江苏省常州市天宁区九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用整理和应用练习 沪教版.doc

第5章 金属的冶炼与利用整理和应用一、选择题(xx哈尔滨市)6下列实验现象记录正确的是（ ）A把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液有浅绿色沉淀生成C将一氧化碳通入灼热的氧化铁红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量【答案】C二、填空题三、实验题(xx大庆)16（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：计算：所需质量分数98%的浓硫酸_g；量取；稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有_。简要描述浓硫酸的稀释方法_。（2）该兴趣小组制备氢气的原理为_（化学方程式）。（3）装置B的作用_。（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是（ ）A实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯B点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色CE处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气D实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为_g。答案：16（1） 25 量筒，烧杯，玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）吸收气体中的水蒸气 （4）D （5）5(a-b)(xx鄂州)42为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：A B C回答下列问题：（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 。（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是 ；振荡集气瓶，观察到的现象是 。（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）2Cu+O2 2CuO （2）薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊 （3）2CO + O2 2CO2 (xx深圳)13（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是_(选填字母)。AFe(OH)3 B生铁 C不锈钢 （2）铁钉生锈，属于_变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。II赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知：生成CO2气体的质量为_g。计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）1.1；36%。四、计算题(xx大庆)18铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？答案：18（1）含铝8.1g （2）铜占12.8%(xx哈尔滨市)35（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）样品中Fe2O3的质量分数是_；（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5的生铁的质量为_。【答案】