2018-2019学年高二化学12月月考试题必修2 .doc

xx-2019学年高二化学12月月考试题必修2 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。注意事项：1 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Mn 55 Ba 137 一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）1. 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D吸烟有害健康2. 下列物质属于碱的是 A苛性钠B生石灰 C纯碱D胆矾3. 下列过程发生化学变化的是A.钢铁生锈 B.干冰升华 C.冰糖粉碎 D.氨气液化4. 下列物质中含有有共价键的是A. MgBr2 B. KI C.Na2O D. CCl45. 通常状况下，下列物质呈无色的是A. CuSO45H2O B. NO2 C.Br2 D.NH36. 下列物质互为同分异构体的一组是A.甲烷和乙烷 B.乙醇和二甲醚 C. l2C与14C D. O2和O37. 下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是A.浓硝酸 B.食盐水C.浓盐酸 D.烧碱溶液8.下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+SO42- D.乙醛的结构简式：C2H5OH9.一定量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A12 B32 C31 D6110. 可用于甲状腺疾病的治疗。下列关于的叙述正确的是A.原子序数是131 B.质量数是53 C.中子数是78 D.电子数是18411.亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。用过氧化钠与ClO2作用,可得到纯净的NaClO2: 2C1O2+ Na2O2=2NaC1O2+O2。对于该反应下列说法正确的是A.C1O2发生氧化反应 B.Na2O2是氧化剂C.C1O2在反应过程中体现还原性 D.当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO212. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、 Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+13.下列有关物质的用途说法错误的是 A.明矾可用于净水的混凝剂 B.液氨可用作工业上的制冷剂 C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.碳酸钡可做肠胃检查内服药14.下列反应属于放热反应的是 A. C+CO2 2CO B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C. C+H2OCO+H2 D. CaCO3CaO+CO215. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验操作实验目的A用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味鉴别NH3和NOB向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2模拟工业上制取漂白粉C分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体D向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化检验溶液中是否含有Fe2+16.下列离子方程式正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.氨水与盐酸反应：H+OH-=H2OD.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO17.下列实验装置或操作正确的是18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的分子数为NAC.1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA19. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A. 锌片上有气泡，铜片溶解 B. Zn都是负极，发生还原反应C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换20. 下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A与金属钠反应：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B与氧气的催化氧化：CH3CH2OHO2CH3CHOH2OC与氧气的燃烧反应：CH3CH2OH3O22CO22H2OD与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH321. 下列关于反应2SO2+O22SO3的说法正确的是A.增加O2的浓度能加快反应速率 B.改变体系温度不影响反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响 D.在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO322. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AX与W只能形成一种化合物B原子半径由小到大的顺序为：WXY ZCY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 23.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是 A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L B.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 C.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2 D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L第卷 非选择题 共31分24.（5分）xx为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是 （填字母）。 a在海岛上植树造林，加强绿化 b建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采 c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用 d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 建设岛屿时需用大量各种材料。请写出天然橡胶的结构简式 。 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是 （填字母）。 a对机械配件进行发蓝处理b机械停用后及时擦干涂油 c在机械表面刷上油漆d在机械表面上附着多块铜板 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含 （填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。 a维生素Ab维生素Bc维生素C d维生素D 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用 （填字母）进行镇热解痛。 a阿司匹林b青霉素c胃舒平d吗啡（5分）食物是人类赖以生存的物质基础。 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生 (填物质名称)，油脂在人体中水解生成 (填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式： 。 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 (填字母)。 a加锌盐 b加碘盐 c加钙盐 纤维素被称为“第七营养素”。从化学成分看，纤维素是一种 (填字母)。 a多糖b蛋白质c脂肪（5分）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，xx我国对煤炭需求明显减少。 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了 形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧 效应，引起地球表面温度上升。 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的 （填写母）。 aCa(OH)2bKNO3cSiO2dNaCl 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为： 。25. (6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去)。A是中学化学常见的单质。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D是常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是日常生活中的常见液体，H是黄绿色气体。J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。请回答下列问题：(1)E的电子式为_。(2) M的化学式为_。(3) 写出反应的离子方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。26. (10分）某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的PH2,其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、 Al3+、Ca2+等金属离子）：“操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为_。(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH的范围是_。(4) 操作1的名称是_。操作2包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)为测定所得MnSO4H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 molL-1的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2+Mn3+=Fe3+Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定MnSO4H2O的纯度（写出计算过程)。高二年级阶段检测试卷 高二化学（必修）答案一、共69分。每题3分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1 D 2A 3A 4D 5D 6B 7A 8B 9B 10C 11D 12D 13A 14B 15C 16D 17B 18A 19D 20A 21A 22B 23A二、共31分。24共15分。 d ( 1分) 略( 1分) d( 1分) c( 1分) a( 1分) 氨基酸( 1分)，高级脂肪酸( 1分)，(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6( 1分) c( 1分) a( 1分) 酸雨( 1分)；温室( 1分) a( 1分) 2 COSO2S2 CO2( 2分)25共6分。（第（1）（2）小题各1分，（3）（4）小题各2分 ） （1） （2）SiO2 （3）Cl2 + SO2 + 2H2O4H+ + 2Cl+ SO42 （4）2KMnO4 + 16HCl2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O26共10分。（第（1）（3）（4）小题每空1分，第（2）小题2分，第（5）小题4分 ）（1）SO2（2）2Fe2+ MnO2 + 4H2Fe3+ Mn2+ 2H2O （3）4.78.3（4）过滤 冷却结晶（5） Fe2 MnSO4H2O 1 mol 1 mol 0.01950 L0.0500 molL1 1.720 g(MnSO4H2O)169 gmol-1 (MnSO4H2O)= 0.958