A.B.检查容量瓶是否漏水C.向容量瓶中转移液体 D.用浓硫酸干燥CO2 11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A氨气的摩尔质量是17gB标准状况下，含有NA个氖原子的氖气的体积约为11.2 LC常温常压下，23 g NO2含有的氧原子数为NAD标准状况下,11.2L CCl4中含有氯原子数为 2NA 12、某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.定容时仰视刻度线D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次13、下列说法不正确的是 （ ）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.将HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中，先无明显现象，后产生气体D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al9. 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤来源:H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.酸性溶液中:NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-B. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClC.无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO =N2 + 3Cl + 2H+ + 3H2O。下列说法不正确的是（ ）A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性：NH4+ ClC. 反应中每生成1molN2，转移6mol电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放16、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()。ANa2CO3粉末(NaHCO3)加热BNaHCO3溶液(Na2CO3)应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.向某溶液中加入酚酞，溶液显红色，该溶液的溶质一定是碱B.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl18、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+19将钠、镁、铝各0.1 mol分别分次放入200 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A632 B122 C311 D11120. 将Cl2通入200mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L21一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充人CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:122、将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K的浓度是 ( )A. 0.40mol/L B. 0.1mol/L C. 0.225mol/L D. 0.20mol/L23.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2， 充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（）A、原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B、B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC、通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D、通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3， 且物质的量相等第II卷二填空题（共48分）24. （12分）按要求填空（1）分离四氯化碳与水的混合物的方法 .（2）9gH2O含氢原子数目为 .（3）小苏打可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出其电离方程式 . （4）NaOH溶液 铜丝 NaCl CO2 蔗糖晶体属于电解质的是_（填序号）（5）同温同压下等体积的CO和CO2中的氧原子数目比为 . （6）用单线桥法表示反应：2KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O转移电子的方向和数目25（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：（1）实验方案中步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（ ）Ac b a Bb c a Cb a c Dc a b （2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：A装置中的水流方向 ，第步操作中要用到的装置是上图中的 （填字母），第步操作中要用到的装置是上图中的 （填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是 ；（3）检验SO42是否除尽的操作方法是_；（4）写出第步可能发生的化学反应方程式： 。26.（12分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式 . （2）实验室保存FeCl2溶液时需加少量固体A，固体A为_.（3）FeCl3溶液与铁粉的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） . （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为 ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 27、（12分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，该反应生成标准状况下22.4L的氧气，转移的电子数目为 .（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数 .