江苏省启东市九年级化学下册 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱 几种常见的碱课后微练习2 （新版）新人教版.doc

几种常见的碱班级_ 姓名_学号_1 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ）A活性炭B石蕊溶液C无水硫酸铜D淀粉溶液2 下列各组内物质能够在溶液中大量共存的是（）ANa2CO3、HCl、Ca（NO3）2BCuSO4、BaCl2、HNO3CHCl、KOH、Ba（NO3）2 DZnCl2、HNO3、Na2SO43 以下是某化学探究的过程请在下列横线上填写适当的内容实验：向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色（1）提出问题：是什么粒子使无色酚酞试液显红色呢？（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH（3）猜想：是大量的OH使无色酚酞试液显红色（4）实验探究步骤及其说明：在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，溶液几乎不变色，说明 ； ，说明钠离子Na+（或钠离子）不能使无色酚酞试液变红；（5）结论：原假设成立（6）反思：KOH、Ca（OH）2的水溶液，都能使无色酚酞试液显红色，是因为 4 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）AFe（OH）3FeCl3 BNaClNaNO3CKNO3KCl DCaOCaCl25 有三种白色固体，分别是CaCO3、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种，为确定它们的成分，三位同学分别做了以下实验（资料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）甲同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高乙同学：取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳，观察到一只试管有白色沉淀产生丙同学：取三种白色固体各少量于试管中，分别滴加稀盐酸，观察到一只试管有气泡冒出，向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生回答下列问题：（1）上述物质放入水中，有明显放热现象的是 （2）乙同学实验中发生反应的化学方程式为 ； （3）为进一步确定物质的成分，需要补充实验，你选择的研究对象是 ，所加试剂是 预期现象对应结论（三种固体的成分，用化学式表示）有 没有 6 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业 氢氧化钠的俗名是 只写一种）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 7 化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从“A氢气 B硫酸铜C氮气 D干冰 E石油 F烧碱 G食盐H、氢氧化钙 中选择适当的物质填空 （填字母）（1）被称为理想的“绿色能源”是 ；（2）可用于人工降雨的物质是 ；（3）在空气中易潮解的碱是 ；（4）被誉为“工业的血液”的是 ；（5）空气中体积分数最大的是 8 实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（）A白酒 B食醋 C烧碱稀溶液 D碳酸钠稀溶液9 以下有关化学实验的“目的操作现象结论”的描述都正确的是叙述目的操作现象结论A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入到硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出铝比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸开始时没有观察到气泡产生氢氧化钠溶液没有变质C探究物质溶解于水时的热量变化向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶解于水时，都会吸热D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳10 生活中一些物质的pH如下，其中不能使石蕊溶液变色的是（ ）A橘子汁：3 B新鲜牛奶：7 C某消毒液：12 D肥皂水：10参考答案：1 答案： B解析： 石蕊溶液是红色的2 答案： D解析： 解：A、碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误；B、硫酸铜可以与氯化钡反应生成不溶于水也不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；C、盐酸可以与氢氧化钾反应生成盐和水，所以不能共存，故C错误；D、这三中午之的离子间不能结合成沉淀、气体或水，所以可以共存，故D正确故选D3 答案： （4）水分子不能使无色酚酞试液变红；在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，溶液几乎不变色；（6）KOH、Ca（OH）2的水溶液中都存在大量的氢氧根离子解析： 解：（4）蒸馏水是由水分子构成的，因此在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，溶液几乎不变色，说明水分子不能使无色酚酞试液变红；要验证不是钠离子使酚酞试液变色，可以使用氯化钠溶液，操作为：在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，溶液几乎不变色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；（6）KOH、Ca（OH）2的水溶液，都能使无色酚酞试液显红色，根据结论氢氧根离子能使酚酞试液变红，而二者的溶液中都存在大量的氢氧根离子；4 答案： C解析： 解：A、可以由氢氧化铁和盐酸一步反应制得：Fe（OH）3+3HCl3H2O+FeCl3，故A不可选；B可以由氯化钠和硝酸银溶液一步反应制得：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl，故B不可选；C硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故C可选；D可以由氧化钙和盐酸一步反应制得：制备：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故D不可选故选C5 答案： （1）CaO、NaOH（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）甲同学实验中温度明显升高的上层清液；通入CO2（或滴加Na2CO3溶液）；白色沉淀产生；CaO、CaCO3、NaCl；白色沉淀产生；NaOH、CaCO3、Ca（OH）2解析： 解：（1）取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高，说明可能是CaO、NaOH中的一种，故为：CaO、NaOH（2）取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳，观察到一只试管有白色沉淀产生，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）由丙同学的现象可知：白色固体中一定有碳酸钙；为进一步确定物质的成分，需要补充实验，可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液，然后通入CO2（或滴加Na2CO3溶液），如果有白色沉淀产生，放热的是氧化钙，三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠；如果没有白色沉淀产生，放出热量的是氢氧化钠，三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙；故为：甲同学实验中温度明显升高的上层清液；通入CO2（或滴加Na2CO3溶液）；白色沉淀产生；CaO、CaCO3、NaCl；白色沉淀产生；NaOH、CaCO3、Ca（OH）26 答案： 苛性钠；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解析： 解：氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠等氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O7 答案： （1） A；（2） D；（3） F；（4） E；（5） C解析： 解：（1）氢气燃烧只生成水，不污染空气，被誉为理想的能源，故填：A；（2）干冰升华吸热，能使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故填：D；（3）氢氧化钠在空气中容易吸收水分而潮解，故填：F；（4）石油是重要的能源和化工原料，被誉为工业的血液，故填：E；（5）氮气是空气中体积分数最大的气体，故填：C8 答案： D解析： 由题意可知“用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害”，而此碱性物质的碱性不能太强解答：解：A白酒为醇，不是碱，不显碱性，故A不符合题意；B食醋，为酸，非碱性物质，故B不符合题意；C烧碱，为强碱，其碱性太强，会损害蔬菜的营养，故C不符合题意；D碳酸钠溶液，为盐溶液，但显碱性，故D符合题意故选D9 答案： A解析： 试题分析：A、正确，B、检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，滴入稀盐酸，由于盐酸是先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以开始时没有观察到气泡产生，并不能说明没有碳酸钠，而是所加的盐酸量过少，不正确，C、探究物质溶解于水时的热量变化，向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌，溶液温度下降，只能说明硝酸铵溶解于水时会吸热，并不能说明盐类物质溶解于水时都会吸热，不正确，D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳，应将燃着的木条伸入集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，不正确，故选A考点：实验方案的设计10 答案： B解析： 试题分析：紫色石蕊试液在酸性条件下是红色，中性条件下是紫色，碱性条件下是蓝色，不能使紫色石蕊试液变色，即溶液是中性的，而pH小于7，溶液是酸性的，pH大于7是碱性的，pH等于7是中性的。故选B考点：紫色石蕊试液的变色，溶液酸碱性与pH的关系