2019-2020年高三10月月考化学试题含答案 (V).doc

2019-2020年高三10月月考化学试题含答案 (V)1、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 ( )A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B2、下列说法中，正确的是（）A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化【答案】D243、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）R选项2H2He2ClCa2+bA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数c电荷数C质子数中子数原子个数1电荷数D质量数质子数中子数电荷数【答案】BJ4、化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（）w配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥J实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内w为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接将氢气点燃进行实验用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管口1/3处熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中oA B C D全部2【答案】AC5、标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）fA B7C Dg【答案】Bm6、同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）WA44 B362C32 D288【答案】De7、NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）AA标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 NA /B2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAAC12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA=D分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA=【答案】A8、下列有关物质鉴别方案不正确的一组是（ ）A可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、Na2SO4、NH4NO3三种氮肥BMgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别CNH4Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法4447834DCuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别【答案】D9、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（）AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网【答案】B10、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸【答案】C11、下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）实验目的操作A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱【答案】D12、200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（）A原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC溶液中的物质的量浓度基本保持不变D溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变【答案】A13、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数方案一：按图装置进行实验并回答以下问题按图组装仪器并检查装置的气密性实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气实验结束后测得U型管增重 8.80g（1）B瓶中装的试剂为 ，C装置的作用是 （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 （3）该样品中NaHCO3的质量分数为 方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 【答案】（1）浓硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）70.4%；方案二：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全14、三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 （填序号）适量氯气 适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液【答案】（1） 废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；（2） 3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O；（3） 使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；（4） 15、为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_ 。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：写出装置D中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3) 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：_。(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，用有关的离子方程式解释原因：_。【答案】(1)NO23NO2H2O=2HNO3NO溶液都变红色(2)4NO2O22H2O=4HNO3 molL1(3) 2SO2O22H2O=2H2SO4(4)出现白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4HBa2SO=BaSO416、元素X的某核素AzX的核外电子数等于核内中子数，取核素形成的单质2.8g跟O2充分反应，可得到6g化合物XO2则A是多少？该元素是什么？在周期表中的位置是？【答案】设X的相对原子质量为Y，化学方程式为 X+O2XO2 Y 32 32+Y 2.8g 6g，解得Y=28，所以质量数为28， 又因质量数=质子数+中子数，质子数等于核电荷数，由题目可知X的质子数等于28/2=14 质子数即元素在周期表中的位置 第14为是硅元素，第三周期答：A为28；该元素是Si；在周期表中的位置为第三周期第A族17、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 Ad、e、f Bb、c、i Cc、d、g Da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期VIII族（2）AC（3）Al(OH)3 （2分）， Al(OH)3+ OH- = Al(OH)4（4）离子键和共价键18、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO19、A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B_，E_。(2)A与C反应的离子方程式为_。(3)关于A的叙述中正确的是_(填序号)。A有很强的还原性A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123 632 311 111【答案】(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)(4)20、分子式均为C7H7O2N的有机物A、B、C、D、E、F分子中都含有苯环。（1）A、B、C三种有机物既溶于强酸又溶于强碱，则的结构简式为A： ；B： ；C： 。（2）D、E、F三种有机物既不溶于强酸又不溶于强碱，则的结构简式为D： ；E： ；F： 。【答案】21、现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A原子序数最小的元素B最外层电子数是次外层电子数的2倍C最外层电子数比次外层电子数多34447834D单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障E最高正化合价为+7F第3周期元素原子半径 最大（1）写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；（2）写出E单质与水反应的离子方程式；（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃烧热分别为：H1=890.3kJ/mol、H2=285.8kJ/mol和H3=393.5kJ/mol，则反应B（s）+2A2（g）=BA4（g）的热化学方程式为，（4）C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C2D4为氧化剂，甲（l）+C2D4（l）C2（g）+A2D（g）已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（5）BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则a是气体，电极反应式为；通入b气体的电极是极，电极反应式为【答案】（1）；（2）Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（3）C（s）+2H2（g）=CH4（g）H=74.8kJmol 1；（4）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1136KJ/mol；（5）CH4；CH4+10OH8e=2CO32+7H2O；正；4H2O+2O2+8e=8OH