北京市2019版高考化学 专题十五 氯及其化合物课件.ppt

专题十五氯及其化合物 高考化学 北京市专用 考点氯及其化合物A组自主命题 北京卷题组1 2017北京理综 8 6分 下列变化中 气体被还原的是 A 二氧化碳使Na2O2固体变白B 氯气使KBr溶液变黄C 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 五年高考 答案BA项 在CO2与Na2O2的反应中 CO2既不被氧化又不被还原 C项 乙烯与Br2的反应中乙烯作还原剂被氧化 D项 氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应 解题技巧要确定谁被氧化 谁被还原 首先应确定反应是否为氧化还原反应 然后确定谁在反应中得到电子 谁在反应中失去电子 疑难突破乙烯和溴的反应中元素化合价的变化分析起来有一定的难度 我们可以根据形成共价键的原子所对应元素的非金属性强弱来判断 非金属性强的显负价 弱的显正价 2 2018北京理综 28节选 实验小组制备高铁酸钾 K2FeO4 并探究其性质 资料 K2FeO4为紫色固体 微溶于KOH溶液 具有强氧化性 在酸性或中性溶液中快速产生O2 在碱性溶液中较稳定 1 制备K2FeO4 夹持装置略 A为氯气发生装置 A中反应方程式是 锰被还原为Mn2 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 C中得到紫色固体和溶液 C中Cl2发生的反应有3Cl2 2Fe OH 3 10KOH2K2FeO4 6KCl 8H2O 另外还有 答案 1 2KMnO4 16HCl2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O Cl2 2OH Cl ClO H2O 解析 1 KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应制得Cl2 反应方程式为2KMnO4 16HCl2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 洗气装置的导管应长进短出 为除去Cl2中的HCl 应用饱和食盐水 在碱性环境中 Cl2易发生歧化反应 Cl2 2KOHKCl KClO H2O 3 2013北京理综 28 15分 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究 1 Cl2和Ca OH 2制取漂粉精的化学方程式是 2 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3 向水中持续通入SO2 未观察到白雾 推测现象 的白雾由HCl小液滴形成 进行如下实验 a 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾 无变化 b 用酸化的AgNO3溶液检验白雾 产生白色沉淀 实验a的目的是 由实验a b不能判断白雾中含有HCl 理由是 4 现象 中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分和Cl 发生反应 通过进一步实验确认了这种可能性 其实验方案是 5 将A瓶中混合物过滤 洗涤 得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HCl 无明显变化 取上层清液 加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 则沉淀X中含有的物质是 用离子方程式解释现象 中黄绿色褪去的原因 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 碱性 漂白性 3 检验白雾中是否含有Cl2 排除Cl2干扰 白雾中混有SO2 SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 4 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸 观察溶液是否变为黄绿色 5 CaSO4 SO2 Cl2 2H2OS 2Cl 4H 解析 2 由pH试纸变蓝 pH约为12 可推知漂粉精溶液呈碱性 由pH试纸褪色可推知漂粉精溶液有漂白性 3 由实验a可确定白雾中没有Cl2 排除Cl2的干扰 酸化的AgNO3溶液可与HCl反应生成AgCl白色沉淀 也可与SO2反应生成Ag2SO4白色沉淀 故通过实验a b无法判断白雾中含有HCl 4 由题干信息知可能会发生反应Cl ClO 2H Cl2 H2O 要确认实验过程中发生了这个反应 设计实验时可向漂粉精溶液中加入H2SO4 观察是否产生Cl2 5 漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca ClO 2 SO2被氧化生成S CaSO4微溶于水 BaSO4难溶于水 综合考虑即可得出答案 实验过程中持续通入SO2 黄绿色褪去应该是SO2与Cl2发生了反应 依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl2 SO2在水中反应的离子方程式 审题技巧认真审题 细致分析实验现象 综合推断得出答案 思路分析 4 要验证Cl 和ClO 随溶液酸性增强可发生反应 只需要在漂粉精溶液中加入硫酸并检验有氯气生成即可 评析该题为综合实验题 主要考查学生的观察能力 归纳推断能力及实验设计能力 学生需熟练掌握相关元素及其化合物知识 认真审题 细致分析实验现象 综合推断得出答案 对于本题中 3 4 和 5 学生会因相关知识欠缺 分析不透而丢分 4 2011北京理综 26 14分 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示 1 溶液A的溶质是 2 电解饱和食盐水的离子方程式是 3 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2 3 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 4 电解所用的盐水需精制 去除有影响的Ca2 Mg2 N S c S c Ca2 精制流程如下 淡盐水和溶液A来自电解池 盐泥a除泥沙外 还含有的物质是 过程 中将N转化为N2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小 过程 中除去的离子有 经过程 处理 要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg L 若盐水b中NaClO的含量是7 45mg L 则处理10m3盐水b 至多添加10 Na2SO3溶液kg 溶液体积变化忽略不计 答案 1 NaOH 2 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 3 Cl2与水反应 Cl2 H2OHCl HClO 增大HCl的浓度使平衡逆向移动 减少Cl2在水中的溶解 有利于Cl2的逸出 4 Mg OH 2 2N 3Cl2 8OH N2 6Cl 8H2O S Ca2 1 76 解析 1 阴极的电极反应是2H 2e H2 放电的H 来自水的电离 水电离出的OH 聚集在阴极周围 与经阳离子交换膜进入阴极区的Na 形成NaOH 然后从装置中流出 3 Cl2与水的反应属于可逆反应 HCl浓度增大 会促使平衡逆向移动 可以有效地减少Cl2在水中的溶解 有利于Cl2的逸出 4 在碱性条件下Mg2 会转化为Mg OH 2沉淀 N转化为N2应该是发生了氧化还原反应 并且N被氧化 溶液中存在的氧化性物质是淡盐水中的Cl2 所以应该是N与Cl2在碱性溶液中发生反应 产物中除了N2外还应有Cl 等物质 在过程 中加入BaCO3可将溶液中的S Ca2 除去 所加的Na2SO3分成两部分 一部分用来还原NaClO 另一部分留在盐水c中 设与NaClO反应的Na2SO3的质量为m Na2SO3 NaClONa2SO4 NaCl126g74 5gm10 103 7 45 10 3g 解得m 126g留在盐水c中的Na2SO3的最大质量为10 103 5 10 3g 50g 所以 在过程 中需添加Na2SO3的最大质量为176g 换算成10 Na2SO3溶液的质量为1 76kg 评析本题是以粗盐的提纯为背景材料设计的一道试题 但在除杂时并没有使用BaCl2 Na2CO3 而是用了BaCO3 Na2SO3 而且Na2SO3的作用也不是用来除Ca2 Mg2 等杂质的 虽然是老题新用 但有创新 有突破 能够很好地考查学生分析问题 解决问题的能力 5 2016四川理综 1 6分 化学与生产和生活密切相关 下列过程中没有发生化学变化的是 A 氯气作水的杀菌消毒剂B 硅胶作袋装食品的干燥剂C 二氧化硫作纸浆的漂白剂D 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案BA项 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性 能杀菌消毒 B项 硅胶具有吸水性 可作干燥剂 C项 二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可作漂白剂 D项 肥皂水呈弱碱性 可与蚊虫分泌的蚁酸反应 从而减轻痛痒 以上四项中只有B项没有发生化学变化 故选B 审题技巧审题的关键是 没有发生化学变化 逐一甄别即可找出答案 思路分析氯气作水的杀菌消毒剂利用了HClO的强氧化性 硅胶作干燥剂利用了硅胶的吸水性 二氧化硫作漂白剂利用了二氧化硫的漂白性 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处利用了肥皂水的弱碱性 6 2018课标 27 14分 KIO3是一种重要的无机化合物 可作为食盐中的补碘剂 回答下列问题 1 KIO3的化学名称是 2 利用 KClO3氧化法 制备KIO3工艺流程如下图所示 酸化反应 所得产物有KH IO3 2 Cl2和KCl 逐Cl2 采用的方法是 滤液 中的溶质主要是 调pH 中发生反应的化学方程式为 3 KIO3也可采用 电解法 制备 装置如图所示 写出电解时阴极的电极反应式 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 其迁移方向是 与 电解法 相比 KClO3氧化法 的主要不足之处有 写出一点 答案 1 碘酸钾 2 加热KClKH IO3 2 KOH2KIO3 H2O 或HIO3 KOHKIO3 H2O 3 2H2O 2e 2OH H2 K a到b 产生Cl2易污染环境等 解析 1 KIO3的化学名称是碘酸钾 2 由于气体的溶解度随温度升高而减小 故 逐Cl2 采用的方法是加热 分析工艺流程和酸化反应所得产物可知 滤液中的溶质主要是KCl 调pH的目的主要是中和H 故 调pH 中发生反应的化学方程式为KH IO3 2 KOH2KIO3 H2O或HIO3 KOHKIO3 H2O 3 观察电解装置图知 惰性电极a为阳极 惰性电极b为阴极 在碱性条件下 阴极的电极反应式为2H2O 2e H2 2OH 电解过程中 阳极I2失去电子生成I 即I2 10e 12OH 2I 6H2O 通过阳离子交换膜的离子主要为K 迁移方向是从a到b KClO3氧化法 产生有毒气体Cl2 故与 电解法 相比的不足之处有产生有毒气体Cl2 易污染环境等 审题技巧注意物质形式的变化 KH IO3 2可以看作KIO3和HIO3 则 调pH 的过程为碱中和HIO3的过程 7 2016课标 28 14分 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 其一种生产工艺如下 回答下列问题 1 NaClO2中Cl的化合价为 2 写出 反应 步骤中生成ClO2的化学方程式 3 电解 所用食盐水由粗盐水精制而成 精制时 为除去Mg2 和Ca2 要加入的试剂分别为 电解 中阴极反应的主要产物是 4 尾气吸收 是吸收 电解 过程排出的少量ClO2 此吸收反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 该反应中氧化产物是 5 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力 NaClO2的有效氯含量为 计算结果保留两位小数 答案 1 3 2 2NaClO3 SO2 H2SO42ClO2 2NaHSO4 3 NaOH溶液Na2CO3溶液Cl 或NaClO2 4 2 1O2 5 1 57 解析 2 根据图示可确定反应物和生成物 然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式 3 粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2 用Na2CO3溶液除Ca2 根据图示可知 电解 过程中发生的反应为2ClO2 2NaClCl2 2NaClO2 由此可知 在电解池的阴极上ClO2得电子生成Na ClO2 故阴极反应的主要产物为NaClO2 4 据图示可知反应物有ClO2 NaOH H2O2 生成物有NaClO2 其中O2NaO2 Cl的化合价降低 则必有元素化合价升高 可推出H2 根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2 1 该反应中氧化产物是O2 还原产物是NaClO2 5 NaClO2 Cl2作为消毒剂时 还原产物均为Cl 设NaClO2的有效氯含量为x 则 4 2 解得x 1 57 考查点本题以化工流程图为素材 考查生产工艺中涉及的化学原理 重点考查氧化还原反应产物的判断 得失电子守恒规律的应用 审题技巧解化工流程题时应重点关注框图 特别注意看图中的箭头方向 结合适当的文字信息 便可得 正果 8 2016四川理综 9 13分 CuCl广泛应用于化工和印染等行业 某研究性学习小组拟热分解CuCl2 2H2O制备CuCl 并进行相关探究 资料查阅 实验探究 该小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器略 请回答下列问题 1 仪器X的名称是 2 实验操作的先后顺序是a e 填操作的编号 a 检查装置的气密性后加入药品b 熄灭酒精灯 冷却c 在 气体入口 处通入干燥HCld 点燃酒精灯 加热e 停止通入HCl 然后通入N2 3 在实验过程中 观察到B中物质由白色变为蓝色 C中试纸的颜色变化是 4 装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 探究反思 5 反应结束后 取出CuCl产品进行实验 发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质 根据资料信息分析 若杂质是CuCl2 则产生的原因是 若杂质是CuO 则产生的原因是 答案 1 干燥管 2 cdb 3 先变红 后褪色 4 Cl2 2OH ClO Cl H2O 5 加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足 解析 1 X为干燥管 2 根据资料可知 由CuCl2 2H2O热分解制备CuCl要防止Cu 被空气中氧气氧化 故应先通入干燥的HCl以排尽装置中的空气 然后再加热使CuCl2 2H2O分解 最后必须在无氧环境中冷却 结合上述思路 操作的顺序为a c d b e 3 实验过程中 HCl会进入C中 另外当温度高于300 时 试管中发生反应 2CuCl22CuCl Cl2 故进入C的气体既有HCl又有Cl2 所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红 后褪色 4 根据 3 可知进入D中的气体有HCl和Cl2 则装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为Cl2 2OH Cl ClO H2O 5 根据资料可知 含CuCl2杂质的原因是CuCl2没有完全分解 而造成此现象的原因是加热温度偏低或加热时间不足 杂质CuO产生的原因是水的存在引起CuCl2水解生成Cu2 OH 2Cl2 再受热分解产生CuO 故原因是通入HCl的量不足 考查点本题以工业原料CuCl的制备为素材 考查实验仪器辨识 实验操作流程 氯气的性质 盐类水解等知识 审题技巧高考命题中出现的陌生知识或信息都需要反复研读 只有把信息读懂才能准确解题 9 2015课标 28 15分 二氧化氯 ClO2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 回答下列问题 1 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 实验室用NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备ClO2 电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 填标号 a 水b 碱石灰c 浓硫酸d 饱和食盐水 3 用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50mL水溶解后 再加入3mL稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用0 1000mol L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 I2 2S22I S4 指示剂显示终点时共用去20 00mL硫代硫酸钠溶液 在此过程中 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为g 4 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐 若要除去超标的亚氯酸盐 下列物质最适宜的是 填标号 a 明矾b 碘化钾c 盐酸d 硫酸亚铁 答案 15分 1 2 1 1分 2 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 2分 Cl OH 2分 c 1分 3 2ClO2 10I 8H 5I2 4H2O 2Cl 2分 吸收残余的二氧化氯气体 避免碘的逸出 2分 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色 且半分钟内溶液颜色不再改变 每空1分 共2分 0 02700 2分 4 d 1分 解析 1 该反应的氧化剂为KClO3 发生变化 O2 还原剂为Na2SO3 发生变化 Na2O3Na2O4 根据得失电子守恒可知n KClO3 n Na2SO3 2 1 2 由题中信息可知 电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2 据此可写出电解时的总反应方程式 由NaClO2溶液与NCl3溶液反应的生成物可以看出 反应物中除NaClO2和NCl3外 还应有H2O 则该反应的离子方程式为NCl3 6Cl 3H2O6ClO2 NH3 3Cl 3OH 故溶液X中大量存在的阴离子有Cl 和OH 由于ClO2易溶于水 因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3 碱石灰不与NH3反应 无法将NH3除去 浓硫酸不与ClO2反应但能与NH3反应 故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3 3 ClO2具有强氧化性 在酸性条件下可将I 氧化为I2 自身被还原为Cl 据此可写出有关的离子方程式 向锥形瓶中通入混合气时 会有少量ClO2从溶液中逸出 生成的碘也会逸出 通过玻璃液封装置可将逸出的ClO2和碘吸收 再将吸收液倒入锥形瓶中 保证了测定结果的准确性 减小了实验误差 滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂 由2ClO2 5I2 10S2可知 n ClO2 0 2n S2 0 2 0 1000mol L 1 0 02000L 4 000 10 4mol m ClO2 4 000 10 4mol 67 5g mol 1 0 02700g 4 要除去亚氯酸盐 需加入具有还原性的物质 明矾显然不适宜 由于饮用水已处理过 再加入KI或盐酸 会产生对人体健康不利的I2或Cl2 故最适宜的物质是硫酸亚铁 评析本题以ClO2为线索综合考查了ClO2的制备 除杂 含量测定等与化学实验有关的知识 同时也考查了氧化还原反应及离子反应等基本概念 具有一定的难度 其中玻璃液封装置的设计是本题的创新之处 10 2015福建理综 25 15分 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验 实验一制取氯酸钾和氯水利用上图所示的实验装置进行实验 1 制取实验结束后 取出B中试管冷却结晶 过滤 洗涤 该实验操作过程需要的玻璃仪器有 2 若对调B和C装置的位置 填 能 或 不能 提高B中氯酸钾的产率 实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究 3 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响 其中系列a实验的记录表如下 实验在室温下进行 系列a实验的实验目的是 设计1号试管实验的作用是 若2号试管实验现象为 黄色溶液 取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色 假设氧化产物唯一 还原产物为KCl 则此反应的离子方程式为 实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 4 该小组设计的实验方案为 使用下图装置 加热15 0mL饱和氯水试样 测定产生气体的体积 此方案不可行的主要原因是 不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因 5 根据下列资料 为该小组设计一个可行的实验方案 不必描述操作过程的细节 资料 次氯酸会破坏酸碱指示剂 次氯酸或氯气可被SO2 H2O2和FeCl2等物质还原成Cl 答案 1 烧杯 漏斗 玻璃棒 胶头滴管 不填 胶头滴管 也可 2 能 3 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 Cl 6I 6H Cl 3I2 3H2O 4 因存在Cl2的重新溶解 HClO分解等 此方案无法测算试样含氯总量 或其他合理答案 5 量取一定量的试样 加入足量的H2O2溶液 加热除去过量的H2O2 冷却 再加入足量的硝酸银溶液 称量沉淀质量 或其他合理答案 解析 2 若对调B C位置 Cl2中的HCl气体杂质因溶于C中的水而被除去 B中与Cl2反应的KOH的量增加 故能提高B中KClO3的产率 3 仔细观察实验记录表可知 4个实验中KClO3 KI的浓度均相同 只有H2SO4的浓度不同 实验的目的显然是研究硫酸浓度对反应产物的影响 1号试管中H2SO4的浓度为0 该实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验 4 氯水中氯元素以Cl2 HClO Cl 和ClO 等形式存在 加热时HClO分解产生O2 部分Cl2因受热逸出 因此只能测出O2及逸出的Cl2的量 溶液中Cl ClO 及残余Cl2的量无法测定 故此方案不可行 5 依题给信息 欲测定氯水中氯元素的总量 可量取一定体积的氯水 加入足量的H2O2溶液 将氯水中的Cl2 HClO ClO 全部还原成Cl 加热除去过量的H2O2 冷却 再加入足量AgNO3溶液 经过滤 洗涤 干燥 称量测出生成AgCl沉淀的质量 即可计算出饱和氯水中氯元素的总量 11 2015课标 12 6分 海水开发利用的部分过程如图所示 下列说法错误的是 A 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴 再用SO2将其还原吸收 C组教师专用题组 答案C工业上常采用Ca OH 2作为沉淀剂 C项错误 12 2016江苏单科 16 12分 以电石渣 主要成分为Ca OH 2和CaCO3 为原料制备KClO3的流程如下 1 氯化过程控制电石渣过量 在75 左右进行 氯化时存在Cl2与Ca OH 2作用生成Ca ClO 2的反应 Ca ClO 2进一步转化为Ca ClO3 2 少量Ca ClO 2分解为CaCl2和O2 生成Ca ClO 2的化学方程式为 提高Cl2转化为Ca ClO3 2的转化率的可行措施有 填序号 A 适当减缓通入Cl2速率B 充分搅拌浆料C 加水使Ca OH 2完全溶解 2 氯化过程中Cl2转化为Ca ClO3 2的总反应方程式为 6Ca OH 2 6Cl2Ca ClO3 2 5CaCl2 6H2O氯化完成后过滤 滤渣的主要成分为 填化学式 滤液中Ca ClO3 2与CaCl2的物质的量之比n Ca ClO3 2 n CaCl2 1 5 填 或 3 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca ClO3 2转化为KClO3 若溶液中KClO3的含量为100g L 1 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2Ca ClO 2 CaCl2 2H2O AB 2 CaCO3 Ca OH 2 3 蒸发浓缩 冷却结晶 解析 1 根据 氯化时存在Cl2与Ca OH 2作用生成Ca ClO 2的反应 可知反应的化学方程式为 2Ca OH 2 2Cl2CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 缓慢通入Cl2和充分搅拌浆料都能使Cl2与Ca OH 2充分接触 可提高Cl2转化为Ca ClO3 2的转化率 2 滤渣的主要成分为CaCO3和Ca OH 2 根据题给方程式 6Ca OH 2 6Cl2Ca ClO3 2 5CaCl2 6H2O可知 理论上滤液中Ca ClO3 2和CaCl2的物质的量之比为1 5 但是由于存在2Cl2 2Ca OH 2Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 并且氯化时少量Ca ClO 2会分解为O2和CaCl2 使得滤液中CaCl2的物质的量增大 故滤液中n Ca ClO3 2 n CaCl2 1 5 3 根据图像可知 KClO3的溶解度随温度变化较大 且低温时溶解度较小 而Ca ClO3 2溶解度在低温时较大 所以采用蒸发浓缩 冷却结晶法即可 评析本题以电石渣为原料制备KClO3的流程为线索 考查了氯气及氯的化合物的相关知识 考查考生获取 分析信息的能力 13 2014福建理综 23 15分 元素周期表中第 A族元素的单质及其化合物的用途广泛 1 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 2 能作为氯 溴 碘元素非金属性 原子得电子能力 递变规律的判断依据是 填序号 a Cl2 Br2 I2的熔点b Cl2 Br2 I2的氧化性c HCl HBr HI的热稳定性d HCl HBr HI的酸性 3 工业上 通过如下转化可制得KClO3晶体 NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 完成 中反应的总化学方程式 NaCl H2ONaClO3 中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 4 一定条件下 在水溶液中1molCl Cl x 1 2 3 4 的能量 kJ 相对大小如下图所示 D是 填离子符号 BA C反应的热化学方程式为 用离子符号表示 答案 1 2 b c 3 1NaCl 3H2O1NaClO3 3H2 复分解反应室温下 氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 4 Cl 3ClO aq Cl aq 2Cl aq H 117kJ mol 1解析 1 与Cl同族的短周期元素为F 其原子结构示意图为 2 非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据 而单质的熔点 氢化物的酸性不能作为判断依据 3 根据氧化还原反应规律 化合价有升有降 可推断另一产物为H2 也可以用电解原理分析 阴极上H 得电子生成H2 阳极上Cl 失电子生成Cl 配平可得NaCl 3H2ONaClO3 3H2 中反应为复分解反应 NaClO3 KClNaCl KClO3 该过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因为在室温下 KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体 4 由图可知D中Cl元素化合价为 7价 D为Cl BA C 即ClO 发生歧化反应生成Cl 和Cl 由得失电子守恒可得 3ClO Cl 2Cl 反应热为 H E Cl 2E Cl 3E ClO 63kJ mol 1 0kJ mol 1 3 60kJ mol 1 117kJ mol 1 所以热化学方程式为 3ClO aq Cl aq 2Cl aq H 117kJ mol 1 14 2013海南单科 14 9分 溴及其化合物广泛应用于医药 农药 纤维 塑料阻燃剂等 回答下列问题 1 海水提溴过程中 向浓缩的海水中通入 将其中的Br 氧化 再用空气吹出溴 然后用碳酸钠溶液吸收溴 溴歧化为Br 和Br 其离子方程式为 2 溴与氯能以共价键结合形成BrCl BrCl分子中 显正电性 BrCl与水发生反应的化学方程式为 3 CuBr2分解的热化学方程式为 2CuBr2 s 2CuBr s Br2 g H 105 4kJ mol 1在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解 平衡时p Br2 为4 66 103Pa 如反应体系的体积不变 提高反应温度 则p Br2 将会 填 增大 不变 或 减小 如反应温度不变 将反应体系的体积增加一倍 则p Br2 的变化范围为 答案 1 Cl23Br2 6C 3H2O5Br Br 6HC 1分 2分 共3分 2 BrBrCl H2OHCl HBrO 1分 2分 共3分 3 增大 1分 2 33 103Pa p Br2 4 66 103Pa 2分 解析 1 海水提溴时 需将Br 氧化为Br2 一般通Cl2 2 溴与氯同主族且溴的核电荷数大于氯 故非金属性溴比氯弱 在BrCl中共用电子对偏向氯 故Br显正电性 3 由题中方程式可知该反应为吸热反应 升高温度 平衡正向移动 故p Br2 增大 体积增加一倍 p Br2 瞬间变为p Br2 103Pa 平衡正向移动 又因加入的CuBr2过量 所以根据温度不变平衡常数为定值和勒夏特列原理可知p Br2 4 66 103Pa 故p Br2 的变化范围应为2 33 103Pa p Br2 4 66 103Pa 考点氯及其化合物1 2018北京朝阳二模 11 实验室模拟工业漂白液 有效成分为NaClO 脱除废水中氨氮 NH3 的流程如下 粗盐水精制盐水Cl2漂白液NaCl下列分析正确的是 A 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B 中阳极的主要电极反应 4OH 4e 2H2O O2 C 中制备漂白液的反应 Cl2 OH Cl HClOD 中均发生了氧化还原反应 A组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 答案DA项 蒸馏粗盐水不能制得精制盐水 B项 中阳极的主要电极反应为2Cl 2e Cl2 C项 制备漂白液的反应为Cl2 2OH Cl ClO H2O D项 中氯元素的化合价均发生了变化 均发生了氧化还原反应 2 2018北京石景山一模 7 有关氯及其化合物的说法 正确的是 A 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B 氯碱工业中 阳极得到烧碱C 可在 84 消毒液中加入洁厕灵 主要成分为HCl 以增强漂白性D Cl2能使湿润的有色布条褪色 所以Cl2具有漂白性 答案AA项 工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉 B项 电解饱和食盐水 阳极上产生氯气 阴极上生成氢气 并得到氢氧化钠 C项 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠 具有强氧化性 能和HCl反应生成氯气 不能增强漂白性 D项 Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性 氯气没有漂白性 3 2018北京西城一模 12 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液 振荡 溶液褪色 将此无色溶液分成三份 依次进行实验 实验操作和实验现象记录如下 下列实验分析中 不正确的是 A 说明Cl2被完全消耗B 中试纸褪色的原因是 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HIC 中若将BaCl2溶液换成Ba NO3 2溶液 也能说明SO2被Cl2氧化为SD 实验条件下 品红溶液和SO2均被氧化 答案CA项 加热后湿润的淀粉 KI试纸不变蓝 说明氯气全部被消耗 B项 加热后蘸有碘水的试纸褪色 说明有SO2逸出 逸出的SO2和碘单质发生反应 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI C项 酸性条件下 N具有强氧化性 能够将SO2氧化为S D项 由实验 可知品红被氧化 由实验 可知SO2被氧化 4 2018北京房山一模 8 Cl2是一种重要的工业原料 液氯储存区贴有的说明卡如下 下列解释事实的方程式不正确的是 A 电解饱和食盐水制取Cl2 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 B 氯气用于自来水消毒 Cl2 H2O2H Cl ClO C 浓氨水检验泄漏的氯气 产生白烟 8NH3 3Cl26NH4Cl N2D 氯气 泄漏处理 中NaHSO3溶液的作用 HS Cl2 H2OS 3H 2Cl 答案BA项 电解饱和食盐水制取Cl2 反应的离子方程式为2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 B项 氯气用于自来水消毒 反应的离子方程式为Cl2 H2OH Cl HClO C项 浓氨水检验泄漏的氯气 产生白烟 反应的化学方程式为8NH3 3Cl26NH4Cl N2 D项 氯气 泄漏处理 中NaHSO3溶液的作用是还原氯气 反应的离子方程式为HS Cl2 H2OS 3H 2Cl 5 2018北京海淀一模 9 空气吹出法 海水提溴的工艺流程如下 下列说法中 正确的是 A 进入吹出塔前 Br 被还原成了Br2B 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C 经过吸收塔后 溴元素得到了富集D 蒸馏塔中只发生了物理变化 答案CA项 进入吹出塔之前 发生反应Cl2 2Br 2Cl Br2 Br的化合价升高 Br 被氧化 B项 根据流程图可知 进入吸收塔的物质除Br2外 还有空气 水蒸气 过量的氯气等 C项 吸收塔中发生的主要反应是SO2 Br2 2H2O2HBr H2SO4 经过吸收塔后溴元素得到了富集 D项 蒸馏塔中主要发生反应Cl2 2Br Br2 2Cl 存在化学变化 6 2018北京临川学校月考 16 在探究新制饱和氯水成分的实验中 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A 氯水的颜色呈浅黄绿色 说明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 说明氯水中含有Cl C 向氯水中加入NaHCO3粉末 有气泡产生 说明氯水中含有H D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO 答案DA项 Cl2是黄绿色气体 氯水中因溶有氯气而呈浅黄绿色 B项 氯水中含有Cl 故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 C项 氯水中有盐酸 故向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生 D项 氯水中含有Cl2 Cl2也具有强氧化性 能把FeCl2氧化为FeCl3使溶液颜色变成棕黄色 7 2018北京朝阳期中 14 向两份等体积 等浓度 pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液 实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积的变化曲线如下图 实验现象如下表 下列说法不正确的是 A a b段主要反应的离子方程式为2Fe2 ClO 5H2O2Fe OH 3 Cl 4H B d e段主要反应的离子方程式为ClO H HClOC c f点pH接近的主要原因是ClO H2OHClO OH D 向c点溶液中加入过量的浓盐酸 沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 答案B观察图像 结合实验现象分析知 d e段主要反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H 2Fe3 Cl H2O 故B不正确 8 2018北京昌平期末 14 消毒是饮用水处理中的重要环节之一 目前 常用的消毒剂有氯气 二氧化氯等 研究人员发现 1 0mg L氯气与0 5mg L二氧化氯的消毒能力相当 氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷 有毒副产物 在40 时 对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验 得出的数据分别如图1和图2所示 下列说法不正确的是 A 对比图1和图2可得出 浓度均为0 3mg L时 二者的消毒能力相当B 40 时 4 0mg L的氯气在0 20h内产生的三氯甲烷明显增多C 实验数据能表明 氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下 使用二氧化氯作消毒剂比用氯气更安全D 自来水厂以亚氯酸钠 NaClO2 和盐酸为原料 用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的化学方程式为5NaClO2 4HCl4ClO2 5NaCl 2H2O 答案AA项 1 0mg L氯气与0 5mg L二氧化氯的消毒能力相当 则二者浓度均为0 3mg L时 消毒能力不相当 B项 由图1得到40 时 4 0mg L的氯气在0 20h内曲线的斜率较大 说明产生的三氯甲烷明显增多 C项 1 0mg L氯气与0 5mg L二氧化氯的消毒能力相当 对比图1和图2中相应的曲线可知 氯气产生的三氯甲烷明显比二氧化氯产生的三氯甲烷多 所以使用二氧化氯更安全 D项 亚氯酸钠与盐酸反应制取二氧化氯的化学方程式为5NaClO2 4HCl4ClO2 5NaCl 2H2O 9 2017北京海淀期末 7 为了从海带浸取液中提取碘 某同学设计了如下实验方案 下列说法正确的是 A 中反应的离子方程式 2I H2O2I2 2OH B 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C 中得到的上层溶液中含有I D 操作Z的名称是加热 答案CA项 在酸性溶液中不可能生成OH B项 四氯化碳的密度比水大 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出 D项 从含有碘的悬浊液中得到碘 应该采用过滤的方法 10 2018北京海淀期中 16 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒剂 1 将氯气通入水中制得氯水 氯水可用于漂白 其中起漂白作用的物质是 填写化学式 2 84 消毒液也可用于漂白 其工业制法是控制在常温条件下 将氯气通入NaOH溶液中 反应的离子方程式为 3 同学们探究 84 消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况 做了如下实验 步骤1 将5mL市售 84 消毒液稀释100倍 测得稀释后溶液的pH 12 步骤2 取稀释后溶液各20mL分别加入3只洁净的小烧杯中 步骤3 用H2SO4溶液将3只烧杯内溶液的pH分别调至10 7和4 溶液体积变化忽略不计 步骤4 在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸 观察现象 记录如下 已知溶液中Cl2 HClO和ClO 的物质的量分数 随溶液pH变化的关系如下图所示 由实验现象可获得以下结论 溶液的pH在4 10范围内 pH越大 红纸褪色 结合图像进行分析 b c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 4 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质 人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂 如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂 一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中 反应的离子方程式为 另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应 同时有Cl2生成 产物中Cl2体积约占1 3 每生成0 5molClO2 转移mole 答案 1 HClO 2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 越慢 或越困难 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH HClO浓度较小 反应速率较慢 褪色较慢 4 SO2 2Cl2ClO2 S 0 5 解析 1 氯水中HClO具有漂白性 2 常温下将氯气通入NaOH溶液中制备 84 消毒液的离子方程式为Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 依据实验现象可知 溶液的pH在4 10范围内 pH越大 红纸褪色越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH HClO浓度较小 反应速率较慢 褪色较慢 4 将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制备ClO2的离子方程式为SO2 2Cl2ClO2 S 依据题意和氧化还原反应的规律知 NaClO3与盐酸反应制备ClO2的化学方程式为2NaClO3 4HCl2NaCl Cl2 2ClO2 2H2O 该反应中生成2molClO2转移2mole 则每生成0 5molClO2 转移0 5mole 11 2018北京昌平期末 20 实验室按照下图所示装置制备氯酸钾 氯水并进行有关探究实验 实验一制取氯酸钾和氯水 1 A中发生反应的化学方程式是 2 制备KClO3需在70 80 进行 写出制备KClO3的离子方程式 3 装置C的作用是 4 KCl和KClO3的溶解度如图所示 反应结束后 将装置B中的溶液放到冰水浴中 20秒后会析出较多晶体X 这样做是因为 填序号 a KClO3溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小b 0 时 KClO3溶解度比KCl小 c 溶液中的溶质主要是KClO3X的化学式是 5 4 中操作会不可避免地使另一种物质同时析出 因此要获得较纯净的X 需要进行的具体的操作步骤是 实验二氯酸钾性质研究 6 在不同条件下KClO3可将KI氧化为不同的产物 该小组设计了如下实验 研究反应条件对反应产物的影响 实验在室温下进行 该实验的实验目的是 设计试管1中实验的作用是 实验后发现 试管2中产生黄色溶液 该同学预测KI被氧化为I2 用离子方程式表示该同学的预测 请设计两种实验方案验证该预测正确 从加入试剂 现象 结论等方面描述 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 3Cl2 6OH 5Cl Cl 3H2O 3 制备氯水 4 abKClO3 5 将沉淀溶于水 加热 冷却结晶 过滤洗涤 重复2 3次 6 研究H2SO4对该反应产物的影响 研究没有硫酸酸化时 该反应的产物 Cl 6I 6H 3I2 Cl 3H2O方案1 取反应后的溶液 加入淀粉溶液 溶液变蓝 即说明产物为碘单质 方案2 取反应后的溶液 加入苯或四氯化碳 振荡 溶液分层 上层或下层显紫色 即证明产生碘单质 解析 1 A中反应为实验室制氯气的反应 化学方程式为MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 制备氯酸钾是将氯气通入热的KOH溶液中 根据氧化还原反应原理可知 一定有氯化钾生成 反应的离子方程式为3Cl2 6OH 5Cl Cl 3H2O 3 装置C的作用是制备氯水 4 根据B中反应方程式可知 得到的氯化钾一定多于氯酸钾 所以选项c错误 而氯酸钾之所以能从溶液中析出 一是因为相同温度下 其溶解度相对较小 二是因为其溶解度受温度的影响更明显 所以选项a b均正确 5 实际得到的一定是氯酸钾和氯化钾的混合物 进一步提纯氯酸钾的方法是重结晶 6 实验1和实验2的区别在于是否加入了硫酸 所以实验的目的是 研究H2SO4对该反应产物的影响 试管1没有加入硫酸 所以是研究不添加硫酸时 该反应的产物 KI被氯酸钾氧化为单质碘 氯酸钾被还原得到氯化钾 试管2中添加了硫酸 所以反应物中有氢离子 离子方程式为Cl 6I 6H 3I2 Cl 3H2O 为了证实有单质碘生成 可以用淀粉溶 液或苯 CCl4等有机溶剂 12 2017北京丰台期末 16 游泳池的水变绿主要是细菌及藻类的急剧繁殖导致的 1 含氯物质可以作为游泳池的消毒剂 一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0 3 0 5mg L pH保持在7 4 7 6 这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖 露天游泳池水由于连续下雨和高温 28 30 会导致藻类大量繁殖 其原因是 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖 游泳池水变绿 若水中的余氯以次氯酸形式存在 再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿 写出次氯酸与H2O2发生反应生成HCl的化学方程式 2 处理池水变绿的方法分为五步 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒 藻类无法进行光合作用而死亡 CuSO4溶液也能够杀菌 其原理是 加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统 其作用是 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是 选用Na2CO3调节pH至7 5 用化学用语和文字解释其原因 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底 第二天将池底沉淀移出 稀释聚合氯化铝会产生胶体 其离子反应方程式是 当温度大于80 时 水体中铝离子的总浓度会降低 其原因是 答案 1 雨水降低了余氯的浓度 同时正常雨水为弱酸性 会降低游泳池水的pH 从而导致细菌和藻类大量繁殖 H2O2 HClOHCl O2 H2O 2 重金属盐使蛋白质变性混合均匀 氧化性 C可以消耗溶液中的氢离子 产生的CO2可以直接排出体系 同时碳酸钠溶液显碱性 C H2OHC OH 可以起到调节溶液至弱碱性的目的 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 温度升高 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 平衡正向移动 生成Al OH 3沉淀 解析 1 雨水降低了余氯的浓度 同时正常雨水为弱酸性 会降低游泳池水的pH 因此连续下雨和高温 28 30 会导致细菌和水藻大量繁殖 次氯酸与H2O2发生反应生成HCl的化学方程式为H2O2 HClOHCl O2 H2O 2 CuSO4溶液能够使蛋白质变性 可用于杀菌 加入CuSO4溶液后打开水循环系统 可以使液体混合均匀 含氯消毒剂杀菌消毒利用了含氯消毒剂的氧化性 聚合氯化铝溶于水电离出的Al3 水解生成氢氧化铝胶体 离子方程式为Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 温度升高 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 平衡正向移动 生成Al OH 3沉淀 使得水体中Al3 的总浓度降低 13 2016北京顺义期末 20 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料 连接A B C制取氯水 1 装置A中发生反应的离子方程式是 2 B中得到的饱和氯水呈浅黄绿色 将所得氯水分为三等份 实验操作及现象如下 甲同学通过实验 得出结论 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 乙同学指出甲同学的结论不合理 原因是制取的氯气中含有杂质 填化学式 也能与碳酸氢钠反应产生气泡 请你完善下图所示除杂装置 并标出药品名称 丙同学通过实验 得出结论 氯气与水反应的产物有漂白性 丁同学指出丙同学结论不合理 原因是此实验未证明 填化学式 是否有漂白性 戊同学依据上述现象和原子守恒推测产物中应该有盐酸 请你设计实验检验Cl 的存在 庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验 观察到实验现象与实验 中相似 氯水具有的性质是 3 将第三份氯水分成两等份 向其中一份中加入等体积的蒸馏水 溶液接近无色 另一份中加入等体积饱和氯化钠溶液 溶液为浅黄绿色 请用平衡移动原理简述溶液为浅黄绿色的原因 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 HCl Cl2 取少量氯水于试管中 加入硝酸银和稀硝酸 若有白色沉淀产生 说明有Cl 存在 反之无Cl 存在 酸性和漂白性 3 氯水中存在平衡Cl2 H2OH Cl HClO 增大氯离子浓度 平衡逆向移动 氯气浓度增大 所以呈现浅黄绿色 解析 1 A为氯气发生装置 反应的离子方程式是MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 浓盐酸具有挥发性 在制得的氯气中会含有杂质HCl 其与碳酸氢钠反应会产生CO2气体 除去Cl2中的HCl常用饱和食盐水 且洗气时应长进短出 实验 未证明Cl2是否有漂白性 检验Cl 的实验方法是取少量氯水于试管中 加入硝酸银和稀硝酸 若有白色沉淀产生 说明有Cl 存在 反之无Cl 存在 庚同学的实验证明氯水具有酸性和漂白性 1 2017北京海淀二模 11 已知 4KI O2 2H2O4KOH 2I2 3I2 6OH I 5I 3H2O某同学进行如下实验 取久置的KI固体 呈黄色 溶于水配成溶液 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液 溶液无明显变化 滴加酚酞后 溶液变红 继续向溶液中滴加硫酸 溶液立即变蓝 下列分析合理的是 A 说明久置的KI固体中不含有I2B 中溶液变蓝的可能原因 I 5I 6H 3I2 3H2OC 碱性条件下 I2与淀粉显色的速率快于其与OH 反应的速率D 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸 一段时间后试纸变蓝 则证实该试纸上存在I B组2016 2018年高考模拟 综合题组时间 40分钟分值 75分 一 选择题 每题5分 共5分 答案BA项 若久置KI固体中含有I2 当其溶于水时 I2和KOH发生反应 生成了I和I 加入淀粉溶液 溶液也无明显变化 B项 加入硫酸后出现蓝色说明产生了I2 可能的原因是I 5I 6H 3I2 3H2O C项 若I2与淀粉显色的速率快于I2与OH 反应的速率 则 中加入淀粉溶液后的现象应为溶液先变蓝后褪色 D项 一段时间后 试纸变蓝可能是因为I 被氧气氧化生成了I2 若试纸上存在I 根据 可知滴加硫酸后试纸会迅速变蓝 审题技巧结合已知反应 分析实验现象 知 久置的KI已被空气中的氧气氧化生成了含碘化合物 结合实验现象 知 在酸性条件下含碘化合物发生反应生成了碘单质 解题关键紧紧围绕碘单质遇到淀粉变蓝色的性质分析 若变蓝色 则说明生成了碘单质 若不变蓝色 则证明无碘单质 2 2018北京朝阳一模 28 15分 某小组以反应4H 4I O22I2 2H2O为研究对象 探究影响氧化还原反应的因素 1 实验 的作用是 用CCl4萃取 的溶液 萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化 2 取萃取后上层溶液 用淀粉检验 的溶液变蓝 的溶液未变蓝 溶液变蓝说明 中生成了 3 查阅资料 I2易溶于KI溶液 下列实验证实了该结论并能解释 的萃取现象 二 非选择题 共70分 现象X是 4 针对 中溶液未检出I2的原因 提出三种假设 假设1 溶液中c H 较小 小组同学认为此假设不成立 依据是 假设2 O2只氧化了SO2 化学方程式是 假设3 I2不能在此溶液中存在 5 设计下列实验 验证了假设3 并继续探究影响氧化还原反应的因素 取 中亮黄色溶液 滴入品红 红色褪去 取 中亮黄色溶液 加热 黄色褪去 经品红检验无SO2 向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶 液 产生大量AgI沉淀 长时间静置 沉淀无明显变化 取 中亮黄色溶液 控制一定电压和时间进行电解 结果如下 结合化学反应 解释上表中的现象 6 综合实验证据说明影响I 被氧化的因素及对应关系 答案 1 对照组 证明只有O2时很难氧化I 2 I2 3 上层黄色 下层无色 4 SO2的溶解度比CO2大 H2SO3的酸性强于H2CO3 故溶液酸性更强2SO2 O2 2H2O2H2SO4 5 阳极发生反应 2I 2e I2 生成的I2与溶液中的SO2发生反应 SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI 以上过程循环进行 使溶液的SO2减少 S增多 黄色褪去 6 通过实验 说明c H 越大 I 越易被氧化 在酸性条件下 KI比AgI易氧化 说明c I 越大 越易被氧化 电解 中亮黄色溶液时检出I2 未电解时未检出I2 说明I 被氧化受反应条件影响 解析 1 根据题意 实验 与 相比 反应条件缺少酸性环境 故实验 为对照实验 证明只有O2时很难氧化I 2 淀粉遇I2可以发生显色反应使溶液变蓝色 故溶液变蓝说明 中生成了I2 3 下层紫红色溶液为I2的CCl4溶液 加入KI溶液后 振荡 由于I2易溶于KI溶液 故静置分层后下层CCl4层无色 上层I2溶于KI溶液中呈黄色 4