课题2溶解度ppt课件

课题2溶解度 长丰乡学校王景明 1 思考一 通过上一节课的学习 同学们已经感受到 一种物质能否溶解在另一中物质里 与这两种物质的性质有关 那么 象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质 是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢 实验9 5 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠 搅拌 等溶解后 再加5g氯化钠 搅拌 观察现象 然后再加入15mL水 搅拌 观察现象 2 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 结论 物质不能无限量地溶解在一定量的水中 水的量增多 溶解的物质也增多 溶液不饱和 溶液饱和 增加溶剂的量 溶液变为不饱和 再加5克氯化钠 15ml水 待溶解后 5克氯化钠 20ml水 剩余氯化钠全部溶解 氯化钠部分溶解 有少量剩余 3 实验9 6 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾 搅拌 等溶解后 再加5g硝酸钾 搅拌 观察现象 当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时 加热烧杯一段时间 观察剩余固体有什么变化 然后再加入5g硝酸钾 搅拌 观察现象 待溶液冷却后 又有什么现象发生 思考二 升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢 4 溶解 溶液不饱和 有固体不溶物 可溶物在一定量的水中不能无限溶解 固体消失了 温度升高 溶液变为不饱和 固体又溶解了 温度升高 溶解的量增大 析出晶体 温度降低 溶解的量减小 5克硝酸钾 5克硝酸钾 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 20ml水 有固体剩余 有固体析出 固体又溶解 结论 温度升高 一定量的水中可以溶解更多的物质 温度降低 一定量的水中溶解的物质的量减少 小结 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关 5 结晶 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出 叫做结晶 硝酸钾晶体 雪花晶体 冷却热饱和溶液 6 一 饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 1 概念 2 条件 只有指明 在一定温度下 和 在一定量溶剂里 溶液的 饱和 与 不饱和 才有确定的意义 不饱和溶液 3 判断溶液是否饱和的方法 有未溶解的溶质 且固体溶质不再溶解 没有未溶解的溶质 再加少量的溶质 不能再溶解的是饱和溶液 7 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程 叫做结晶 硝酸钾晶体 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 4 结晶 固体溶质溶液里的溶质 溶解 结晶 注意 没溶解的溶质不能计算在溶液中 8 想一想 9 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 海水晒盐 原理 利用日光 风力使水分蒸发 是蒸发溶剂法 10 海南省东方盐场晒盐一景 11 海水里含有3 的食盐 把海水引进晒盐池 经过风吹日晒 水份蒸发 白花花的食盐就析出来了 其它还有用盐井水 盐湖水熬盐 使食盐溶液达到饱和 再继续蒸发 食盐就成晶体析出 得到精盐 你看到过粗盐在夏天 出汗 吗 这是粗盐里含的杂质 CaCl2 MgCl2 吸收空气里的水分变潮的结果 纯净的食盐是不容易受潮的 12 5 不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却 结晶 归纳总结 2 最可靠的方法是 加溶质 蒸发溶剂 13 6 浓溶液与稀溶液 1 概念 在等量的溶液中 含溶质较多的溶液 浓溶液 含溶质较少的溶液 稀溶液 2 关系 不同溶质 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 相同溶质 相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 200C 100g水最多溶解36gNaCl 浓 饱和200C 100g水最多溶解0 17gCa OH 2 稀 饱和 14 二 溶解度 思考 食盐和硝酸钾都可以溶解在水中 那么 到底谁溶得更多呢 只有在温度确定 溶剂的量也确定的条件下才能作出比较 溶解度 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 说明 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 比较的标准 15 1 固体溶解度概念 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 用符号S表示 如 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠达饱和 我们就说20 时 氯化钠的溶解度是36g 又如 60 时 硝酸钾的溶解度是110克 说明在60 时 100g水里最多能溶解110g硝酸钾 2 固体溶解度的四要素 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 16 课堂练习 一 判断下列说法是否正确 1 20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液 A的溶解度是20克 2 20 时 10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10克 3 20 时 10克氯化钠可溶解在100克水里 20 时氯化钠的溶解度是10克 4 20 时 100克水最多可溶解36克氯化钠 则20 时氯化钠的溶解度为36 X 未指明温度 X 未指明100克溶剂 X 未指明是否饱和 X 没有单位 克 5 20 时 NaCl的溶解度为36g 在20 时 将40gNaCl固体 放入100g水中 充分搅动 只溶解了36g 正确 17 例 氯化钠在20 是的溶解度是36g 20 时 100g水中溶解36g氯化钠 溶液达到饱和 3 固体溶解度的意义 20 时 100g水中最多可溶解36g氯化钠 M质 36g m剂 100g m液 136g m质 m剂 m液 36 100 136 20 时 将136g饱和氯化钠溶液蒸干 得36g氯化钠 20 时 136g饱和氯化钠溶液中 含氯化钠36g 水100g 18 课堂练习 二 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 时 氯化钠溶解度是36g 20 时 在50g水中 加入30g氯化钠固体 充分搅动 得氯化钠饱和溶液g 68g 19 思考 理解了溶解度的概念 那你了解平时所说的 易溶 难溶 与溶解度的关系吗 4 溶解度与溶解性的关系 20 例2 不溶物就是绝对不溶的物质 这句话是否正确 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013克 所以碳酸钙是 物质 20 时食盐的溶解度是36克 所以食盐属于 物质 课堂练习 三 不正确 通常所说的不溶物即难溶物 溶解度 0 01g 实际上没有绝对不溶的物质 难溶 易溶 21 5 影响固体溶解度的因素 溶质的种类 溶剂的种类 温度 溶解度与溶质 溶剂的质量无关 注意 6 固体溶解度的表示方法 1 列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度 想一想 固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示 22 用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度 表9 1 思考 P36的列表法所表示溶解度还不是很直观 不能表示某物质在任意温度溶解度 也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 能否寻找另一种表示方法 23 溶解度 克 温度 oc 0102030405060 8070605040302010 KNO3 2 图像法 溶解度曲线 活动与探究 绘制溶解度曲线 P36 24 三 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度 用横坐标表示温度 通过绘制 观察氯化钠溶解度曲线 你得到什么信息 溶解度 温度 25 26 27 28 29 1 溶解度曲线 物质的溶解度随温度变化的曲线 30 溶解度 克 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 几种物质的溶解度曲线 a 从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息 熟石灰的溶解度曲线 31 50 硝酸铵 硝酸钠 a b 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 硼酸 温度 t 溶解度 克 1 点 曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度 2 交点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 2 溶解度曲线的意义 4 面 曲线下面的各点 表示的溶液不饱和 曲线上面的各点 表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质 图像上任一点 M剂 100g M质 纵坐标 线上的点是溶解度 线上方或下方的不是溶解度 32 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 曲线陡 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 曲线平缓 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 曲线向下 5 分析溶解度受温度影响的趋势 曲线越陡 溶解度受温度影响越大 33 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 A 6 比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度低于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 如 比较NaNO3与KNO3的溶解度大小 34 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 课堂练习 四 68 134g 小于 B 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 35 硝酸钾 在80 时 将110g硝酸钾加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入一定量的硝酸钾 蒸发掉一定量的水份 降温到60 若再降温到10 会怎样 会析出89g硝酸钾晶体 21 169 不饱和 想一想 59g 89g 36 在90 时 将36g氯化钠加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下氯化钠的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入3g氯化钠 蒸发掉一定量的水份 降温至20 若再降温 会怎样 会析出极少量的晶体 硝酸钾 氯化钠 不饱和 若仅将题中 36g 换成 30g 会怎样 39 36 再想一想 37 50 硝酸钾 氯化钠 温度 t 溶解度 克 从溶解度曲线分析结晶方法 1 降温结晶法 适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质 如 KNO3 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂结晶法 适用于溶解度受温度影响小的物质 如 NaCl 熟石灰 3 升温结晶法 3 选择结晶的方法 适用于溶解度随温度升高而减小的物质 如 等大多数 38 氢氧化钙 熟石灰 的溶解度曲线图 39 思考 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 3 用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳 温度 温度升高 气体在水中的溶解度减小 压强 压强减小 气体在水中的溶解度减小 收集气体 通入澄清石灰水中 看石灰水是否会变浑浊 气体的溶解度 是指在压强为101kPa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积 40 四 气体溶解度 1 概念 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 气体溶解度的意义 如 0 时 氮气的溶解度为0 024 在0 氮气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 024体积氮气 3 影响气体溶解度的因素 溶质 溶剂 温度 压强 随压强增大而增大 压强减小而减小 成正比 随温度升高而减小 温度降低而增大 成反比 气体溶解度 气体溶解度 41 阅读资料 42 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 天气闷热 温度升高 气压减小 空气的在水中的溶解度随温度升高而减小 随气压减小而减小 水中氧气含量减小 而水面与空气接触 氧气含量相对多些 所以 鱼浮出水面呼吸 措施 安一个喷水泵 将水喷向空中 43 第三节溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素 温度 影响因素 温度 压强 表示方法 表示方法 小结 44 学完本课题你应该知道 1 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 2 固体溶解度表示在一定温度下 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 多数固体的溶解度随温度的升高而增大 但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小 3 气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 4 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线 应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度 45 课外提升 46 再见 47