2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.51 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B.在过渡元素中寻找优良的催化剂 C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为 HFO42.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. CaCl2 B. NaOH C. H2S D. N2 3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AXH4 BH2X C HX D XH34.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成的过 程”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ） A. 酒精溶于水 B. 冰融化 C. CaO作为干燥剂吸水 D. 氯化钠受热熔化5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图： C考古时作为测定文物年代的碳核素：612C DHCl的电子式6. 下列说法中不正确的是（ ） A.在共价化合物中一定不含有离子键 B.由不同种非金属元素形成的化合物一定共价化合物 C.只含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（） A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D还原性：HFHClHBrHI8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() ACl与Cl得电子能力不相同 B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C同周期元素( 0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM9.下列说法正确的是()A化学键是物质中原子间强烈的相互作用B化学键是使原子或离子相结合的作用力C一切物质中都存在化学键 DA族元素原子与A族元素原子之间都形成离子键10.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第主族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：11. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）XYZW A. X的气态氢化物比Y稳定 B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强 C. Z的非金属性比Y强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水12. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：R_（写化学式）。21.（8分）下列物质（均填序号）CO2 MgCl2 N2 KOH NH4Cl H2S CCl4 O2 MgO Ar Na2O2只有非极性键的是_;既有离子键又有非极性键的是_;只有极性键的是_;只有离子键的是_;既有离子键又有极性键的是_;不含化学键的是_;属于离子化合物的是_; 属于共价化合物的是_。22.(10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别同主族。B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答：（1） 元素B的名称_，E在周期表中的位置为_.（2） 写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式，该化合物中存在的化学键有_（选离子键、极性键或非极性键）。（3） C、D两元素对应的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 _（4） 下列选项中，可以验证B、E两元素非金属性强弱的是_（填序号）。 比较两种元素常见单质的熔点 比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性高一化学3月份月考答案及评分标准一（每题3分 共51分）题号123456789答案DBDCBBACB题号1011121314151617答案CBDDDDBB二（共49分）18.（6分）（1）三 IVA ; 二 VIIA（共2分） （2）略（每空1分 共4分）19（9分）（每空1分 共9分）（1） H Na （2）K （3）HF （4）（5）HClO4 KOH （6）NH3SiH420. （16分）（1） Li Br Br2（每空1分 共3分）（2） 略（每空1分 共3分）（3） Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + 3HClO4 =Al(ClO4)3+3H2O（每个2分 共4分）（4） 略（每空1分 共2分）（5） 略（2分）（6） HClO4H2SO4 （2分）21. （8分）（每空1分 ） 22. （10分） （1）氧（1分） 第三周期 第VIA族（2分）（2） 略（1分），离子键 非极性键（2分）（3）Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2O（2分）（4）（2分）