2019-2020学年高一化学入校检测试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学入校检测试题(含解析)1. 下列有关钠的叙述正确的是( )A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠的熔点很高 D. 金属钠可以保存在煤油中【答案】D【解析】A钠是银白色金属，有金属光泽，硬度较小，可以用小刀切割，故A错误；B钠和氧气反应生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，故B错误；C钠和水反应时熔成小球，说明钠的熔点较低，故C错误；D与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故D正确；故选D。点睛：本题考查了钠的物理性质及化学性质，注意钠和氧气反应条件不同导致其产物不同，为易错点。如果回忆一下钠与水的实验，就可以判断ACD的正误了。2. 下列关于氯气的叙述，不正确的是A. 氯气是一种有毒的气体B. 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性C. 氯气能与水发生反应D. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体【答案】B.点睛：本题考查了氯气的性质。本题的易错点为B，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，真正起作用的是次氯酸。3. 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是 （ ）A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 干冰灭火剂 D. 干砂土【答案】D【解析】A金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故A错误；B泡沫灭火器产生二氧化碳气泡，钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故C错误；D沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D。4. 要吸收某实验室的尾气中含有的氯气，下列试剂最适合的是（ ）A. NaOH溶液 B. 饱和的食盐水 C. 自来水 D. 浓硫酸【答案】A【解析】A因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故A选；B食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故B不选；C氯气微溶于水，吸收效果不好，故C不选；D. 氯气与浓硫酸不反应，且溶解度较小，吸收效果不好，故D不选；故选A。5. 如图所示，A处通入氯气，打开B阀时，C处红色布条不褪色；关闭B阀时，C处红色布条褪色；由此作出的判断正确的是（ ）A. D中可能是浓硫酸B. 通入的氯气含有水蒸气C. D中可能是水D. D中可能是NaOH溶液【答案】C【解析】从A处通入氯气，若打开活塞B，C处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，若关闭活塞B，C处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液D后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性；发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO；生成的次氯酸具有漂白作用。A、D中盛放的可能是浓硫酸时，具有吸水作用，关闭活塞B，C处的有色布条不会褪色，故A错误；B、A处通入的是潮湿的氯气时，具有漂白性，若打开活塞B，C处的有色布条会褪色，故B错误；C、D中盛放水时，氯气通过过程中会带上水，潮湿的氯气具有漂白性，关闭活塞B，C处的有色布条褪色，故C正确；D、D盛放的是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，这样再关闭活塞B，C处的有色布条不会褪色，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氯气性质的应用，明确潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性是解题的关键。顺利解答本题需要正确理解题意。6. 1mol H2O中含有的H2O分子数为（ ）A. 3.011023 B. 6.021023 C. 3 D. 1【答案】B【解析】1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此1mol H2O中含有的H2O分子数6.021023，故选B。7. 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（ ）A. NH3 B. O2 C. H2 D. CH4【答案】C【解析】根据V=nVm=mMVm可知，标准状况下质量相等的气体，若气体体积最大，说明该气体的摩尔质量最小。A. NH3的摩尔质量为17g/mol；BO2的摩尔质量为32g/mol；CH2的摩尔质量为2g/mol；D. CH4的摩尔质量为16g/mol；故选C。8. 下列叙述中错误的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量是98B. 2mol NO和2mol N2含分子数相同C. 1mol Cl2的质量是71gD. 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L【答案】A【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，故2molNO和2mol氮气中均含2NA个分子，故B正确；C1molCl2的质量是71gmol-11mol=71g，故C正确；D在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4K/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确，故选A。9. 下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB. 气体摩尔体积均是22.4L/molC. 1mol CO2气体的体积为22.4LD. 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等【答案】D【解析】A、标况下水为液态，故标况下1mol水的体积小于22.4L，故A错误；B、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，其他状况下不一定，故B错误；C、未指明是否为标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误； D、2g H2和32g O2的物质的量均为1mol，标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故1mol氢气和氧气的混合气体的体积为22.4L，故D正确；故选D。10. 下列溶液中的氯离子浓度最大的是 （ ）A. 1mol/L NaCl溶液 B. 2mol/L CaCl2溶液C. 3mol/L KCl溶液 D. 1mol/L FeCl3溶液【答案】B【解析】A. 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L；B. 2mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol/L；C. 3mol/L KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L；D. 1mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L；故选B。11. 下列关于1molL-1的Na2SO4溶液说法正确的是（ ）A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的浓度是1molL-1【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法计算溶液中Na2SO4的物质的量，故A错误；B. 1mol Na2SO4溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，故B错误；C. 1L溶液中含有Na2SO4的物质的量为1L1mol/L=1mol，故C正确；D. 根据硫酸钠的化学式，Na+的浓度为硫酸钠浓度的2倍，是2molL-1，故D错误；故选C。12. 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶前必须对其进行干燥B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C. 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【答案】D13. 用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题：（1）需要的仪器有_、_、_、_、_。（2）下列配制溶液的正确步骤是_。 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线23cm处【答案】 (1). 天平 (2). 烧杯 (3). 玻璃棒 (4). 250ml容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). 【解析】(1)用NaCl固体配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管等；(2)用NaCl固体配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此正确步骤为，故答案为：。点晴：解答本题需要熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用的仪器可以根据实验步骤依次判断。14. 有关物质的量的计算 （1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_，1.2041023个CH4分子的物质的量是_mol。（2）17克NH3的物质的量是 _ mol，0.1mol H2O的质量是_g。（3）标准状况下，11.2L O2的物质的量是 _ mol ，1mol O2的体积是 _ L。（4）将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是_g。【答案】 (1). 6.021023 (2). 0.2 mol (3). 1 mol (4). 1.8 g (5). 0.5 mol (6). 22.4 L (7). 0.2 mol/L (8). 40 g【解析】(1)1mol HCl中含有HCl分子的个数1mol6.021023mol-1=6.021023，1.2041023个CH4分子的物质的量为=0.2mol，故答案为：6.021023；0.2 mol；(2)17克NH3的物质的量为=1mol，0.1mol H2O的质量为0.1mol 18g/mol=1.8g，故答案为：1 mol；1.8；(3)标准状况下，11.2L O2的物质的量为=0.5mol ，1mol O2的体积为1mol22.4L/mol =22.4L，故答案为：0.5；22.4 ；(4)将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为=0.2mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量为1L 1mol/L40g/mol=40 g，故答案为：0.2 ；40。点晴：有关物质的量的计算必须紧紧抓住计算公式，n=、n=、n=、c=。在使用时要注意区分。n=与c=中的V的含义。15. 写出下列反应的化学方程式（1）钠与水反应_；（2）Na2O2与水反应_；（3）Cl2与NaOH溶液反应_ ；（4）Cl2与水反应_。【答案】 (1). 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2). 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (3). 2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO (4). H2O + Cl2 =HCl + HClO 【解析】(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，故答案为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；(2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(3)Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、以及水，反应的化学方程式为2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO，故答案为：2NaOH + Cl2 = H2O+ NaCl + NaClO；(4)Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为H2O + Cl2 =HCl + HClO，故答案为：H2O + Cl2 =HCl + HClO。