2018-2019学年高中化学上学期第8周试题.doc

xx-2019学年高中化学上学期第8周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个6分，共42分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2下列有关物质的分类中正确的是()选项ABCD名称分类混合物弱电解质纯净物高分子化合物3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B.蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体C.用酒精萃取碘水中的碘D.通过原电池原理证明金属性ZnCu4阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A.12g金刚石中含非极性共价键数目为4NA B.1mol SiO2分子中含极性共价键数目为4NA C.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 D.标准状况下，22.4L四氯化硅中含极性共价键数目为4NA5下列指定反应的离子方程式书写正确的是A硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2B向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OC氢氧化铁胶体的制备：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH6.下列实验方案中,能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去CuO中混有的Al2O3加入过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥C证明氧化性:H2O2Fe3+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色D证明非金属性:ClC向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察7. 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法不正确的是()A.SiO2既能与HF反应又能与NaOH反应，但SiO2不属于两性氧化物B.SiO2 和Na2CO3高温下反应，因此常温下盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.硅胶常用作干燥剂，吸水后可重复再生D.图中所示的由SiO2制取高纯硅的三个反应都是氧化还原反应二.非选择题（共58分）8. (21分)从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料高岭土Al2Si2O5(OH)x可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是(填序号)。A.高岭土分子中x2B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。洗涤石英砂的目的是_。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制备粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11。下列说法正确的是(填序号)。A.SiC是一种传统的无机非金属材料B.制造粗硅时的反应为2SiO25CSiSiC4COC.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的D.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚9.(20分)某研究性学习小组拟探究在含Mg2、Al3的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。在0.1 molL1 MgSO4、0.05 molL1 Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 molL1 NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液加入的变化情况如图所示。(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 (填仪器名称)中滴加。(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象是_。(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH；推测2：_；推测3：_。若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为_，请据此描述Mg(OH)2和Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：_。(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满)：较大量存在的含金属元素的离子检验方法10(17分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作的名称为_ ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有 _ _。(2) 操作的名称为_ ；试剂x的化学式为_；y的化学式为_。检验SO已除尽的方法是 _。(3)写出操作的具体操作步骤 _ _。第三部分：答案解析1-7 CADCCBB8. (1)CD(2)除去石英砂中的NaCl杂质SiO22OH=SiOH2O增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率B (3)防火剂D解析：(1)选项A，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和等于零的原则，可得(3)2(4)2(2)5(1)x0，解得x4。选项B，钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。选项C，根据陶瓷的制作过程可推测出烧制青花瓷的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项D，青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品。(2)石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，据此可写出相应的离子方程式。将洗净的石英砂研磨成粉末后能增大反应物的表面积，从而增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。选项A，SiC是一种新型无机非金属材料。选项B，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11，根据元素的原子个数守恒和得失电子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO25CSiSiC4CO。 选项C，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的分离。选项D，纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等。9. (1)碱式滴定管(2)生成白色沉淀并逐渐增多(3)生成Al(OH)3沉淀，消耗OH Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水(4)Na用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在NaAlO取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解，表明存在AlO解析：(1)精确控制加入NaOH溶液的体积，应用精确度为0.01 mL的碱式滴定管。(2)由图像可知，pH变化缓慢的主要原因有生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH；生成Al(OH)3沉淀，消耗OH；Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH三种可能。第一阶段(a点前)应该是生成沉淀消耗了氢氧化钠，故现象为生成白色沉淀并逐渐增多。(3)根据分析可知，pH变化缓慢的主要原因有生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH；生成Al(OH)3沉淀，消耗OH；Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH三种可能，若推测1符合实际情况，则b、c之间生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH，a点之前应该是产生氢氧化铝沉淀的反应，所以反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，据此说明在碱性溶液中铝离子比镁离子更易沉淀，即Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水。(4)de段应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。检验钠离子应用焰色反应；检验偏铝酸根离子，应滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，继续滴加稀盐酸，白色沉淀溶解。10.(1)萃取、分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)过滤 Ba(OH)2 K2CO3 取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽(或取少量无色溶液B，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽)(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干解析:(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K、Mg2、SO、Cl，分别加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2以及过量的Ba2，则x是Ba(OH)2 ，y是K2CO3。检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO，会对SO的检验产生干扰。(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。