（河北专版）中考化学复习练习 题型突破（7）综合计算题.doc

题型突破(七)综合计算题类型1直观文字叙述式1xx唐山路北区二模取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g，加热至混合固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体的质量为8.2 g。将剩余固体加入67.05 g水中，氯化钾完全溶解后过滤(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量是_g。(2)所得溶液溶质的质量分数。2xx石家庄十八县基础摸底向一定质量的碳酸钠溶液中加入105 g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤。得到5 g白色沉淀和200 g滤液。试计算：碳酸钠溶液中溶质的质量分数。3xx唐山路南区二模某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品(主要成分是氧化铁)进行分析。取20 g样品放入烧杯中，加入219 g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得滤液的质量为235 g(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中溶液的质量损失)。请计算：(1)赤铁矿样品中铁元素的质量分数为_。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(结果精确到1%)类型2图像坐标分析式4xx石家庄长安区二模某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图T74所示。求：(1)铜锌合金中Zn的质量是_。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？图T745xx石家庄裕华区二模工业纯碱中含有氯化钠，取56 g工业纯碱，向其中加入稀盐酸，生成气体的质量与反应的稀盐酸的质量关系如图T75所示。求工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)图T756xx石家庄十八县基础摸底为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数。小明按如图T76中甲所示的装置进行实验，实验时称量装置和药品的总质量随时间变化的数据如图乙所示。请计算：(1)产生气体的质量是_g。(2)这瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数。图T767为测定某盐酸的溶质质量分数，现向40 g质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸。同时测得溶液pH的变化如图T77所示。请计算：(1)当滴入该盐酸36.5 g时，溶液pH_。(2)该盐酸的溶质质量分数。图T77类型3表格数据式8xx邯郸二模为测定某氢氧化钠样品(含少量氯化钠)中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加水完全溶解后，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，记录的实验数据如下表。请回答下列问题。实验序号加入稀盐酸的质量溶液的pH20 gpH736.5 gpH750 gpH7(1)计算样品中氢氧化钠的质量，应选择实验序号_的数据最合适。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。9xx保定莲池区一模某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将150 g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量/g505050产生的CO2质量/g4.4x2.2请计算：(1)表中x的值为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。10xx唐山路南区三模兴趣小组测定某生铁的含碳量：取生铁11.6 g，把100 g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验数据见下表(假设生铁样品中只含有铁和碳)。请计算：加入稀硫酸的次数12345加入稀硫酸的质量/g2020202020剩余固体质量/g8.863.20.40.4(1)样品中含碳的质量分数为_%。(结果精确到0.1%，下同)(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)类型4图解实验式11xx石家庄十八县基础模拟请根据如图T78所示的实验过程和提供的数据进行计算。图T78(1)15 g铜锌混合粉末中铜的质量为_g。(2)第一次加入50 g稀硫酸充分反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至1%)12xx石家庄质检某校研究性学习小组，按如图T79所示过程制取溶质质量分数为10%的路面保湿剂。图T79(1)114 g滤液中所含溶质的质量为_。(2)计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数。类型5标签式13xx石家庄桥西区基础模拟图T710是某氯化钠注射液标签的部分内容。取这种NaCl注射液130.0 g，滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后得到AgCl沉淀2.87 g。通过计算判断这种注射液中NaCl的质量分数是否和标签相符。图T710参考答案1(1)4.8(2)解：设反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 4.8 gx7.45 g所得氯化钾溶液的质量为7.45 g67.05 g74.5 g。所得溶液溶质的质量分数为100%10%。答：所得溶液溶质的质量分数为10%。2解：设参加反应的Na2CO3的质量为x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3106 100x 5 gx5.3 g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为100%5.3%。答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。3(1)56%(2)解：20 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为235 g219 g16 g。设219 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160 21916 g xx21.9 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%10%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%。4(1)6.5 g(2)解：设反应消耗稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 9865 g xx9.8 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。5解：设生成22 g二氧化碳需碳酸钠的质量为x。2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 106 44 x 22 gx53 g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为100%94.6%。答：工业纯碱中碳酸钠的质量分数为94.6%。6(1)3.2(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 3.2 gx6.8 g此过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%27.2%。答：这瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。7(1)7(2)解：设该盐酸的溶质质量为x。NaOHHCl=NaClH2O 40 36.5 40 g10% xx3.65 g该盐酸的溶质质量分数为100%10%。答：该盐酸的溶质质量分数为10%。8(1)(2)解：设实验中消耗氢氧化钠的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5x 36.5 g10%x4 g样品中氢氧化钠的质量分数为100%80%。答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。9(1)4.4(2)解：设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 73 44 x 4.4 gx7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为100%14.6%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(其他合理答案均可)10(1)3.4(2)解：与20 g稀硫酸恰好完全反应的生铁样品中铁的质量为11.6 g8.8 g2.8 g。设20 g稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 9828 g xx4.9 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%24.5%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。11(1)1.5(2)解：第一次加入50 g稀硫酸反应的固体质量为w(15 g2 g)26.5 g。设第一次加入50 g稀硫酸充分反应后生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 265 g x yx16.1 gy0.2 g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为100%29%。答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为29%。(其他合理答案均可)12(1)27.75 g(2)解：设40 g石灰石中含有碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111x 27.75 gx25 g所用石灰石中碳酸钙的质量分数为100%62.5%。答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。13解：设130 g该注射液中含NaCl的质量为x。NaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5x 2.87 gx1.17 g该注射液中氯化钠的质量分数为100%0.9%，计算结果与标签相符。答：这种注射液中NaCl的质量分数和标签相符。