2018-2019学年高二理综上学期第二次半月考试题.doc

xx-2019学年高二理综上学期第二次半月考试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。考试中可能要用到的原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题（每小题6分， 共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）1xx中秋时节，家住安徽省患糖尿病的韩奶奶，因食用“无糖月饼”而被“甜晕”，还好抢救及时，脱离危险。目前很多广告语存在科学性错误，下列你认为正确的是（ ）A 无糖饼干没有甜味，属于无糖食品B“XX牌”口服液含有丰富的N、P、Zn等微量元素C 某地大棚蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色食品D “XX牌”鱼肝油，含有丰富的维生素D，有助于宝宝骨骼健康2下对有关实验操作的描述，正确的是（ ）A 鉴定待测样液中的蛋白质时，应将NaOH溶液和CuSO4溶液等量混合后再加入B 探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液混合后在不同温度下进行保温C 观察DNA和RNA在细胞中的分布，应选择染色均匀，色泽浅的区域进行观察D 利用淀粉、蔗糖、淀粉酶来验证酶的专一性实验，可采用碘液来检测3下图为人体体液物质交换示意图，叙述正确的是（ ）A 神经递质可以存在于中 B 、依次为淋巴、血浆、组织液C 、相比，中含有较多的蛋白质D 的渗透压的大小由蛋白质含量决定4图中表示的是生物体内4种有机物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A 比叶黄素在层析液中的溶解度大B 的种类有20种C 失去两个磷酸基团后可以作为的组成单位之一 D 属于内环境中含有的物质之一5研究表明:埃博拉病毒侵入机体后通过靶向感染，破坏吞噬细胞等。下列关于该病毒的叙述，错误的是（ ）A 吞噬细胞被破坏后不利于暴露该病毒的特有抗原B 感染埃博拉病毒的患者，可使机体产生体液免疫和细胞免疫C 患者对该病毒的特异性免疫和非特异性免疫功能都下降D 为研究埃博拉病毒，用富含碳源、氮源、无机盐等的培养基培养病毒6甲（ATGG）是一段单链DNA片段，乙是该片段的转录产物，丙（A-PPP）是转录过程中的一种底物。下列叙述错误的是 （ ） A 甲、乙、丙的组分中均有糖 B 甲、乙共由6种核苷酸组成C 乙的水解产物中含有丙 D 丙可作为细胞内的直接能源物质7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NAB 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NAC 25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为 0.1 NAD 20g D2O中含有的质子数为10 NA8下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B b点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-10下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A 加热KClO3和MnO2固体混合物 B 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙） C 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al11向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）A a点对应的沉淀只有BaSO4B b点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C c点溶液呈碱性D c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL12下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）A 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD D点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)14.如图，一物块在水平拉力F的作用下沿水平桌面做匀速直线运动若保持F的大小不变，而方向与水平面成60角，物块也恰好做匀速直线运动物块与桌面间的动摩擦因数为()A B C D 15.同步卫星到地心的距离为r，加速度为，速度为；地球半径为R，赤道上物体随地球自转的向心加速度为，速度为，则（ ）A B C D 16.如图，一很长的、不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b。a球质量为m，静置于地面；b球质量为3m，用手托往，高度为h，此时轻绳刚好拉紧。从静止开始释放b后，a可能达到的最大高度为（ ）A h B 2h C 1.5h D 2.5h17.如图，质量为m的人在质量为M的平板车上从左端走到右端，若不计平板车与地面的摩擦，则下列说法正确的是（ ）A 人在车上行走时，车将向右运动B 当人停止走动时，由于车的惯性大，车将继续后退C 若人越慢地从车的左端走到右端，则车在地面上移动的距离越大D 不管人在车上行走的速度多大，车在地面上移动的距离都相同18.如图所示，分别在M、N两点固定放置两个点电荷+Q和-2Q，以MN连线的中点O为圆心的圆周上有A、B、C、D四点，COD与MN垂直，规定无穷远处电势为零，下列说法正确的是A A点场强与B点场强相等B C点场强与D点场强相等C O点电势等于零D C点和D点电势相等19.下列说法正确的是A 玻尔对氢原子光谱的研究导致原子的核式结构模型的建立B 发生了光电效应时，若增大人射光的强度，则光电流增大C 天然放射现象中产生的射线都能在电场或磁场中发生偏转D 是重核的裂变反应20.关于匀强电场中电势差与场强的关系，下列说法中不正确的是（ ）A 电场强度的方向就是电势降落最快的方向B 任意两点间的电势差等于场强和这两点间距离的乘积C 电势减小的方向，必定是场强的方向D 沿电场线方向任何相同距离上电势降落必定相等21.汽车甲以速度v2，沿平直的狭窄公路行驶，突然发现正前方l处有一辆同向行驶的汽车乙正以v1的速度开始做匀减速运动，且v1v2汽车乙的加速度大小为a0，为了避免碰撞，汽车甲也同时开始减速，其加速度a可能的取值为A B C D 第卷（共174分）22.（6）某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图甲所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB和OC为细绳，图乙是在白纸上根据实验结果画出的图（1）如果没有操作失误，图乙中的F与F两力中，方向一定沿AO方向的是_（2）本实验采用的科学方法是_A理想实验法 B等效替代法 C控制变量法 D建立物理模型法（3）下列方法中，有助于减小实验误差的是_A尽可能使两分力的夹角大些B尽可能使两分力相差的大些C尽可能使两分力与纸面平行D尽可能使橡皮条长些23.（10分）图中所示的装置可用来探究做功与速度变化的关系。倾角为的斜面体固定在实验台上，将光电门固定在斜面体的底端O点，将小球从斜面上的不同位置由静止释放。释放点到光电门的距离d依次为5cm、l0cm、15cm、20cm、25cm、30cm。（1）用游标卡尺测量钢球的直径，如图乙所示，钢球的直径D=_cm(2分)（2）该实验_（选填“需要”或者“不需要”）测量小球质量；小球通过光电门经历的时间为，小球通过光电门的速度为_（填字母），不考虑误差的影响，从理论上来说，该结果_（选填“”或“=”）球心通过光电门的瞬时速度。（3）为了探究做功与速度变化的关系，依次记录的实验数据如下表所示。从表格中数据分析能够得到关于“做功与速度变化的关系”的结论是：_。24.（14分）如图所示，是一对彼此绝缘相距d5cm的平行金属带电极板MN,N板接地，M板带电量的绝对值为Q=610-6C。在两极板MN间A点有一带电量为q410-6C的带电液滴，其质量m410-4kg,恰好处于静止状态。(g取)求：(1)两板间的电场强度为多少？(2)NM等于多少？(3)平行金属板MN所构成的电容器的电容C等于多少？25. （12分）如图所示，在光滑水平面上有木块A和B，mA=0.5kg，mB=0.4kg，它们的上表面是粗糙的，今有一小铁块C，mC=0.1kg，以初速v0=10m/s沿两木块表面滑过，最后停留在B上，此时B、C以共同速度v=1.5m/s运动，求：（1）A运动的速度vA（2）C刚离开A时的速度vC（3）整个过程中，A、B、C整个系统所产生的内能是多少26.(20分）如图所示，斜面ABC下端与光滑的圆弧轨道CDE相切于C点，整个装置竖直固定，D点为最低点，圆心角DOC=37，E、B与圆心O等高，圆弧轨道半径R=0.30m，斜面长L=1.90m，AB部分光滑，BC部分粗糙，现有一个质量m=0.10kg的小物块P从斜面上端A点无初速度下滑，物块P与斜面BC部分之间的动摩擦因数=0.75，取，重力加速度，忽略空气阻力，求：（1）物块第一次通过C点时的速度大小；（2）物块第一次通过D点时受到轨道的支持力大小；（3）物块最终所处的位置。27.(14分)工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。28.（14分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 甲硅烷（SiH4）固态时属于_晶体。 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_。（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，其工作原理如下图所示。图中CH3OH从_（填a或b）通入，该电池的正极是_（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_。如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_L。（3）25，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知： x = 1127； 25 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJmol1。则 y =_。29.（16分）A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物 B2A4 的电子式为_(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为_(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：_，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_30.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（1）分析该反应并回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为K=_。 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有_（填序号）。A2v（正）(H2)= v（逆）(CO)B一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH C恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 D恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（2）下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：该反应的H_0（填“”、“”、“”或“=”）。（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为_。 （4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H344.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（5）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_（填化学式，下同），c 口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式为_。31.（14分） 下图表示在光照条件下某正常生理状态的植物叶肉细胞内发生的生理过程，请据图回答问题。(1)图1中表示出叶肉细胞中的哪些生理活动？_；_。(2)图1中D代表的物质是_。(3)在图2的 a状态时，可以发生图1的哪一生理过程_(填编号)。 图2中bc时，限制光合作用的主要因素是_。(4)当光照强度为c点时，该叶肉细胞中产生ATP的场所有_。(5)如果在图2的c突然升高CO2浓度，叶绿体内C3化合物的含量_。32.（16分）折耳猫为什么会折耳呢?科学家发现，有一对基因和猫的软骨生长有关。遗传系谱图如下，显性基因用A表示，隐性基因用a表示，请回答下列有关问题。（1）由系谱图分析可知，折耳基因是_性基因，位于_染色体上，-1与-5交配，子代为正常耳猫的概率为_。（2）已知由于折耳基因会导致骨骼病，不同程度的表现在尾部、脚踝和膝盖等部位，因此折耳猫都有骨骼及关节病变，这时补钙对折耳描_(填“有”或“没有”)帮助。（3）若要从分子水平上对子代进行产前诊断，可以采用的方法是_，采用这种方法的原理是_原则。上述骨骼病属于_变异(可遗传或不可遗传），只能靠医疗手段缓解猫的痛苦。从情感态度价值观角度分析，折耳猫性状非常讨人喜爱，_(填“应该”或“不应该”)让折耳描之间进行杂交以获得更多的折耳猫后代。33.（12分）航天员是探索宇宙奥秘的英雄，进驻太空后机体会产生多种失重效应：（1）航天器和航天服中的生命保障系统，为航天员提供了类似于地面的环境，有利于航天员维持机体内环境的稳定。机体稳态是_ _。（2）失重环境中航天员头部体液增多，抗利尿激素的合成和分泌受到_（填“促进”或“抑制”），出现体液转移反射性多尿现象。（3）经专业训练的航天员可通过位于_的神经中枢调节，增强身体的平衡能力，减轻体位翻转症状。（4）当航天员血糖含量降低时，胰高血糖素分泌量增加，促进血糖升高，此时血糖的来源为_。在血糖调节的过程中，胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌，这属于_调节。（5）失重会引起T淋巴细胞减少，导致由它增殖分化产生的_减少；同时，由于淋巴因子的产生减少，导致体液免疫也减弱，人体免疫力下降。34.（12分）艾滋病（AIDS）是一种危害性极大的传染病，因感染艾滋病病毒（HIV）引起。为预防艾滋病，科学家曾给老鼠注射艾滋病疫苗制剂(减毒HIV生理盐水)试验成功，但在人体身上试验失败。下图是艾滋病疫苗制剂引发老鼠机体免疫效应的部分示意图，据图回答下列问题：（图中编号代表细胞）（1）HIV是一种能攻击人体免疫系统的病毒，它侵入人体后，主要攻击目标是_细胞，使人体丧失免疫功能。（2）上图中物质A是_，是_。（3）已注射该疫苗的老鼠再次接触HIV时，图中_(填序号) 细胞能迅速增殖分化。（4）为检测已注射该疫苗的老鼠对HIV是否具有免疫能力：选取身体健康、体重、大小相同的老鼠若干，均分为两组。第1组每只注射3 mL疫苗制剂，第2组每只注射3 mL_。两周后，给两组老鼠注射等量的HIV。随之检测两组老鼠体内相应的抗体水平，预期结果是：_。会泽一中xx秋季学期期中考试高二 物理答案参考答案14A 15B 16C 17D 18D 19BD20BC 21AD 22 B C23（1）0.5623-0.5626 （2）不需要 （3）结论是球通合外力做功与小过光电门时速度的平方（或者变化量）成正比（或者释放点到光电门的距离d与小球通过光电门时速度的平方成正比）24(1) (2) (3) 【解析】（1）对A点受力分析：Eq=mg 得E = 103V/m；（2）UNM=Ed = 50V， ；得= -50V；（3）C=Q/U = 1.210-7F=1.2105pF。25（1）0.5m/s；（2）5.5m/s；（3）4.375J【解析】（1）A、B、C三个木块组成的系统动量守恒，以C的初速度方向为正方向，在整个过程中，由动量守恒得：mCv0=mAvA+（mB+mC）v 上式带入数据得：vA=0.5m/s （2）当C刚离开A时AB有共同的速度vA，所以由动量守恒得：mCv0=（mA+mB）vA+mC vC上式带入数据得：vC=5.5 m/s （3）根据能量守恒定律得： 代入数据得Q=4.375J26（1）（2）（3）（1）根据几何关系得，斜面BC部分的长度为：设物块第一次通过B点时的速度为，根据动能定理有：代入数据得：物块在BC部分滑动受到的摩擦力大小为：在BC部分下滑过程受到的合力为：则物块第一次通过C点时的速度为：（2）设物块第一次通过D点时的速度为，由动能定理得：在D点，由牛顿第二定律得：联立解得：（3）物块每通过一次BC部分减小的机械能为：物块在B点的动能为：物块能经过BC部分的次数为：设物块第四次从下端进入BC部分后最终在距离C点x处于静止，由动能定理得： 代入数据得：会泽一中xx秋季学期半月考试卷3高二 理科综合答案化学部分参考答案7C【解析】A、发生2SO2O22SO3，此反应可逆反应，不能进行到底，生成SO3的物质的量小于0.2mol，故A说法正确；B、Na与氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，1molNa失去1mol电子，即2.3gNa完全与O2发生反应时，转移电子物质的量为2.31/23mol=0.1mol，故B说法正确；C、pH=13的溶液中c(OH)=1013molL1，因此没有说明溶液的体积，无法计算出OH的物质的量，故C说法错误；D、D2O的摩尔质量为20gmol1，20gD2O中含有质子的物质的量为2010/20mol=10mol，故D说法正确。8D【解析】A. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=-117 kJmol-1，故A错误；B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知 热稳定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 NO HSO3-+ H+ = SO2+ H2O【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素。(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的电子式为;(2)化合物H2O和H2S 中，沸点较高的是H2O，因为水分子间形成氢键；(3)H与O、H与S均能形成18个电子的化合物，分别是：H2O2、H2S，H2O2 可将 H2S氧化成S，故方程式为：H2O2 + H2S = S+ 2H2O；(4)将S与O 形成的气态化合物SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为: 3SO2+3Ba2+2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：SO2NO；(5)将Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化成S，反应的离子方程式为：；(6)两种均含 H、O、Na、S四种元素的化合物为：NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体的反应离子方程式为：HSO3-+ H+ =SO2+H2O。30（14分，除特殊情况，其余都是2分） CE （1分） 80% CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol CH3OH （1分） O2 （1分） O2+4e+4H+=2H2O【解析】（1）平衡常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K=；A、v（正）(H2)= 2v（逆）(CO)时说明正逆反应速率相等，说明到达平衡，选项A错误；B、单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH都表示正反应速率，自始至终反应速率都按2：1进行，不能说明到达平衡，选项B错误；C、反应为气体体积变化的反应，压强随着反应也发生变化，若压强不变，则说明可逆反应到达平衡状态，选项C正确；D、反应物都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，选项D错误；E、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，选项E正确；答案选CE；（2）由图可知，T2先达到平衡，温度大，温度高时CO的转化率低，则正反应为放热反应，所以H0；由K=，升高温度平衡逆向移动，则升高温度K减小，T1T2，所以K1K2；(3) 达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L1L=1.6mol，所以CO的转化率为100%=80%；（4）根据盖斯定律，将已知反应-4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以该反应的H=（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）-（-44.0kJ/mol）4=442.8kJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-442.8kJ/mol；（5）据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，正极上氧气得电子，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH3OH；O2；负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。高二生物半月考1参考答案参考答案1D2C3A4C5D 6C31 （每空2分，共14分） 光合作用 细胞呼吸 (有氧呼吸） 丙酮酸 （） 光照强度 细胞质基质、线粒体、叶绿体 增加32 （每空2分，共16分） 显 常 l/6 没有 基因诊断（基因检测） 碱基互补配对 可遗传 不应该33（每空2分，共12分） 正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境相对稳定的状态 抑制 小脑 （肝）糖原分解和非糖物质转化 （负）反馈 效应T细胞和记忆细胞 34（每空2分，共12分） T 淋巴因子 浆细胞 生理盐水 第1组老鼠体内的抗体水平高于第2组