2018-2019学年高一化学上学期期中试题A.doc

xx-2019学年高一化学上学期期中试题A时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：N:14 Fe:56 Cu:64 O:16 Ba:137 C:12 Ag:108 1、 选择题（16题，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )A. 石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的虫卵过冬，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl26H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB.0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NAC.在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA3.下列离子方程式不正确的是（ ）A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OB.用稀H2SO4除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2OC.将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-D.少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO324.下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. D. 5.如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是（ ）A.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比6.若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cl2NaClONaClNaHCO3B.SSO3H2SO4CuSO4C.N2NO2HNO3Fe(NO3)2D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO37.下列有关碱金属和卤素的说法正确的是（ ） A从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高 B从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定 C从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来 D从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质与水反应越来越剧烈8.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述中不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有2/5被氧化9.下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列的推断不合理的是( )AX可能为Al或Cl2BY一定为NaOH(aq)CN一定是HCl(aq)DQ、Z中的一种必为Al2O311.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是 （ ） a-b=m+n 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XY A. B.只有 C. D.12.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ）A单质D可用于冶炼某些难熔金属 B简单离子的半径：CDEB C稳定性：A2BA2E D工业上常用电解法制得C和D的单质13.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L14.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法15.向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是（ ）A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0V(HCl)SiSC 1分 SiO2 1分 （3）C+2SCS2 2分 2分 极性 1分 18（12分）（1）圆底烧瓶 （2分）（2）除尽反应生成的二氧化硫 （2分）（3）BC （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）（4）Ba(HCO3)2 （2分） 0.3 molL-1 （2分）（5）2:1 （2分） 19.（10分）(1)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3 （2分）(2)262221 （2分）2、 0.08（2分）37 （2分）3、 As2O36OH2AsO3H2O （2分）20（14分）（1）CEBD(2分)，MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)防止ICl挥发(答案合理均可)(2分） 吸收未反应完的氯气(答案合理均可)(2分） 蒸馏 (2分)（2）3I26HClNaClO36IClNaCl3H2O(2分)（3）用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝(2分)21（8分，每空2分）（1） Fe3+、Cl- （2分）（2）0.15（2分） 0.1（2分） 0.4 （2分）