2018-2019学年高二化学上学期期中试题 理(无答案) (III).doc

xx-2019学年高二化学上学期期中试题 理(无答案) (III)本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba137一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取9.23mL稀盐酸B.用托盘天平称量15.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液23.70mL2、下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是A.FeCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO33、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为V2O5xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是A正极材料为锂，负极材料为V2O5 B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C正极的电极反应式为：xLiV2O5xe=LixV2O5D负极的电极反应式为：xLixe=xLi4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW5.、常温下在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 7、常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q29、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 10.、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)11、如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H012、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A. 在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)13、在500mL 1.0molL1的CuSO4溶液中，阳极为100g Cu片，阴极为100g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为A0.25molL1 B0.8molL 1 C1.0molL1 D1.2molL114、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ()A该反应的化学方程式：3X2Y3ZB若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应15、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3-)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL-1：c(Na)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H)c(OH-)。16、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A10% B60% C80% D90% 第二部分 非选择题(每空2分，共52分) 17、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(HI)为_。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是_(用图2中ac的编号回答)若加入I2，H2浓度的变化正确的是_。(用图2中df的编号回答)（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。19、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）_.（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_.（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图1正确的是（填图象序号）_.（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）_c（OH-）。（5）如图2所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，正极反应式是_。20、某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1) 写出B装置中电极反应式： 阳极：_。 阴极：_.(2)观察到A装置中的现象是：_ _；(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，使装置B中电解质溶液进入装置C中。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_.21、硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A 。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825g 。准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0xx molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)盛放0.0xx molL1KMnO4溶液应用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。(2)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(3)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(4)通过计算确定样品的组成(不必写出计算过程)_。