2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题(无答案).doc

xx-2019学年高一化学上学期12月月考试题(无答案) 可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Fe56；S32；P31； Na23；Mg24；Al27；Cl35.5； Zn65；Br 80； 1铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是( )A铝的金属活动性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝不能跟氧气发生化学反应 D铝在空气中易形成一层致密的氧化膜2下列物质中属于氧化物的是（ ）AO2BNa2OCNaClODFeSO43雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体4能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中5下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl26将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液7下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO28下列离子方程式书写正确的是 ( )A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+9下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaCl B C. D10氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 B2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2C2F2+2H2O= 4HF+O2 DCl2 + H2O = HCl + HClO11下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ( )A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO312现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为( )A20% B30% C70% D80%13将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24 L H2(标准状况下)，则该金属是()AAl BMg CFe DZn14将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是( )A、生成白色沉淀、有气体产生 B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀 D、生成黑色沉淀、有气体产生15. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )AK+、Cl-、HCO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42- CCa2+、Fe3+、Na+、NO3- DBa2+、Cl-、Na+、CO32-16某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是 ()ANa+ BMg2+ COH-DHCO3-17下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3 CAl AlO2- DAl3+ Al(OH)318在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是( )A49 B11 C76 D6719下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK、MnO4+、Cl、SO42- BNa、CO32-、SO42-、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2 DNa、NO3-、H、SO42-20.在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11 B13 C15 D5121钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠有强的还原性 D钠的硬度小22下列有关焰色反应的表述确切的是( )A焰色反应是元素的特有性质 B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是离子的特有性质 D焰色反应是化合物的特有性质23钠长期放置在空气中，最后变为( )ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO324.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是( )A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl25将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Mg(OH)2DB点的沉淀是Al(OH)3第卷(非选择题，共50分)26.（共4分，每空2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4 ；NH4NO3 。 27.（共10分）已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式（每空1分）：A：_、B：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊：_（2） 写出A与NaOH溶液的化学方程式 ；写出丁生成戊的离子方程式 ；（每空2分）28.（15分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式（各1分）：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B是否为碱性氧化物_（填“是”或“否”），B通常用作_（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。（各2分）（3）按要求完成方程式：写出E加热生成D和F的化学方程式_；（2分）写出B与F反应的化学方程式_。（2分）29.（每空3分，共15分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96 L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：（1）盐酸在反应中表现出的性质为_。（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：_ 。（3）计算反应耗用MnO2的质量为_g,被氧化的HCl的物质的量为_ mol，起始HCl的物质的量浓度为_mol/L.30.(6分） 把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比