2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(承智班).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(承智班)一、单选题1锂电池的构造如图所示，电池内部“”表示放电时Li的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1xCoO2LixC6 LiCoO26C，下列说法错误的是()A. 该电池的负极为LiCoO2B. 充电时Li向C电极电极移动C. 充电时的阴极反应：Li1xCoO2xLixe=LiCoO2D. 外电路上的“”表示放电时的电子流向2固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H2(g) +I2(?)2HI(g) Hl=-9.48kJ/molH2(g) +I2(?)2HI(g) H2=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是A. 中的I2为气态,中的I2为固态B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. 反应的产物比反应的产物热稳定性更好D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ3液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是A. 电极2是正极,发生还原反应B. 电池工作时,Na+向电极1移 动C. 电流由电极2经外电路流向电极1D. 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH-6e-= N2 +6H2O4一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) HbaD. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大7科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+8全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法正确的是A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多C. 电解质中加入硫酸能增强导电性D. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g9一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线所示。下列说法正确的是A. 该反应在08 min内CO2 的平均反应速率是0.375molL-1min-1B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%D. 改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气10某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-B. 电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移C. 电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大112SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热12银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B. 气体Y为H2C. pq膜适宜选择阳离子交换膜D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X13科学美国人评xx十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A. 电能转变为化学能 B. 负极发生了还原反应C. 利用该技术可捕捉大气中CO2 D. 金属铝作正极1414一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC. 电池放电时，N极发生氧化反应D. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连15垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是A. A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应B. 放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H+O2C. 若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室D. 电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O16向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A. 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molD. t0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol117已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) H=-57.2kJ/mol，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是A. 前10min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04molL-1min-1B. 反应进行到10min时，反应物的转化率约为33.3%C. a点正反应速率小于逆反应速率D. 25min时,改变的条件是增大压强18通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A. 反应是人们获取H2的途径之一B. 反应、都是化学能转化为热能C. 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H98.2 kJmol1D. 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H752.1 kJmol119直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B. 负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C. 电极X为负极，O2-向X极迁移D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高2020某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2OB. 该电池可以用水溶液做电解质溶液C. 放电时，Fe 作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D. 充电时，Li+向纳米Fe2O3这极移动二、综合题21（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，已知25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=210-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32)=20 1 时，溶液的pH=_。（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为_，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）_。（3）25 ，在0.10 molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH11时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.040 molL1M2、0.10 molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MS)5.61017（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；III.用0.xx mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复23次，平均消耗标准液20.00mL。已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：步骤II 所用指示剂的名称为_；判断达到滴定终点的操作和现象_。该铁的氧化物的化学式为_。（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2、H2A和HA浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)20 mL时，溶液中Na、HA、 A2、 H2A四种微粒浓度大小关系：_。溶液显_性。22能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_。（2）CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；I CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0II CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示：已知压强 p1， 温度为 100 时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_；图中的 p1_p2(填“”或“=”)，判断的理由是_。若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_(填字母)。a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等b.混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 在某温度下，将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL 1)变化如下表所示：若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_v逆(填“”或“=”)。参考答案BCBCC CDDBC BDCBD BDCAA 21 9 Ag2S +2e- = 2Ag + S2- 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+3H2S 0.0987 3 淀粉溶液 滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 Fe5O7 Na+HA-A2-H2A 酸性22 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-50kJ/mol 0.003mol/(Lmin)