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第2课时金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是()A.金B.铜C.铁D.锌2.(xx湖南衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序()A.XYZB.YZXC.XZYD.ZXY3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是()A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HClSnCl2+H2C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX6.已知:2Fe(NO3)3+Cu2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法正确的是()A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱8.金属M和AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是()A.M的金属活动性比Ag的强B.金属M可能是铜C.该反应属于化合反应D.该反应前后M的化合价发生了变化9.根据金属活动性顺序的有关知识,回答下列问题:(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与同浓度的稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的,可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)将Zn分别加入MgCl2、CuCl2溶液中,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为,三种金属活动性由强到弱的顺序为。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是。10.等质量的M、N两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知M、N是铁、锌中的一种),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示。(1)金属活动性较强的金属是(填“M”或“N”,下同)。(2)产生氢气较多的是。(3)表示金属铁的反应曲线是图中的。11.以下是生活中常见的金属用品。(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是(填字母)。(2)铝具有很好的抗腐蚀性,原因是(用化学方程式和必要的文字进行说明)。(3)某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液,验证铁、铜、银的金属活动性顺序。实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究,他们先看到现象,认为废液中一定含有硫酸铜;还认为一定含有硫酸亚铁,依据是(用化学方程式回答)。若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入,充分反应后过滤,滤渣中的物质为,滤液中的溶质为硫酸亚铁。探究创新12.某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:【查阅资料】铁的活动性比铜的强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序有如下猜想:猜想一:RFeCu;猜想二:;猜想三:FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率(填“大”或“小”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:。【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;(3)金属与是否反应。答案：1.D在金属活动性顺序中,四种金属的活动性顺序为锌、铁、铜、金。故活动性最强的是锌。2.C3.D根据金属的活动性顺序知,Mg的金属活动性强于Sn,故Sn与MgSO4溶液不会发生反应。4.B金属活动性描述的是金属的化学性质,导电性是金属的物理性质,与金属活动性无关,故B不能用金属活动性顺序解释。其余各项均可以用金属活动性顺序解释:金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与酸反应制取氢气;镁在铝的前面,与酸反应比铝剧烈;铜在银的前面,故能将银从其化合物的溶液中置换出来。5.BX在常温下就能与氧气反应,说明X的活动性最强;把Y和Z放入硝酸银溶液中,Z可以置换出银,说明金属活动性比银的强,Y没有变化,说明金属活动性比银的弱,故B正确。6.B向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生,说明滤出的固体中只有金属铜,一定不含金属铁。由题干信息可知,铜与硝酸铁溶液可以反应,在铜存在的情况下,溶液中一定不含硝酸铁,一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜。由上述分析可知,B项正确。7.A根据所提供的试剂,可选择多种方案来验证Zn和Cu的金属活动性强弱。如将Zn放入CuSO4溶液中;将Cu放入ZnSO4溶液中;将Zn和Cu分别放入稀硫酸中等。由此可以判断,A选项正确,B、C选项错误;金属的硬度与金属活动性无关,D选项错误。8.CM能从AgNO3溶液中置换出银,说明M的金属活动性比银的强,A正确;铜在银的前面,且铜与硝酸银反应生成的化合物中铜元素的化合价也表现为+2价,故B正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应,C不正确;该反应中,M的化合价由0价变为+2价,D正确。9.答案(1)快慢(2)Zn+CuCl2ZnCl2+CuMgZnCuCu10.答案(1)N(2)M(3)M解析分析图示,比较氢气的质量要看纵坐标,放出氢气较多的是金属M;金属活动性则看反应时间,即横坐标,反应时间少的金属活动性强。11.答案(1)C(2)4Al+3O22Al2O3,生成的Al2O3形成致密的保护膜,阻止了反应的进一步发生(3)废液呈蓝色Fe+H2SO4FeSO4+H2(或Fe+CuSO4Cu+FeSO4)过量的铁Fe、Cu解析(1)用金属制作炊具主要是利用金属的导热性。(2)铝在空气中与氧气反应,其表面形成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止了铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。(3)废液中含有硫酸铜,溶液应为蓝色;在所用试剂中,铁与稀硫酸和硫酸铜溶液都能发生置换反应,因此废液中一定含有硫酸亚铁;若要将废液中的硫酸铜和可能残余的稀硫酸全部转化为硫酸亚铁,应加入过量的铁,滤渣为反应生成的铜和未反应的铁。12.答案【进行猜想】FeRCu【收集证据】R的表面出现一层红色物质大不燃烧3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结】(3)金属化合物溶液解析【进行猜想】根据已知的猜想以及金属活动性顺序,猜想二为FeRCu。【收集证据】根据实验结论确定甲中现象:R的表面出现一层红色物质。乙中现象:R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率大。丙中现象:铁丝在空气中不燃烧。【归纳总结】(3)还可以根据金属与金属化合物溶液是否反应来比较金属活动性强弱。
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