2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (IV)可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题）1已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1 有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量C由1 mol CO反应生成1 mol CO2气体时放出2Q2Q1 kJ热量D 生成物总能量均高于反应物总能量2关于下列各装置图的叙述中，不正确的是() A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀3. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是()A正反应速率 B逆反应速率CHCOOH(g)的浓度 DH2的体积分数4. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()AM点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大DW、M 两点Y的正反应速率相等5. 下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积: NaClCaCl2D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小6. TCNQ的分子结构如右图所示。下列关于TCNQ说法错误的为（ ） A分子中所有的氮原子在同一平面内B属于芳香烃C分子式为C12H4N4D该物质难溶于水7. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是（ ）A与甲含有相同官能团的同分异构体共有5种（不包含甲） B反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 D反应(2)反应属于取代反应8. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的叙述正确的是：（ ）AA和B的最简式相同BA和B一定是同分异构体CA和B不可能是同系物DA和B各1mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相同9. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是：（ ）A甲烷与氯气发生取代反应B丙烯与水在催化剂作用下发生加成反应C2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应D2-氯丁烷与NaOH的乙醇溶液共热10. 下列各组反应中，属于同一反应类型的是（ ）A溴丙烷制备丙醇；丙烯与水反应制备丙醇B甲苯制备2,4,6-三硝基甲苯；甲苯制备苯甲酸C氯代环己烷制备环己烯；苯制备环己烯D乙炔制备氯乙烯；乙烯制备溴乙烷二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共10小题）11在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为（ ）A8Q kJmol-1 B8Q kJmol-1C16Q kJmol-1 D16Q kJmol-112某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是() AA为电源正极B阳极区溶液中发生的反应为 Fe - 2e- = Fe2+C阴极区附近溶液pH升高D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g） 2c（g）H10 x（g）+3y（g） 2z（g） H20（进行相关操作且达到平衡后，忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）A等容时，通入惰性气体，各反应速率不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大1425 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107K27.11015A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于或等于bC向NaCN溶液通入少量H2S，反应方程式为：NaCN+H2SNaHS+HCND某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d mol/L15对下列电解质溶液的叙述错误的是()A等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c(Na)c(HCO)c(CO32-)c(OH)c(H)B25 时0.2 molL-1盐酸与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)c(HR)c(Na)D25 时，若0.3 molL-1 HY溶液与0.3 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH9，则：c(OH)c(HY)c(H)110-9molL116 n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小了2n L，这三种烃不可能的组合是：（ ）ACH4、C2H4、C3H4以任意比混合BC2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合CC3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合DCH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合17柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图，下列分析正确的是：（ ）A柠檬烯和丁基苯互为同分异构体B柠檬烯分子中有7种不同环境的氢原子C在一定条件下，柠檬烯可以发生加成，取代，氧化，还原等反应D柠檬烯为不溶于水的液态，密度大于水18由 制备 涉及到的反应类型有（ ）A加成、取代、消去 B加成、消去C加成、取代 D加成19分子式为C10H14属于二取代芳香烃，其可能的结构有（ ）A6种 B9种 C10种 D3种20下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是：（ ）选项实验操作实验目的或结论A乙醇与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验制得气体是否为乙烯B卤代烃与NaOH的水溶液共热，向制得的产物加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤素原子的种类C分别将乙烷和乙炔气体验纯后点燃区分乙烷和乙炔D将烃完全燃烧后的产物分别通入碱石灰和浓硫酸，测定碱石灰和浓硫酸的增重测定烃分子中C、H原子个数比三、非选择题（共5题，共50分）21（6分）有人设想合成具有以下结构的烃分子(1) 结构D显然是不可能合成的，原因是 .(2) 在A的每两个碳原子间插入一个CH2，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的二氯代物同分异构体共有 种(3) B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中不是单双键交替排列的事实是 a它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应(4) C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学反应方程式 22.（12分） 某烃类化合物A，相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢。(1)A的名称为 ；(2)与A分子主链碳原子数相同的同分异构体有 种（不包含A）(3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，反应中反应物物质的量比均为1:1。反应的化学方程式为 ；D1的结构简式为 ；E1中含有的官能团名称为 ；、的反应类型依次是 ， 。23.（10分）按要求回答下列问题：(1) 25时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），试用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb= (2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) Cl2(aq)H2O HClOHCl HClO HClO在该体系中c(HClO)c(ClO)_c(H)c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01 molL1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示：H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：KHC2O4溶液显酸性的原因是_向0.1molL-1的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_。ac(K)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-) bc(Na)c(C2O42-)c(H2C2O4)cc(K)+ c(Na)c(HC2O4-)c(C2O42-) dc(K)c(Na)(4) 已知在25，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”),在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。24.（9分） 已知二元酸H2A在水中有以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_性，理由是 (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)A溶液pH7 B水的离子积KWc2(OH) CV10 (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2（aq）A2（aq）；H0温度升高时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 向浊液中通入HCl气体，c(Ca2)_，原因是 。(4)测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 mol/L，则溶液中c(A2-) _mol/L25.(13分)丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10 C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)按上图连接好装置后，需进行的实验操作有： 给D、 G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等(1)这三步操作的先后顺序依次是 。(2)氧化铝的作用是 ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 (3)B装置所起的作用是 。(4)若对E装置中的混合物(溴水足量)， 再按以下流程实验：操作I、操作II分别是 、 已知C分子中有两种化学环境不同的氢原子，则C的分子式为 Na2SO3溶液的作用是 (5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) = (假定流经D、G装置中的气体能完全反应)辽宁省实验中学xx上学期期中阶段测试高二理科化学试卷答案12345678910BBCBCBBAAD11121314151617181920DBCCBBCBBC21. (6分) (1)碳原子不能形成5个共价键（1分） (2)6（1分）(3)bc（2分） (4) （2分）22（12分）（1）2,3-二甲基-2-丁烯（1分）（2）3（2分）（3） （3分）（2分） 碳碳双键，溴原子（各1分）加成反应、取代反应（各1分）23.（10分）(1) 10-9/（a-0.01）（2分） (2)小于（2分） (3) HC2O4-的电离程度大于水解程度（1分） abd（2分）(少答得1分，错答不得分)(4)减小（1分） 1.0106 mol/L（2分）24.（9分） (1)酸（1分） HA只电离不水解（1分） (2)B（2分）(3)增大（1分） 增大（1分）H与A2结合为HA，使平衡右移，c(Ca2)增大（1分）(4)2.01010 mol/L（2分）25（13分）（1）、 、 (1分)（2）催化剂(1分)、 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(2分)（3）观察、控制丁烷气体的流速(1分)（4） 分液、蒸馏(各1分,共2分) C2H6O2 (2分) 除去有机物中溶解的Br2(2分)（5）1:1(2分)