北京市2019版高考化学 专题十六 氧、硫及其化合物课件.ppt

专题十六氧 硫及其化合物 高考化学 北京市专用 考点一氧 硫及其化合物A组自主命题 北京卷题组1 2017北京理综 10 6分 根据SO2通入不同溶液中的实验现象 所得结论的是 五年高考 答案CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性 与KMnO4发生了氧化还原反应 易混易错A项有一定的干扰性 有些考生会误认为白色沉淀为BaSO3而错选A 2 2016北京理综 28 16分 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性 1 经检验 现象 中的白色沉淀是Ag2SO3 用离子方程式解释现象 2 经检验 现象 的棕黄色沉淀中不含S 含有Cu Cu2 和S 已知 Cu Cu Cu2 Cu2 CuI 白色 I2 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu 的实验现象是 通过下列实验证实 沉淀中含有Cu2 和S a 白色沉淀A是BaSO4 试剂1是 b 证实沉淀中含有Cu2 和S的理由是 3 已知 Al2 SO3 3在水溶液中不存在 经检验 现象 的白色沉淀中无S 该白色沉淀既能溶于强酸 又能溶于强碱 还可使酸性KMnO4溶液褪色 推测沉淀中含有亚硫酸根和 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设 被Al OH 3所吸附 存在于铝的碱式盐中 对假设 设计了对比实验 证实了假设 成立 a 将对比实验方案补充完整 步骤一 步骤二 按上图形式呈现 b 假设 成立的实验证据是 4 根据实验 亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与有关 答案 1 2Ag SAg2SO3 2 析出红色固体 a HCl和BaCl2溶液b 在I 的作用下 Cu2 转化为白色沉淀CuI S转化为S 3 Al3 OH a b V1明显大于V2 4 亚硫酸盐的溶解性 氧化还原性 在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴 阳离子的性质和反应条件 解析 2 题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu Cu2 和S 证实含有Cu 的实验现象不能答溶液出现蓝色 因沉淀中的Cu2 在稀H2SO4作用下 也进入了溶液 A是BaSO4沉淀 则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有S 但检验S时要防止S的干扰 所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液 上层清液中没有检出I2 可知I2和S反应生成了I 和S 3 由题中信息可推知 沉淀中还含有Al3 OH 在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱 这样就不会生成碱式盐 考虑到Al OH 3的两性特征 NH3 H2O是最好的选择 步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝 在其中加入NaOH溶液 沉淀不会马上溶解 而是先与OH 反应生成Al OH 3沉淀 这就导致了V1大于V2 通过这一实验事实 即可证实假设 成立 思路分析 3 设计实验方案时 注意控制变量思想的应用 评析该题将离子反应 氧化还原反应及实验中的物质检验等考点综合在一起 综合性强 思维容量大 试题也存在一定的难度 实验过程由定性到定量 难度梯度明显 具有很好的区分度 3 2011北京理综 27 15分 甲 乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和A中加热装置已略 气密性已检验 实验操作和现象 1 A中反应的化学方程式是 2 C中白色沉淀是 该沉淀的生成表明SO2具有性 3 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 4 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾参与反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在A B间增加洗气瓶D D中盛放的试剂是 进行实验 B中现象 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 B中无沉淀生成 而C中产生白色沉淀 由此得出的结论是 答案 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 BaSO4还原 3 2NO O22NO2 4 通N2一段时间 排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液 甲 S Ba2 BaSO4 乙 2Ba2 2SO2 O2 2H2O2BaSO4 4H 白雾的量远多于装置中O2的量 5 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 解析 2 SO2进入C中 在酸性条件下N将SO2氧化成S 所以C中的沉淀是BaSO4 3 N将SO2氧化成S的同时 本身被还原成NO NO与O2反应生成NO2而使气体呈浅棕色 4 甲认为是空气参与了反应 要证明这个问题需要将装置中的空气排走 乙认为是白雾 硫酸酸雾 参与了反应就需要除去白雾 由B中的现象可知甲 乙两同学的观点都是正确的 两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同 白雾的量多于O2的量 5 合并 4 中两同学的方案进行实验 B中无沉淀 证明了SO2不与BaCl2发生反应 评析确定白雾的成分是解题的关键 这个问题解决不了 后面几问就很难突破 另外 在定性实验中引入定量因素是该题的一个亮点 4 2018课标 27 14分 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 在医药 橡胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题 1 生产Na2S2O5 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得 写出该过程的化学方程式 2 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为 pH 4 1时 中为溶液 写化学式 工艺中加入Na2CO3固体 并再次充入SO2的目的是 3 制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术 装置如图所示 其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3 阳极的电极反应式为 电解后 室的NaHSO3浓度增加 将该室溶液进行结晶脱水 可得到Na2S2O5 B组统一命题 省 区 市 卷题组 4 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时 取50 00mL葡萄酒样品 用0 01000mol L 1的碘标准液滴定至终点 消耗10 00mL 滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为g L 1 以SO2计 答案 1 2NaHSO3Na2S2O5 H2O 2 NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 3 2H2O 4e O2 4H a 4 S2 2I2 3H2O2S 4I 6H 0 128 解析 1 NaHSO3与Na2S2O5中硫元素化合价均为 4价 根据观察法配平反应方程式 2NaHSO3Na2S2O5 H2O 2 中所得溶液的pH 4 1 硫元素的存在形式应为HS 故 中为NaHSO3溶液 过程 是利用Na2CO3与NaHSO3反应转化为Na2SO3 过程 利用SO2与Na2SO3反应生成NaH SO3 Na2SO3 SO2 H2O2NaHSO3 制得高浓度的NaHSO3 更有利于Na2S2O5的制备 3 根据装置图可知左侧为阳极 溶质为H2SO4 实际放电的是水电离出的OH 电极反应式为2H2O 4e O2 4H 电解过程中 阳离子 H 向右侧移动 则a室中S H HS NaHSO3浓度增大 4 Na2S2O5作食品的抗氧化剂 则具有强还原性 被氧化为S S22S I22I 依据得失电子守恒 电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式 S2 2I2 3H2O2S 4I 6H m SO2 0 01000mol L 1 0 01000Lm SO2 6 4 10 3g则样品中Na2S2O5的残留量为 0 128g L 1 根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式 2SO2 S2 2I264g1mol 5 2017天津理综 10 14分 H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害 工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放 回答下列各方法中的问题 H2S的除去方法1 生物脱H2S的原理为 H2S Fe2 SO4 3S 2FeSO4 H2SO44FeSO4 O2 2H2SO42Fe2 SO4 3 2H2O 1 硫杆菌存在时 FeSO4被氧化的速率是无菌时的5 105倍 该菌的作用是 2 由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高 反应速率下降 其原因是 方法2 在一定条件下 用H2O2氧化H2S 3 随着参加反应的n H2O2 n H2S 变化 氧化产物不同 当n H2O2 n H2S 4时 氧化产物的分子式为 SO2的除去方法1 双碱法 用NaOH吸收SO2 并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液 4 写出过程 的离子方程式 CaO在水中存在如下转化 CaO s H2O l Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 从平衡移动的角度 简述过程 NaOH再生的原理 方法2 用氨水除去SO2 5 已知25 NH3 H2O的Kb 1 8 10 5 H2SO3的 1 3 10 2 6 2 10 8 若氨水的浓度为2 0mol L 1 溶液中的c OH mol L 1 将SO2通入该氨水中 当c OH 降至1 0 10 7mol L 1时 溶液中的c S c HS 答案 14分 1 降低反应活化能 或作催化剂 2 30 pH 2 0蛋白质变性 或硫杆菌失去活性 3 H2SO4 4 2OH SO2S H2OS与Ca2 生成CaSO3沉淀 平衡向正向移动 有NaOH生成 5 6 0 10 30 62 解析 1 催化剂可降低反应的活化能 大大加快反应速率 2 由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30 pH 2 温度过高易使蛋白质变性而失去活性 3 当n H2O2 n H2S 4时 反应的化学方程式为4H2O2 H2SH2SO4 4H2O 氧化产物为H2SO4 5 由Kb 1 8 10 5 得c OH 6 0 10 3mol L 1 6 2 10 8 25 时c OH 1 0 10 7mol L 1的溶液呈中性 则c H 1 0 10 7mol L 1 解得c S c HS 0 62 知识拓展使蛋白质变性的因素物理因素 加热 加压 搅拌 振荡 紫外线照射等 化学因素 强酸 强碱 重金属盐 甲醛 乙醇 丙酮等 6 2014四川理综 9 13分 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 5H2O 查阅资料 1 Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体 易溶于水 其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成 2 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3 所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4 3 Na2SO3易被氧化 BaSO3难溶于水 可溶于稀HCl 制备产品 实验装置如图所示 省略夹持装置 实验步骤 1 检查装置气密性 按图示加入试剂 仪器a的名称是 E中的试剂是 选填下列字母编号 A 稀H2SO4B NaOH溶液C 饱和NaHSO3溶液 2 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 再向A中烧瓶滴加浓H2SO4 3 待Na2S和Na2CO3完全消耗后 结束反应 过滤C中混合物 滤液经 填写操作名称 结晶 过滤 洗涤 干燥 得到产品 探究与反思 1 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4 该小组设计了以下实验方案 请将方案补充完整 所需试剂从稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 蒸馏水中选择 取适量产品配成稀溶液 滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 若沉淀未完全溶解 并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 2 为减少装置C中生成Na2SO4的量 在不改变原有装置的基础上对实验步骤 2 进行了改进 改进后的操作是 3 Na2S2O3 5H2O的溶解度随温度升高显著增大 所得产品通过方法提纯 答案 1 分液漏斗B 3 蒸发 1 过滤 用蒸馏水洗涤沉淀 向沉淀中加入足量稀HCl 2 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4 产生的气体将装置中空气排尽后 再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 3 重结晶 解析 1 E中溶液用于吸收多余的SO2气体 防止污染空气 故应盛放NaOH溶液 3 滤液经蒸发 结晶 过滤 洗涤 干燥 即可得到产品 1 向用产品配制成的稀溶液中滴加足量BaCl2溶液 产生的白色沉淀是BaSO3或BaSO4或二者的混合物 向沉淀中加入足量稀HCl 沉淀未完全溶解且产生刺激性气味气体 可确定产品中同时含有Na2SO3和Na2SO4杂质 2 C中Na2SO4产生的原因是Na2SO3被氧化 先通入SO2可排出装置中的空气 防止Na2SO3被氧化 3 对于溶解度受温度影响较大的物质的分离或提纯 可以采用重结晶的方法 评析本题以制备Na2S2O3 5H2O为题材 考查了物质的制备 分离 提纯和离子检验等知识 题目难度中等 7 2013广东理综 11 4分 下列措施不合理的是 A 用SO2漂白纸浆和草帽辫B 用硫酸清洗锅炉中的水垢C 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D 用Na2S作沉淀剂 除去废水中的Cu2 和Hg2 C组教师专用题组 答案BSO2有漂白性 能漂白纸浆等物质 A项正确 水垢的主要成分是CaCO3和Mg OH 2 CaCO3 H2SO4CaSO4 CO2 H2O CaSO4是一种微溶物 会覆盖在水垢的表面阻碍反应进一步进行 B项错误 2C SiO2Si 2CO 是工业上制粗硅的主要反应 C项正确 S2 能与Cu2 Hg2 反应生成沉淀 D项正确 8 2016浙江理综 27 12分 磁性材料A是由两种元素组成的化合物 某研究小组按如图流程探究其组成 请回答 1 A的组成元素为 用元素符号表示 化学式为 2 溶液C可溶解铜片 例举该反应的一个实际应用 3 已知化合物A能与稀硫酸反应 生成一种淡黄色不溶物和一种气体 标况下的密度为1 518g L 1 该气体分子的电子式为 写出该反应的离子方程式 4 写出F G反应的化学方程式 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒 不考虑H2O H K I 答案 1 S FeFe3S4 2 制印刷电路板 3 Fe3S4 6H 3H2S 3Fe2 S 4 H2SO3 I2 H2OH2SO4 2HI取溶液G 加入过量BaCl2溶液 若产生白色沉淀 则有S 过滤后取滤液 滴加H2O2溶液 若再产生白色沉淀 则有H2SO3 解析 1 根据D为血红色溶液及A B C D间的转化可推知A中含有铁元素 根据F与I2的KI溶液反应生成无色溶液 酸性变强 F为无色气体E与H2O反应得到的无色酸性溶液知F为H2SO3溶液 则A中另一元素为硫元素 再根据A与B的质量关系求出A的化学式是Fe3S4 2 Cu可溶于含有Fe3 的溶液 其典型应用是制印刷电路板 3 H2S的电子式是H H 由生成淡黄色不溶物可知发生了氧化还原反应 反应的离子方程式是Fe3S4 6H 3H2S 3Fe2 S 4 F G的过程中发生了I2氧化H2SO3的反应 为不干扰剩余的H2SO3的检验 应用过量BaCl2溶液先检验S的存在 之后取滤液加H2O2溶液 检验H2SO3的存在 9 2016江苏单科 18 12分 过氧化钙 CaO2 8H2O 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 1 Ca OH 2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O Ca OH 2 H2O2 6H2OCaO2 8H2O反应时通常加入过量的Ca OH 2 其目的是 2 向池塘水中加入一定量CaO2 8H2O后 池塘水中浓度增加的离子有 填序号 A Ca2 B H C CD OH 3 水中溶解氧的测定方法如下 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液 生成MnO OH 2沉淀 密封静置 加入适量稀H2SO4 待MnO OH 2与I 完全反应生成Mn2 和I2后 以淀粉作指示剂 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系如下 O2MnO OH 2I2S4 写出O2将Mn2 氧化成MnO OH 2的离子方程式 取加过一定量CaO2 8H2O的池塘水样100 00mL 按上述方法测定水样的溶解氧 消耗0 01000mol L 1Na2S2O3标准溶液13 50mL 计算该水样中的溶解氧 以mg L 1表示 写出计算过程 答案 1 提高H2O2的利用率 2 AD 3 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 在100 00mL水样中I2 2S22I S4n I2 6 750 10 5moln MnO OH 2 n I2 6 750 10 5moln O2 n MnO OH 2 6 750 10 5mol 3 375 10 5mol水中溶解氧 10 80mg L 1 解析 1 Ca OH 2过量可提高H2O2的利用率 2 CaO2 8H2O加入水中可生成Ca OH 2 3 1molO2得4mole 1molMn2 失2mole 故O2与Mn2 按物质的量之比1 2反应 10 2015江苏单科 20 14分 烟气 主要污染物SO2 NOx 经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收 可减少烟气中SO2 NOx的含量 O3氧化烟气中SO2 NOx的主要反应的热化学方程式为 NO g O3 g NO2 g O2 g H 200 9kJ mol 1NO g O2 g NO2 g H 58 2kJ mol 1SO2 g O3 g SO3 g O2 g H 241 6kJ mol 1 1 反应3NO g O3 g 3NO2 g 的 H kJ mol 1 2 室温下 固定进入反应器的NO SO2的物质的量 改变加入O3的物质的量 反应一段时间后体系中n NO n NO2 和n SO2 随反应前n O3 n NO 的变化见下图 当n O3 n NO 1时 反应后NO2的物质的量减少 其原因是 增加n O3 O3氧化SO2的反应几乎不受影响 其可能原因是 3 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时 清液 pH约为8 中S将NO2转化为N 其离子方程式为 4 CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液 达到平衡后溶液中c S 用c S Ksp CaSO3 和Ksp CaSO4 表示 CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率 其主要原因是 答案 1 317 3 2 O3将NO2氧化为更高价氮氧化物 或生成了N2O5 SO2与O3的反应速率慢 3 S 2NO2 2OH S 2N H2O 4 c S CaSO3转化为CaSO4使溶液中S的浓度增大 加快S与NO2的反应速率 解析 1 NO g O3 g NO2 g O2 g H 200 9kJ mol 1 NO g O2 g NO2 g H 58 2kJ mol 1 运用盖斯定律 2可得出3NO g O3 g 3NO2 g H 200 9kJ mol 1 58 2kJ mol 1 2 317 3kJ mol 1 2 由图中信息可知 当n O3 n NO 1时 SO2 NO的量都不随n O3 n NO 的改变而改变 只有NO2的量在减小 说明NO2与过量的O3发生了反应 NO2被O3氧化生成了更高价氮氧化物 由题中信息可知SO2与O3能发生反应 但题图信息显示 随O3含量的增加 SO2的量基本不变 说明二者的反应速率很慢 短时间内测不出SO2的量在改变 3 依题给信息可知NO2被还原生成N 则S被氧化生成S 二者在弱碱性环境中反应 4 达平衡后 c Ca2 c S Ksp CaSO3 c Ca2 c S Ksp CaSO4 同一溶液中c Ca2 相等 则有 故c S c S Na2SO4溶液的加入会使CaSO3的溶解平衡正向移动 致使c S 增大 吸收NO2的速率加快 11 2015福建理综 23 15分 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义 1 硫离子的结构示意图为 加热时 硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 2 25 在0 10mol L 1H2S溶液中 通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH 溶液pH与c S2 关系如下图 忽略溶液体积的变化 H2S的挥发 pH 13时 溶液中的c H2S c HS mol L 1 某溶液含0 020mol L 1Mn2 0 10mol L 1H2S 当溶液pH 时 Mn2 开始沉淀 已知 Ksp MnS 2 8 10 13 3 25 两种酸的电离平衡常数如下表 HS的电离平衡常数表达式K 0 10mol L 1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 答案 1 C 2H2SO4 浓 2SO2 CO2 2H2O 2 0 043 5 3 或 c Na c S c OH c HS c H 或 Na S OH HS H H2SO3 HCHS CO2 H2O 解析 1 硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H2SO4 其具有强氧化性 与木炭发生反应的化学方程式为C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2 观察图像知 pH 13时 c S2 5 7 10 2mol L 1 由硫原子守恒知 c H2S c HS c S2 0 1mol L 1 代入数据得c H2S c HS 0 1mol L 1 c S2 0 1mol L 1 5 7 10 2mol L 1 0 043mol L 1 当Mn2 开始沉淀时 溶液中c S2 mol L 1 1 4 10 11mol L 1 观察图像知 此时pH 5 3 在0 10mol L 1Na2SO3溶液中存在 S H2OHS OH 主要 HS H2OH2SO3 OH 次要 H2OH OH 水的电离平衡 故离子浓度由大到小的顺序为c Na c S c OH c HS c H 结合表中数据知 酸性 H2SO3 H2CO3 HS HC 故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3 HCHS CO2 H2O 12 2014江苏单科 16 12分 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放 实验室用粉煤灰 主要含Al2O3 SiO2等 制备碱式硫酸铝 Al2 SO4 x OH 6 2x 溶液 并用于烟气脱硫研究 1 酸浸时反应的化学方程式为 滤渣 的主要成分为 填化学式 2 加CaCO3调节溶液的pH至3 6 其目的是中和溶液中的酸 并使Al2 SO4 3转化为Al2 SO4 x OH 6 2x 滤渣 的主要成分为 填化学式 若溶液的pH偏高 将会导致溶液中铝元素的含量降低 其原因是 用离子方程式表示 3 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量 其主要原因是 与吸收SO2前的溶液相比 热分解后循环利用的溶液的pH将 填 增大 减小 或 不变 答案 1 Al2O3 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2OSiO2 2 CaSO43CaCO3 2Al3 3S 3H2O2Al OH 3 3CaSO4 3CO2 3 溶液中的部分S被氧化成S减小 解析 1 酸浸时Al2O3与H2SO4发生反应 SiO2不溶于H2SO4溶液 形成滤渣 2 依题意 滤渣 的主要成分是CaSO4 若溶液pH偏高 会使Al3 水解程度增大 生成Al OH 3 导致溶液中铝元素的含量降低 3 过滤 所得滤液用于吸收含SO2的烟气 反应得H2SO3 热分解时部分H2SO3被氧化成H2SO4 导致经完全热分解放出的SO2量小于吸收的SO2量 且热分解后循环利用的溶液的pH减小 13 2014江苏单科 20 14分 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题 由硫化氢获得硫单质有多种方法 1 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解 电解过程中阳极区发生如下反应 S2 2e S n 1 S S2 写出电解时阴极的电极反应式 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质 其离子方程式可写成 2 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收S 其物质转化如图所示 在图示的转化中 化合价不变的元素是 反应中当有1molH2S转化为硫单质时 保持溶液中Fe3 的物质的量不变 需消耗O2的物质的量为 在温度一定和不补加溶液的条件下 缓慢通入混合气体 并充分搅拌 欲使生成的硫单质中不含CuS 可采取的措施有 3 H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 若反应在不同温度下达到平衡时 混合气体中各组分的体积分数如图所示 H2S在高温下分解反应的化学方程式为 答案 1 2H2O 2e H2 2OH 2H n 1 S H2S 2 Cu H Cl 或铜 氢 氯 0 5mol 提高混合气体中空气的比例 3 2H2S2H2 S2 解析 1 由电解原理知 阴极发生还原反应 又因为是碱性溶液中 所以电极反应式为2H2O 2e H2 2OH 由题意知 在酸性条件下生成单质S 所以离子方程式为 2H n 1 S H2S 2 由题中图示知 在该转化过程中 溶液中的H 和Cl 的化合价未变 Cu2 CuS Cu2 Cu元素化合价没有变化 由题意知 O2氧化H2S 根据得失电子守恒有 n O2 n S n H2S 1mol 0 5mol 欲使生成的硫单质中不含CuS 可增加O2的量 考点二环境污染与保护A组自主命题 北京卷题组1 2012北京理综 25 13分 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 1 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由NaOH溶液吸收SO2制得 该反应的离子方程式是 3 吸收液吸收SO2的过程中 pH随n S n HS 变化关系如下表 由上表判断 NaHSO3溶液显性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 a c Na 2c S c HS b c Na c HS c S c H c OH c c Na c H c S c HS c OH 4 当吸收液的pH降至约为6时 需送至电解槽再生 再生示意图如下 HS在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液pH升至8以上时 吸收液再生并循环利用 简述再生原理 答案 1 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 2 2OH SO2H2O S 3 酸HS存在 HSH S和HS H2OH2SO3 OH HS的电离程度强于水解程度 ab 4 HS H2O 2e S 3H H 在阴极得电子生成H2 溶液中c H 降低 促使HS电离生成S 且Na 进入阴极室 吸收液得以再生 解析 3 当n S n HS 9 91时 对应的pH为6 2 可知NaHSO3溶液显酸性 原因是HS的电离程度强于水解程度 当吸收液呈中性时 c H c OH 由电荷守恒c Na c H 2c S c HS c OH 得a正确 当pH 7 2时 n S n HS 1 1 则当pH 7时 n S n HS 1 1 则b正确 4 阳极发生氧化反应 HS被氧化 一定会生成S 在酸性环境下 氧元素来自H2O 故有H2O参与反应 生成物中有H 2 2018课标 7 6分 磷酸亚铁锂 LiFePO4 电池是新能源汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属 其流程如下 下列叙述错误的是 A 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B 从 正极片 中可回收的金属元素有Al Fe LiC 沉淀 反应的金属离子为Fe3 D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案D合理处理废旧电池可回收有关金属 达到资源再利用的目的 同时有利于环境保护 A项正确 由流程图可知 正极片 中含有的金属元素有Al Fe Li B项正确 LiFePO4中铁元素的化合价为 2价 在H2SO4 HNO3作用下转化为Fe3 经碱液处理形成Fe OH 3沉淀 C项正确 Li2CO3难溶于水 而Li2SO4可溶于水 故不能用Na2SO4代替Na2CO3 D错误 3 2017课标 7 6分 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A PM2 5是指粒径不大于2 5 m的可吸入悬浮颗粒物B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案C燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放 减少酸雨的形成 但不能减少温室气体CO2的排放 C错误 知识拓展钙基固硫CaO SO2CaSO32CaSO3 O22CaSO4 4 2016课标 27 15分 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx 形成酸雨 污染大气 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫 脱硝 回答下列问题 1 NaClO2的化学名称为 2 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气 反应温度323K NaClO2溶液浓度为5 10 3mol L 1 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增加压强 NO的转化率 填 提高 不变 或 降低 随着吸收反应的进行 吸收剂溶液的pH逐渐 填 增大 不变 或 减小 由实验结果可知 脱硫反应速率脱硝反应速率 填 大于 或 小于 原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同 还可能是 3 在不同温度下 NaClO2溶液脱硫 脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示 由图分析可知 反应温度升高 脱硫 脱硝反应的平衡常数均 填 增大 不变 或 减小 反应Cl 2S2S Cl 的平衡常数K表达式为 4 如果采用NaClO Ca ClO 2替代NaClO2 也能得到较好的烟气脱硫效果 从化学平衡原理分析 Ca ClO 2相比NaClO具有的优点是 已知下列反应 SO2 g 2OH aq S aq H2O l H1ClO aq S aq S aq Cl aq H2CaSO4 s Ca2 aq S aq H3则反应SO2 g Ca2 aq ClO aq 2OH aq CaSO4 s H2O l Cl aq 的 H 答案 1 亚氯酸钠 2分 2 4NO 3Cl 4OH 4N 2H2O 3Cl 2分 提高 1分 减小 1分 大于 1分 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 1分 3 减小 1分 2分 4 形成CaSO4沉淀 反应平衡向产物方向移动 SO2转化率提高 2分 H1 H2 H3 2分 解析 1 NaClO2的化学名称为亚氯酸钠 2 脱硝过程就是烟气中的NO被NaClO2溶液吸收的过程 由表中数据可知NO与Cl在溶液中反应后主要生成N和Cl 离子方程式为4NO 3Cl 4OH 4N 2H2O 3Cl 增加压强 NO的转化率提高 随着吸收反应的进行 c OH 减小 pH逐渐减小 由表中数据可知 反应一段时间后溶液中S的浓度大于N的浓度 说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率 3 由图像可知 升高温度 气体的平衡分压增大 说明平衡逆向移动 平衡常数减小 4 采用Ca ClO 2替代NaClO脱硫 反应生成CaSO4沉淀 平衡向产物方向移动 SO2转化率提高 SO2 g 2OH aq S aq H2O l H1 ClO aq S aq S aq Cl aq H2 CaSO4 s Ca2 aq S aq H3 运用盖斯定律 由 可得反应 SO2 g Ca2 aq ClO aq 2OH aq CaSO4 s H2O l Cl aq 故 H H1 H2 H3 5 2014四川理综 11 16分 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题 某研究小组利用软锰矿 主要成分为MnO2 另含有少量铁 铝 铜 镍等金属化合物 作脱硫剂 通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 又制得电池材料MnO2 反应条件已省略 请回答下列问题 1 上述流程脱硫实现了 选填下列字母编号 A 废弃物的综合利用 B 白色污染的减少C 酸雨的减少 2 用MnCO3能除去溶液中Al3 和Fe3 其原因是 3 已知 25 101kPa时 Mn s O2 g MnO2 s H 520kJ molS s O2 g SO2 g H 297kJ molMn s S s 2O2 g MnSO4 s H 1065kJ molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 4 MnO2可作超级电容器材料 用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2 其阳极的电极反应式是 5 MnO2是碱性锌锰电池的正极材料 碱性锌锰电池放电时 正极的电极反应式是 6 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应 按照图示流程 将am3 标准状况 含SO2的体积 分数为b 的尾气通入矿浆 若SO2的脱除率为89 6 最终得到MnO2的质量为ckg 则除去铁 铝 铜 镍等杂质时 所引入的锰元素相当于MnO2kg 答案 1 A C 2 消耗溶液中的酸 促进Al3 和Fe3 水解生成氢氧化物沉淀 3 MnO2 s SO2 g MnSO4 s H 248kJ mol 4 Mn2 2H2O 2e MnO2 4H 5 MnO2 H2O e MnO OH OH 6 解析稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO2的尾气 将MnO2转化为MnSO4 其中还含有少量的铁 铝 铜 镍的硫酸盐杂质及过量的H2SO4 加MnCO3可消耗过量H2SO4 调节pH 使Al3 和Fe3 水解生成Al OH 3和Fe OH 3沉淀除去 过滤后往滤液中加MnS 可将Cu2 Ni2 转化为CuS NiS沉淀除去 再过滤后往滤液中加KMnO4溶液 发生反应 2KMnO4 3MnSO4 2H2O5MnO2 K2SO4 2H2SO4 过滤后从滤液中回收K2SO4 沉淀经干燥后得到MnO2 3 将题中三个方程式依次编号为 MnO2 s SO2 g MnSO4 s 可由 得出 其 H也可作相应计算 6 除去铁 铝 铜 镍时引入的锰元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2 与软锰矿浆中Mn2 的差值计算 由SO2 MnO2MnSO4 2KMnO4 3MnSO4 2H2O5MnO2 K2SO4 2H2SO4可知 除去铁 铝 铜 镍时 所引入的锰元素相当于MnO2的质量m 87 10 3kg kg 6 2015浙江理综 7 6分 下列说法不正确的是 A 液晶态介于晶体状态和液态之间 液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压下 0 时冰的密度比水的密度小 水在4 时密度最大 这些都与分子间的氢键有关C 石油裂解 煤的干馏 玉米制醇 蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱氮 SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C组教师专用题组 答案C石油裂解 煤的干馏 玉米制醇 蛋白质的变性均属于化学变化 纳米银粒子的聚集属于物理变化 C项不正确 7 2015江苏单科 1 2分 保护环境 是我国的基本国策 下列做法不应该提倡的是 A 采取低碳 节俭的生活方式B 按照规定对生活废弃物进行分类放置C 深入农村和社区宣传环保知识D 经常使用一次性筷子 纸杯 塑料袋等 答案D制造一次性筷子 纸杯会消耗大量木材 废弃塑料袋会造成白色污染 D项中做法不符合 保护环境 的基本国策 考点一氧 硫及其化合物1 2018北京海淀二模 8 下列解释工业生产或应用的化学用语中不正确的是 A 氯碱工业中制备氯气 2NaCl 熔融 2Na Cl2 B 工业制硫酸的主要反应之一 2SO2 O22SO3C 氨氧化法制硝酸的主要反应之一 4NH3 5O24NO 6H2OD 利用铝热反应焊接铁轨 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe A组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 答案AA项 氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气 化学方程式为2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 B项 工业制备硫酸的主要反应之一为2SO2 O22SO3 C项 氨氧化法制硝酸的主要反应之一为4NH3 5O24NO 6H2O D项 利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式为2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 2 2018北京丰台期末 7 下列制取SO2 验证其漂白性 收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 答案BA项 制取SO2应用Cu和浓H2SO4反应 错误 B项 SO2能使品红溶液褪色 可用品红溶液验证SO2的漂白性 正确 C项 收集SO2应用向上排空气法 错误 D项 尾气处理时 应用NaOH溶液吸收 且要防止倒吸 错误 3 2018北京西城期末 15 为探究Na2SO3溶液的性质 在白色点滴板的a b c d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液 再分别滴加下图所示的试剂 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 答案CA项 Na2SO3和H2O2反应生成Na2SO4 该反应没有明显现象 要想检验该反应是否发生 需要检验是否生成S B项 依据题意知 加入稀硫酸后才产生淡黄色沉淀 则在没有引入H 的情况下S和S2 可以大量共存 C项 Na2SO3溶液中存在水解平衡S H2OHS OH 溶液显碱性 可以使酚酞溶液变红 加入BaCl2溶液时 Ba2 SBaSO3 使得S浓度下降 水解平衡逆向移动 c OH 减小 红色褪去 D项 酸性条件下N具有强氧化性 可以将S氧化为S 4 2018北京朝阳期中 8 依据下列实验事实不能得出相应结论的是 答案D相同条件下 用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少 是因为稀硫酸中S浓度较大 使BaSO4的溶解平衡逆向移动 5 2018北京朝阳二模 27 SO2广泛用于医药 硫酸工业等领域 回收废气中的SO2可用如下方法 1 方法 的过程如下 制备Al2 SO4 x OH y 向Al2 SO4 3溶液中加入CaO粉末 调pH至3 6 CaO的作用之一是促进水解 填离子符号 下同 二是沉淀一部分 吸收 Al2 SO4 x OH y吸收SO2后的产物是 写化学式 解吸 加热 中产物 产生SO2 Al2 SO4 x OH y再生 2 方法 中 在Fe2 催化下 SO2 O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是 3 方法 中 Fe2 的催化过程可表示如下 2Fe2 O2 SO22Fe3 S 写出 的离子方程式 下列实验方案可证实上述催化过程 将实验方案补充完整 a 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液 无变化 b 向FeCl2溶液通入少量SO2 滴入KSCN溶液 颜色变红 c 取b中溶液 4 方法 中 催化氧化后 采用滴定法测定废气中残留SO2的含量 将VL 已换算为标准状况 废气中的SO2用1 的H2O2溶液完全吸收 吸收液用下图所示装置滴定 共消耗amLcmol LNaOH标准液 H2O2氧化SO2的化学方程式为 废气中残留SO2的体积分数为 答案 1 Al3 S Al2 SO4 x SO3 y 2 2 2SO2 O2 2H2O2H2SO4 3 2H2O 2Fe3 SO22Fe2 S 4H 通入SO2 溶液红色褪去 或变浅 4 SO2 H2O2H2SO4 100 解析 1 Al2 SO4 3溶液中的Al3 易发生水解 水解反应为Al3 3H2OAl OH 3 3H CaO和H 反应 使c H 减小 水解平衡正向移动 由Al2 SO4 3生成Al2 SO4 x OH y需要消耗一部分S CaSO4微溶于水 故CaO还可以用来沉淀一部分S 碱式硫酸铝溶液中与SO2发生反应的是OH 故吸收SO2后的产物为Al2 SO4 x SO3 y 2 2 在Fe2 催化下 SO2 O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是2SO2 O2 2H2O2H2SO4 3 根据Fe2 作催化剂可知 反应 中的反应物之一是Fe3 生成物之一是Fe2 推知还原Fe3 的物质是SO2 所以 的离子方程式为2H2O 2Fe3 SO22Fe2 S 4H 4 H2O2氧化SO2的化学方程式为SO2 H2O2H2SO4 n SO2 n H2SO4 0 5n NaOH 0 5ac 10 3mol 则V SO2 22 4 0 5ac 10 3L 故废气中残留SO2的体积分数为 100 6 2018北京朝阳期中 17 SO2是一种重要的化工原料 其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点 1 利用反应SO2 MnO2MnSO4可以制备高纯MnSO4 实验装置如下图 夹持及加热装置略 用化学方程式表示石灰乳的作用 一段时间后 测得反应后溶液中的n S 明显大于n Mn2 说明原因 2 SO2可用于处理含Cr2的废水 最后转化为正三价铬沉淀除去 一种处理流程如下 SO2NaHSO3Na2SO4 当0 1molSO2参与反应时 理论上能得到molNaHSO3 NaHSO3溶液显酸性 其原因是 NaHSO3与Cr2反应时 二者物质的量之比为 3 用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2 采用阳离子膜电解法 严格控制电压 电解吸收液制成产品硫和O2 工作原理示意图如图1 阴极区和阳极区溶液的pH随时间的变化关系如图2 图1 图2请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收SO2的原因 答案 1 SO2 Ca OH 2CaSO3 H2O 或2SO2 2Ca OH 2 O22CaSO4 2H2O 在溶液中 空气中的O2将SO2氧化为H2SO4 2 0 2 在溶液中 HS既存在电离 又存在水解 HSH S HS H2OH2SO3 OH 且其电离程度大于水解程度 3 1 3 阴极发生反应 SO2 4H 4e S 2H2O 溶液C酸性减弱 可以循环利用吸收SO2 解析 1 分析实验装置图知 石灰乳的作用是吸收多余的SO2 防止污染空气 反应方程式为SO2 Ca OH 2CaSO3 H2O或2SO2 2Ca OH 2 O22CaSO4 2H2O 在三颈烧瓶的溶液中 空气中的O2可将SO2氧化为H2SO4 故反应一段时间后 测得反应后溶液中的n S 明显大于n Mn2 2 由反应Na2SO3 H2O SO22NaHSO3知 当0 1molSO2参与反应时 理论上能得到0 2molNaHSO3 在NaHSO3溶液中 HS既存在电离平衡 HSH S 又存在水解平衡 HS H2OH2SO3 OH 且HS的电离程度大于水解程度 故NaHSO3溶液显酸性 NaHSO3与Cr2反应时 NaHSO3被氧化为Na2SO4 Cr2被还原为Cr3 依据得失电子守恒知 二者物质的量之比为3 1 7 2017北京东城二模 28 资料显示 强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色 某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因 实验如下 探究体现漂白性的主要微粒实验一 将SO2分别通入0 1 品红水溶液和0 1 品红乙醇溶液中 观察到前者褪色而后者不褪色 实验二 1 SO2水溶液中含的微粒有 2 NaHSO3溶液显酸性的原因是 用平衡原理解释 3 实验d的目的是 4 由实验一 二可知 该实验条件下 SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 探究褪色过程的可逆性 5 甲同学 向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH 10时 溶液颜色不变 乙同学 向a实验后的无色溶液中滴入Ba OH 2溶液至pH 10时 生成白色沉淀 溶液变红 实验方案合理的是 选填 甲 或 乙 结合离子方程式说明其原因是 6 丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验 得出结论 该褪色过程是可逆的 步骤一 中反应的化学方程式是 将步骤二中的实验方案补充完整 按步骤一的形式呈现 答案 1 SO2 H2SO3 HS S 2 HS存在 HSH S和HS H2OH2SO3 OH HS的电离程度大于水解程度 3 证明该实验条件下OH 对品红褪色不产生干扰 4 S 5 乙S能使品红褪色 因SO2 2OH Ba2 BaSO3 H2O 可以排除S的干扰 6 I2 SO2 2H2OH2SO4 2HI 解析 1 SO2溶于水 一部分与水反应生成H2SO3 H2SO3分步电离生成HS S 故SO2水溶液中含的微粒有SO2 H2SO3 HS S 2 在NaHSO3溶液中存在HS的电离平衡 HSH S和水解平衡 HS H2OH2SO3 OH 由于HS的电离程度大于水解程度 故NaHSO3溶液显酸性 3 因为强碱性溶液也可使品红溶液褪色 通过实验d可排除该实验条件下OH 对品红褪色的干扰 4 由两组实验可知 该实验条件下 起主要作用的微粒是S 5 S可以使品红溶液褪色 加入Ba OH 2溶液后发生反应SO2 2OH Ba2 BaSO3 H2O 可以排除S的干扰 6 步骤二中应先加入2滴品红溶液得到无色溶液 然后向无色溶液中加入碘酒将SO2消耗掉 再用NaOH溶液调pH 2 若红色恢复 即可证明该褪色过程是可逆的 8 2017北京海淀一模 28 为探究Na2SO3溶液和铬 盐溶液的反应规律 某同学进行如下实验 已知 Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2H 1 进行实验 和 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因 用离子方程式解释 中现象 2 继续进行实验 为了说明产生上述现象的原因 补充实验 向2mL蒸馏水中滴加pH 2的0 05mol L 1K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变成浅橙色 补充实验的目的是 用化学平衡移动原理解释 中现象 根据实验 可推测 Na2SO3溶液和铬 盐溶液的反应与溶液酸碱性有关 a 碱性条件下 Na2SO3溶液和铬 盐溶液不发生氧化还原反应 b 向实验 所得黄色溶液中继续滴加硫酸 产生的现象证实了上述推测 该现象是 3 为探究溶液酸性增强对Na2SO3还原性或铬 盐氧化性的影响 该同学利用下图装置继续实验 已知电压大小反映了物质氧化性 还原性强弱的差异 物质氧化性与还原性强弱差异越大 电压越大 a K闭合时 电压为x b 向U形管左侧溶液中滴加硫酸至pH 2后 电压增大了y c 继续向U形管右侧溶液中滴加硫酸后 无气体逸出 电压几乎不变 上述实验说明 有同学认为 随溶液酸性增强 溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大 利用上图装置选择合适试剂进行实验 结果表明O2的存在不影响上述结论 该实验方案是 测得电压增大了z z y 答案 1 S H2OHS OH Cr2 3S 8H 2Cr3 3S 4H2O 2 排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2H 溶液中大量的S 或OH 与H 结合 平衡正向移动 溶液颜色变黄 酸性条件下 Na2SO3溶液和铬 盐溶液发生氧化还原反应 生成Cr3 溶液变绿 3 溶液酸性增强 铬 盐的氧化性增强 Na2SO3的还原性几乎没有变化 U形管左管中盛放pH 8的0 1mol L 1K2SO4溶液 右管盛放饱和Na2SO3溶液 闭合K 记录电压 向左侧溶液中滴加硫酸至pH 2后 记录电压 或其他合理答案 解析 1 Na2SO3是强碱弱酸盐 易发生水解使溶液显碱性 即S H2OHS OH K2Cr2O7溶液具有强氧化性 可以与Na2SO3溶液发生氧化还原反应 离子方程式为Cr2 3S 8H 2Cr3 3S 4H2O 2 对比实验 和补充实验可知 补充实验的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 K2Cr2O7溶液中存在水解平衡Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2H 加入饱和Na2SO3溶液中 S 或OH 与H 结合 平衡正向移动 溶液颜色变黄 黄色溶液中加入硫酸后发生氧化还原反应生成了Cr3 所以溶液变为绿色 3 在铬 盐一侧加酸 电压增大 说明氧化性增强 而在Na2SO3溶液一侧加酸 电压几乎不变 说明溶液酸性增强对Na2SO3的还原性几乎无影响 为排除O2的影响 可将左管中溶液换成pH 8的0 1mol L 1K2SO4溶液 考点二环境污染与保护1 2018北京东城一模 9 下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A 沉淀法 加入Na2S处理含Hg2 废水 Hg2 S2 HgS B 中和法 加入生石灰处理酸性废水 H OH H2OC 氧化法 加入次氯酸处理氨氮废水 2N 3HClON2 3H2O 5H 3Cl D 混凝法 加入明矾 K2SO4 Al2 SO4 3 24H2O 使水中的悬浮颗粒发生凝聚 Al3 3H2OAl OH 3 3H 答案BA项 硫离子和汞离子反应可以生成难溶的硫化汞沉淀 B项 正确的离子方程式为CaO 2H Ca2 H2O C项 次氯酸具有强氧化性 可以和N发生氧化还原反应 D项 Al3 水解得到的Al OH 3胶体具有吸附性 可使悬浮颗粒发生凝聚 2 2018北京房山一模 7 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是 A 用明矾处理水中的悬浮物B 用Na2S处理水中