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2019届高三化学11月联考试题(含解析)可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。故选C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于NAC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰【答案】B.4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+【答案】A【解析】A. 无色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B. Al3+3(OH)3+3CO2，HCO3-与Al3+发生反应而不能大量共存；C. 能使甲基橙变黄的溶液pH4.4，酸性溶液中的H+与CH3COO-发生反应而不能大量共存，碱性溶液中的OH-与Fe3+发生反应而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。5. 工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是A. 口内的物质为水，配平系数为14。B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色【答案】C【解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO45e-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D. 该反应中Mn2+，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。6. 下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是选项ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu2(OH)2CO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 2FeCl3Fe3FeCl2；B. O2+ SO2+H2OH2SO4；C. 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3；D.不能使SiO2通过化合反应得到H2SiO3。故选D。7. 下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。8. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4KJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是A. C的燃烧热为110.45KJ/molB. 反应若使用催化剂，Hl会变小C. 反应中的能量变化如图所示D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol【答案】D【解析】A.C的燃烧热对应完全燃烧产物CO2，故A错误；B. 使用催化剂不改变H，故B错误；C. 反应是吸热反应，生成物能量高于反应物，故C错误；D. 反应+2得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol，故D正确。故选D。9. 芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立休结构）A. 5 种 B. 10 种 C. 14 种 D. 16种【答案】C【解析】芳香烃C8H10为乙苯时，一氯代物的结构有5种；芳香烃C8H10为邻二甲苯时，一氯代物的结构有3种；芳香烃C8H10为间二甲苯时，一氯代物的结构有4种；芳香烃C8H10为对二甲苯时，一氯代物的结构有2种。共14种，故选C。点睛：在分析烃的一氯代物的结构时，实际上就是分析烃含有的氢原子的种类，也就是烃有几种氢原子，就有几种一氯代物。10. 25时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是A. 该溶液为0.1mol/L CH3COONaB. 若溶液pH7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）D. 若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L【答案】D【解析】1L0.2mol/LCH3COOH溶液含有0.2molCH3COOH，加入4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，结果一半CH3COOH被中和为CH3COONa。A. 该溶液为0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液，故A错误；B. 若溶液pH7，则CH3COONa的水解弱于CH3COOH的电离，故B错误；C. 溶液中电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-）+c(CH3COO-)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH）+c(CH3COO-)，消去(Na+)得2c(H+)-2c(OH-）=c(CH3COO-)-c(CH3COOH），故C错误；D. 由2c(H+)-2c(OH-）=c(CH3COO-)-c(CH3COOH）和c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.2mol/L得c(CH3COO-)=0.1mol/L+c(H+)-c(OH-），若溶液pH=6，c(OH)=10-8mol/L，c(H)=10-6mol/L，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L，故D正确。故选D。11. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是选项ABCD步骤(1)(2)(3)(4)操作或装置A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.玻璃棒应抵在三层滤纸处，故A错误；B.水层和有机层要用分液的方法分离，故B正确；C.要用蒸发皿蒸发溶液，故C错误；D.温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误。故选B。12. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T、R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A. Y、Z组成的化合物只含离子键B. 氢化物的沸点：RC. T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D. Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性【答案】C【解析】原子序数RXYZ”、“=”“”)。（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_。（3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是_。a.氨气 b.苏打 c.氨气 d.明矾（4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是_。a.混合气体的压强保持不变b.混合气体的平均相对分子质量保持不变c.NO质量分数保持不变d.氧气的浓度保持不变e.N2和NO正反应速率之比为1：2（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). 11.25 (2). (3). 2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2 (4). bc (5). cd (6). SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+【解析】本题主要考查化学平衡的移动。（1）各物质的平衡浓度为：c(SO2)=0.4mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(SO3)=0.6mol/L，平衡常数=11.25。若升高温度，平衡常数减小，说明升温平衡左移，则该反应的H0。（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2)，N的化合价降低，同时，S的化合价升高产生硫酸，该过程发生反应的化学方程式为2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2。（3）a. 不发生化学反应，故a不可作洗涤剂；b. 2SO2+Na2CO3+H2O2NaHSO3+CO2，故b可作洗涤剂；c. NH3+H2O+SO2NH4HSO3，故c可作洗涤剂；d.不发生化学反应，故d不可作洗涤剂。故选bc。（4）a.该反应气体物质的量不变，混合气体的压强始终保持不变，故a不能说明该反应达到平衡状态；b.混合气体的质量和物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故b不能说明该反应达到平衡状态；c.NO质量分数随着反应进行而改变，当NO质量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c能说明该反应达到平衡状态；d.氧气的浓度随着反应进行而改变，当氧气的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d能说明该反应达到平衡状态。e.不能说明正反应速率等于逆反应速率，故e不能说明该反应达到平衡状态。故选cd。（5）SO2在阳极被氧化为硫酸，阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。18. 某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):（1）由可知，原溶液存在的离子有_，浓度为_mol/L。（2）写出实验中生成沉淀的离子方程式_。（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。（4）某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是_。【答案】 (1). NH4+ (2). 0.4 (3). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (4). 防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离 (5). 已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在【解析】本题主要考查离子反应。（1）由可知，在氢氧化钠溶液作用下产生的气体是碱性气体氨，标准状况下448mL氨的物质的量为0.02mol，原溶液存在的离子有NH4+，浓度为0.022/0.1mol/L=0.4mol/L。（2）实验中过量二氧化碳通入溶液制取氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离。（4）某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在。19. 废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:已知: 25时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：M(OH)npH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.7525时，KspFe(OH)3=4.010-38、KspFe(OH)2=8.010-16、KspNi(OH)2=2.010-15（1）K2FeO4中铁元素的化合价为_（2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污的原理是_(用离子方程式作答)（3）步骤发生反应的化学方程式为_（4）步骤中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是_，原因是_。（5）用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度: 取0.240g粗K2FeO4样品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol/L Na2S2O3)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42-+4I-+8H+=Fe2+2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定时选用的指示剂为_，滴定终点的现象为_。粗K2FeO4的纯度为_。【答案】 (1). +6 (2). CO32-+H2O=HCO3-+OH- (3). 2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (4). 固体中会混有Ni(OH)2 (5). KFe(OH)2和KspNi(OH)2相差不大，仅调节pH难以使二者分离 (6). 淀粉溶液 (7). 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (8). 82.5%或0.825【解析】本题主要考查对于“以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程”的评价。（1）根据化合价代数和为零，由K的+1价和O的-2价可得K2FeO4中铁元素的化合价为+6。（2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污，除污的原理是利用碳酸钠水解产生的氢氧化钠除污，CO32-+H2O=HCO3-+OH-。（4）步骤中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是固体Fe(OH)2中会混有Ni(OH)2，原因是KFe(OH)2和KspNi(OH)2相差不大，仅调节pH难以使二者分离。（5）滴定时选用的指示剂为淀粉溶液，反应过程中生成的I2被消耗，滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。FeO42-4S2O32-，粗K2FeO4的纯度为0.200mol/L20.00mL198g/mol/4/0.240g=82.5%。点睛：在涉及到多步反应时，使用关系式进行分析和计算，是一种比较简便的方法。