2018-2019学年高二化学12月月考试题 (III).doc

xx-2019学年高二化学12月月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31 一、选择题(本大题共21小题，其中1-11小题每题2分，12-21小题每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）A厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应3下列说法或表达式正确的是( )A0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ mol B则热量变化关系式： H1+H3+H5=-(H2+H4)CH与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的H不同4下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO、NOB有HCO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)1012 molL1的溶液中Cl、CO、NO、NHD使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO、NO、SO5设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC50时，1.0 L pH1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA6在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA、B、C的分子数之比为1：3：2 A、B、C的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化ABCD7在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Hc(R- )c(OH- )c(H+) D a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大17 已知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为 283 kJB反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102318 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OH HSO3H+SO32 向 0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大B加入少量NaOH溶液，、的值均增大C加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)c(HSO3)+c(OH)+c(SO32)D加入氨水至中性，则 2c(Na+)c(SO32)c(H+)c(OH)19常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是()AV(NaOH)10 mL时，溶液中存在c(Na)2c(H2T)2c(HT)2c(T2)BV(NaOH)20mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(H)c(H2T)c(T2)CV(NaOH)30mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)DV(NaOH)40mL时，溶液中存在c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)20在体积均为10 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应 CO2(g)C(s)2CO(g)的 S0、H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO):c(CO，状态)v逆(状态)2125时，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A在A、B间任一点的溶液中一定都有： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B Ka(CH3COOH)CC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1DD点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)第II卷（非选择题共48分）22（16分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。 （1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H 。 （2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下： 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) 。 该温度下CO2的平衡转化率为 。 （3）在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H。在01 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系： 该反应的H 0 (填“”、“”或“”)。 曲线c表示的物质为 。 为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ，用平衡移动原理说明理由 。23(18分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量005mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究： 【操作流程】 安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】 C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为100103mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。请回答下列有关问题： （1）仪器G的名称是 。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。 （2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。 （3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。 （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为510-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。24成都外国语学校xx上期第三次月考 高二化学试卷参考答案1-5 A D B A C 6-11 B C B A B D 12-16 C A D D D 17-21 C B D C B第卷填空题：22.（16分） 23.（18分）24.（14分）