2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析).doc

xx-2019学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析)1.下列反应属于氧化还原反应的是A. Fe2HCl=FeCl2H2 B. MgO2HCl= MgCl2H2OC. SO2+H2OH2SO3 D. CaCO3CaOCO2【答案】A【解析】A项，Fe的化合价由0+2、H的化合价由+10，故A是氧化还原反应；BCD都没有化合价变化，属于非氧化还原反应。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，有化合价变化的反应是氧化还原反应；置换反应是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。3.下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42- B. AlCl3= Al3+Cl-C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K+Mn7+4O2-【答案】A【解析】【分析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正确。B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3+3Cl-，B错误。C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C错误。D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K+ MnO4-，D错误。答案为A。4.下列关于胶体说法正确的是A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 胶体不带电荷D. 胶体分散质粒子的直径在10-910-7cm【答案】C【解析】A、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1100nm之间，即在10-910-7m，D错误。正确答案为C5.下列物质的分类不正确的是A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物D. NaHCO3、CuSO45H2O和KMnO4都属于盐【答案】A【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A6.1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol【答案】B【解析】硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L2mol/L24mol，答案选B。点睛：明确硫酸钠的电离特点，得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的关键。7.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-【答案】C【解析】 在A、B、D四组中，各离子之间相互不能发生反应，可以大量共存；C组中的SO42- 和Ba2+可以反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存；所以答案选C。【名师点睛】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)。（2）能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)。（3）能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)。（4）能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。(4)是“可能”共存，还是“一定”共存。8.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A. 水银 B. 碳素钢 C. 青铜 D. 黄铜【答案】A【解析】A水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C青铜是铜锡合金，故C错误；D黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。9.下列实验仪器可以直接用来加热的是A. 容量瓶 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 烧杯【答案】B【解析】A、容量瓶不能用来加热，A错误；B、试管可以直接加热，B正确；C、锥形瓶需要垫石棉网加热，C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，D错误，答案选B。点睛：可以加热的化学仪器有：试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的固体反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于互溶性液体的提纯。10.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳【答案】B【解析】酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。11.下列实验操作正确的是A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接【答案】C【解析】A. 蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B. 因酒精也能溶于水，不能作萃取剂萃取碘水中的碘， 故B错误；C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故C正确；D. 用分液漏斗分离汽油和水，水在下层，应从下口放出，用烧杯在下口接，汽油在上层，应从上口倒出，用烧杯在上口接，故D错误；故答案选：C。12.太阳能光电板的基本原料是A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 铝【答案】A【解析】太阳能光电板的基本原料是硅，答案选A。13.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离【答案】D【解析】A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D14.下列物质中属于碱的是A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO【答案】B【解析】A. CH4是有机物，属于烃，故A错误；B. NaOH是氢氧化钠，电离出的阴离子是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C. CH3COOH是乙酸，属于酸，故C错误；D. KClO是次氯酸钾，属于盐，故D错误；故选B。15.下列描述的一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素【答案】D【解析】【详解】A硫离子在反应中易失去电子，体现还原性，但硫是非金属元素，故A错误；B碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确；故选D。16.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中不可能含有钾元素【答案】B【解析】试题分析：某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则一定含有钠元素，但不能确定是钠的化合物还是钠的单质。 若不透过蓝色的钴玻璃观察，钾的紫色会被钠的黄色遮盖，观察不到，所以无法确定是否含有钾元素。考点：焰色反应点评：注意记住各种物质焰色反应时的颜色，钾的紫色会被钠的黄色遮盖，观察钾的焰色反应的颜色需要透过蓝色的钴玻璃观察17.红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A. 氧化亚铁 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 氢氧化铁【答案】C【解析】红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。18.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是A. CaCl2 B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. HClO【答案】B【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，其中有效成分是次氯酸钙，答案选B。19.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故A错误；B氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故B错误；C氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故C 正确； D氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，NO2有氧化性，故D错误。20.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A. 加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C. 将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD. 光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2【答案】A【解析】试题解析：A加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-与Ag+法反应生成氯化银沉淀；正确；B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有次氯酸，错误；C将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有盐酸，错误；D光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是氧气，错误；考点:考查新制氯水的成分；21.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A. 硅在自然界中不以化合态的形式存在B. 单质硅常用作半导体材料C. SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应【答案】B【解析】【详解】A.硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，A错误；B.单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体材料，B正确；C.高温下SiO2与纯碱反应生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；D.SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反应，在工业上常利用这一点来雕刻玻璃，D错误；故合理选项是B。22.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C. 加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D. 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液【答案】C【解析】铵盐受热分解，产物很复杂，A项错误；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，不能用红色石蕊试纸检验B项错误；强碱也能使酚酞变红，干扰铵根离子的检验，D项错误。23.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A. 浓H2SO4 B. 浓HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3【答案】A【解析】A、常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸，故A正确；B、常温下，金属铁、铝会和浓盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故B错误；C、常温下，金属铁、铝会和稀硫酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故C错误；D、常温下，金属铁、铝会和稀盐酸之间发生反应，所以不能用铁罐或铝罐贮存，故D错误；故选A。24.氢气在氯气中燃烧，会发出A. 苍白色火焰 B. 淡黄色火焰 C. 蓝紫色火焰 D. 耀眼白光【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧，会发出苍白色火焰，答案选A。25.下列气体可用向下排空气法收集的是A. H2 B. CO2 C. NO2 D. Cl2【答案】A【解析】试题分析：CO2、NO2、Cl2密度比空气大，不能用向下排气法；H2密度比空气的密度小，收集时用向下排气法收集，故选A。【考点定位】考查气体的收集方法【名师点晴】气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集若气体不溶于水，则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向下排气法收集。26.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为_；(2)3.2 g CH4中约含有_个分子、含有_mol电子，在标准状况下所占的体积约为_L；(3)在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为_。【答案】 (1). 16g/mol (2). 0.2NA (3). 2 (4). 4.48 (5). 71g/mol【解析】【分析】(1)当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量；(2)根据n=mM、n=NNA、n=VVm，结合物质构成微粒的结构分析；(3)先根据n=VVm来计算气体的物质的量，然后利用n=mM计算其摩尔质量。【详解】(1) CH4相对分子质量是16，所以其摩尔质量是16g/mol；(2)3.2g甲烷的物质的量是n(CH4)=3.2g16g/mol=0.2mol，由于1mol甲烷中含有NA个甲烷分子，所以0.2mol甲烷中含有分子数为0.2NA；1个甲烷分子中含有10个电子，则0.2molCH4中含有的电子数目为100.2NA=2NA；在标准状况下气体摩尔体积都大于是22.4L/mol，则0.2molCH4在标准状况下所占的体积约为0.2mol22.4L/mol=4.48L；(3) 在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L，其体积为V=4.48L22.4L/mol=0.2mol，则该气体的摩尔质量为M=mn=14.2g0.2mol=71g/mol。【点睛】本题考查了有关物质的量的公式的应用的知识。掌握n=mM、n=NNA、n=VVm、c=nV及物质构成微粒的结构和组成是本题解答的关键。27.(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 。【答案】蒸馏；过滤；蒸发结晶【解析】结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。所以答案分别是蒸馏、过滤、蒸发结晶。28.写出下列物质的电离方程式Na2SO4：_Ba（OH）2：_H2SO4：_；【答案】H2SO4=2H+SO42-；Ba(OH)2=Ba2+2OH-；Na2SO4=2Na+SO42-。【解析】三种物质都属于强电解质，完全电离，即电离方程式为：Na2SO42NaSO42，Ba(OH)2Ba22OH，H2SO42HSO42。考点：考查电离方程式的书写等知识。29.取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈_色，具有_光泽，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_。若把钠水中，其反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 银白色 (2). 金属 (3). 暗 (4). Na2O (5). 2Na+2H2O =2NaOH+H2【解析】【详解】钠是银白色金属，具有金属光泽，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，会看到新切开的断面呈银白色，具有金属光泽；但是钠与氧气会迅速反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗；若把钠放入水中，与水发生置换反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2。30.下列物质中，能制成太阳能电池的是_，是光导纤维的基本原料的是_，日常生活中常做导线的是_，其合金是用量最大、用途最广的是_，做红色油漆和涂料的是_，做净水剂的是_，具有粘合作用、用作防火剂的是_，作干燥剂的是_A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾【答案】C；D；A；E；F；H；G；B【解析】硅具有良好的半导体材料，能制成太阳能电池；二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维的基本原料；铜具有良好的导电性，日常生活中常做导线；合金是用量最大、用途最广的是铁；氧化铁为红色，可做红色油漆和涂料；明矾中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水；硅酸钠水溶液具有粘性，耐高温，具有粘合作用、用作防火剂；硅胶具有吸水性，用作干燥剂；故答案为：C；D；A；E；F；H；G；B【点评】本题考查了物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累31.氨是一种重要的化工产品，其化学式为_，具有_气味，密度比空气的_（填“大”或“小”），_（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_法。【答案】 (1). NH3 (2). 刺激性 (3). 小 (4). 易 (5). 向下排空气【解析】氨气的化学式为NH3，是一种具有刺激性气味的气体，氨气的相对分子质量为17，小于空气的平均值29，根据阿伏伽德罗定律的推论，氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，因此，收集氨气应采用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气。32. 将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。【答案】（1）1 mol/L （2）2.24 L （3）0.2 mol/L【解析】试题分析：6.5g锌的物质的量为：6.5g65g/mol=0.1mol，令消耗HCl的物质的量为n1 mol，生成氢气的体积为V，生成ZnCl2的物质的量为n2mol，则：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H21mol 2mol 1mol 22.4L0.1 n1mol n2mol V解得n1=0.2mol，n2=0.1mol，V=2.24L（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol0.2L=1.0mol/L；（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L；（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为0.1mol0.5L=0.2mol/L。考点：考查化学计算。33.某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。【答案】（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。