2018-2019学年高二化学上学期第四次12月月考试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期第四次12月月考试题相对原子质量 C-12 O-16 Si-28 P-31 一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C.D.2.下列说法正确的是A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高 B. 基态碳原子的最外层电子排布图： C. 原子核外价电子排布式分别为和两种元素，不能形成型化合物 D. 原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似3.下列有关化学反应原理的说法正确的是( )A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率4.下列说法或表示方法中正确的是( )A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = b kJ/mol，则a bB. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJ/molC. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) H HY HZC. 反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数7.对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是( )A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol CB. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC. 容器内压强不随时间而变化D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化8.下列说法正确的是为阿伏加德罗常数A. 124g含有键的个数为B. 12g石墨中含有键的个数为C. 12g金刚石中含有键的个数为D. 中含键的个数为9.下列说法正确的是A. 的空间构型为平面三角形B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 C. 乳酸有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH+ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅B. 在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 515 滴浓硫酸，溶液颜色加深C. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g)H 0，能否自发进行与温度有关B. 1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SH2O(s) SH2O(g)C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0D. 恒温恒压下，H 0 的反应一定不能自发进行13.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是()A. x = 3 B. 物质 C 的体积分数减小C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质 B 的转化率降低14.一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。下列说法不正确的是()反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8A. 前 5 min 的平均反应速率为(SO2) = 0.08 mol/(Lmin)B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，正 逆C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%15.在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，发生：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。测得 CO 的转化率随温度的变化及不同压强下的变化，p2 和 195 时 n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是()A.03 min，平均速率 v(CH3OH)0.8 molL-1min-1B.p1p2，H0C.在 B 点时，v 正v 逆D.在 p2 及 195 时，该反应的平衡常数为 2516.现有0.1 molL-1醋酸10mL，加蒸馏水稀释至1L后，下列变化中正确的是（ ）电离程度增大 c(CH3COOH)增大 CH3COO-数目增多 c(H+)增大 导电能力增强 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大A. B. C. D.第II 卷2、 填空题（共4个小题，共52分）17.(1)已知：金刚石、干冰、固体碘，填写下列空白。用序号填写熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最低的是_，晶体中既存在离子键又存在共价键的是_。(2)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂1mol键吸收167kJ热量，生成1mol键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则生成的_(3)50mL 的盐酸与50mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_填“偏大”、“偏小”或“无影响”。18.现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E周期表中位于短周期的非金属元素，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍F该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题：元素位于周期表的_区填s、p、d、ds或，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为_用元素符号表示。中E原子的杂化类型为_；易溶于水的原因可能是_填序号。 与水极性相同可以与水反应可以与水形成氢键元素的一种氯化物常温下为固体，熔点，沸点，在以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为_晶体。的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为_，其中体心立方晶胞空间利用率为_设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简。19.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A(g)2B(g)xC(g)，已知加入1 mol A和3 mol B。达到平衡后，生成a mol C。（1）若x=2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 。An(C)= a mol Ba moln(C)2a mol Cn(C)=2a mol Dn(C)2a mol（2）若x =2，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入m mol A、n mol B、p mol C若要求达平衡后反应混合气体中C体积分数保持不变，则m、n的关系为 。（3）若x =3，在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol A，则需加入 mol B， mol C，才能使平衡时C为0.9 a mol。20.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.19 kJmol-1反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H349.58 kJmol-1回答下列问题：(1) 反应的 S_（填“”、“”或“”）0；反应的 H2_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。比较T1与T2 的大小关系：T1_T2 （填“ ”、“ ”或“ ”） ，理由是：_。在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_。a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（34 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_(保留两位小数)。b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。21.（10分）对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：（1）物质A的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”)；（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正v逆 的点是 ；（3）v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序 ； （4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450左右。请问原料气中SO2与O2的体积比不是21，而要711（大约23）的原因是 ；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率 (填“会”或“不会”)。德阳五中高xx级12月月考化学试题参考答案：1-5 ACBDD 6-10 CABCC 11-15 BDCDD 16 C 17.（题每空1分，共8分）（1） EF；A；E；CD（2）；（3）环形玻璃搅拌棒；保温隔热，防止热量散失；偏小18. （共10分）（1） d；（2）杂化；（每空1分）（3）分子；（4）2：1； （每空2分）19. （每空2分，共8分）(1) D (2)2m+1=n (3)1.9 , 1.220.（每空2分，共16分）(1). (2). 90.77 kJmol-1 反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以 T1T2 4/27 或 0.148 降低压强 0.08 molL-1min-1 8/15 或 0.53321.（每空2分，共10分）（1）气体 （2）a （3）b、a、c （4）将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率， （5）不会