2018-2019学年高一化学上学期第三次阶段性测试试题.doc

xx-2019学年高一化学上学期第三次阶段性测试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至7页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 我国清代本草纲目拾遗中 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A硝酸 B氨水 C酒 D卤水2金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（ ）A实验法 B观察法C分类法 D比较法3“绿色化学”已成为人们熟悉的概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是香甜可口无污染表面呈绿色无化学添加剂有营养价值A. B. C. D.4下列过程不属于固氮的是（ ）A雷电时生成氮的氧化物B植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐C工业上用氢气与氮气合成氨D豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐5“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是（ ）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（）A. B. C. D. 7下列叙述正确的是（ ）A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质CSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D铜丝能导电，所以铜是电解质8下列叙述正确的是（ ）A物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B镁原子的质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18gmol-1Dmol铁原子的质量约为56g9除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中，正确的是（ ）A. NO(NO2)通过水洗涤 B. NO2(NH 3)通过水洗涤C. NH4HCO3(NH4Cl)加热 D. 浓HNO3(NO2)加NaOH溶液10四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ）A三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B煮沸的eCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D江河入海口易形成三角洲12下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原13将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）A53B35C32D2314用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1 NAB1L 1 molL的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NAC在25、1.01105a的条件下，2.24 L H中含有的分子数小于0.1 NAD22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数15下列离子方程式书写正确的是（ ）. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2OC. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD. 金属铝加热条件下溶于硝酸：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H216. 已知：5PbO2+2Mn2+4H+= 5Pb2+ 2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C. 生成1mol Pb2+，转移的电子为2mol D. 酸性环境下PbO2的还原性强于MnO4-17已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A处和处B只有处 C只有处和处 D处、处和处18在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl、MnO4BNa+、Mg2+、CO32、NO3CFe3+、Na、SO42、SCNDNa+、Mg2+、Cl、SO4219某二价金属跟HNO3反应时，金属与HNO3所消耗的物质的量之比为25，则反应中唯一的还原产物是（ ）A. N2O B. NO2 C. NH3 D. NO20对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32-C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+第卷（非选择题 共50分）注意事项：1第卷共3页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括4小题，共50分）21.（10分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_ （填序号） 放热黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为_（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是_（填序号） D气体也可用排饱和食盐水法收集 干燥管里盛有碱石灰 图中试管口处的a为棉花团，其作用是防止空气对流，提高氨气纯度（4）气体D催化氧化的化学方程式为_（5）物质E的化学式是_；E在下列物质分类中所属的物质种类是_ （填序号）。 电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 混合物22.（12分）研究气体污染、水污染及土壤污染的处理具有重要意义。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_（填字母序号）。a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为_ 。（3）汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_ 。（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105a410531052105（5）某学生想证明工业废水中含有NH4+，其方法是：_ 。（6）实验室产生的尾气含有Cl2可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式_ 。23.（14分）下图所示的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X为酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式： X：_；B：_；F：_；G：_。（2）按要求写出下列变化的反应方程式： AD的化学反应方程式：_； GE的离子反应方程式：_。（3）X分解生成A、B和C的化学反应方程式_； 常采用_（填名称）试剂干燥气体C；常采用_方法来收集气体C。24. （14分）实验室有浓度为63%的浓硝酸，密度为1.38gcm-3 。（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为_ 。（2）实验室需要480mL物质的量浓度为0.4 molL1的稀硝酸，某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制，配制时该学生需要用量筒量取_mL上述浓硝酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_ 。（3）将3.84g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到NO2和NO混合气体2.24L（标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是_ mol。该反应中硝酸体现的化学性质有_ 。（4）将3.2g铜投入含硝酸0.04 mol和含硫酸0.02 mol的混合溶液中充分反应放出NO气体。则在标准状况下生成的气体的体积为_L。