（江西专版）中考化学总复习 专题分类突破 专题八 实验探究题训练.doc

专题八实验探究题类型一 有关物质组成成分的探究1(xx江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：第1题图【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：(1)小月的实验结论不准确的原因是_。(2)小妮的实验方案不能确定白色粉末是否含有_。【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为_(用含m的代数式表示)。【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_(填序号)。A浓硫酸 B氢氧化钠C碳酸氢铵 D氯化钠2(xx江西)央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成2价的锡盐。【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验：【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是_；下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填序号)。A氯化铜 B硝酸银C硫酸钠 D硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_。3(xx江西)某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剖开时闻到异味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有异味？黑色物质的成分是什么？【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。实验.小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉。他采用的方法是_。实验.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。上述实验中产生氧气的化学方程式为_，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。(1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化。(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用。【结论与反思】(1)干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。(2)面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。4(xx岳阳)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO22NaOH= Na2SiO3H2O；(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO32HCl= 2NaClH2SiO3(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3CaCl2= 2NaClCaSiO3(白色)。【作出猜想】白色固体的成分是：.硅酸钠；.硅酸钠和碳酸钠；.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：_；(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。5有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。【查阅资料】MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O；药品中的其他成分不参与反应。【实验探究】(1)甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有_，写出该反应的化学方程式_。(2)乙和丙两位同学运用如图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分，虚线方框中的装置从如图B、C中选择组装。(装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计)【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：_。6体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。“镁粉”的成分是什么呢？某实验小组对其成分展开了探究。【提出猜想】既然叫“镁粉”，成分可能与镁元素形成的单质或化合物有关。猜想一：金属镁猜想二：含镁元素的化合物猜想三：既有金属镁又有含镁元素的化合物【查阅资料】(1)“镁粉”加入稀盐酸中时，会全部溶解并产生大量气泡。(2)“镁粉”的成分中含有碳酸镁。【设计方案】小林同学依据上述猜想和资料，排除了_(填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”)的可能性。他的理由是_。第6题图【实验探究】取少量样品，按照如图所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b处导管口有气泡冒出，c处_，得出猜想二是正确的。写出a试管中发生反应的一个化学方程式_。【实验反思】只要把b试管中的饱和氢氧化钠溶液换成_，就可以证实“镁粉”中一定含有碳酸镁。【思维拓展】“镁粉”成分中肯定有碳酸镁，是否可能还含有其他化合物呢？在探究“镁粉”中是否还含有其他化合物时，可以取等质量的“镁粉”样品及纯碳酸镁，分别滴加稀盐酸直至粉末恰好完全消失，比较所加稀盐酸的体积就可以得出结论。当所加稀盐酸的体积_(填“相等”或“不相等”)时，表明“镁粉”成分中除碳酸镁外，还含有其他化合物。7(xx重庆B)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：()加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。()20时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g。第7题图(1)仪器M的名称是_，CH4与CuO反应的化学方程式为_。(2)气体X成分的猜想与探究猜想1：只有CO猜想2：只有CH4猜想3：既有CO又有CH4实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红变化2：B瓶增重变化3：C中出现浑浊根据变化_(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立；根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定_(填序号)，并进行定量分析才能得出结论。a实验前A中CuO的质量bB瓶增重的质量cC瓶增重的质量(3)讨论和反思C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_。从环保的角度，该装置还应进行的改进是_。8(xx宿迁)实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：_。【设计实验】方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_。方案2：取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。第8题图1第8题图2若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_。实验时要先通CO再加热的目的是_。【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确，则m的取值范围是_。【实验反思】图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置_(填序号)。9(xx烟台)已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：氨气水溶液呈碱性；浓硫酸和碱石灰都可作气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到_、_现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是_。【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号实验操作测得数据实验1将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应装置C增重1.98 g实验2将另一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应装置B增重0.34 g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是_。【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是_(答一条即可)。【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。类型二 有关反应后物质成分的探究1(xx江西)为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6 ，能分解生成两种物质。第1题图1【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。【设计实验】20 时，甲酸的状态为_；从图1所示装置中选择装置_(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图2所示装置进行实验。第1题图2【实验预测】若猜想1成立，则D中的实验现象应为_。【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，甲酸分解的化学方程式为_。【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_。2(xx江西)实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_。【进行实验】利用图1所示的装置分别进行实验：(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。(2)小敏：用图2所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_(填“b”或“c”)端管口连接。反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为_。【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤中存在安全隐患，理由是_。【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_(填序号)。A波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂B侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法C拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气D张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值3(xx南昌一模)xx年春节，南昌市出台了禁止燃放烟花爆竹的规定。针对烟花爆竹燃放产生的气体成分，化学兴趣小组同学展开了如下探究：【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？【查阅资料】(1)爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭粉、硝酸钾。(2)SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3，将SO2气体通入紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。【提出猜想】猜想1：CO2猜想2：SO2猜想3：CO2和SO2【实验探究】兴趣小组同学合作设计了如下实验装置，验证猜想的气体。第3题图【现象与结论】现象结论装置A中溶液不褪色，装置B中石灰水变浑浊猜想1成立装置A中_，装置B中_猜想2成立装置A中_，装置B中_猜想3成立【反思评价】兴趣小组经讨论认为A、B装置的顺序不能颠倒，其原因是( )A不能确定含有CO2B不能确定含有SO2C不能确定含有CO2和SO2【思维拓展】集中燃放烟花爆竹对环境造成相当严重的污染，这些污染主要是：_。4小丽实验操作模拟考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。【实验与探究】(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；(2)取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性)，再滴加几滴无色酚酞溶液，若出现_的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有_(填离子符号)。【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是_。5(xx江西样卷)小青看见商店有一种紫红色的高效净水剂，他以为是高锰酸钾，于是将少量固体置于试管中加热，观察到该固体受热分解生成能使带火星木条复燃的气体，充分反应后试管中的固体为粉红色。【分析】固体受热分解生成的气体是_，该紫红色固体不是高锰酸钾，判断的依据是_。【查阅资料】(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫红色固体，高铁酸钾在一定温度下分解生成氧气和两种氧化物。(2)氧化钾是白色固体，与水反应生成氢氧化钾。【提出问题】该紫红色固体是高铁酸钾吗？【设计与实验】取充分反应后试管中粉红色的固体进行以下探究：【得出结论】该紫红色固体为高铁酸钾，实验中高铁酸钾分解的化学方程式为_。6(xx临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na2H2O= 2NaOHH2。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_(用化学方程式表示)。【实验与验证】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想_不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH7猜想_成立【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。7(xx聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：第7题图【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2猜想二：_猜想三：CaCO3【实验验证】实验操作实验现象实验结论(1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加23滴无色酚酞溶液_样品中含有Ca(OH)2【得出结论】甲同学认为猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_也可能正确，原因是_。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_。类型三 有关物质性质的探究1(xx江西)如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_，加热后产生黑色的氧化铜。【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH4CuSO4= 3Na2SO4Cu4(OH)6SO4，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想：硫酸铜溶液呈酸性；猜想：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。【实验与结论】实验：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH_(填“”、“”或“”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想成立。实验：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，猜想不成立。【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想不成立，理由是_。(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例_(写出反应物即可)。2(xx江西)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目的是_。(2)实验2中发生反应的化学方程式是_。(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_。(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；_。(5)准备实验时，小英发现实验室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。3.(xx江西样卷)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色NaOH溶液中滴加盐酸,第3题图1)【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示：a点表示的含义是_。【得出结论2】在碱溶液中加酸，溶液pH逐渐减小。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示：b点的溶质为_(化学式)，将图2和和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为_(写化学式)。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸的反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_。【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应的pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。4(xx河北)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。【查阅产品说明书】小组同学根据图1所示产品说明书中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究】土壤的酸碱性实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_；用pH试纸测得土样浸出液的pH值约为4，说明土壤呈酸性。【探究】硫酸铵具有哪些性质实验2：25 时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中_(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_；小气球变大。小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_，才能得出这一结论。实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_。(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_。类型四 有关影响因素的探究1(xx江西)某实脸小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。【知识回顾】能产生氢气的化学反应有：水电解；活泼金属与酸反应。【讨论交流】反应中的化学方程式为_。同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：【分析与结论】填写实验报告。实验序号实验现象实验结论 A剧烈反应，急速产生大量气泡，试管外壁_反应速率过快，气体不便收集，不适用于实验室制取氢气B_产生大量气泡反应速率过慢，不适用于实验室制取氢气C_产生大量气泡，试管外壁发热反应速率较快，适用于实验室制取氢气通过实验得出，适用于实验室制取氢气的化学方程式为_。【知识拓展】(1)在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、_等。(2)用稀盐酸代替稀硫酸制取氢气时。制得的气体中可能会增加的杂质为_。2(xx安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是_(填化学式)。第2题图(2)实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择实验是_(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_(写出1点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_(写出1点即可)，请设计实验方案_。3(xx宜春模拟)同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。【查阅资料】a.苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。b二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。c硫氰化钾(KSCN)溶液遇二价铁溶液不变色，遇三价铁溶液变红色。【猜想与假设】猜想.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关；猜想.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果。【进行实验】【解释与结论】(1)实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质，在该实验试管中的现象是_。(2)实验2的试管中，FeSO4溶液中溶质的质量分数x的数值为_，该实验得出的结论是猜想不成立。【进一步探究】验证猜想成立的操作：将除去_的空气通入鲜苹果汁中，观察到实验现象是_。【反思与应用】生活中为了防止苹果汁变色，可以采用的一种方法是：_。4过氧化钠常用作呼吸面具里的供氧剂，兴趣小组同学取适量过氧化钠粉末，加入到一定量水中，充分反应后，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液先变红后褪为无色，小组同学对此现象很好奇。【提出问题】什么原因导致溶液先变红后褪色？【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)是一种浅黄白色颗粒状粉末，能吸收空气中的水分和二氧化碳，易溶于水，能与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢。【猜想与假设】猜想1.甲同学：“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”猜想2.乙同学：“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。【实验与结论】(1)其他同学一致认为猜想1不合理，理由是_。(2)乙同学设计了以下方案进行实验，验证自己的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加12滴酚酞溶液，变红后，_，观察现象溶液仍然为红色_【拓展】有同学从资料上得知氢氧化钠溶液浓度过高能导致溶液颜色褪去，他们又进行了以下的实验。实验步骤实验现象实验结论取少量原溶液于试管中，加入适量的_氢氧化钠溶液浓度过大，导致溶液颜色褪去类型五 其他类探究1(xx南昌一模)某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生了铜渍。为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称“铜绿”。【猜想与假设】据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与CO2、O2和_共同作用而生成的。【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片)。实验较长时间后，发现_试管中铜片最先生锈(填写试管字母编号)。第1题图【解释与结论】(1)实验B的目的是_。(2)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_(填编号)。【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：_。2(xx高安一模)今天是化学实验室开放日，贝贝与同学在实验室发现一瓶金属钠，他们取出一小块投入水中，发现钠浮在水面上，与水发生剧烈反应并产生气体，这引起了他们强烈的探究欲望，请你与他们一起进行如下探究：【查阅资料】(1)K、Ca、Na等活泼性很强的金属不仅能与酸反应，与水也可发生类似反应。(2)根据化学反应前后是否有元素化合价改变可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，发生氧化还原反应时有元素化合价升高的同时必定会有元素化合价降低。【提出猜想】实验小组对反应后溶液的酸碱性做出了如下猜想：猜想1.溶液显碱性；猜想2.溶液显中性；猜想3.溶液显_性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论_溶液变成红色猜想1成立【交流拓展】(1)所生成的气体是氢气还是氧气？同学们经过讨论后一致认为不可能是氧气，理由是_。最终大家一致得出钠与水反应后的生成物为氢氧化钠和氢气的结论，请写出钠与水反应的化学方程式_。(2)将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的现象为_。3(xx济宁)(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。资料准备.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。.氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH33CuO 3CuN23H2O实验准备：请回答：为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_(填序号)装置A中发生反应的化学方程式_装置B观察到的现象_，装置E的作用_；将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_。(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验，请你补齐实验内容。实验步骤实验现象实验结论1.取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 氯化钡 振荡，观察现象_2.另取两支试管取出现白色沉淀的两种溶液的原溶液，分别滴加氢氧化钠_出现白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的是硫酸钠4.(xx金华)小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：第4题图【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_。【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号的集气瓶装水的体积分数应该是_%。【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施_。5(xx玉林)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。【实验一】(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，该反应的化学方程式为_。(2)继续往上述试管中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_现象，证明了滴加的稀硫酸过量。【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_。【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：【实验三】小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。温馨提示：CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。(1)把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_，写出该反应的化学方程式_。(2)把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是把三口烧瓶中没有反应的_，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_的角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。参考答案类型一1【实验探究】CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【交流反思】(1)碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液也显碱性(2)碳酸钠(或Na2CO3)【继续探究】n或n或0.42mn0.52m(数值相近即可)【拓展应用】C2(1)温度达到着火点(2)【进行实验】2Al3ZnCl2=2AlCl33Zn【交流讨论】清除表面的氧化物D【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器灭火3【实验设计】实验.熟石灰实验.用磁铁吸引实验.有气泡产生伸入带火星的木条2H2O2 2H2OO2【交流讨论】(1)化学性质4【实验探究】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2酚酞溶液不变色【反思交流】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠5【实验探究】(1)MgCO3(或碳酸镁)MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2(2)澄清石灰水变浑浊无水硫酸铜变为蓝色Al(OH)3(或氢氧化铝)【交流反思】B、C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验6【设计方案】猜想一因为资料中已经知道“镁粉”中含有碳酸镁(或其他合理答案)【实验探究】无气体燃烧的现象MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2【实验反思】澄清石灰水不相等7(1)酒精灯CH44CuO 4CuCO22H2O(2)2bc(3)Ca(OH)2溶解度小，可能无法吸收所有的二氧化碳在装置的最后添一个燃着的酒精灯(或系一个气球)8【提出猜想】铜粉和氧化铁粉末的混合物【设计实验】稀盐酸无明显现象3COFe2O3 3CO22Fe排净硬质玻璃管中的空气，防止爆炸【数据处理】5.6 gm8 g【实验反思】9【设计实验】试管中有剩余固体湿润的红色石蕊试纸变蓝色吸收二氧化碳和水蒸气【拓展探究】21079【实验反思】生成的气体不能被吸收剂完全吸收类型二1【设计实验】液态A【实验预测】紫色石蕊溶液变红【进行实验】红色固体逐渐变为黑色HCOOH COH2O【交流拓展】违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平等)2【提出猜想】不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)【进行实验】(1)木条不复燃(2)c【得出结论】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸)【反思提升】AC3【现象与结论】溶液褪色澄清石灰水不变浑浊溶液褪色澄清石灰水变浑浊【反思评价】C【思维拓展】有害气体、烟尘、固体废弃物、噪音污染等4【进行实验】产生气泡产生白色沉淀【实验与探究】(2)白色沉淀且无色酚酞溶液变红H、Ca2【方法与应用】向废液中加入适量的酸调节至中性后再排放5【分析】氧气(或O2)高锰酸钾