2019-2020学年高二化学下学期周练10.doc

2019-2020学年高二化学下学期周练101化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是A. 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C. 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D. 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料2山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是A. 山梨酸钾的化学式为C6H8O2K B. 山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应C. 山梨酸钾的水溶液略显碱性 D. 与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种3铬()的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是A. 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室 B. 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C. 阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O D. 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-4下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B向25mL沸水中加入56滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Fe(NO3)3Cu(NO3)27已知常温时HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)8碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。(1)配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是_。(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：(3)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。(4)点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。(5)装置C中所发生反应的离子方程式为_。(6)同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_(选填下列字母代号)。aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小(7)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为_。9工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是_。(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为_；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_(填字母)。a石英 b氧化铝 c硅酸盐陶瓷 d铁(3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60,其原因是_；将蒸发温度控制在60左右的最佳操作方法是_。(5)流程中可以循环利用的物质是_。(6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_；与“CO2歧化法”相比，“电解法”的显著优点是_10为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g)SO2(g)H=-296kJmol-1则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式为K=_。(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为13、31和41时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b混合气体的密度保持不变cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464d单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molNN键曲线a中，NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，做出该判断的理由是_。(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为510-3molL-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_；增大压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变或“降低”)。11以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：己知：(-NH2易于被强氧化剂氧化)回答下列问题：(1)A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。(2)BC 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。(3)反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。(4)反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。(5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线