北京市中考化学基础复习 专项突破（七）实验原理分析之酸碱的性质练习.doc

专项突破(七)实验原理分析之酸碱的性质1xx朝阳一模 利用如图Z71所示装置研究碱的性质(装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态)。图Z71若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。(1)实验时，打开K1，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K1，A中反应的化学方程式为_。(2)后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是_，A中液体流入B中的原因是_。2xx海淀一模 (1)利用图Z72所示装置进行实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，打开弹簧夹d。a、b、c中所加试剂如下表所示。图Z72a中试剂b中试剂c中试剂石蕊溶液HCl气体NaOH溶液已知：HCl气体极易溶解于水。实验能证明NaOH与HCl发生了反应。实验过程中，打开弹簧夹d后，可观察到的现象为_。图Z73(2)若按图Z73所示连接装置进行实验，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是_。3xx东城二模 在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。已知：HClNH3=NH4Cl，NH4Cl常温下为白色固体。图Z74(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是_。(2)制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的弹簧夹是_(填“K1”“K2”“K3”或“K4”)，然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到_，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的弹簧夹。(3)在a处套一小气球后，打开K2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K3。(4)一段时间后打开K3、K4，观察到的现象是_。4xx石景山二模 实验小组利用如图Z75所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对反应后的成分进行分析。图Z75实验步骤：按图连好装置，放入药品(K1、K2、K3均处于关闭状态)；打开K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1；轻轻振荡，一段时间后，打开K3；一段时间后，关闭K3、打开K2。(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_。(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是_。(3)关闭K3、打开K2，观察到A的溶液由红色变为无色，打开K2后流入锥形瓶中的溶液中溶质成分为_；A的溶液为_。参考答案1(1)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(2)打开K3，将氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，关闭K3，充分反应后打开K2二氧化碳与氢氧化钠反应，B中的压强减小2(1)c中的液体倒吸入b中，b中红色溶液变成蓝色(或紫色)(2)b中HCl气体溶于水，导致瓶内压强低于大气压，使瓶外空气进入c3(1)浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢(2)K1和K2纸花变红(4)C中的水分别进入B中和D中4(1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生(3)NaCl、HCl滴有无色酚酞的碱性溶液