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5.2 组成燃料的主要元素碳第_教案_年_月_日星期_课题5.2 组成燃料的主要元素碳 （2）教学目标1.认识碳的燃烧及其产物。2. 认识自然界中的碳循环。3. 理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。4. 关注社会与环境责任感的培养。 重点1 碳单质的化学性质2 一氧化碳的性质难点碳与一些含碳化合物的相互转变关系。课型新授课教法探究式教学过程碳有什么化学性质 ?讲述 碳的燃烧过程 , 可做如下推理 :点燃每一个碳原子需要消耗一个氧分子发生完全燃烧 :C+02CO2(放出 32.8kJ/kg 热) 假若一半的碳原子燃烧后氧已耗尽 , 另一半的碳原子在高温下会与式生成的 C02 发生反应 ( 该反应是吸热的 ):高温C+C02 2CO(吸热) 由于、两式在同一系统中发生 , 式生成的 C02 恰好在式中消耗了。两式相加高温2C+02 2CO(放热 9.2 kJ/kg) 式就是碳的不完全燃烧反应式 , 故式的条件是高温。如果及时加入氧气 , 式生成的CO 是可以继续燃烧的 :高温2CO+02 2CO2现把、两式相加便得到式。再引导学生比较、两式所产生的热值大小 , 深化对完全与不完全燃烧的理解。小结并板书3. 碳的化学性质常温下碳的化学性质很稳定。点燃碳的燃烧 :氧气充分时完全燃烧CO2CO2热值 32.8kJ/kg高温氧气不足时不完全燃烧2C+022CO热值 9.2kJ/kg高温高温下碳能与某些氧化物反应，如C+C022CO碳的还原性高温现象：黑色粉末逐渐变成亮红色，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 C+2CuO CO2 +2Cu【过渡】 指出下列化合物中 C 的化合价 ? 哪些是氧化物 ?CH4CO CaC03H2C03C02引言 大家知道了碳有两种常见的氧化物 , 它们的分子构成中只相差一个氧原子 , 性质却有很大差异，这就是量变引起质变的一个例子。现在我们来学习这两种氧化物。板书 二、碳的燃烧产物阅读讨论 阅读课文关于CO的内容、讨论。归纳并板书点燃可燃性2COO22CO21CO的特性毒性 ( 与血红蛋白结合造成体内缺氧 ) 探究活动 燃烧正旺的煤炉中发生的化学反应（高、中、低）2、CO的还原性（观看课件，并总结实验现象，写出化学反应方程式）（小结）（1）现象：黑色粉末逐渐变成亮红色，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）CO+CuO Cu+CO2（讨论）该装置可以如何改动，为什么？阅读并讨论一氧化碳的性质是具有可燃性和还原性，那么它可能有哪些用途？ 作业 完成课本第131页的检查站（碳三角）板书设计二、碳单质的化学性质 三、一氧化碳的性质1、可燃性 1、物理性质 2、还原性 2、化学性质（1）完全燃烧 （1）可燃性（2）不完全燃烧 （2）还原性 （3）毒性集体意见课后反思
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