2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题 (III).doc

xx-2019学年高二化学上学期半期考试试题 (III)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137第卷 （选择题 共42分）一、选择题(本大题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于电解质的是（）A盐酸 B蔗糖 C硫酸铜 D漂白粉2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（）ApH=7 Bc(H+)=c(OH) CpH试纸不变色 D石蕊试液不变色3、一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒压，充入He4、下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =38.6 kJmol1C稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H =57.3 kJmol1D1mol H2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =142.9 kJmol15、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+ H0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A加入少量水 B加热升温10C加入锌粉 D加入固体CH3COONa6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA B C D7、在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量8、下列说法正确的是（）ACaCO3难溶于水，是弱电解质 B用pH试纸测溶液的pH应预先润湿C进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果8题图D选用右图仪器准确量取一定体积酸性K2Cr2O7标准溶液9、在常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是（）ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与pH13的Ba(OH)2溶液以等体积混合10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的HX、HY、HZ溶液，HZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX11、25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C向水中加入金属钠，平衡正向移动，c(H+)增大D将水加热，KW增大，pH不变12、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v13、下列叙述正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硫酸与氨水混合后，溶液pH=7C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc(H+)/c(OH)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO315、为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势19、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）（）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中c(HA)/c(A)=0.16D过量饮用碳酸类饮料对身体无害20、某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=90.7kJmol1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50% 。则下列说法正确的是（）A该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）C其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.421、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Ba点对应的溶液显中性Cb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH 21题图Dc点，两溶液中含有相同量的OH第卷 非选择题（共58分）22、（8分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。（2）已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的H = 。（3）已知25、101 KPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为H =57.3 kJ/mol。表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、 。23、（10分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：23题图回答下列问题：（1）该反应在 条件下能自发进行（填编号）。A高温 B低温 C任何温度（2）该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 。（3）该反应的平衡常数K= 。（4）仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变条件的方式可能是 。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是 。 24、实验题（16分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程2次。试回答下列问题：（1）应将NaOH溶液注入下图1中的 （选填“甲”或“乙”）中。 24题图1 24题图2 （2）该小组在步骤中存在错误操作，该错误操作使实验测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）上图2是某次滴定时的滴定管中的液面，上图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为 mL。（4）该滴定操作中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视 ，如何确定终点？ 。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17第三次20.003.8730.89请计算待测烧碱溶液的浓度为 。（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用0.1mol/L的HCl溶液，原因是_。25、（12分）（1）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：25题图25时，0.01mol/L NaOH溶液的中水电离出的c(OH)水= 。95时，水的离子积Kw= ；此温度下水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 。（2）室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若忽略该过程中体积的变化，则VBa(OH)2：VNaHSO4为 。26、（12分）工业上采用乙苯（）脱氢制备苯乙烯（），反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图1所示：26题图1（1）反应H2(g) +CO2(g)CO(g)+H2O(g) H2 = 。（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 。Av正(CO)=v逆(CO) B消耗1molCO2同时生成1molH2OCc(CO2)=c(CO) D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应(g) (g)+H2(g)的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯(g) / molCO2(g) / molHe (g) / mol温度/ 3.09.005503.09.006003.00a550乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。a= 。经实验测得，三组实验的其中两组里乙苯的转化率随时间变化如下图2所示。其中未知曲线代表的是实验 （填“”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： 。26题图2参考答案121 CBCCB CACDB ADDBA BCCCD D22、（1）化学键 （2）185kJ/mol（3） 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJ/mol 环形玻璃搅拌棒23、(1)B (2)0.125mol/(Lmin) (3)0.5 (4)升温 K=K2K124、（1）乙 （2）偏低 （3）25.40 （4）酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）0.1250 mol/L（6）如果用1 mol/L盐酸滴定，所耗体积约为2.50 mol/L，则相对误差较大。25、（1）1.01012mol/L；1.01012；B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH）均增大；曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。（2）1：426、（1）-41kJ/mol； （2）BC； （3）； 9.0； ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高化学双向细目表范围：选修4：第一章第三章第2节 难度系数：本部0.72左右 分校：0.55左右 分值：100分 考试时间：100分钟题序分值考核内容知识层次难度题型了解理解应用易中难选择填空实验123.1电解质的判断223.2溶液酸碱性判断依据322.2影响速率的因素421.1+1.2热化学方程式正误判断523.1电离平衡移动的判断622.3化学平衡移动的判断723.1电解平衡稀释问题823.1+3.2概念及实验操作的考查923.2溶液酸碱性的判断1023.1电离常数的理解1123.2水的电离平衡的移动1222.1+2.2影响速率及平衡因素的理解及速率计算1323.1+3.2电离平衡移动的理解、溶液酸碱性判断及稀释规律142必备反应+3.2溶液酸碱性的判断1522.2化学平衡的判断及移动的理解1622.2+3.1+2.1速率影响因素、溶液导电性及中和热概念的理解1722.2+1.2平衡移动、可逆反应理解及新能源1823.1+3.2+2.2识图及必备知识的运用1923.1电离平衡的移动及Ka的灵活运用2022.1+2.3+2.4方向判断、速率计算、平衡移动及K的应用212识图+综合分析考查2281章基础考查：反应热计算、热化学方程式书写、中和热的理解及中和实验2362章基础考查：方向判断、速率及平衡常数的计算42章综合考查：识图并加以分析运用24163章中和滴定基础考查2583章基础考查43章综合考查：逆向分析及灵活运用2621章基础考查102章综合考查：平衡标准、控制变量思想、表格与图像综合并灵活运用所学知识