2019-2020年高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期期末试卷（含解析）一、选择题（本体包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列不属于未来新能源标准的是( )天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能ABCD考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：根据资源是否丰富、反应的生成物是否对环境有影响、能否再生判断解答：解：天然气、煤、石油燃烧后有二氧化碳生成，能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境；且资源有限不能再生，故选A点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断2下列物质不属于天然高分子化合物的是( )A淀粉B蚕丝C纤维素D聚氯乙烯考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：糖类与蛋白质专题分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）解答：解：A、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不选；B、蚕丝为蛋白质，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B不选；C、纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不选；D、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故D选；故选D点评：本题考查合成材料等内容，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握3下列关于原电池的说法正确的是( )A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B电子流出的一极是正极C任何化学反应都能设计成原电池D原电池中的阳离子向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理分析：A原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成；B原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应；C原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应；D原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动解答：解：A原电池中的电极可能由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池，故A错误；B原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B错误；C自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；故选D点评：本题考查原电池原理，知道正负极的反应、判断方法、离子移动方向，注意原电池中电极不一定是金属，如燃料电池中电极材料为石墨，易错选项是D4下列反应不属于取代反应的是( )ACH2=CH2+H2C2H6B+HNO3+H2OCCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHDCH4+Cl2CH3Cl+HCl考点：取代反应与加成反应分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应：有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断解答：解：ACH2=CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个H原子，生成C2H6，属于加成反应，故A正确；BC6H6中苯环上的氢原子被羟基取代生成硝基苯，属于取代反应，故B错误；CCH3COOH上的羟基被CH3CH2O取代生成CH3COOCH2CH3，属于取代反应，故C错误；DCH4中氢原子被氯原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，故D错误；故选：A点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的概念、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键5下列物质中含有共价键的离子化合物是( )MgF2 NaClO NaOH NH4Cl CO2 N2ABCD考点：离子化合物的结构特征与性质分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答解答：解：MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故错误；NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，故正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故正确； NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故正确； CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故错误； N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如氯化铝中只存在共价键，不存在离子键6下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是( )HCl的溶解度比H2S大 HCl溶液的酸性比H2S溶液强 HCl的稳定性比H2S强 还原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSABCD全部考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）；单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答解答：解：物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：ClS2，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；故选C点评：本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度中等，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度7元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )A从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25CVIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D53号元素位于周期表中第5周期VIIA族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素周期表族从左向右的排序是IA、A、B、B、VB、B、VB、V（三列）、IB、B、A、A VA、A、VA、0；BIIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25；C同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等解答：解：A元素周期表族从左向右的排序是IA、A、B、B、VB、B、VB、V（三列）、IB、B、A、A VA、A、VA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故A正确；BIIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，所以某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25，故B正确；C同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以第VIA族元素中，随着原子序数增大，其原子半径逐渐增大，但非金属性逐渐减小，则其氢化物稳定性逐渐降低，故C错误；D.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等，所以该元素位于第5周期第VIIA族，故D正确；故选C点评：本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，注意族序数的排列规则、主族元素族序数与其最外层电子数的关系，注意第四周期开始，同一周期元素中，第IIA族和第IIIA之间原子序数不再相差1，为易错点8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )YZXWA原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用分析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答解答：解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为XYZ，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为XZ，故B错误；CZ、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；DCl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，故D错误；故选C点评：本题为山东xx届高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大9砷为第4周期A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A砷在通常情况下是固体B可以存在3、+3、+5等多种化合物CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性解答：解：A、同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A不选；B、N元素有3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在3、+3、+5等多种化合价，故B不选；C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C选；D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D不选故选C点评：本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度10常温下，把10mL2molL1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是( )A30mL 30molL1B25mL 2molL1C10mL 1molL1D18mL 4molL1考点：化学反应速率的影响因素分析：加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中醋酸的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，以此解答该题解答：解：加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中HAc的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，An（HAc）=0.03L3mol/L=0.09mol；Bn（HAc）=0.025L2mol/L=0.05mol；Cn（HAc）=0.01L1mol/L=0.01mol；Dn（HAc）=0.018L4mol/L=0.072mol；显然A的反应速率最大，故选A点评：本题考查化学反应的影响因素，明确浓度越大反应速率越大，注意最后体积相同，分析选项中的物质的量是解答的关键，题目难度不大11某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y2Z 进行能量变化情况的研究当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是( )A仅B仅C仅D仅考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答；解答：解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降，说明该反应是吸热反应，吸收热量，温度降低热使得集气瓶中气压降低而出现该现象，故错误，在吸热热反应中，反应物的能量低于生成物的能量，故正确；该反应过程可以看成是X、Y吸收热量转变成Z的能量，故错误故选：A；点评：本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大12某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是( )A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物中含有C=C、COOH以及OH等官能团，根据官能团的性质解答该题解答：解：A含有COOH，具有酸性，可与NaOH反应，故A正确；B有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C含有、COOH以及OH，在一定条件下可发生酯化反应，故C正确；D含有C=C、COOH以及OH等官能团，都不有水解的性质，故D错误故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握常见有机物官能团的性质，有机物官能团决定有机物的主要性质13图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2考点：气体发生装置；气体的收集专题：实验题分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水解答：解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；故选D点评：本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键14实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )A有部分H2SO4，被蒸馏出来了B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了考点：乙酸乙酯的制取专题：有机物的化学性质及推断分析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，硫酸难挥发，该温度下不能被蒸馏出来解答：解：A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误；C、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D、蒸馏出的乙酸乙酯不与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误；故选C点评：本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理15哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入N2和H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是( )N2+3H22NH3A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零CN2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡D单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，反应达到化学平衡考点：化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，不可能完全转化，故A错误；B、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；C、N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，都反映的逆向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为016下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是( )A乙醇（水） 加新制的生石灰，过滤B乙烷（乙烯） 通过溴的四氯化碳溶液，洗气C溴（苯） 加水，振荡，静置后分液D乙酸乙酯（乙酸） 加饱和Na2CO3溶液，振荡，静置后分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：ACaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；B乙烯与溴发生加成反应，而乙烷不能；C溴不易溶于水，易溶于苯；D乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层解答：解：ACaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，不能选过滤法，故A错误；B乙烯与溴发生加成反应，而乙烷不能，则通过溴的四氯化碳溶液、洗气可除杂，故B正确；C溴不易溶于水，易溶于苯，则应选蒸馏法分离，故C错误；D乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；故选BD点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、（共52分）17下列共有十二种化学符号：H2 C Li Na H2 O2 Mg O3 Li 其中：（1）表示核素的符号共有5种；（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）（3）中子数相等，但质子数不相等的是；（4）互为同素异形体的是；（5）互为同分异构体的是考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体分析：（1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素；（3）中子数=质量数质子数；（4）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；（5）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称解答：解：（1）具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素，如，故答案为：5；（2）质子数相同，质量数不同，而中子数=质量数质子数，所以中子数不同，互为同位素，故答案为：；（3）中子数=质量数质子数，的中子数均为12，但质子数不相等，故答案为：；（4）和是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故答案为：；（5）是分子式相同而结构不同的有机物，互称同分异构体，故答案为：点评：本题主要考查学生化学中的有关概念和质量数的计算，涉及同分异构体、同位素、同素异形体等，难度不大18某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素（1）图中af六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）（2）f在元素周期表中的位置是第三周期A族（3）据图判断下列说法中错误的是ADA离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族Ca、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键D单质与水反应的剧烈程度：edc（4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是FNa+Mg2+（用离子符号表示）（5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：共价键HFHClHOHSHNHP键长（pm）9212798135101321键能（kJmol1）568432464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长关系的一般规律同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大考点：位置结构性质的相互关系应用；微粒半径大小的比较分析：O点代表氢元素，由图可知，虚线连接的原子处于同族，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可知a为O元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，f为Si（1）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（2）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；（3）A原子序数越大离O点越越远，而同周期自左而右原子半径减小；B由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族；C钠与氧元素可以形成过氧化钠；D金属性越强，金属单质与水反应越剧烈；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；（5）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大解答：解：O点代表氢元素，由图可知，虚线连接的原子处于同族，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可知a为O元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Al元素，f为Si（1）上述元素中，F元素非金属性最强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；（2）f为Si原子，原子核外有3，个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（3）A离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；B由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故C正确；D金属性c（Na）d（Mg）e（Al），故与水反应剧烈程度：c（Na）d（Mg）e（Al），故D错误，故选：AD；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：FNa+Mg2+，故答案为：FNa+Mg2+；（5）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大，故答案为：同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大点评：本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握19有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，组成单质E的元素是常见金属元素，位于元素周期表第4周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，回答下列问题（1）A2B2中的化学键类型共价键（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用E、石墨和W的溶液组装成原电池（如图1所示），其中，E做负极（填“正”或“负”），该电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极上观察到的现象有气泡产生（3）若按如图2装置进行实验，甲、乙装置中观察到的相同的实验现象为铁棒变细，溶液由黄色逐渐变为浅绿色考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D为Cl元素；组成单质E的元素是常见金属元素，位于元素周期表第4周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素（1）H2O2属于共价化合物；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，Fe、硫酸、石墨组成原电池，Fe发生氧化反应生成亚铁离子，作负极，石墨为正极，氢离子在正极获得电子生成氢气；（3）甲中Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，乙中石墨、铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极获得电子生成Fe2+，Fe为负极，发生氧化反应生成Fe2+，均发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+解答：解：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D为Cl元素；组成单质E的元素是常见金属元素，位于元素周期表第4周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素（1）H2O2属于共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，Fe、硫酸、石墨组成原电池，Fe发生氧化反应生成亚铁离子，作负极，石墨为正极，氢离子在正极获得电子生成氢气，现象为：有气泡产生，故答案为：负；氧化；有气泡产生；（3）甲中Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，乙中石墨、铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe3+在正极获得电子生成Fe2+，Fe为负极，发生氧化反应生成Fe2+，均发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，二者共存现象为：铁棒变细，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为：铁棒变细，溶液由黄色逐渐变为浅绿色点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对原电池的考查，正确推断元素的种类为解答该题的关键，难度不大20化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义（1）将反应速率的影响条件填在空格处实例影响条件食物放在冰箱里能延长保质期工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制用H2O2分解制O2，加入MnO2（2）800时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：该反应的化学方程式为2A2B+C；（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（Lmin）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05molL1min1，此时的反应与800b时相比a比800时快 b比800时慢 c与800时速率相等 d无法确定（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ceaA和B的浓度相等bv（B）=2v（C）c容器内气体压强不再改变d密闭容器中混合气体的密度不变e容器内A的体积分数不再改变考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断分析：（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施；（2）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，根据v=计算反应速率；（3）aA和B的浓度不变，而不是相等；bv（B）=2v（C），从反应开始发生就符合这一关系；c容器内气体压强不再改变，说明总物质的量不变；d密闭容器中混合气体的密度一直不变；e容器内A的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等解答：解：（1）冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为：温度；固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：固体表面积；催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：催化剂；（2）由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A2B+C，故答案为：2A2B+C；v=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；当A的反应速率为0.05mol/（Ls），则用C表示的速率为：v（C）=0.025mol/（Lmin），根据的结果，v（C）=0.05mol/（Lmin），此时的反应与800时相比800时慢，故答案为：b；（3）aA和B的浓度不变，而不是相等，故错误；bv（B）=2v（C），从反应开始发生就符合这一关系，所以不一定平衡，故错误；c容器内气体压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确；d密闭容器中混合气体的密度一直不变，故错误；e容器内A的体积分数不再改变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选：ce点评：本题考查化学反应速率的影响因素及应用和化学平衡状态的判断，以及反应速率的计算，题目难度不大，注意基础知识的积累21某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）本实验选用浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，则装置A应选用如图2中的（3）B装置中的试剂（填名称）是碱石灰，E装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢（4）通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl考点：氯气的实验室制法；氨的制取和性质分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水；（2）浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，不需要加热；（3）A中制取的氨气含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；F中制取的氯气含有氯化氢，为出去氯化氢应用饱和食盐水除去；（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，与气体的密度有关；（5）氯气与氨气反应生成白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，不需要加热，应选择；故答案为：；（3）A中制取的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；F中制取的氯气含有氯化氢，为出去氯化氢应用饱和食盐水除去；故答案为：碱石灰；除去氯气中混有的氯化氢；（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；（5）氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，方程式：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl点评：本题考查了氯气、氨气实验室制备及性质，明确制备原理是解题关键，题目难度不大22已知A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题：（1）写出B、E的结构简式：BCH3CH3 E（2）写出反应的化学方程式CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应类型加成反应；（3）D中含氧原子团的名称是羟基，D与乙酸能反应生成一种无色透明、具有香味的油状液体，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（4）反应、两种途径均可以制得C，其中最好的途径是（填“”或“”）考点：有机物的推断分析：A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，所以A中C、H个数比为1：2，A的相对分子质量小于30，则A为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为CH3CH3，B发生取代反应生成C、A和HCl发生加成反应生成C，则C结构简式为CH3CH2Cl，A和水发生加成反应生成D，则D结构简式为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E，则E结构简式为，据此分析解答解答：解：A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，所以A中C、H个数比为2：1，A的相对分子质量小于30，则A为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为CH3CH3，B发生取代反应生成C、A和HCl发生加成反应生成C，则C结构简式为CH3CH2Cl，A和水发生加成反应生成D，则D结构简式为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E，则E结构简式为，（1）根据上面的分析可知，B结构简式为CH3CH3，E结构简式为，故答案为：CH3CH3；（2）反应为乙烯与氯化氢发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；（3）D结构简式为CH3CH2OH，D中含氧原子团的名称是羟基，D与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：羟基；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应是通过加成反应得C，反应产物唯一，反应是能过取代反应得C，反应产物有多种，故选，故答案为：；点评：本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、烷、卤代烃、高聚物之间的转化，明确物质中含有官能团及物质性质即可解答，熟练掌握有机物反应类型，题目难度不大