2018-2019学年高中化学上学期第十九周 难溶电解质沉淀溶解平衡教学设计.doc

xx-2019学年高中化学上学期第十九周 难溶电解质沉淀溶解平衡教学设计课题元难溶电解质沉淀溶解平衡总课时2班级（类型）学习目标Ksp的计算重、难点难溶电解质沉淀溶解平衡的应用学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：【例题1】【xx全国甲卷】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：回答下列问题：（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀和溶解，铁变为，加碱调节至为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至为时，锌开始沉淀（假定浓度为）。若上述过程不加后果是 ，原因是 。【例题2】【xx全国乙卷】元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为，此时溶液中等于。（已知、的分别为和）。变式训练1：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣中含填化学式）加入H2C2O4时应避免过量，原因是已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-92：【xx全国甲卷】氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌(含有(),(),()等杂质)的流程如下:工业浸出液滤液滤液滤饼提示:在本实验条件下,()不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是.回答下列问题:(1)反应(2)中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是；3：【xx全国乙卷】硼及其化合物在工业上有许多用途，以铁硼矿（主要成分为和，还有少量的、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是 ，然后调节溶液的约为5，目的是 。【跟进训练】1：（xx全国乙卷）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面有广泛用途。回答下列问题：（2）上述浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为。已知，。2：P173页2-7（xx北京）用含有、和少量的铝灰制备,工艺流程如下(部分操作和条件略):.向滤液中加入过量溶液,调节溶液的pH约为3;(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为根据表中数据解释步骤的目的: 3：（xx福建）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（2），在溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与关系如图（忽略溶液体积的变化、的挥发）。 时，溶液中的。 某溶液含，当溶液时，开始沉淀。已知：4：P173页2-6（xx广东）七铝十二钙（）是新型的超导材料和发光材料。用白云石（主要含和）和废片制七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含和。用适量溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中（）小于，则溶液大于。（的）；该工艺中不能用代替，原因是。（2）滤液中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液中仅通入，会生成，从而导致产率降低。（3）用溶液可除去废片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。（4）电解制备时，电极分别为片和石墨，电解总反应方程式为。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时和两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极的电极反应式为