2018-2019学年高一化学下学期4月份半月考试题(清北组).doc

xx-2019学年高一化学下学期4月份半月考试题(清北组)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 K-39 Cu-64 Mn-55 Ag-108 P-31 Br-80 I-127 Si-28 Cr-52 Ca-40一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1一般情况下，前者能决定后者的是()A化学反应速率的快慢化学反应进行的程度B反应物内部储存的能量化学反应的热效应C原子核外电子排布元素在周期表中的位置D元素非金属性的相对强弱含氧酸的酸性强弱2下列有关能量转化的说法正确的是()A动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程 B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D电解饱和食盐水是把化学能转化为电能3对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(C)0.1 molL1s1Dv(D)0.4 molL1min14下列说法中不正确的是()A化学电池的反应本质是氧化还原反应B燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池D铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO25下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为6A2D3B4CB反应进行到1 s时，v(A)v(B)C反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol/(Ls)D反应进行到5 s时，v(A)v(B)v(C)v(D)7下列说法中正确的是()A在原电池中，物质在负极发生氧化反应B在原电池中，电子由正极流向负极C在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极8用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al33e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是()10下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是()A若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护B若X为电流计，Y为锌棒，则SO移向Fe棒C若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应D若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出11反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入N2D保持压强不变，再充入H2O(g)12下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A任何化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应即停止13对于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0 kJmol1的化学反应，下列说法一定正确的是()A反应过程中能量关系可用如图所示B1 mol锌所含的能量高于1 mol H2所含的能量C若将该反应设计成原电池，锌为正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L14下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是()15用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2 Cu22ClCuCl22Cl2H2O2OHH2Cl2 2H2O2H2O2ABCD16过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A升高温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸17下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A BC D18下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是()ACl2 BNH3CCO2 DBCl319.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A原子半径：YX，离子半径ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色20下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AHCl和NaOHBNa2O和Na2O2CCO2和CaO DCaCl2和Na2S21短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX元素XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价135、3、3122几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XWXY323下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是()ASiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl中离子键的强度比MgCl2中的小24化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键能放出xkJ的能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ的能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量25已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72kJmol1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他有关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260C230 D200第卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26(4分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请标明其能量转化形式。(1)6H2O6CO2C6H12O66O2()(2)CH42O2CO22H2O()(3)CaCO3CaOCO2()(4)PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O()27(11分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为A1，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为_。(2)当电极a为A1，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为_，当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，消耗的电极质量为_g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C2H5OH)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_(填“a”或“b”)极，该电极的电极反应式为_。28(7分)(1)H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。(3)已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量_kJ。29(12分)(1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如如图所示。请回答下列问题：该反应的反应物是_(填字母)，生成物是_(填字母)，反应的化学方程式用A、B、C可表示为_(用字母表示)。用B的浓度变化表示010 min内的反应速率是_。判断该反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。aA和B浓度相等bA百分含量保持不变cA的生成速率与B的消耗速率相同d容器中气体的压强不变e容器中混合气体的密度保持不变(2)从能量的角度看，断开化学键要_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成化学键要_能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_(填“吸热”或“放热”，下同)反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应。30(10分)某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为、，并按下表的物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a)4 mL2 mL5滴(b)5 mL1 mL5滴(c)(1)将对应、的时间分别写出：(a)_；(b)_；(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。31(6分)在20 时，用石墨作电极电解饱和CuSO4溶液2 L，如有0.20 mol电子发生转移，则：(1)阴极得到固体多少克？(2)阳极生成气体多少摩尔？大名一中高一半月考化学卷答案满分100分，考试时间90分钟答案与解析1C化学反应速率的快慢决定的了单位时间内的产量，而反应进行的程度由化学反应的限度决定，故A错误；反应物的热效应由反应物和生成物的总能量决定，当反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即反应物与生成物内部储存的能量差决定化学反应的热效应，故B错误；因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故C正确；元素非金属性的强弱决定了其最高价氧化物水化物的酸性强弱，不是所有含氧酸的酸性强弱，且氧、氟除外，故D错误。答案为C。2C动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，B错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，C正确；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D错误。答案选C。3Cv(A)0.5 mol/(Lmin)0.008 3 mol/(Ls)；B为固体，不能用B表示反应速率；v(A)v(C)0.05 mol/(Ls)；v(A)v(D)0.2 molL1min10.003 3 mol/(Ls)；根据分析可知，反应速率最大的为C，故选C。4C化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故A正确；燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C错误；铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确；故选C。5AA项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。6C由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol、D物质增加了0.4 mol、B物质减少了0.6 mol、C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为31，B、C为反应物，物质的量之比为34，反应方程式为3B4C6A2D，故A错误；反应到1 s时，n(A)n(B)，但A、B的物质的量变化不相等，故v(A)v(B)，故B错误；反应进行到5 s时，v(B)0.06 mol/(Ls)，故C正确；反应进行到5 s时，v(A)0.12 mol/(Ls)，v(B)0.06 mol/(Ls)，v(C)0.08 mol/(Ls)，v(D)0.04 mol/(Ls)，所以反应进行到5 s时，各物质的反应速率不相等，故D错误。答案为C。7A原电池中，电子由负极经导线流入正极，B项错；在电解池中，物质在阴极发生还原反应，在阳极发生氧化反应，C项错；电解池中与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，D项错。8C利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是H放电，C项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D项正确。9D探究温度对该反应速率的影响，则应取其它条件相同的前提下，只有温度不同进行对比实验，只有D符合要求。10D若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒接电源的正极，作阳极，首先被氧化，因此不能起到被保护的作用，选项A错误；若X为电流计，Y为锌棒，则构成了原电池，Zn为负极，发生氧化反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO移向正电荷较多的Zn棒，选项B错误；若X为导线，Y为铜棒，则构成原电池，活动性强的Fe棒为负极，发生氧化反应，选项C错误；若X为直流电源，Y为铜棒接正极，阳极Cu是活性电极，发生氧化反应，变为Cu2进入溶液，在阴极铁棒上溶液中的Cu2得到电子，变为Cu单质附着，因此可以实现Fe棒上镀铜，选项D正确。答案选D。11BC是固体，增加C的量，速率不变，故A错误；将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，速率加快，故B正确；保持容器体积不变，充入N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，故C错误；保持压强不变，再充入H2O(g)，CO(g)、H2(g)浓度减小，速率减慢，故D错误。12B在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。化学反应不同，限度不同，选项A错误；可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，此时反应速率并非最大，选项D错误。故选B。13.A由于该反应是一个放热反应，依能量守恒原理知，反应物能量之和大于生成物能量之和，A正确。反应物、生成物各有两种，无法确定B是否正确。因锌为还原剂，故C错误。D中因未指明温度、压强，故气体体积不确定。14AA项符合原电池的构成条件，Fe与FeCl3能自发进行氧化还原反应，A项符合题意；B项符合原电池构成条件，但两根金属棒交叉，所以上端灵敏电流计不发生偏转，B项不符合题意；C项电极材料相同，不能构成原电池，C项不符合题意；D项乙醇是非电解质，不能构成原电池，D项不符合题意。15C根据电解规律和题设条件，相当于电解CuCl2、NaCl、Na2SO4三种混合液，故发生的反应有电解CuCl2的反应、电解NaCl的反应、电解H2O的反应，即发生中的反应。16B升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，A项不符合题意；加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B项符合题意；加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故C项不符合题意；加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D项不符合题意。17.A 18.C 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.C 25.D26(1)太阳能转化为化学能(2)化学能转化为热能和光能(3)热能转化为化学能(4)放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能27(1)2HNOe=NO2H2O(2)MgAl4OH3e=AlO2H2O0.36(3)bC2H5OH16OH12e=2CO11H2O解析：(1)Al、Cu浓硝酸构成的原电池，金属Al发生钝化，为正极；金属Cu被氧化为负极，电池的总反应为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，负极上Cu失去电子，则电池反应的离子反应为Cu2e=Cu2，用总反应减去负极反应，得正极反应为2HNOe=NO2H2O。(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2O，标准状况下448 mL氢气的物质的量为0.02 mol，转移电子0.04 mol，消耗的电极铝的质量为27 g/mol0.36 g。(3)乙醇(C2H5OH)为燃料，具有还原性，通入乙醇的电极为负极，乙醇应通入b电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH16OH12e=2CO11H2O。28(1)H2Cl22HCl放热(2)183(3)463解析：(2)2431 kJ436 kJ243 kJ183 kJ。(3)1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，则对应的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1则水蒸气中1 mol HO键形成时放出的热量为463 kJ。29(1)CA，B2CA3B0.03 mol/(Lmin)bd(2)吸收放出放热吸热解析：(1)由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且n(A)n(B)n(C)1 mol3 mol2 mol132，则反应的化学方程式为2CA3B。v(B)0.03 mol/(Lmin)。a.A和B浓度相等不能说明浓度是否发生变化，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；b.A百分含量保持不变，说明A的浓度不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正确；c.A的生成速率与B的消耗速率相等，说明正逆反应速率不等，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；d.容器中气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，正确；e.该反应过程中容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，错误。故选bd。(2)从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应。30(1)33 s28 s16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O解析：浓度越大，反应越快，故16s、28s、33s对应的浓度依次减小。31(1)6.4 g(2)0.05 mol解析：(1)阴极：2Cu24e=2Cu，m(Cu)n(Cu)M(Cu)n(e)M(Cu)0.20 mol64 g/mol6.4 g。(2)阳极：4OH4e=2H2OO2，n(O2)n(e)0.20 mol0.05 mol。