2018-2019学年高一化学上学期阶段性考试12月试题二.doc

xx-2019学年高一化学上学期阶段性考试12月试题二可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 N14 Cu64 Na23 Mg24 Cl35.5 Br80 I127一、选择题(每题2分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性D碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多2. 在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()ANH3H3PO4=NH4H2PO4B4NH35O24NO6H2OC2NH33Cl2=6HClN2DNH3NaH=NaNH2H23下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是()A酸雨 B光化学烟雾C闪电 D臭氧层空洞4下列说法中，错误的是()ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成5下列反应不属于氮的固定反应是()AN23MgMg3N2B C2NOO2=2NO2DN2O22NO6下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D二者在一定条件下可以相互转化7在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物BKOH在该反应中体现碱性和还原性C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4b澄清石灰水c灼热CuOd碱石灰e品红溶液f酸性高锰酸钾溶液等药品，可将其一一检出，检验的正确顺序是()AGaebfdcBGcdbefaCGaefbdcDGbefadc9下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D10要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳的顺序是()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D11把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12 C23 D3212下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是()AC和O2 BNaHCO3和NaOH CNa和O2 DNa2CO3和盐酸13下列离子组在溶液中能大量共存的是()AH、Fe2、Cl、NO3-BK、H、CO、HCOCCa2、Ba2、Cl、HCODNa、Ba2、HCO、OH14下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A常温下都不能用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低C常温下都能与铜较快反应D滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红15.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）CO、O2（21）NH3、O2（81）NO2、O2（41）N2、H2（13）ABCD16将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A剩余NOB剩余O2C剩余NO2D不剩余气体17将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是()AFe2(SO4)3 BKNO3 CNa2SO4 DFeSO418下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气191.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A336 mL B504 mL C224 mL D168 mL20.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管出来的气体中无二氧化碳D反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱21下列事实可以用同一原理解释的是ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体CS与铁、铜反应均生成低价硫化物DClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存22已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A处和处B只有处C只有处和处D处、处和处23在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是AK+、Mg2+、Cl、MnO4BNa+、H+、CO32、NO3CFe3+、Na、SO42-、SCN DNa+、Mg2+、Cl、SO4224用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层25. 5 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是()A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g26.将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A. B.C. D.以上答案均不正确27甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，往甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、ClDCl、I、Br28将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A蒸发皿：蒸发后灼烧B烧杯：冷却、结晶、过滤C分液漏斗：分液D分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液29气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl230某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为()A12 B21 C13 D31第卷(非选择题，共40分)注：请将第卷答在答题纸上31(16分,方程式每空2分，其余空1分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：(1)当A为气体单质时：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_；EC的离子方程式是_BC的化学方程式是_。(2)当A为固体单质时：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_；EC的化学方程式是_32.(6分，每空2分)实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。(1)写出A处发生反应的化学方程式： _。(2)B中干燥剂为_ (3)尾气处理用_吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸33(10分)根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：(1)配制含Fe2的溶液时，常常向溶液中加入少量_，使被氧气氧化形成的Fe3还原为Fe2。(2)为除去废水中的Fe2，常先将废水中的Fe2氧化为_，再根据Fe3的性质使Fe3转化为红褐色的_沉淀析出。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_，_；处理过程中需定期添加的原料是_。34（8分） 向10 mL浓度均为3 molL1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2、H、NO、 SO）（以上要求写出计算过程）宁阳一中高一年级阶段性考试二化学试题答案一、选择题1-5 D D C C C 6-10 C B C A C11-15 C B C B B 16-20 D B B A B21-25 C D D D D 26-30 A A D A C二、非选择题31.(1)N2NH3NONO2HNO33Cu8H+(稀) 2NO3- =3Cu2+2NO4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O(2)SH2SSO2SO3H2SO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O32.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）碱石灰(3)稀硫酸或者水 33.(1)铁粉(2)Fe3Fe(OH)3(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)Cl22Fe2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2铁粉34. (1)0.448 L(2)Cu2：3 molL1H：1 molL1NO：1 molL1SO：3 molL1解析 (1)由3Cu2NO 192 g 44.8 L1.92 g V(NO)192 g1.92 g44.8 LV(NO)，解得V(NO)0.448 L。(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol，反应中消耗H 0.08 mol，消耗NO 0.02 mol，生成Cu2 0.03 mol，可得：c(Cu2)3 molL1c(H)1 molL1，c(NO)1 molL1，因为SO没有参加反应，故SO的离子浓度仍为3 molL1。