2018届高三化学9月月考试题 (I).doc

xx届高三化学9月月考试题 (I)注意：1、 请将答案填写在答题卡上；2、 可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-643、 本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应能否自发进行 B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D利用反应热数据判断反应速率的大小2下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（ ）A 电解水 B 水力发电 C 太阳能热水器 D 干电池325时，下列关于0.1 molL1的氨水和0.1 molL1的醋酸溶液说法正确的是（ ）A0.1 molL1的氨水溶液，pH13B0.1 molL1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C0.1 molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H+)D0.1 molL1的氨水与0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)4关于下列各装置图的叙述中，错误的是：A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是：A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂6铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是：A 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、Fe2、NO、SOB滴入酚酞试液显红色的溶液中：K、Fe3、ClO、SOCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3D由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Na、K、Cl、HCO825C时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（）A将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，平衡逆向移动,KW不变D向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱二、非选择题（共三大题）9由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。该反应为_（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（ kJmol-1）化学键键能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_。 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H2O(g)的稳定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。10氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 （填序号）。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 = -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H0 某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。H2的平均反应速率是 mol(Lmin)。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）298K时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp 。为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1，需调节pH为 以上。11为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：_。若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.010-2 molL，c(Fe3+)=1.010-3 molL，c(Cl)=5.310-2 molL，则该溶液的pH约为_。FeCl3净水的原理是：_（用离子方程式及适当文字回答）；（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。酸浸时最合适的酸是_。反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是_（填标号）。aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择_（填标号）。aK3Fe(CN)6溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液生成PFS的离子方程式为：xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填标号）。a 加入NaHCO3 b降温 c加水稀释 d加入NH4Cl第二部分：选做题（有机化学基础或物质结构与性质选其一）有机化学基础部分三、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共分）12、肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是()A不能使酸性KMnO4溶液褪色B能与新制的碱性Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀C能与FeCl3溶液反应显紫色 D能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应13、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A. 真丝围巾 B. 宣纸 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具14、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) CH3CH2OH CH3COOH CH2=CH-COOH A. B. C. D. 15、下列关于有机物的叙述正确的是( )A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应16、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol D. 该分子中的所有碳原子可以共平面17、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物四、非选择题（共两大题）18、(15分）聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是_，C的系统命名为_。（2）检验B中所含官能团所用的试剂有_；EF的反应类型是_。（3）C生成D的反应化学方程式为_，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色 能与溴水发生加成反应（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。19、伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_；B中含有的官能团有_（写名称）。（2）写出BC反应的化学方程式：_。CD的反应类型为_。（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：_。（4）满足下列要求的A的同分异构体有_种；能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构物质结构与性质部分三、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共分）12三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（ ）A金属晶体 B离子晶体 C分子晶体 D原子晶体13对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A 原子半径最小 B 原子序数为7 C 第一电离能最大 D 电负性最大14下列说法错误的是（ ）A 在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键B 键和键比例为7:1C C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为2NAD 已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA15下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是（ ）A两种分子的VSEPR模型相同BNH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同D氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子16下列说法不正确的是（ ）A晶格能由大到小：MgOCaONaF NaClB某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子17下列各项叙述中，正确的是（ ）A 能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C 镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D 原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解四、非选择题（共两大题）18如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为_。(3)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。19已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： （1）B的轨道排布式是_，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是_；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_。（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。永安三中高中部xx高三期初教学质量检查化学试卷参考答案第一部分：化学反应原理（必做题）（共60分）1、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）题号：12345678答案：CACCBACC二、非选择题（共三大题）9（共9分）（1）吸热（1分）（2）（每空2分） 138.8 kJ 小于（3）4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1 079 kJmol-1 （2分）10（共14分）（1）2Al +2OH+6H2O = 2 Al(OH)4 + 3H2 （2分）（2）c （2分）（3）4Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s) H1789 kJ/mol（2分）（4）0.024 （2分） 减小 （2分） （5）c(Ce4+)c(OH)4 （2分） ； 8 （2分）11（共13分）（1） ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O （2分） 2 （2分） Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（2分） （2） 硫酸（1分） d （2分） a （2分） ac （2分）第二部分：选做题（有机化学基础或物质结构与性质选其一）（共40分）有机化学基础部分三、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18分）题号：121314151617答案：DCDDDC四、非选择题（共两大题）18.（共13分）（1）醛基(1分)； 1，2-二溴丙烷（1分）（2）NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水（或Br2的CCl4溶液）（2分）；加聚反应（1分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分） ；CH3CCH（2分）（4）9（2分）（5）（2分）19、（共9分）(1)C10H15NO （1分） 羧基和溴原子 （1分） (2) （2分） 还原反应（1分）(3) （2分）(4) 4 （2分） 物质结构与性质部分三、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18分）题号：121314151617答案：CDBDCC四、非选择题（共两大题）18、（每空1分，除有标注的2分外，共7分）(1) 8 12 (2) O 1：6 （2分） (3) H3BO3 分子间作用力19、（每空2分，最后一空3分，共15分） A1MgSN MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体 sp2 V形 Cu3N