浙江省余姚市九年级科学上学期期中试题浙教版.doc

浙江省余姚市九年级科学上学期期中试题浙教版考生须知： 1试题卷共有4个大题，32个小题。满分为180分，考试时间为120分钟。 2请将姓名、准考证号分别填写在答题卷的规定位置上。3答题时，把试题卷I的答案涂在答题卷I上对应的选项位置。将试题卷答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。 4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 Cl:35.5 Ca:40S:32 Al:27 Zn:65 Ag:108 K:39 Cu:64 Mg:24 Fe:56 Ba:137 试 题 卷 I一、选择题（本题共15小题，第110小题，每小题4分，第1115小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1、下列实验操作正确的是（ ） A、闻气体气味 B、点燃酒精灯 C、滴加液体 D、读取液体体积 2、真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法。对上述方法的分析，错误的是（ ） A、真空包装：能使食品不与氧气接触 B、充氮气：能隔绝空气并防止食品变形C、放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气D、放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气 3、中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）A.食醋 B.草木灰 C.烧碱 D.生石灰4、 xx年9月4日-5日在杭州举办二十国集团领导人第十一次峰会。G20峰会期间，为了安全，杭州火车站要进行二次安检，轨道交通部门规定乘客携带的易燃、易爆、有毒、有强腐蚀性等物品不能通过安检口。下列物品可以通过安检口的是（ ）A鞭炮 B汽油 C液体皂 D浓硫酸5、工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba+Ba (AlO2)2。则下列说法正确的是（ ） A、反应物铝能被磁铁吸引 B、生成物Ba (AlO2)2属于氧化物C、反应前后铝元素的化合价发生改变 D、该反应属于复分解反应6、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）ABaCl2、NaNO3、MgCl2BCu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3CNa2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClDZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、BaCl27、如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）A、延展性好 B、导电性好C、导热性好 D、金属活动性比锌强 8、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）A、从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B、从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C、若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D、该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变9、以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）选项化学反应方程式反应类型气体性质AFe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应可燃性B2H2O22H2O+O2分解反应可燃性C2KClO3 2KCl+3O2化合反应氧化性DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应酸性 10、利用厨房用品能完成的实验是（ ） A、检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B、检验自来水中是否含有氯离子C、测定蔬菜中农药的残留量 D、比较食用油与水的密度大小 11、实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）A、a接c B、a接d C、b接c D、b接d 12、通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ） XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl213、在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质是单质银；镁条表面 有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是（ ） A、镁能从硝酸银溶液中置换出银B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C、镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD、根据该实验可判断镁比银化学活动性强14、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B、bc段（不含两端点）析出的金属是FeC、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1m2 15、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为317D该反应中甲、丙的质量比为710 试 题 卷 二、填空题（本题共8小题，每空2分，共36分）16、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质， 请写出该酸： 。17、 “寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答： (1)二氧化碳应放在_处（填序号）； (2)将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是_； (3)第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式_。 18、钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti (1)X的化学式为_ (2)反应属于基本反应类型中的_反应 19、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属 （1）根据下图金属应用实例推断，分别应用了金属的哪些物理性质？_（2）日常使用的金属材料多数属于合金下表列出了一些常见合金的主要成分和性能 合金合金的主要性能主要成分和纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）_强度更低 熔点更高 抗腐蚀性更好20、气体的制备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。(1)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_。 (2)实验室制氧气的收集装置可以选用E装置，选择E装置的依据是_。 21、某初中一次课外活动举行了一次有趣的比赛：“谁的四轮车一次运行的距离最远”。初三化学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两试种剂，塞紧塞子，通过产生的气体喷出时的反冲力，使小车向前运动了。（可选择的试剂：碳酸钙，生石灰，10%的稀盐酸，10%的稀硫酸）（1）测得10%的稀盐酸比10%的稀硫酸pH小，则10%的稀盐酸酸性更_。 （填“强”或“弱”）。（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，小组选择的最符合 比赛要求的试剂应是_ （填序号）。 （3）另一小组根据同样的推进原理，也能使小车运动他们向盛有水的试管中加入上述哪种物质？_（填化学式）。22、有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题： (1)AB段观察到的现象是_。 (2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_。 23、某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下左图所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如下右图所示，请回答： （1）图2中mn 段反应过程中可观察到的现象是_。 （2）随着碳酸钠溶液的加入，下图中正确的有_。 三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分） 24、在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_盐 。 (2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的_。（选填编号） A、3%的盐酸B、5%的醋酸C、5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 25、人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水。某同学查阅资料发现，FeCl3也能催化过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28环境下进行了如下探究：提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？猜想与假设：_。实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。实验步骤：取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内_；观察并记录两支试管产生气泡的情况。预测实验结果：请写出一种可能的实验结果：_。在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是_，判断的理由是_。26、小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 (1)定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成a.基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是_。b.写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式_。 (2)定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_（填装置的字母编号，装置不重复使用）； b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_。小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）c.为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_。 四、解答题（本题共6小题，第27小题6分，第28小题7分，第29、32每小题10分，第30小题8分，第31小题9分，共50分）27、我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾（CH3COOK），请回答：（1）醋酸钾是由哪几种元素组成的？_（填元素的名称）（2）醋酸钾中C、K元素的质量比为_（3）醋酸钾的相对分子质量为_ 28、BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是_； (2)反应生成沉淀的最大质量为_克； (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 29、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。请根据上述实验回答： (相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3) (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_和玻璃棒。 (2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算） (3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ (4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 。（选填编号） A、晶体没有干燥B、蒸发时液体飞溅C、硝酸钾残留在玻璃棒上30、在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2) (1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。 (2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）(3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。 31、把一块重7.5克的纯锌片插入100克氯化铜溶液中,等反应完全后把附有铜的锌片取出洗净,干燥后称重为7.4克.求：（1）写出该反应化学方程式 （2）锌片上附有铜多少克?（3）原氯化铜溶液质量分数为多少?（4）反应后溶液中的溶质质量分数是多少? 第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g25252525生成氢气的质量/g0.15 n0.40.432、为测定镁和硫酸镁的混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表： 根据表中数据进行计算：（1）上表中n的数值为_（2）上述实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数是_（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸,配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液,需加入多少克水?（4）固体混合物中镁元素的质量分数是多少？科学试卷参考答案一、选择题（本题共15小题，第110小题，每小题4分，第1115小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）题号12345678答案DDBCCADC题号9101112131415答案ADABCCC二、填空题（本题共8小题，每空2分，共36分）16、（1）红色 （2）盐酸（或HCl） 17、（1） （2）蓝色絮状沉淀（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3，合理即可 18、（1）CO （2）置换 19、(1) 导热性、导电性 (2) 20、（1）BC （2）氧气不易溶于水21、（1） 强 （2） （3） CaO 22、（1）固体逐渐溶解并有气泡产生（2）NaCl、BaCl2、HCl （写出两个给1分，只写一个不给分） 23、 （1）产生白色沉淀 （2）D 三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共39分）24、（1）碳酸盐（2）B（3）再逐滴加入白醋至过量25、过氧化氢酶的催化效率更高；滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；1号试管产生气泡的速度比2号试管快（或“慢”或“基本相等”）；乙；酶的活性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强超过最适温度后，随着温度的升高，酶的活性下降。或“在一定温度范围内，过氧化氢酶的催化效率高于FeCl3的催化效率“（答出酶的活性有最适温度或酶具有高效性其中一点即可） 26、（1）硝酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）ADBEC或ADBCE；把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量 四、解答题（本题共6小题，第27小题6分，第28小题7分，第29、32每小题10分，第30小题8分，第31小题9分，共50分）27、（6分） （1）碳、氢、氧、钾 （2）8:13 （3）9828、（7分） （1）氯化镁(2分) （2）23.3(2分)（3）20.8%；(3分) 29、（10分）（1）漏斗(2分) （2） 74.5%.(3分)（3）12.65克.(3分) （4）B,C .(2分) 30、 （8分）（1）“银粉”表面有气泡产生.(2分) （2）6.5克(2分)（3）铝（或“Al”）. (2分)； 14.6% (2分) 31、（9分） （1）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu.(2分)（2）6.4g(3分)（3）13.5%.(2分)（4）13.6%.(2分)32、（10分） （1）0.3；（2）29.4%；（3）140克（4）（4分）设混合物中镁的质量为y，由表中提供的数据可知，镁完全反应后生成氢气的质量为0.4g，Mg+H2SO4MgSO4+H2，24 2 y 0.4g242=y0.4g，y=4.8g(1分) 则硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，(1分)硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g24120100%=1.04g，.(1分)固体混合物中镁元素的质量分数为：4.8g+1.04g10g100%=58.4%；.(1分)答：固体混合物中镁元素的质量分数是58.4%