2018-2019学年高一化学上学期11月月考试题 (IV).doc

xx-2019学年高一化学上学期11月月考试题 (IV)一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D 3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O2.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是()A 氧化钠 B 过氧化钠C 氧化钠和过氧化钠的混合物 D 无法确定3.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是()A 硫黄 B 氯酸钾 C 硝酸钾 D 碘盐4.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL15.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A 粒子数目 B 粒子大小C 粒子之间的距离 D 粒子的化学性质6.已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL17.下列叙述中不正确的是()A 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜8.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A +3 B +1 C +4 D +29.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NAC 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NAD 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA10.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A 胶粒直径小于1 nm B 胶粒不停地作无规则运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜11.下列说法正确的是()A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D 要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂12.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为（）A 111 B 632 C 321 D 93113.下列物质中导电性能最差的是（）A 石墨棒 B 固体氧化钾C 盐酸 D 熔融氢氧化钠14.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OC 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+15.下列有关胶体的说法正确的是（）A 胶体是纯净物B 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D 胶体属于介稳体系16.下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A 100 mL 1 molL1的NaCl溶液B 150 mL 1 molL1的MgCl2溶液C 200 mL 1 molL1的HCl溶液D 10 mL 1 molL1的AlCl3溶液17.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A NaNaOHNa2CO3NaClB AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)318.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol19.下列叙述中不正确的是()A 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量C 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)20.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 全部21.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()22.四种金属在稀盐酸中的反应现象分别如下图所示，其中为金属铜的是()23.下列离子方程式正确的是()A 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OB 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+Ba2+OH=BaSO4+2H2OC 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH+CO2+H2OD 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O24.在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2X=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A 溶液中可发生Z22A2=2A32ZB Z2在、反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为XZ2B2A3D X2是X的还原产物25.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A 碳酸钙、木炭 B 氧化铜、硝酸钾C 乙醇、碘 D 硝酸钾、氯化钠26.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A K+一定不存在 B 该溶液中含CO的浓度为0.1 molL-1C Cl可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在27.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再加热D 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO28.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A 性质不活泼，不与空气中的成分反应B 镁、铝与氧气的反应速率极慢C 经过了特殊工艺处理D 与氧气反应形成了氧化物保护膜29.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的()A 氧化铜 B 氧化铁 C 四氧化三铁 D 二氧化锰30.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是()A 澄清石灰水、碳酸钠溶液B 硝酸银溶液、氯化钠溶液C 盐酸、氢氧化钠溶液D 稀硫酸、氢氧化钡溶液 二、填空题(共5小题,共40分) 31.(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的I2_；KNO3溶液得到KNO3固体_。32.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。 33.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。34.用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。35.有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A_；B_；C_。(2)写出化学方程式：A在空气中燃烧_；C与水蒸气反应_；A与水反应_。 答案1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.C11.D 12.B 13.B 14.B 15.D 16.D 17.B 18.D 19.A 20.B21.D 22.D 23.D 24.B 25.B 26.C 27.A 28.D 29.C 30.D31.(1)溶解过滤(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)分液蒸馏萃取分液蒸发浓缩，冷却结晶32.(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3等均可)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO233.(1)NaNa2O2 NaOHNa2CO3(2)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH234.(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)2Al2OH2H2O=23H2Fe2H=Fe2H2(4)Fe235.(1)NaMgFe(2)2NaO2Na2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H22Na2H2O=2NaOHH2