2018-2019学年高一化学上学期第一次月考(9月)试卷(含解析).doc

xx-2019学年高一化学上学期第一次月考(9月)试卷(含解析)1.相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是A. NH3 B. CO C. H2 D. H2SO4【答案】C【解析】【分析】根据VnVmmVm/M可知，标准状况下质量相等的气体，若气体体积最大，说明该气体的摩尔质量最小，据此解答。【详解】A.NH3的摩尔质量为17g/mol；BCO的摩尔质量为28g/mol；CH2的摩尔质量为2g/mol；D. 硫酸的摩尔质量为98g/mol，且硫酸是液体；所以相同质量时标准状况下所占体积最大的是氢气，故选C。2.下列各组物质中，全部是由离子构成的一组物质是A. H2SO4、NaOH、CaO B. KNO3、H2O2、C60C. Al2O3、液氨、NaHCO3 D. 火碱、NH4HCO3、KMnO4【答案】D【解析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【详解】A、硫酸是由硫酸分子构成的共价化合物；氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氧化钙是由钙离子和氧离子构成的离子化合物，A错误。B、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的离子化合物；双氧水是由分子构成的共价化合物；C60属于非金属单质，是由分子构成的，B错误。C、氧化铝是由离子构成的离子化合物；液氨是由非金属元素组成的共价化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的离子化合物，C错误。D、火碱、NH4HCO3、KMnO4均是由阴阳离子构成的离子化合物，D正确。答案选D。【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3.标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）A. 体积大小： B. 原子数目：C. 密度大小： D. 质量大小：【答案】B【解析】【详解】标准状况下，6.72 L NH3的物质的量是6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.2041023个H2S的物质的量是；5.6 g CH4的物质的量是5.6g16g/mol=0.35mol；0.5mol HCl。则A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，所以四种物质的体积大小顺序为，A错误；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子数目大小顺序为：，B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：17、34、16、36.5，因此密度大小顺序为：，C错误；D.根据m=nM可知，四种气体的质量分别为：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：，D错误；答案选B。4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）A. 34 B. 43 C. 1615 D. 1516【答案】C【解析】【详解】1个二氧化硫分子中含有3个原子，1个三氧化硫分子中含有4个原子，则4个二氧化硫分子和3个三氧化硫分子中所含原子个数相等，因此含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是（32+162）4：（32+163）3=16：15。答案选C。5.除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、加热、结晶C. 溶解、蒸发、振荡 D. 搅拌、溶解、称量【答案】A【解析】【分析】根据白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，可采用“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离，据此进行分析判断。【详解】白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，故除去混在白糖中的少量泥沙，可采用溶解（白糖溶于水，泥沙不溶于水）、过滤（将泥沙除去）、蒸发（除去水分）的方法进行分离。故选A。【点睛】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键，注意掌握物质的性质差异。6.下列微粒各1mol，所含质子数和电子数前者与后者相同的一组是A. S2-和Cl- B. NH3和H2O C. SO42-和P2O5 D. Na+和Al3+【答案】B【解析】【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数，据此判断。【详解】A、Cl-的质子数为17，Cl-的电子数为18，S2-的质子数为16，S2-的电子数为18，A错误；B、H2O的质子数等于8+12=10，H2O电子数等于8+12=10，NH3的质子数为7+13=10，NH3的电子数为7+13=10，B正确；C、SO42-的质子数等于16+84=48，SO42-电子数等48+250，P2O5的质子数为152+85=70，P2O5的电子数为70，C错误；D、Na+的质子数为11，电子数为11-1=10，Al3+的质子数为13，Al3+的电子数为10，D错误。答案选B。【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数，题目难度不大。7.下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2【答案】D【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，部分碱、盐、金属氧化物属于离子化合物，强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质，但不一定属于离子化合物，据此判断。【详解】A硫酸是共价化合物，属于强电解质，A错误；B氢氧化镁属于弱电解质，B错误；C碳酸为共价化合物，属于弱电解质，C错误；DKAl(SO4)2为离子化合物，水溶液中完全电离属于强电解质，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学键和化合物的关系、电解质强弱判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，注意规律中的反常现象，题目难度不大。8.已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的分子个数比是A. 5：3 B. 3：2 C. 3:5 D. 1:1【答案】C【解析】【详解】设混合气中CH4和O2的物质的量分别是xmol、mol，则根据Mmn可知，解得x：y3:5。所以根据NnNA可知混合气中CH4和O2的分子个数比是3:5。答案选C。9.下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（ ）A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精C. 浓硫酸、氮气、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氢铵【答案】B【解析】【分析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，由分子构成的是分子晶体，据此解答。【详解】A. 干冰是二氧化碳，由分子构成的共价化合物，蔗糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，液氧是单质，A错误；B. 硫酸、液氨、酒精均是由分子构成的共价化合物，B正确；C. 浓硫酸属于混合物，葡萄糖是由分子构成的共价化合物，氮气是单质，C错误；D. C60是单质，酒精是由分子构成的共价化合物，碳酸氢铵是含有离子键的离子化合物，D错误。答案选B。10.下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（ ）A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO3C. 氧化镁、食盐、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾【答案】B【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。【详解】A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝中均含有离子键，全部是离子化合物，A错误；B. 硝酸钾、火碱中均含有离子键，全部是离子化合物，HNO3中只有共价键是共价化合物，B正确；C. 氧化镁、食盐、CaCO3中均含有离子键，全部是离子化合物，C错误；D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾中均含有离子键，全部是离子化合物，D错误。答案选B。【点睛】明确离子化合物和共价化合物的含义的解答的关键，注意掌握离子键和共价键的含义、组成微粒以及判断依据。即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。11.下列属类全部正确的一组物质是（ ）强电解质离子化合物难溶于水的物质由分子构成的物质ABaSO4KClO3MgCO3C2H5OHBNH4NO3CaCO3Mg(OH)2水银CKOHC6H12O6AgCl干冰DHNO3MgOZnSO4NH3A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，氯酸钾中含有离子键，属于离子化合物，碳酸镁难溶，乙醇是由分子构成的物质，A正确；B、硝酸铵溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，碳酸钙中含有离子键，属于离子化合物，氢氧化镁难溶，水银是单质，是由金属阳离子和自由电子构成，不存在分子，B错误；C、KOH溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，C6H12O6中只有共价键，属于共价化合物，AgCl是难溶于水的白色沉淀，干冰是二氧化碳，属于分子构成的共价化合物，C错误；D、HNO3溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，MgO中只有离子键，属于离子化合物，ZnSO4是易溶于水，氨气属于分子构成的共价化合物，D错误；答案选A。12.下列各物质中所含氢原子个数与3.2g O2 所含的分子数相同的是（ ）A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子C. 6.021023个H2SO4分子 D. 标准状况下1.12L CH4【答案】B【解析】【分析】利用nmM、nNNA、n=VVm及物质的构成来计算氢原子的物质的量，若氢原子的物质的量与氧气的物质的量相等，则个数相同，据此解答。【详解】3.2gO2的物质的量为3.2g32g/mol0.1mol，则A、氨气的物质的量为0.2g17g/mol0.012mol，氢原子的物质的量为0.012mol30.036mol，A错误；B、0.1molHCl分子中氢原子的物质的量为0.1mol10.1mol，B正确；C、H2SO4分子的物质的量为，氢原子的物质的量为1mol22mol，C错误；D、标准状况下甲烷的物质的量为1.12L22.4L/mol0.05mol，氢原子的物质的量为0.05mol40.2mol，D错误；答案选B。13.下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（ ）臭氧 液氨 葡萄糖 C60 氖气 黄金 氧化铁A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】臭氧是氧元素形成的单质分子，不是化合物；液氨分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；葡萄糖分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；C60是碳元素形成的单质分子，不是化合物；氖气分子中不含有共价键，属于单质；黄金是金属单质；氧化铁中含有离子键，属于离子化合物；因此由分子构成但不是共价化合物的是，答案选B。14.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子B. 22.4 L O3 含3NA个原子C. 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA个D. 常温下，9.5克MgCl2固体中含为0.2 NA个离子【答案】A【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是1mol，1分子二氧化碳含有22个电子，则其中含22NA个电子，A正确；B. 22.4 L O3的物质的量不一定是1mol，因此不一定 含3NA个原子，B错误；C. 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA个，C错误；D. 常温下，9.5克MgCl2固体的物质的量是9.5g95g/mol0.1mol，其中含为0.3NA个离子，D错误。答案选A。15.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 ()A. 28.4 B. 28.4 gmol1C. 71 D. 71 gmol1【答案】D【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4Lmol1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71gmol1，故选D。16.n g某气体含分子数为N，则m g该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】假设气体分子的摩尔质量为M g/mol，则根据n g某气体中含有N个分子得到n/MN/NA，即MnNA/N，则m g该气体在标准状况下的体积为，答案选A。17.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A. 相同质量、不同密度的N2O和CO2B. 相同压强、相同质量的CO和CO2C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D. 相同体积、相同密度的CO和C2H4【答案】B【解析】【分析】根据NnNA、nm/M以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。【详解】A、N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等，A错误；B、CO和CO2的相对分子质量分别为28、44，故质量相同时物质的量一定不相等，则分子数一定不相等，B正确；C、根据阿伏加德罗定律可知相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3所含分子数一定相同，C错误；D、CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数一定相等，D错误；答案选B。18.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3【答案】C【解析】【分析】根据相同条件下体积之比是物质的量之比分析解答。【详解】因H2和NH3分子中氢原子个数比为23，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为32，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为32。答案选C。19.下列物质中，是非电解质的一组是（ ） C2H5OH Na2SO3 白磷 澄清石灰水 液氧 SO2 蔗糖、 NH3 CH3COOH Fe(OH)3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质有大部分有机物、非金属氧化物等。【详解】非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，则C2H5OH的水溶液不导电，乙醇是非电解质；Na2SO3能电离出离子而导电，是电解质；白磷是单质，不是电解质也不是非电解质；澄清石灰水是混合物，不是电解质也不是非电解质；液氧是单质，不是电解质也不是非电解质；SO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质；蔗糖的水溶液不导电，蔗糖是非电解质；NH3的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，氨气是非电解质；CH3COOH能电离出离子而导电，是电解质；Fe(OH)3能电离出离子而导电，是电解质；所以属于非电解质的是，故选B。【点睛】本题考查电解质非电解质的判断，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点。另外区分电解质与非电解质时关键是看能否自身电离出离子而导电，能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质。20.下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是（ ） 物质所含杂质除去杂质的方法ACaCO3Na2CO3加水充分搅拌，过滤，洗涤，干燥BH2HCl通过火碱溶液后，干燥CN2O2加入足量C加热至反应完全DNaOH溶液Na2CO3加适量Ca(OH)2溶液、过滤A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。据此判断。【详解】A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，则通过加水充分搅拌，过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确。B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，因此通过火碱溶液后，干燥可以得到氢气，符合除杂原则，B正确。C、氧气通过灼热的碳时可与碳发生反应生成二氧化碳或一氧化碳，而氮气不与碳反应，能除去杂质但又引入新的杂质二氧化碳或一氧化碳，C错误。D、碳酸钠与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可以得到氢氧化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。答案选C。【点睛】物质的分离与提纯是考试的重点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）以及掌握物质的性质差异是正确解题的关键。21.下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（ ）0.6molNH3； 标准状况下22.4L氦气；含96.021023个电子的水； 含氢元素质量为3.2克的CH4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据NnNA可知物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。【详解】0.6molNH3；标准状况下22.4L氦气的物质的量22.4L22.4L/mol1mol；96.021023个电子的物质的量是9mol，1分子水含有10个电子，则对应水的物质的量是0.9mol；含氢元素质量为3.2克的CH4分子中氢原子的物质的量是3.2gmol，则甲烷的物质的量是3.2mol40.8mol；物质的量越大含有的分子数目越多，故含有分子数目：，答案选A。【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，另外要注意结合物质的组成分析解答，例如含有的质子数、电子数或原子数等。22.下列实验操作中错误的是（ ）A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确； B蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。23.下列说法一定错误的是（ ）A. 标准状况下的O2和O3均为48 g，各自所含氧原子个数不相等B. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 LC. 标准状况下，44 g CO2和N2O混合气体的所占体积约为22.4升D. 常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，则标准状况下的O2和O3均为48 g时，各自所含氧原子个数相等，A错误；B. N2和CO的相对分子质量均是28，则标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4 L，B正确；C. CO2和N2O的相对分子质量均是44，则标准状况下，44 g CO2和N2O混合气体的物质的量是1mol，所占体积约为22.4升，C正确；D. 1分子CO2与SO2均含有2个氧原子，则常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA，D正确。答案选A。24.下列各组中，分子数目相同的是（）A. 22.4L氩气和1mol氢气B. 2g氢气和16g氧气C. 同温同压下2L氢气和2L水D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气【答案】D【解析】【详解】A. 22.4L氩气不一定是1mol，因此和1mol氢气含有的分子数目不一定相等，A错误；B. 2g氢气的物质的量是1mol，16g氧气的物质的量是16g32g/mol0.5mol，含有的分子数目不相等，B错误；C. 该条件下水不一定是气态，则同温同压下2L氢气和2L水含有的分子数目不一定相等，C错误；D. 标准状况下2g氢气的物质的量是1mol，则和1mol常温常压下的氧气含有的分子数目相等，D正确。答案选D。25.I、H2SO4 BaCO3 CH3COOH 金刚石 C60 NH4HCO3 Fe(OH)2 H2SiO3 盐酸 KOH。（1）无氧酸有_。（2）二元弱酸有_。（3）弱碱有_。（4）酸式盐有_。（5）只由分子构成，但既不是电解质也不是非电解质的物质是_。II、写出下列分离的实验操作方法（l）水中溶解的碘单质_；（2）水中溶解的氯化钠_；（3）CCl4中的酒精_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 萃取分液 (7). 蒸发 (8). 蒸馏【解析】【详解】I、（1）含有氧元素的酸是含氧酸，不含氧元素的酸是无氧酸，则盐酸是无氧酸，答案选。（2）硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硅酸是二元弱酸，答案选。（3）不能完全电离的碱是弱碱，KOH是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，答案选。（4）在水溶液中电离出的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐属于酸式盐。碳酸钡是正盐，NH4HCO3是酸式盐，答案选。（5）电解质或非电解质均是相对于化合物而言，金刚石和C60是单质，均既不是电解质也不是非电解质，其中金刚石由原子构成，C60只由分子构成，答案选。II、（l）单质碘易溶在有机溶剂中，则水中溶解的碘单质可以利用萃取分离；（2）氯化钠能溶于水，则水中溶解的氯化钠需要利用蒸发分离；（3）酒精和四氯化碳互溶，二者的沸点相差较大，则CCl4中的酒精可以用蒸馏法分离。26.（1）一个SO42- 中有质子数是_；电子数是_；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含_个氢原子，_mol NH4+。（2）3mol CH4含有_个分子，_mol 氢原子，此CH4的质量是_克。（3）6 mol NH4HCO3固体的质量是_克，其中含氢原子_mol，含氧原子_个，含阴离子和阳离子共_个。（4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是_，K2CO3的质量是_，阴阳离子总个数是_，氧原子的物质的量是_。（5）含7NA个氧原子的SO2中，SO2的物质的量是_，SO2的质量是_，氧元素的质量是_。（6）H2和CO的质量比为1:7时，其物质的量之比为_，同温同压下体积之比为_。（7）标准状况下2.24升SO2中，m（O）_g，含氢为4克的CH4在标况下的体积是_升。（8）标况下3.36升NH3中含氢元素的质量是_克，含电子的个数是_。（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子数为1.8061024个。则标况下V(CO2):V(CH4)_。【答案】 (1). 48 (2). 50 (3). 86.021022 (4). 0.2 (5). 36.021023 (6). 12 (7). 48 (8). 474 (9). 30 (10). 1.86.021024 (11). 1.26.021024 (12). 3 mol (13). 414克 (14). 96.021023 (15). 9mol (16). 3.5 mol (17). 224g (18). 112g (19). 2：1 (20). 2：1 (21). 3.2 (22). 22.4 (23). 0.45 (24). 1.56.021023 (25). 1:3【解析】【详解】（1）一个SO42- 中有质子数是16+8448，电子数是48+250；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中硫酸根的物质的量是9.6g96g/mol0.1mol，所以硫酸铵的物质的量是0.1mol，氢原子的物质的量是0.1mol420.8mol，因此含86.021022个氢原子，所含铵根的物质的量是0.2mol。（2）根据NnNA可知3mol CH4含有36.021023个分子，含有氢原子的物质的量是3mol412mol。根据mnM可知此CH4的质量是3mol16g/mol48g。（3）根据mnM可知6 mol NH4HCO3固体的质量是6mol79g/mol474g，根据化学式可知其中含氢原子6mol530mol，含氧原的物质的量是6mol318mol，根据NnNA可知氧原子个数是1.86.021024个。碳酸氢铵由铵根和碳酸氢根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是6mol212mol，个数是1.26.021024个。（4）含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是6mol23mol，K2CO3的质量是3mol138g/mol414g，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是3mol39mol，个数是96.021023个。根据化学式可知氧原子的物质的量是3mol39mol。（5）含7NA个氧原子的SO2中氧原子的物质的量是7mol，则SO2的物质的量是7mol23.5mol，根据mnM可知SO2的质量是3.5mol64g/mol224g，氧元素的质量是7mol16g/mol112g。（6）H2和CO的质量比为1:7，根据mnM可知其物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比是物质的量之比，则同温同压下体积之比为2：1。（7）标准状况下2.24LSO2的物质的量是2.24L22.4L/mol0.1mol，则氧原子的物质的量是0.2mol，所以m（O）0.2mol16g/mol3.2g。含氢原子为4克的CH4分子中氢原子的物质的量是4mol，则甲烷的物质的量是4mol41mol，在标况下的体积是22.4L。（8）标况下3.36升NH3的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol，氢原子的物质的量是0.15mol30.45mol，则其中含氢元素的质量是0.45克。氨气是10电子微粒，则含电子的物质的量是1.5mol，个数是1.56.021023。（9）已知m(CO2)=44g，则二氧化碳的物质的量是44g44g/mol1mol。CH4的分子数为1.8061024个，则甲烷的物质的量是，则根据相同条件下气体的体积之比是物质的量之比可知标况下V(CO2):V(CH4)1:3。27.（1）现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。（3）同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2。所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_；所含原子数由多到少的顺序是_；密度由大到小的顺序是_。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO的质量是_g，CO2的体积是_升。【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). 1：1 (5). 3：1 (6). 29g/mol (7). (8). (9). (10). 11.2 (11). 4.48【解析】【详解】（1）根据nmM可知该气体的物质的量为mol。该气体由双原子分子构成，所以该气体所含原子总数为个。标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为mol22.4L/molL。（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则根据nmM可知混合气体中N2和NO的物质的量之比为，根据化学式可知氮原子和氧原子的个数比为3：1。根据Mm/n可知该混合气体的平均摩尔质量为。（3）设质量均为1g，则：CO2的物质的量为，含有原子的物质的量为3，相对分子质量为44；H2的物质的量1g2g/mol0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol21mol，相对分子质量为2；O2的物质的量为，含有原子的物质的量为2，相对分子质量为32；CH4的物质的量为，含有原子的物质的量为40.25mol，相对分子质量为16；SO2的物质的量为，含有原子的物质的量为3，相对分子质量为64；气体体积之比等于物质的量之比，故体积；含有原子大小顺序为：；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故密度；（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，物质的量是13.44L22.4L/mol0.6mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0.6、28x+44y20，解得x0.4、y0.2，所以该混合气体中，CO的质量是0.4mol28g/mol11.2g，CO2的体积是0.2mol22.4L/mol4.48L。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论、化学综合计算，题目难度不大，但试题计算量较大、涉及比较综合，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的使用条件和适用范围等。28.（1）含氢原子8g的CH4所含原子总数是标况下_升H2所含原子总数的二倍。（2）标况下，W g CO2与4.48 LH2的混合气体的总体积等于32g CH4的体积，求W=_。【答案】 (1). 56 (2). 79.2【解析】【详解】（1）含氢原子8g的CH4分子中氢原子的物质的量是8mol，则甲烷分子的物质的量是8mol42mol，所以甲烷分子中原子的物质的量是2mol510mol。如果含有的原子数是氢气所含原子数的2倍，则氢气的物质的量是10mol42.5mol，在标况下的体积是2.5mol22.4L/mol56L。（2）标况下，4.48 LH2的物质的量是4.48L22.4L/mol0.2mol，根据阿伏加德罗定律可知气体的体积之比是物质的量之比，则，解得W79.2。