2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题无答案 (II).doc

xx-2019学年高一化学上学期期末考试试题无答案 (II)注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 6页，满分100分，考试时间90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 K39 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是2下列关于物质的量的叙述，正确的是A1 mol任何物质均含有约6.021023个分子B0.012 kg碳12中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol H2含有6.021023个电子3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定4下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. Fe3O4是种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.Fe3与KSCN反应产生红色沉淀5下列物质中不属于合金的是： A钢 B青铜 C、 黄铜 D水银6下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白鳞、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾7下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤8下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 2H2O + 2OH= 2 AlO2 + 3H2CBa(OH)2加入H2SO4： Ba2+ SO = BaSO4D.少量铜屑放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 9下列操作不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 10若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A标准状况下，22.4L H2O中水分子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7411下列各组离子能在溶液中大量共存的是AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO12下列对X2YX22Y的叙述中正确的是 （ ）AY被还原，X2是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应CX是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性 13能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中14如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） A B C D15以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 BFe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3CS-SO3-H2SO4-MgSO4 DNa-Na2O2-Na2CO3-NaOH16通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（ ）化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状第II卷（非选择题部分，52分）二、填空解答题（请将正确答案填写在答题纸对应位置，共计52分。）17(每空2分共6分)现有以下物质：KCl晶体 液态HCl 醋酸 汞 CaCO3固体稀硫酸 酒精(C2H5OH) 液态KNO3，液态SO3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是_。 以上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。18（8分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_ _ （2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_ _ （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _ _（4）从碘水里提取碘 19. （18分）实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 20（10分） 下图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出：F的化学式_，乙的化学式 ,C的化学式 （2）写出下列反应的离子方程式：反应：_反应：_反应：_ （3）证明反应已经发生的常用试剂是（填化学式）_ 21(10分)将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）（2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式 ， ，（3）A点沉淀的总物质的量n= V2= （4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？