2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理(含解析)1. 下列化学用语正确的是()A. 甲烷分子的比例模型： B. 苯的最简式：CHC. 乙烯的分子式：CH2=CH2 D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】B【解析】试题分析：A这是甲烷的球棍模型，错误；B苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C乙烯的分子式为C2H4，错误；D乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。2. 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为()A. 1mol B. 2 mol C. 4mol D. 5 mol【答案】D【解析】【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。3. 下列反应中，不属于取代反应的是()A. CH4+Cl2光照CH3Cl+HClB. CH4+2O2点燃CO2+2H2OC. CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBrD. C2H6+Cl2光照C2H5Cl+HCl【答案】B【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；答案选B。4. 乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是()A. 该反应属于加成反应B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，A正确；B. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 乙烷中含有少量乙烯，应该用溴水除去，不能用氢气，C错误；D. 乙醇的分子式可以看作是C2H4H2O，因此等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同，D正确。答案选C。5. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳【答案】B【解析】试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。考点：考查了分液和萃取的相关知识。6. 下列实验装置或操作能达到实验目的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、乙酸与乙醇互溶，不能分液，应该是蒸馏，A错误；B、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，B错误；C、蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，C错误；D、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确。答案选D。7. 下列各物质中，不能发生水解反应的是()A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 酶【答案】A【解析】试题分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选A8. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是()A. 环丙烷() B. 乙烷C. 甲烷 D. CH3CH=CH2【答案】A【解析】【详解】A环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；B乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；C甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；DCH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D错误；答案选A。9. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B. 用高度白酒进行皮肤消毒C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)【答案】D【解析】【详解】A纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A正确；B乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。10. 苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是()苯不能与溴水反应而褪色苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构苯分子具有正六边形结构A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，错误；如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；答案选A。11. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 40% B. 60% C. 64% D. 72%【答案】A【解析】【分析】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为66/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。答案选A。【点睛】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。12. 下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4【答案】D【解析】【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】A(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；BCH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；CCH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；DC(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：同一碳原子所连的氢原子是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。13. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是()A. 水 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸【答案】D【解析】试题分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。考点：考查有机化学反应原理相关知识14. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸【答案】B【解析】试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。考点：考查物质的电离15. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. 2Ag2O 4Ag+O2 B. 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C. Al2O3+3H2 2Al+3H2O D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2【答案】C【解析】A. 银用热分解法，2Ag2O4Ag+O2，A正确；B. 火法炼铜，Cu2S+O22Cu+SO2，B正确；C. 铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁， MgCl2（熔融）Mg+Cl2，D正确。本题选C。16. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是( )A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-【答案】C【解析】【详解】A. 由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B. 热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C. 吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2，C正确； D. 溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。17. 石油裂化的目的是（ ）A. 使直链烃转化为芳香烃 B. 使长链烃分子断裂为短链烃分子C. 除去石油中的杂质 D. 提高重油的产量和质量【答案】B【解析】【分析】裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。答案选B。【点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。18. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是()置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应复分解反应加聚反应A. B. C. D. 只有【答案】B【解析】【详解】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而复分解反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%。答案选B。19. 已知：H2 (g)O2(g)H2O(g)；H1akJmol-12H2 (g)O2(g)2H2O(g)；H2bkJmol-1H2(g)O2(g)H2O(l)；H3ckJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4dkJmol-1下列关系正确的是()A. caa0 C. 2a=d0【答案】A【解析】【详解】反应与反应相比较以及反应与反应相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)放热，所以0ac，0bd；反应的化学计量数是的2倍，反应的化学计量数是的2倍，则d2c，b2a。答案选A。【点睛】比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号，即对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。其次当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大。另外参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。20. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ【答案】C【解析】试题分析：碳不完全燃烧会导致热量的损失，则碳不完全燃烧损失的热量相当于生成的CO继续燃烧所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根据热化学方程式可知，损失的热量是283kJ，答案选C.考点：化学反应中的能量变化21. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1)A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g)【答案】B【解析】【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、1366.8 kJmol1、890.3 kJmol1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。22. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。考点：考查能源等知识。23. 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=-Q1kJmol-1（Q10） C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=-Q2kJmol-1（Q20） C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=-Q3kJmol-1（Q30） 若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA. 0.4Q1+Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】C【解析】【详解】已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依据盖斯定律可知+3即得到热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=(Q3+Q23Q1)kJmol1。18.4g乙醇的物质的量是18.4g46g/mol0.4mol，因此若使18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4mol(Q3Q2+3Q1)kJmol1(1.2Q10.4Q2+0.4Q3)kJ。答案选C。【点睛】本题主要是考查反应热的有关计算，题目难度不大。注意利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：确定待求的热化学方程式；找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。24. 已知A(g)+C(g)D(g)H=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案选A。25. 现有下列几组物质:35Cl和37Cl；石墨与C60；CH4和CH3CH2CH3；和；CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2；(CH3)2CHCH3和；和。(1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是_。(3)互为同系物的是_。(4)互为同素异形体的是_。(5)属于同一种物质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，结构和性质完全相同的是同一种物质，据此解答。【详解】35Cl和37Cl的质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素；石墨与C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH4和CH3CH2CH3都是烷烃，相差2个“CH2”原子团，属于同系物；由于苯中没有单双键交替结构，6个碳碳键完全相同，故和同一种物质；CH3CH=CH2有1个碳碳双键，CH2=CHCH=CH2有2个碳碳双键，不是同系物也不是同分异构体关系；(CH3)2CHCH3和的结构完全相同，为同一种物质；和的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；根据以上分析可知(1)互为同位素的是。(2)互为同分异构体的是。(3)互为同系物的是。(4)互为同素异形体的是。(5)属于同一种物质的是。【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。26. （1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为_。煤也可以直接液化，属于_（填“化学变化”或“物理变化”）。（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_该高分子化合物的链节为_；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为_。（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为_。【答案】 (1). C（S）+H2O(g) CO(g)+H2(g) (2). 化学变化 (3). nCH2=CH2 (4). CH2CH2 (5). 1 500 (6). CH48H2O【解析】【详解】（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为C（S）+H2O(g)CO(g)+H2(g)。煤也可以直接液化，反应中有新物质产生，则属于化学变化。（2）由乙烯合成聚乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CH2，该高分子化合物的链节为CH2CH2；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为4xx281500。（3）平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子，则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断这种可燃冰的平均组成可表示为CH48H2O。27. I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中_是氧化剂，氯酸钾的作用是_。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：_。镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 低 (4). 2AlFe2O32FeAl2O3 (5). Fe2O3 (6). 助燃剂，引发铝热反应 (7). 【解析】【详解】I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。28. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I溶液的获取。主要操作为_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)，离子方程式为_。A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。【答案】 (1). BEF (2). 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3). D (4). 2IH2O22H=I22H2O (5). 蓝【解析】【详解】（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2IH2O22HI22H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。29. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是_。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是_,B装置中的现象是_。分离A装置中产物的操作名称是_，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是_。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_，反应类型为_，E装置的作用是_。【答案】 (1). 检验B装置中是否有溴挥发出来 (2). 橙色褪去,液体不分层 (3). 橙黄色褪去,液体分层 (4). 蒸馏 (5). 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 (6). 氧化反应 (7). (8). 加成反应 (9). 检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳【解析】【详解】(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。