2019年春九年级化学下册《第9单元 溶液》测试卷（含解析）（新版）新人教版.doc

九年级下册化学第9章 溶液单元测试卷一选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）1调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A食盐B蔗糖C白醋D橄榄油2将下列物质分别加入足量水中，能形成溶液的是（）A泥沙B蔗糖C汽油D花生油3生活中的下列物质，不属于溶液的是（）A蔗糖水B蒸馏水C食盐水D矿泉水4下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A用自来水洗手B用汽油溶解油污C用洗涤剂清洗餐具D用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙5下列说法正确的是（）A溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物B不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C溶液中的溶质可能是固体、液体或气体D打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大6已知：KNO3在20和60时，溶解度分别为31.6g和110g。序号水温/2020606060KNO3的质量/g206060110150水的质量/g100100100100100所得溶液属于饱和溶液的是（）ABCD7一杯饱和氯化钠溶液长期敞口放置会析出晶体，下列说法正确的是（）A溶质减少B溶解度减小C浓度减小D饱和溶液变成不饱和溶液8实验室欲配制0.9%的生理盐水100g，下列操作步骤合理的是（）A在量筒中配制溶液B用托盘天平称量9g氯化钠C用烧杯量取99.1mL水D配好后转移到试剂瓶中，贴好标签9在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为（）ABCD10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙乙甲B升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液Ct2时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2降到t1，析出溶质质量甲乙Dt1时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%11实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD12将60的饱和硝酸铵溶液降温至20，没有变化的是（）A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质的质量分数13t时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线下列说法正确是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为40CM点表示溶液中溶质的质量分数为25%D图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NMPQ14KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表。则下列说法正确的是（）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3的溶解度大于KCl的溶解度B两物质溶解度相等的温度在1020之间C在30时，5gKN03加入到10 g水中可得到33.3%的KN03溶液D在50时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余二填空题（共6小题，满分44分）15（6分）下列是小明同学学习了“溶液的形成”后对溶液的一些认识，有偏差的是 （填序号）所有溶液都一定是混合物，不可能是纯净物自然界中的海水、河水、井水和生活中的自来水、喝的矿泉水其实都是溶液两种液体混合经充分震荡后一定得到溶液物质溶解时都要振荡或搅拌，否则就得不到溶液物质溶解于水形成溶液的过程中都伴有热量的变化，致使溶液的温度不是升高就是降低16（6分）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别加入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体可能是 A硝酸铵 B烧碱 C食盐17（6分）将10g食盐放入90g水中搅拌，食盐完全溶解，问：（1）该溶液质量分数为 ；（2）该溶液溶质与溶剂的质量比为 ；（3）要使该溶液溶质质量分数变为20%，有两种方法，按要求填空继续溶入食盐，需要加入的食盐质量为 g；蒸发水分，需要蒸发水的质量为 g18（10分）20时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图；再加入xg固体甲，现象如图；改变温度至t2，现象如图请结合图示回答下列问题。（1）图中表示固体甲的溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。（2）图、中溶液一定是饱和溶液的是 （3）当x g时，中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此吋溶液中溶剂和溶质的质量比为 。19（8分）夏日炎炎，雪碧是人们常喝的一种饮料雪碧从冰箱中取出打开瓶盖后，瓶中的雪碧里会产生大量气泡，且在瓶口处发生胃“白气”的现象这说明气体的溶解度容易受 的影响瓶中产生的气体在瓶口与空气相遇后的内能将 （选填“增大”或“减小”），取少量雪碧放入试管中，滴加石蕊溶液后，试管中的液体呈 色20（8分）下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度/020406080100溶解度13.331.663.9x169246（1）表中“63.9”的含义是： （2）40时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20能析出固体 克（3）为测定x的值，取4份60的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：实验编号实验1实验2实验3实验4KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105105实验2所得溶液的质量分数为 上述实验中溶液质量分数相等的实验是 由实验可知，60时KNO3的溶解度为 （4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥三解答题（共1小题，满分18分，每小题18分）21（18分）某同学欲配制50克质量分数为15%的食盐水（1）实验步骤是：计算、 、 （2）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于15%的原因可能是 A用量筒量取水时俯视读数B称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了C盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液D将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上四解答题（共1小题，满分10分，每小题10分）22（10分）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为 g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至0.1）2019年春新人教版九年级下册化学第9章 溶液单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）1调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A食盐B蔗糖C白醋D橄榄油【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故D正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分2将下列物质分别加入足量水中，能形成溶液的是（）A泥沙B蔗糖C汽油D花生油【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、汽油不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。3生活中的下列物质，不属于溶液的是（）A蔗糖水B蒸馏水C食盐水D矿泉水【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B正确；C、食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A用自来水洗手B用汽油溶解油污C用洗涤剂清洗餐具D用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙【分析】根据已有的知识进行分析解答，洗洁精对油污具有乳化作用，据此解答【解答】解：A、自来水用于洗手不是乳化作用；B、汽油溶解油污是溶解作用；C、洗涤剂清洗餐具是乳化作用；D、盐酸清洗碳酸钙是发生了化学反应；故选：C。【点评】掌握洗洁精对油污具有乳化作用是正确解答本题的关键5下列说法正确的是（）A溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物B不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C溶液中的溶质可能是固体、液体或气体D打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大【分析】A、根据常见溶液的特征进行分析判断；B、温度降低，很多物质的不饱和溶液会变成饱和溶液，但溶质的质量分数不变；C、溶质可以是固体、液体或是气体；D、根据气体的溶解度与压强的关系分析【解答】解：A、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；B、温度降低，很多物质的不饱和溶液会变成饱和溶液，但溶质的质量分数不变。故B错误；C、溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故正确；D、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，说法错误。故选：C。【点评】本题主要考查有关溶液的相关知识，难度不大6已知：KNO3在20和60时，溶解度分别为31.6g和110g。序号水温/2020606060KNO3的质量/g206060110150水的质量/g100100100100100所得溶液属于饱和溶液的是（）ABCD【分析】根据，硝酸钾的溶解度是31.6g，说明在20100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，60时，硝酸钾的溶解度是110g，说明在60100g水中最多能溶解110g硝酸钾进行解答。【解答】解：20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，说明在20100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以在20100g水，放20g硝酸钾没有达到饱和，而放60g硝酸钾时只能溶解36.1g硝酸钾，形成饱和溶液；60时，硝酸钾的溶解度是110g，说明在60100g水中最多能溶解110g硝酸钾，所以在20100g水，放60g硝酸钾没有达到饱和，而放110g硝酸钾时能溶解110g硝酸钾，恰好形成饱和溶液，放150g硝酸钾时，只能溶解110g硝酸钾，形成饱和溶液，所得溶液属于饱和溶液的是。故选：C。【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。7一杯饱和氯化钠溶液长期敞口放置会析出晶体，下列说法正确的是（）A溶质减少B溶解度减小C浓度减小D饱和溶液变成不饱和溶液【分析】室温下，饱和氯化钠露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液。【解答】解：A、饱和氯化钠露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故A正确。B、温度不变溶质的溶解度不变，故B错误。C、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故C错误。D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故D错误。故选：A。【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可。8实验室欲配制0.9%的生理盐水100g，下列操作步骤合理的是（）A在量筒中配制溶液B用托盘天平称量9g氯化钠C用烧杯量取99.1mL水D配好后转移到试剂瓶中，贴好标签【分析】A、溶液配制应在烧杯中进行；B、根据溶质的计算方法来考虑；C、根据溶剂的计算方法及取用方法考虑；D、根据配制溶液的步骤考虑。【解答】解：A、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；B、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g0.9%0.9g，故错误；C、需水：100g0.9g99.1g，合99.1mL，用量筒量取99.1mL水，故错误；D、配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确；故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。9在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为（）ABCD【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断。【解答】解：食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键。10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙乙甲B升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液Ct2时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2降到t1，析出溶质质量甲乙Dt1时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、根据图象可以看出，t1时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙乙甲，正确；B、升高温度时，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙 固体物质的不饱和溶液不能变成饱和溶液，错误；C、t2时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液从t2降到t1，析出溶质质量甲乙，错误；D、t1时，丙的溶解度是20g，故将20g的丙物质溶入50g的水中，形成饱和溶液，所得溶液溶质质量分数为，错误；故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力11实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【解答】解：称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故操作会导致结果偏小。故选：A。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。12将60的饱和硝酸铵溶液降温至20，没有变化的是（）A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D溶质的质量分数【分析】根据溶液的转化以及硝酸钾的溶解度的变化特点分析解答即可【解答】解：将60的饱和硝酸铵溶液降温至20，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。【点评】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键13t时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线下列说法正确是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为40CM点表示溶液中溶质的质量分数为25%D图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NMPQ【分析】根据已有的溶解度的意义结合溶质质量分数的计算进行分析解答【解答】解：A、在同一温度下，测得的数值以及绘制的曲线，不能看出溶解度随温度的变化特点，错误；B、t时该物质的溶解度为40g，错误；C、M点表示溶液中溶质的质量分数20%，错误；D、P和Q点是饱和溶液，在同一温度下饱和溶液的溶质质量分数相同，N点和M点都是不饱和溶液，故溶质质量分数小于P和Q，而M和N点时的溶质质量相等，N点中的水多，故N点的溶质质量分数最小，故溶液中溶质质量分数的关系是：NMPQ，正确；故选：D。【点评】本题考查的是溶解度和溶液的知识，完成此题，可以依据图示结合已有的知识进行14KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表。则下列说法正确的是（）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3的溶解度大于KCl的溶解度B两物质溶解度相等的温度在1020之间C在30时，5gKN03加入到10 g水中可得到33.3%的KN03溶液D在50时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；C、依据30时KNO3的溶解度是45g分析解答；D、根据50时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答【解答】解：A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B错误；C、30时KNO3的溶解度是45g，相当于100g水最多溶解氯化钾45g；10g水中加入5gKCl，溶解4.5gKNO3，溶液中溶质的质量分数为100%31%，故C错误；D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，有固体剩余，故D正确。故选：D。【点评】在某一温度时，若两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等。若没有指明饱和溶液，则溶质的质量分数就不一定相等二填空题（共6小题，满分44分）15（6分）下列是小明同学学习了“溶液的形成”后对溶液的一些认识，有偏差的是（填序号）所有溶液都一定是混合物，不可能是纯净物自然界中的海水、河水、井水和生活中的自来水、喝的矿泉水其实都是溶液两种液体混合经充分震荡后一定得到溶液物质溶解时都要振荡或搅拌，否则就得不到溶液物质溶解于水形成溶液的过程中都伴有热量的变化，致使溶液的温度不是升高就是降低【分析】根据溶液的组成考虑；根据溶液的特点考虑；根据溶液的特点考虑；根据搅拌和振荡的作用考虑；根据物质溶于水温度变化考虑【解答】解：溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液都是混合物，故正确；自然界中的海水、河水、井水和生活中的自来水、喝的矿泉水等都是均一稳定的混合物，都属于溶液，故正确；溶液是均一稳定的混合物，两种液体混合经充分震荡后不一定得到均一、稳定的混合物，故错；搅拌和振荡的作用是加快物质的溶解，不能影响是否形成溶液的原因，故错；物质溶解于水形成溶液的过程中都伴有热量的变化，致使溶液的温度可能升高，也可能降低，也可能不变，故错故答案为：【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点和组成，并能灵活运用16（6分）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别加入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体可能是AA硝酸铵 B烧碱 C食盐【分析】根据题意，在饮料罐中的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动它使他们混合，罐内饮料温度就会降低；据此结合物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，进行分析解答。【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故选项正确。B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。C、食盐溶于水温度几乎无变化，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水或与水反应的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。17（6分）将10g食盐放入90g水中搅拌，食盐完全溶解，问：（1）该溶液质量分数为10%；（2）该溶液溶质与溶剂的质量比为1：9；（3）要使该溶液溶质质量分数变为20%，有两种方法，按要求填空继续溶入食盐，需要加入的食盐质量为12.5g；蒸发水分，需要蒸发水的质量为50g【分析】（1）根据溶液质量分数计算即可；（2）根据溶液溶质与溶剂的质量比计算解答即可；（3）根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答【解答】解：（1）溶液质量分数为；（2）溶液溶质与溶剂的质量比为10：901：9；（3）设继续溶入食盐，需要加入的食盐质量为xg，可得：，解得：x12.5g；设蒸发水分，需要蒸发水的质量为yg，可得：，解得：y50g；故答案为：10%；1：9；12.5；50【点评】本题考查了两种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答18（10分）20时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图；再加入xg固体甲，现象如图；改变温度至t2，现象如图请结合图示回答下列问题。（1）图中表示固体甲的溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）。（2）图、中溶液一定是饱和溶液的是（3）当x2.5g时，中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此吋溶液中溶剂和溶质的质量比为4：1。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）由可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中表示固体甲的溶解度曲线的是A；（2）在、溶液中，溶液中有没溶解的固体剩余，所以一定是饱和溶液；（3）20时，甲物质的溶解度是25g，所以50g的水中需要溶解12.5g，所以当x2.5g时，中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此吋溶液中溶剂和溶质的质量比为50g：12.5g4：1。故答案为：（1）A；（2）；（3）2.5，4：1。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19（8分）夏日炎炎，雪碧是人们常喝的一种饮料雪碧从冰箱中取出打开瓶盖后，瓶中的雪碧里会产生大量气泡，且在瓶口处发生胃“白气”的现象这说明气体的溶解度容易受气压的影响瓶中产生的气体在瓶口与空气相遇后的内能将增大（选填“增大”或“减小”），取少量雪碧放入试管中，滴加石蕊溶液后，试管中的液体呈红色【分析】根据气体的溶解度与温度、压强的关系分析回答【解答】解：汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖后却有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度随气压降低而减小，喝了汽水，易打嗝，这说明了气体溶解度 随温度的升高而减小，碳酸滴加石蕊溶液后，试管中的液体呈红色故答案为：气压；增大；红【点评】本题结合生活实际，考查气体的溶解度的知识点，这就要求同学们熟记课本基础知识，利用化学知识解释生活现象20（8分）下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度/020406080100溶解度13.331.663.9x169246（1）表中“63.9”的含义是：40时，硝酸钾的溶解度为63.9g（2）40时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20能析出固体15.2克（3）为测定x的值，取4份60的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：实验编号实验1实验2实验3实验4KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105105实验2所得溶液的质量分数为50%上述实验中溶液质量分数相等的实验是实验3和实验4由实验可知，60时KNO3的溶解度为110g（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液，然后过滤、洗涤、干燥【分析】（1）根据溶解度的限制条件考虑；（2）根据40时硝酸钾的溶解度和20时硝酸钾的溶解度考虑；（3）根据质量分数计算公式分析；实验3、实验4溶液到饱和，质量分数相同；根据溶解度概念分析；（4）根据KNO3和NaCl的溶解度受温度影响的不同考虑；【解答】解：（1）溶解度要注明温度，单位是g，所以“63.9”的意义是40时，KNO3的溶解度为63.9g；（2）40时硝酸钾的溶解度是64g，所以50g水中最多溶解32g硝酸钾，31克KNO3固体放入50克水中得到不饱和溶液；由于20时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，所以将该饱和溶液冷却到20时，析出KNO3晶体质量为：31g15.8g15.2g；（3）实验2所得溶液50g溶质全部溶解，质量分数为100%50%，实验3、实验4溶液到饱和，质量分数都为100%52.4%；由实验数据可知，60时，50g水中最多溶解55gKNO3，100g水中最多溶解110gKNO3，60时KNO3的溶解度为110g（4）由于硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸发浓缩，再降温结晶，再过滤洗涤干燥就行；故答案为：（1）40时，硝酸钾的溶解度为63.9g；（合理即可） （2）不饱和，15.2；（3）50%（或0.5或5/10），实验3和实验4，110g；（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）【点评】解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法三解答题（共1小题，满分18分，每小题18分）21（18分）某同学欲配制50克质量分数为15%的食盐水（1）实验步骤是：计算、称量、溶解（2）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于15%的原因可能是ABA用量筒量取水时俯视读数B称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了C盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液D将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，正确操作步骤为：计算、称量、溶解（2）导致溶液中氯化钠的质量分数大于15%的原因可能是：称量溶质称多了（砝码锈蚀），量取水时量少了（量水时俯视读数）【解答】解：（1）配制一定质量分数的食盐溶液，操作方法为：1、计算所需氯化钠和水的质量2、用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯中3、用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解（2）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂小了，溶质质量分数偏大；B、砝码生锈了会导致称量的氯化钠偏大，溶质偏大，溶剂不变，溶质质量分数变大；C、盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液，与配好了的10%氯化钠溶液混合后，溶质质量分数不变；D、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，会导致溶质减少，溶质质量分数也会变小故答案为：（1）称量，溶解； （2）AB【点评】解答本题主要从溶质质量分数的定义入手，与溶质和溶剂有关，溶质称多了或量取水时量少了都会使结果偏大四解答题（共1小题，满分10分，每小题10分）22（10分）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为3.3g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？10.5%（写出计算过程，计算结果精确至0.1）【分析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数【解答】解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4g解得：x10g y11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10.5%故答案为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%【点评】本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力