2018-2019学年高二化学上学期寒假作业十五.doc

xx-2019学年高二化学上学期寒假作业十五选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDNH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2O NH3T2O+H+2下列描述中正确的是（ ）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化3某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示下列说法正确的是（）A稀释前，c（A）=10 c（B）B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为75x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）AB C D6一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c（Na+）：7反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大8某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（）A B如图反应：若p1p2，则此反应 如图反应：此反应的H0，且T1T2只能在高温下自发进行C D如图反应：表示t1时刻一定是 如图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响使用催化剂对反应速率的影响9下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D新制氯水久置后颜色变浅10M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1隔板固定不动，活塞可自由移动向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：ABB若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%C若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v正v逆D起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：MN11某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。 上述（B）操作的目的是 。 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。 实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象 。 若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。12已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下： 某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。13 氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 。 NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）； 普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。14按要求完成下列各小题。 用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOC=OHO键能/kJmol1348413436358750463若升高温度，则平衡常数K (填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的S 0 (填“”或“”或“”)，在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 在25下，向浓度均为0.01 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。（已知25时KspMg(OH)21.81011，KspAl(OH)331034。） 某温度(t)时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb 。 在25时，将cmolL1的醋酸溶液与0.02molL1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。15下列四种装置中，盛200 mL 0.005 mol/L硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 mol/L硫酸盛200 mL氯化锌溶液 盛200 mL氯化钾溶液 上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)； 用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_； 工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是_(用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计)； 若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_ _，C极上发生的反应是_高二化学假期作业十五每个选择题5分，共50分1CD 2D 3B 4C 5B 6D 7C 8B 9B 10C11（12分）（1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释 （3）偏大（4）碱式滴定管橡胶管内的玻璃球部分；锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色且半分钟不退色（5）偏小 （6）偏大12（6分）（1）5 （2）613（11分）（1）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）碱 橡胶 HCO3+H2OH2CO3 + OH 2OH +SiO2SiO32+ H2O（3）3HCO3+ Al3+Al(OH)3+ 3CO2 （4）、 ； 、14（9分）（1）178 kJmol1，减小，较低 （2）Al(OH)3，Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3 + 3NH4+ （3）101 （4）2109/(c0.02) 电解15（12分）（1） 阴极：2Cu24e2Cu 阳极：4OH4eO22H2O（2）2Cl2H2O H2Cl22OH Cl22OHClClOH2O（3） （4）2Fe4e2Fe2 O22H2O4e4OH