广西2019年高考化学一轮复习 高考热点题型2 信息型氧化还原反应和离子反应综合题课件 新人教版.ppt

信息型氧化还原反应和离子反应综合题 离子反应与氧化还原反应是高中化学的重要基础知识 也是高考重点考查内容之一 近年来在高考中最常见的考查方式是在 卷中将离子反应和氧化还原反应两部分内容融合在一起 考查试剂的作用 氧化产物或还原产物 指定物质间的比例关系或化学方程式的配平等 反应中试剂的作用 氧化产物或还原产物 指定物质间的比例关系只是信息型离子反应 氧化还原反应方程式配平环节的一部分 配平氧化还原反应方程式常常是解决相关问题的基础 信息型离子反应与氧化还原反应方程式的配平步骤如下 典例CN 可以造成水体污染 某小组采用如下方法对污水中的CN 进行处理 过氧化氢溶液氧化法除NaCN 1 NaCN的电子式为 用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 2 碱性条件下加入H2O2溶液除CN 可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体 该反应的离子方程式为 电化学法处理CN 如下图装置模拟电化学法处理CN 有关结果见下表 5 若乙池中石墨 极产生无毒无害的物质 其电极反应式为 6 该实验表明电化学法处理CN 时 影响处理速率的因素有 1 用含有Al2O3 SiO2和少量FeO xFe2O3的铝灰制备Al2 SO4 3 18H2O的工艺流程如下 部分操作和条件略 向铝灰中加入过量稀硫酸 过滤 向滤液中加入过量KMnO4溶液 调节溶液的pH约为3 加热 产生大量棕色沉淀 静置 上层溶液呈紫红色 加入MnSO4至紫红色消失 过滤 浓缩 结晶 分离 得到产品 1 H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为 2 将KMnO4氧化Fe2 的离子方程式补充完整 1 2 3 已知 生成氢氧化物沉淀的pH 注 金属离子的起始浓度为0 1mol L 1 根据表中数据解释步骤 的目的 4 已知 一定条件下 可与Mn2 反应生成MnO2 向 的沉淀中加入浓盐酸并加热 能说明沉淀中存在MnO2的现象是 中加入MnSO4的目的是 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 2 2017全国 改编 重铬酸钾是一种重要的化工原料 一般由铬铁矿制备 铬铁矿的主要成分为FeO Cr2O3 还含有硅 铝等杂质 制备流程如图所示 1 2 回答下列问题 1 步骤 的主要反应为 FeO Cr2O3 Na2CO3 NaNO3Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2上述反应配平后FeO Cr2O3与NaNO3的系数比为 该步骤不能使用陶瓷容器 原因是 2 滤渣1中含量最多的金属元素是 滤渣2的主要成分是及含硅杂质 3 步骤 调滤液2的pH使之变 填 大 或 小 原因是 用离子方程式表示 1 2 4 有关物质的溶解度如图所示 向 滤液3 中加入适量KCl 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤得到K2Cr2O7固体 冷却到 填标号 得到的K2Cr2O7固体产品最多 A 80 B 60 C 40 D 10 步骤 的反应类型是 5 某工厂用m1kg铬铁矿粉 含Cr2O340 制备K2Cr2O7 最终得到产品m2kg 产率为 1 2 1 2