2019-2020学年高一化学下学期开学考试第一次测试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期开学考试第一次测试试题考试时间100分钟 试卷总分100分 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Mg24 Al27 Na23 Cl35.5 Cu64 Br80 Ba-137 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 （ ）A图 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl B用图和 所示装置进行粗盐提纯C用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置D用图所示装置分离酒精和水2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）AFeCl2 BCuCl2 CNa2O2 DNa2O3、“分类”思想在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( )ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物4、下列关于物质的用途，叙述不正确的是 ( )A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B. 三氧化二铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA6、下列反应中NH3既有还原性，又有碱性的是 （ ）A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O7、下列离子方程式书写正确的是 （）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3D向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O8、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：TI3+2Ag=Tl+2Ag+ Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( ) ATI3+Fe3+Ag+ BFe3+Ag+TI3+CTl+Ag+Fe2+ DTI3+Ag+Fe2+9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、HO-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+10、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（） ANa+ BFe3+ CFe2+ DAl3+ 11、下列推理正确的是 ( ) A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂12、下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 （ ） XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeC13溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸13、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是（ ）选项试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性14、下列各组物质不能按 “” 表示反应一步完成关系转化的是 选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO15、 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )A. B. C. D.16、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式是 ()AFe2O3 BFe4O5 CFe3O4 DFe5O717、已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4。在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化为Br2，原溶液中H2SO3的浓度等于 ( )A.0.0075 mol/LB0.008mol/L C0.075mol/LD0.08mol/L18、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是（ ） A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸一定发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应19、在一定温度和压强下,将一个容积为15 mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,相同条件下再通入O2,若要使试管内液面仍保持在原高度,则应通入O2体积为（ ）A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mLD10.5 mL20、有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B该混合液中定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D该混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32-) = 0.1mol/L二、非选择题（共55分）21、填空题基础知识应用（共11分）回答下列问题：（1）、焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。（2）、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_（填序号）。ANaCl BNa2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO4氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 。(3)若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.5b mol(填“”“”或“=”)；原因是 22、( 17分 )在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:(1)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。(2)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式 。(3)Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程为 。(4)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式 。(5)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式 。(6)在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。23、（12分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA： ； BC： ；（2）原Mg-Al合金的质量是 。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。（5）a的值是 。24、（15分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_。（3）装置E中的现象是_。探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I实验需要90mL 0.10molL1FeBr2溶液配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。下列有关配制过程中说法正确的是_（填序号）。a用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。请你完成下表，验证假设实验步骤、预期现象结论向溶液中加入 ，振荡、静置，现象：下层呈橙红色，上层呈无色假设1正确向溶液中加入 现象：溶液变为红色假设2正确若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是 已知：Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为 高一化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分）题号123456789答案BADCACDDB题号1011121314151617181920答案CDCBCC BDDCD二、非选择题（共55分）21、共11分 （1）黄；（1分）蓝色钴玻璃；（1分）（2）C （1分）Cl2H2O=HCl-HClO（2分）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （2分）21（2分）（3） ； 随反应进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应。 （每空1分） 22、（17分）(1). H2O (1分) （配平2分，电子转移2分共4分） (2). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2（2分） (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （各1分共2分） (4) SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- （2分） (5) HCO3-+H+=H2O+CO2（2分） (6) O、Br，（各1分共2分） 4/3（2分）23、（12分）（每空2分，共12分）（1）H+OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）5.1克 （3）6mol/L （4）5mol/L （5）2024、（15分）（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 （2分） （2）防暴沸 （1分） （3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（2分）。I100mL容量瓶（2分） C （2分） II(3) CCl4 （1分） KSCN溶液（1分） 萃取、分液（2分） 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4Cl（2分）