北京市2019版高考化学 专题十二 钠、铝及其化合物课件.ppt

专题十二钠 铝及其化合物 高考化学 北京市专用 考点一钠及其化合物A组自主命题 北京卷题组1 2014北京理综 7 6分 下列金属中 表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A KB NaC FeD Al 五年高考 答案D金属铝的表面可形成致密的氧化膜 保护内层金属不被空气氧化 故D符合题意 思路分析K Na是活泼金属 在空气中能和氧气 水发生反应 Al易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化膜 阻止内部金属继续被氧化 Fe表面形成的氧化膜比较疏松 不能保护内部金属 解题关键记住金属铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜而保护内部金属不被腐蚀是解答本题的关键 2 2012北京理综 7 6分 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A 切开的金属Na暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗2Na O2Na2O2B 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液 白色沉淀变成黑色2AgCl S2 Ag2S 2Cl C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色黏稠物2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2D 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀2HC Ca2 2OH CaCO3 C 2H2O 答案BA项 切开的金属钠暴露在空气中 光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成Na2O 反应方程式为4Na O22Na2O 故A错误 C项 Na2O2放置在潮湿的空气中发生反应2Na2O2 2H2O4NaOH O2 因NaOH易吸水而形成白色黏稠物 故C错误 D项 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀的反应方程式为HC Ca2 OH CaCO3 H2O 故D错误 3 2018江苏单科 9 2分 在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NaHCO3 s Na2CO3 s NaOH aq B Al s NaAlO2 aq Al OH 3 s C AgNO3 aq Ag NH3 2 aq Ag s D Fe2O3 s Fe s FeCl3 aq B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案A本题考查元素化合物之间的相互转化 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH A正确 NaAlO2与过量HCl aq 反应生成AlCl3和NaCl B不正确 Ag NH3 2 与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag C不正确 Fe与HCl aq 反应生成FeCl2和H2 D不正确 4 2018课标 7 6分 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 碳酸钠可用于去除餐具的油污B 漂白粉可用于生活用水的消毒C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 答案D本题考查Na2CO3 Ca ClO 2 Al OH 3 BaCO3的化学性质 碳酸钠溶液显碱性 油污属于酯类 油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去 A正确 漂白粉的有效成分是Ca ClO 2 Ca ClO 2有强氧化性 可杀菌消毒 B正确 胃酸指盐酸 Al OH 3可与盐酸反应 C正确 BaCO3可与胃酸反应生成Ba2 Ba2 有毒 D错误 关联知识胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4 BaSO4不与盐酸反应 5 2017江苏单科 3 2分 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Na2O2吸收CO2产生O2 可用作呼吸面具供氧剂B ClO2具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒C SiO2硬度大 可用于制造光导纤维D NH3易溶于水 可用作制冷剂 答案AB项 ClO2具有很强的氧化性 可用于杀菌消毒 C项 SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关 D项 NH3用作制冷剂是因为其易液化 液氨汽化吸热 使周围环境温度降低 6 2015山东理综 10 5分 某化合物由两种单质直接反应生成 将其加入Ba HCO3 2溶液中同时有气体和沉淀产生 下列化合物中符合上述条件的是 A AlCl3B Na2OC FeCl2D SiO2 答案AAlCl3可由Al与Cl2直接反应生成 加入Ba HCO3 2溶液中因发生相互促进的水解反应而同时生成气体和沉淀 Al3 3HCAl OH 3 3CO2 A正确 Na2O加入Ba HCO3 2溶液中生成BaCO3沉淀 但无气体产生 B错误 Fe与Cl2直接反应生成FeCl3 C错误 SiO2与Ba HCO3 2溶液不反应 D错误 7 2014福建理综 6 6分 下列有关物质应用的说法正确的是 A 生石灰用作食品抗氧化剂B 盐类都可用作调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 答案D生石灰没有还原性 不能作抗氧化剂 故A错误 不是所有的盐都能作调味品 如NaNO2有毒 故B错误 铝可与CH3COOH反应生成盐和H2 故C错误 D正确 评析本题考查与生活相关的化学知识 是高考的热点 重在考查学生的知识面 题目难度较小 8 2015安徽理综 27 14分 硼氢化钠 NaBH4 在化工等领域具有重要的应用价值 某研究小组采用偏硼酸钠 NaBO2 为主要原料制备NaBH4 其流程如下 已知 NaBH4常温下能与水反应 可溶于异丙胺 沸点 33 1 在第 步反应加料之前 需要将反应器加热至100 以上并通入氩气 该操作的目的是 原料中的金属钠通常保存在中 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 玻璃片和小刀等 2 请配平第 步反应的化学方程式 3 第 步分离采用的方法是 第 步分出NaBH4并回收溶剂 采用的方法是 4 NaBH4 s 与H2O l 反应生成NaBO2 s 和H2 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放热21 6kJ 该反应的热化学方程式是 答案 1 除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸 2 1NaBO2 2SiO2 4Na 2H21NaBH4 2Na2SiO3 3 过滤蒸馏 4 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 解析 1 原料中的Na及H2会与空气中的O2反应 原料中的Na及产物NaBH4会与水反应 故第 步反应加料之前应先将反应器加热至100 以上并通入氩气 以除去反应器中的空气和水蒸气 2 运用化合价升降法和观察法 不难配平所给反应的化学方程式 3 由题给信息可知 欲分离NaBH4和异丙胺可加热蒸馏 馏分为异丙胺 留在蒸馏烧瓶中的是NaBH4固体产品 4 依题意可知 反应NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g 的 H 21 6kJ 216 0kJ mol 1 9 2015浙江理综 27 12分 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂 一定条件下金属钠和H2反应生成甲 甲与水反应可产生H2 甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 将4 80g甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24L 已折算成标准状况 的H2 请推测并回答 1 甲的化学式 2 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 3 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 4 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为Fe2O3 脱锈过程发生反应的化学方程式 5 某同学认为 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥 再与金属钠反应 得到的固体物质即为纯净的甲 取该固体物质与水反应 若能产生H2 即可证明得到的甲一定是纯净的 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 答案 1 NaH 2 4NaH AlCl3NaAlH4 3NaCl 3 NaAlH4 2H2ONaAlO2 4H2 4 3NaH Fe2O32Fe 3NaOH 5 制备过程不合理 因为盐酸易挥发 H2中混有HCl 导致产物中有NaCl 验纯方法不合理 如果有Na残留 Na与水反应也产生H2 没有考虑混入的NaCl 解析 1 4 80g甲中氢元素的质量为 2 1g mol 1 0 2g 则钠元素的质量为4 80g 0 2g 4 60g n Na n H 1 1 所以甲的化学式为NaH 2 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH AlCl3NaAlH4 3NaCl 3 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为NaAlH4 2H2O4H2 NaAlO2 4 根据题意可知 甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质 化学方程式为3NaH Fe2O32Fe 3NaOH 5 制备过程和验纯方法均不合理 制备过程中所用的盐酸易挥发 H2中混有HCl 会导致产物中混有NaCl 故不合理 若与钠反应的H2不足 固体产物中会有Na残留 残留的Na也可以与水反应产生H2 没有考虑混入的NaCl 故验纯方法不合理 评析本题考查化学用语 化学方程式的书写 难度不大 侧重考查学生对新信息的提取能力和对基础知识的应用能力 考点二铝及其化合物A组自主命题 北京卷题组1 2013北京理综 27 12分 用含有Al2O3 SiO2和少量FeO xFe2O3的铝灰制备Al2 SO4 3 18H2O 工艺流程如下 部分操作和条件略 向铝灰中加入过量稀H2SO4 过滤 向滤液中加入过量KMnO4溶液 调节溶液的pH约为3 加热 产生大量棕色沉淀 静置 上层溶液呈紫红色 加入MnSO4至紫红色消失 过滤 浓缩 结晶 分离 得到产品 1 H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 2 将Mn氧化Fe2 的离子方程式补充完整 3 已知 生成氢氧化物沉淀的pH 注 金属离子的起始浓度为0 1mol L 1根据表中数据解释步骤 的目的 4 已知 一定条件下 Mn可与Mn2 反应生成MnO2 向 的沉淀中加入浓HCl并加热 能说明沉淀中存在MnO2的现象是 中加入MnSO4的目的是 答案 1 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 58H 54H2O 3 pH约为3时 Fe2 和Al3 不能形成沉淀 将Fe2 氧化为Fe3 可使铁完全沉淀 4 生成黄绿色气体 除去过量的Mn 解析 2 由得失电子守恒知Fe2 和Mn的化学计量数之比为5 1 再由电荷守恒可知左边还应填8H 由原子守恒推出右边还应填4H2O 3 滤液中含有Fe2 Fe3 Al3 H S 由生成氢氧化物沉淀的pH可知 要使Fe2 和Fe3 完全沉淀而Al3 不生成Al OH 3沉淀 应将Fe2 氧化为Fe3 且控制pH在2 8 3 4之间 4 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cl2是一种黄绿色气体 由题干提供的信息可得出加入MnSO4的目的是除去溶液中过量的Mn 2Mn 3Mn2 2H2O5MnO2 4H 审题技巧仔细阅读实验流程 明确各步操作的原理或目的 根据题目要求作答 思路分析 3 分析生成氢氧化物沉淀的pH可知 调节pH约为3时 Fe3 可以形成氢氧化物沉淀 而Fe2 和Al3 不能形成氢氧化物沉淀 故将Fe2 氧化为Fe3 可以使铁完全沉淀而除去 评析本题考查了元素及其化合物 氧化还原反应方程式的配平等知识 重点考查考生综合分析问题的能力 考生不能准确应用 3 中的信息解释步骤 的目的是本题的失分点 难度中等 2 2018江苏单科 3 2分 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A NaHCO3受热易分解 可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大 可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物 可用作耐高温材料D CaO能与水反应 可用作食品干燥剂 B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案DA项 NaHCO3用于制胃酸中和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl CO2和H2O这一性质 与NaHCO3受热易分解无关 B项 SiO2用于制光导纤维与其熔点 硬度等性质无关 C项 Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高 与其是两性氧化物无关 3 2018江苏单科 6 2分 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液 溶液显红色B KAl SO4 2 12H2O溶于水可形成Al OH 3胶体C NH4Cl与Ca OH 2混合加热可生成NH3D Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 答案A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液 溶液不显红色 A项错误 KAl SO4 2 12H2O溶于水 电离出的Al3 发生水解可形成Al OH 3胶体 B项正确 实验室常用NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热制NH3 C项正确 Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2 D项正确 易错易混SCN 与Fe3 可结合形成Fe SCN 3使溶液显红色 而SCN 与Fe2 不能 4 2016天津理综 4 6分 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A 室温下 测得氯化铵溶液pH 7 证明一水合氨是弱碱 N 2H2ONH3 H2O H3O B 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝 2Al 2OH 2H2O2Al 3H2 C 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基 2HC 2H2O 2CO2 D 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 2Mn 16H 5C22Mn2 10CO2 8H2O 答案BN的水解反应是可逆反应 故应写成N 2H2ONH3 H2O H3O A错误 酸性 羧基 H2CO3 酚羟基 HC 所以酚羟基不能与HC反应 故离子方程式应写成 HC H2O CO2 C错误 草酸是弱电解质 不能拆写成离子形式 故离子方程式应写为2Mn 6H 5H2C2O42Mn2 10CO2 8H2O D错误 5 2018江苏单科 16 12分 以高硫铝土矿 主要成分为Al2O3 Fe2O3 SiO2 少量FeS2和金属硫酸盐 为原料 生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下 1 焙烧过程均会产生SO2 用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 2 添加1 CaO和不添加CaO的矿粉焙烧 其硫去除率随温度变化曲线如图所示 已知 多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率 1 100 不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时 去除的硫元素主要来源于 700 焙烧时 添加1 CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低 其主要原因是 3 向 过滤 得到的滤液中通入过量CO2 铝元素存在的形式由 填化学式 转化为 填化学式 4 过滤 得到的滤渣中含大量的Fe2O3 Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 理论上完全反应消耗的n FeS2 n Fe2O3 答案 12分 1 SO2 OH HS 2 FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 3 NaAlO2Al OH 3 4 1 16 解析 1 用NaOH溶液吸收过量SO2生成NaHSO3 离子方程式为OH SO2HS 2 FeS2在低于500 焙烧时能与空气中的O2反应生成Fe2O3和SO2 发生的反应为4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 故不添加CaO的矿粉在焙烧时去除的硫元素主要来源于FeS2 700 焙烧时 添加CaO后 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 使矿粉硫去除率降低 3 矿粉焙烧后加NaOH溶液碱浸时 Al2O3能与NaOH溶液反应生成NaAlO2 发生的反应为Al2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O 过滤后 NaAlO2在滤液中 向滤液中通入过量CO2时 发生反应NaAlO2 CO2 2H2OAl OH 3 NaHCO3 所以铝元素存在的形式由NaAlO2转化为Al OH 3 4 分析反应前后元素化合价的变化 利用得失电子守恒知 n FeS2 5 2n FeS2 2n Fe2O3 解得 即理论上完全反应消耗的n FeS2 n Fe2O3 1 16 6 2017江苏单科 16 12分 铝是应用广泛的金属 以铝土矿 主要成分为Al2O3 含SiO2和Fe2O3等杂质 为原料制备铝的一种工艺流程如下 注 SiO2在 碱溶 时转化为铝硅酸钠沉淀 1 碱溶 时生成偏铝酸钠的离子方程式为 2 向 过滤 所得滤液中加入NaHCO3溶液 溶液的pH 填 增大 不变 或 减小 3 电解 是电解熔融Al2O3 电解过程中作阳极的石墨易消耗 原因是 4 电解 是电解Na2CO3溶液 原理如图所示 阳极的电极反应式为 阴极产生的物质A的化学式为 5 铝粉在1000 时可与N2反应制备AlN 在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合 有利于AlN的制备 其主要原因是 答案 12分 1 Al2O3 2OH 2Al H2O 2 减小 3 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 4 4C 2H2O 4e 4HC O2 H2 5 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 解析 1 Al2O3是两性氧化物 能与强碱反应生成Al和H2O 2 碱溶 时 NaOH溶液应过量 则在 过滤 所得滤液中一定含有过量的NaOH 当加入NaHCO3溶液时 HC OH C H2O 使c OH 减小 故pH减小 3 电解熔融Al2O3时 阳极反应式为2O2 4e O2 O2会与石墨发生化学反应 从而消耗石墨 4 阳极应是H2O电离出的OH 放电 生成O2和H 在Na2CO3溶液充足的条件下 H 与C反应生成HC 故阳极的电极反应式为4C 2H2O 4e 4HC O2 阴极的电极反应式为4H2O 4e 2H2 4OH 所以物质A为H2 5 铝粉表面有Al2O3薄膜 阻碍反应的进行 而添加少量NH4Cl固体 NH4Cl分解生成的HCl能与Al2O3反应 破坏Al2O3薄膜 有利于Al和N2反应 疑难突破向 过滤 所得滤液中加入NaHCO3溶液时 除了发生反应HC OH H2O C 还发生反应HC Al H2OAl OH 3 C 然后经 过滤 得到Al OH 3 灼烧Al OH 3发生反应2Al OH 3Al2O3 3H2O 再电解熔融的Al2O3可得到Al 7 2015福建理综 24 15分 无水氯化铝在生产 生活中应用广泛 1 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体 其反应的离子方程式为 2 工业上用铝土矿 主要成分为Al2O3 含有Fe2O3 SiO2等杂质 制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下 已知 步骤 中焙烧使固体水分挥发 气孔数目增多 其作用是 只要求写出一种 步骤 中若不通入氯气和氧气 则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 已知 Al2O3 s 3C s 2Al s 3CO g H1 1344 1kJ mol 12AlCl3 g 2Al s 3Cl2 g H2 1169 2kJ mol 1由Al2O3 C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 步骤 的尾气经冷却至室温后 气体用足量的NaOH冷溶液吸收 生成的盐主要有3种 其化学式分别为 结合流程及相关数据分析 步骤 中加入铝粉的目的是 答案 1 Al3 3H2OAl OH 3 3H 2 防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积 加快反应速率 铁或Fe Al2O3 s 3C s 3Cl2 g 2AlCl3 g 3CO g H 174 9kJ mol 1 NaCl NaClO Na2CO3 除去FeCl3 提高AlCl3纯度 解析 2 通过焙烧使固体水分挥发 可以有效防止后续步骤生成的AlCl3水解 同时气孔数目增多 使固体的表面积增大 反应物的接触面积增大 反应速率加快 步骤 中若不通入Cl2和O2 则发生下列反应 Fe2O3 3C2Fe 3CO SiO2 2CSi 2CO 显然生成的相对原子质量比硅大的单质是铁 将题中的两个热化学方程式依次标记为 和 根据盖斯定律 得Al2O3 s 3C s 3Cl2 g 2AlCl3 g 3CO g H 174 9kJ mol 1 分析可知 步骤 中得到的气态混合物主要含有反应生成的SiCl4 AlCl3 FeCl3 CO2以及过量的Cl2和O2 冷却至100 时所得尾气成分为SiCl4 CO2 Cl2 O2 再冷却至室温后 气体中仅剩CO2 Cl2和O2三种气体 用足量的冷NaOH溶液吸收该尾气时 发生反应 Cl2 2NaOHNaCl NaClO H2O CO2 2NaOHNa2CO3 H2O 生成的三种盐的化学式分别为NaCl NaClO Na2CO3 分析流程和已知物质的沸点可知 粗品氯化铝中还含有FeCl3 步骤 中加入的铝粉可与FeCl3反应生成Fe和AlCl3 再通过升华将AlCl3提取出来 这样就除去了FeCl3杂质 提高了AlCl3的纯度 评析工艺流程题是近几年高考较为流行的题型 能较好地考查学生对信息的加工 分析能力以及运用所学知识解决实际问题的能力 应继续加以重视 8 2014山东理综 30 16分 离子液体是一种室温熔融盐 为非水体系 由有机阳离子 Al2C和AlC组成的离子液体作电解液时 可在钢制品上电镀铝 1 钢制品应接电源的极 已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应 阴极电极反应式为 若改用AlCl3水溶液作电解液 则阴极产物为 2 为测定镀层厚度 用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层 当反应转移6mol电子时 所得还原产物的物质的量为mol 3 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验 需要的试剂还有 a KClb KClO3c MnO2d Mg取少量铝热反应所得的固体混合物 将其溶于足量稀H2SO4 滴加KSCN溶液无明显现象 填 能 或 不能 说明固体混合物中无Fe2O3 理由是 用离子方程式说明 答案 1 负4Al2C 3e Al 7AlCH2 2 3 3 b d不能Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 或只写Fe 2Fe3 3Fe2 解析 1 电镀时 镀件作阴极 与电源负极相连 发生还原反应 电镀过程中有机阳离子不参与反应且不产生其他离子 故阴极的电极反应式应为4Al2C 3e Al 7AlC 若改用AlCl3水溶液作电解液 阴极电极反应式应为2H 2e H2 2 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 反应转移6mol电子时 还原产物H2的物质的量为3mol 3 铝热反应实验需要高温条件 实验时一般用镁条插入KClO3中 镁条燃烧放热 KClO3受热分解放出O2 有助于点燃铝热剂 由于2Fe3 Fe3Fe2 故用KSCN溶液检验无明显现象不能证明固体混合物中无Fe2O3 9 2016四川理综 7 6分 向1L含0 01molNaAlO2和0 02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2 随n CO2 增大 先后发生三个不同的反应 当0 01mol n CO2 0 015mol时发生的反应是 2NaAlO2 CO2 3H2O2Al OH 3 Na2CO3 下列对应关系正确的是 C组教师专用题组 答案DA项 n CO2 0时 溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液 根据电荷守恒有c Na c H c Al c OH 则c Na c C c OH c HC 故错误 D项 反应 结束后继续通入CO20 015mol发生反应 1120 015mol0 015mol0 03mol此时所得溶液为NaHCO3溶液 溶液中c Na c HC c OH c H 故正确 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 10 2013大纲全国 29 15分 铝是一种应用广泛的金属 工业上用Al2O3和冰晶石 Na3AlF6 混合熔融电解制得 铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等 从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下 以萤石 CaF2 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下 回答下列问题 1 写出反应1的化学方程式 2 滤液 中加入CaO生成的沉淀是 反应2的离子方程式为 3 E可作为建筑材料 化合物C是 写出由D制备冰晶石的化学方程式 4 电解制铝的化学方程式是 以石墨为电极 阳极产生的混合气体的成分是 答案 1 2NaOH SiO2Na2SiO3 H2O 2分 2NaOH Al2O32NaAlO2 H2O 2分 2 CaSiO32Al CO2 3H2O2Al OH 3 C 每空2分 共4分 3 浓H2SO4 1分 12HF 3Na2CO3 2Al OH 32Na3AlF6 3CO2 9H2O 2分 4 2Al2O34Al 3O2 2分 O2 CO2 CO 2分 解析 3 根据冰晶石的化学式可知气体D为HF 结合E可作为建筑材料可推出C为浓H2SO4 E为CaSO4 根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式 4 以石墨为电极 阳极发生的反应为2O2 4e O2 O2可与石墨反应产生CO2和CO气体 评析本题是高考中常见的考查工艺流程的有关问题的试题 侧重考查了Al Si F及其化合物的性质 解题的关键是全面分析每一步流程涉及的化学反应 难点是制备冰晶石的化学方程式的书写 易因忽略O2与石墨的反应导致 4 问中阳极产生的混合气体的成分回答不完整而丢分 难度适中 考点一钠及其化合物1 2018北京东城一模 7 下列物质投入水中发生化学反应 水作氧化剂的是 A 钠B 氧化钠C 碳酸钠D 过氧化钠 A组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 答案AA项 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 水中氢元素的化合价降低 水作氧化剂 钠作还原剂 B项 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 不是氧化还原反应 C项 碳酸钠投入水中没有发生化学反应 D项 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 水中氢 氧元素的化合价没有发生变化 水既不是氧化剂又不是还原剂 2 2018北京朝阳期末 6 在一定条件下发生下列反应 其中反应后固体质量增加的是 A 氨气还原氧化铜B 二氧化锰加入过氧化氢溶液中C 次氯酸钙露置在空气中变质D 过氧化钠吸收二氧化碳 答案DA项 氨气还原氧化铜后得到铜单质 固体质量减少 B项 二氧化锰加入过氧化氢溶液中后 过氧化氢分解为水和氧气 二氧化锰作催化剂 固体质量不变 C项 次氯酸钙露置在空气中与水和二氧化碳反应 生成碳酸钙和次氯酸 固体质量减少 D项 过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠和氧气 固体质量增加 3 2018北京西城期末 14 猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论 下列猜想与假设中不合理的是 A Ca与H2O反应可能生成H2B SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应 先慢后快 催化剂可能是K 答案DA项 Ca为活泼金属 具有较强的还原性 所以钙与水反应时 水作氧化剂 水中只有氢元素化合价可以降低 所以可能生成氢气 B项 二氧化硫中硫元素为 4价 硫酸中硫元素为 6价 所以需要氧化剂 H2O2氧化性较强 所以可能与二氧化硫反应生成硫酸 C项 浓硫酸有脱水性 可以使有机物脱水生成碳单质 D项 H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应 先慢后快 所以催化剂应该为反应中新生成的离子 不会是K 4 2018北京海淀期中 10 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应 下列说法中不正确的是 A 中的大量气泡主要成分是氧气B 中溶液变红 说明有碱性物质生成C 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质D 中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 答案DA项 Na2O2与水反应能够生成氢氧化钠和氧气 故 中的大量气泡主要成分是氧气 B项 中溶液变红 说明有碱性物质生成 C项 振荡后红色褪去 说明溶液中含有漂白性物质 可能是强氧化性物质 D项 中溶液中存在H2O2 MnO2的主要作用是加快过氧化氢的分解 5 2017北京西城一模 11 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验 下列说法中 正确的是 A 实验前两溶液的pH相等B 实验前两溶液中离子种类完全相同C 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C Ca2 CaCO3 答案BA项 相同条件下 Na2CO3的水解程度大于NaHCO3 故实验前Na2CO3溶液的pH大 B项 Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na C HC OH H C项 Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3 CaCl22NaCl CaCO3 NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3 CaCl22NaCl CaCO3 CO2 H2O 结合实验数据可知产生的沉淀不一样多 D项 NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HC Ca2 CaCO3 CO2 H2O 6 2017北京东城二模 12 某同学为测定Na2CO3固体 含少量NaCl 的纯度 设计如下装置 含试剂 进行实验 下列说法中不正确的是 A 必须在 间添加吸收HCl的装置B 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C 通入空气的作用是保证 中产生的气体完全转移到 中D 称取样品和 中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 答案AA项 中氢氧化钡溶液足量 即使挥发出的HCl进入 中也不会影响碳酸钡沉淀的生成 所以不需要除去氯化氢 B项 的作用是防止空气中的CO2进入 中使所得BaCO3的质量偏大 影响实验的精确度 C项 通入空气可将 中生成的二氧化碳完全排入 中 D项 利用碳酸钡的质量可以求得二氧化碳的质量 从而求得样品中碳酸钠的质量 结合样品质量即可求得碳酸钠的纯度 7 2016北京丰台期末 15 某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化 1 分别向浓度均为0 1mol L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液 Na2CO3溶液由无色变为红色 其原因是 NaHCO3溶液也由无色变为红色 其原因是 比较两份溶液的颜色 红色较浅的是 2 研究NaHCO3与CaCl2的反应 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 实验2中形成的分散系属于 用离子方程式表示实验2中发生的反应 3 在不引入其他杂质的前提下 实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化 请在下图中标出所用的试剂 用量或物质的量浓度 反应前后溶液体积的变化可忽略 答案 1 C H2OHC OH HC H2OH2CO3 OH HCH C 水解程度大于电离程度 NaHCO3溶液 2 HC浓度低 电离出的C浓度更低 导致c Ca2 c C Ksp CaCO3 胶体 Ca2 2HCCaCO3 H2CO3 3 CO20 2NaOH0 01 解析 1 C水解使Na2CO3溶液呈碱性 所以加入酚酞溶液后 溶液由无色变为红色 HC在水溶液中可以发生水解和电离 但因水解程度大于电离程度 所以NaHCO3溶液呈碱性 同浓度时 C的水解程度大于HC 所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 3 要使Na2CO3转化为NaHCO3 且不引入杂质 则应通入CO2 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 由钠原子守恒可得NaHCO3溶液的浓度为0 2mol L 要使NaHCO3转化为Na2CO3 且不引入杂质 可加入NaOH固体 由钠原子守恒可得加入NaOH的物质的量为2 0 1 0 1mol 0 1 0 1mol 0 01mol 考点二铝及其化合物1 2018北京海淀期末 1 下列说法中不正确的是 A 加热鸡蛋 肉类 可使其中的蛋白质变性B 明矾 KAl SO4 2 12H2O 用于净水是因为它有氧化性C 将海水中的钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D 碳酸氢钠 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 答案BA项 加热可以使鸡蛋 肉类中的蛋白质发生变性 B项 明矾净水的原理是Al3 水解生成了氢氧化铝胶体 氢氧化铝胶体具有吸附性 可以吸附水中的悬浮物使其沉降 C项 将海水中的钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法 可以防止钢闸门被腐蚀 D项 碳酸氢钠 氢氧化铝都可以与胃酸反应 可用于治疗胃酸过多 2 2018北京石景山期末 11 根据下图的转化关系判断 下列说法中正确的是 反应条件已略去 A 生成等质量H2时 和 反应消耗n HCl n NaOH B 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3C 反应 和 消耗等量的Al时 生成的n Cu n Fe 3 2D 反应 的离子方程式为Al3 3OH Al OH 3 答案CA项 根据反应2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl2AlCl3 3H2 可知 生成等质量的H2时 和 反应消耗n HCl 3n NaOH B项 反应 为2Al 3CuSO43Cu Al2 SO4 3 其中氧化剂CuSO4与还原剂Al的物质的量之比为3 2 C项 反应 为2Al 3Cu SO43Cu Al2 SO4 3 反应 为2Al Fe2O32Fe Al2O3 反应 和 消耗等量的Al时 生成的n Cu n Fe 3 2 D项 反应 的离子方程式为Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3N 3 2017北京海淀一模 11 向3mol L 1盐酸中加入打磨后的镁条 一段时间后生成灰白色固体X 并测得反应后溶液pH升高 为确认固体X的成分 过滤 洗涤后进行实验 向固体X中加入足量硝酸 固体溶解 得到无色溶液 将其分成两等份 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液 得到白色沉淀a 向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液 得到白色沉淀b 下列分析中不正确的是 A 溶液pH升高的主要原因 Mg 2H Mg2 H2 B 生成沉淀a的离子方程式 Ag Cl AgCl C 沉淀b是Mg OH 2D 若a b的物质的量关系为n a n b 1 3 则可推知固体X的化学式为Mg3 OH 6Cl 答案DA项 因为镁与盐酸反应消耗H 故溶液的pH升高 B项 加入足量的硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该沉淀为氯化银 发生反应的离子方程式为Ag Cl AgCl C项 实验 中加入足量的氢氧化钠溶液生成的白色沉淀为Mg OH 2 D项 若a b的物质的量关系为n a n b 1 3 则X中n Cl n Mg2 1 3 结合化合物中各元素正 负化合价的代数和为零可得固体X的化学式为Mg3 OH 5Cl 4 2016北京海淀一模 11 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应 下列说法中正确的是 A 由实验1可以得出结论 金属铝的活泼性弱于金属铜B 实验2中生成红色物质的离子方程式 Al Cu2 Al3 CuC 溶液中阴离子种类不同是导致实验1 2出现不同现象的原因 D 由上述实验可推知 用砂纸打磨后的铝片分别与H 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和硫酸反应 后者更剧烈 答案CA项 金属铝的活泼性强于铜 B项 电荷不守恒 正确的离子方程式为3Cu2 2Al3Cu 2Al3 C项 对比实验1 2可知 产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同 D项 由实验可知 Cl 可以加快Al的反应 所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈 5 2018北京海淀二模 26 开发氢能源的关键是获取氢气 1 天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法 该工艺的基本反应如下 第一步 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H1 206kJ mol第二步 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 41kJ mol天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为 2 从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代 科学家尝试从水中获取氢气 其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视 铝水解法中 控制浓度等条件 可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用 即反应前后NaOH的量不变 则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是 铝粉与NaOH溶液反应 实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合 模拟铝水解法制氢 测得累计产氢量随时间变化的曲线如下图所示 结合图示判断 下列说法正确的是 填字母序号 a 0 5min时 随NaOH溶液浓度增大 产氢速率加快b c NaOH 1 0mol L时 产氢速率随时间的变化持续增大c c NaOH 大于0 6mol L时 反应初始阶段产氢量迅速增大 可能是反应放热 体系温度升高所致 d NaOH溶液浓度为0 4mol L时 若时间足够长 产氢量有可能达到4000mL 3 硼氢化钠 NaBH4 水解法也能从水中获取氢气 该反应需要有催化剂才能实现 其微观过程如下图所示 NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为 若用D2O代替H2O 则反应后生成气体的化学式为 填字母序号 a H2b HDc D2 答案 1 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165kJ mol 2 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 NaAlO2 2H2ONaOH Al OH 3 acd 3 B 4H2OB OH 4H2 abc 解析 1 依据盖斯定律 由第一步反应 第二步反应可得天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165kJ mol 2 铝粉与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 依据题意知 铝水解法制氢过程中NaOH起催化剂作用 故反应 生成NaOH 化学方程式为NaAlO2 2H2ONaOH Al OH 3 a项 根据图像可知 0 5min内 NaOH溶液浓度越大 产氢速率越快 b项 根据图像可知 c NaOH 1 0mol L时 产氢速率不会随时间变化持续增大 c项 该反应为放热反应 反应初始阶段 温度是影响反应速率的主要因素 温度升高 反应速率加快 d项 NaOH是该反应的催化剂 其浓度大小不影响产氢量 故反应时间足够长 产氢量可能达到4000mL 3 由微观示意图知 NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为B 4H2OB OH 4H2 由微观示意图可知 第一步生成的H2中的氢原子来源于B 第二步生成的H2中的氢原子来源于BH3和H2O 最后一步生成的H2中的氢原子来源于B OH 3和H2O 故选a b c 6 2018北京海淀零模 28 研究小组进行下图所示实验 试剂A为0 2mol L 1CuSO4溶液 发现铝条表面无明显变化 于是改变实验条件 探究铝和CuSO4溶液 CuCl2溶液反应的影响因素 用不同的试剂A进行实验1 实验4 并记录实验现象 1 实验1中 铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为 2 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl 是导致实验1中反应迅速发生的原因 实验2中加入NaCl固体的质量为g 忽略溶液体积的变化 3 实验3的目的是 4 经检验知 实验4中白色固体为CuCl 甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu CuCl22CuCl的反应 他设计了下图所示实验证明该反应能够发生 A极的电极材料是 能证明该反应发生的实验现象是 5 为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因 分别取白色CuCl固体进行以下实验 查阅资料知 CuCl难溶于水 能溶解在Cl 浓度较大的溶液中 生成 CuCl2 配离子 用水稀释含 CuCl2 的溶液时会重新析出CuCl沉淀 由上述实验及资料可推断 实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是 CuCl2 与作用的结果 为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有 CuCl2 应补充的实验是 6 上述实验说明 铝和CuSO4溶液 CuCl2溶液的反应现象与有关 答案 1 3Cu2 2Al2Al3 3Cu 2 0 117 3 证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 4 金属铜 电流计指针偏转 两极均有白色沉淀生成 5 Al3 Cu2 取适量实验4的棕褐色溶液 加水稀释 观察是否出现白色沉淀 6 铜盐中阴离子的种类 铜盐溶液的浓度等 解析 1 实验1中 铝与氯化铜反应置换出铜 反应的离子方程式为3Cu2 2Al2Al3 3Cu 2 实验1中n Cl 0 005L 0 2mol L 1 2 0 002mol 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl 是导致实验1中反应迅速发生的原因 依据控制变量法的原理可知 实验2中加入NaCl固体的质量应为0 002mol 58 5g mol 1 0 117g 3 实验3与原实验相比 增大了硫酸铜溶液的浓度 铝条表面有少量气泡产生 并有少量红色固体生成 说明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 4 Cu CuCl22CuCl反应中Cu被氧化 铜应该作负极 CuCl2被还原 在正极放电 因此A极的电极材料为金属铜 构成原电池后 铜溶解生成Cu 进入溶液 与溶液中的Cl 反应生成CuCl白色沉淀 正极上Cu2 被还原生成的Cu 与Cl 反应也生成白色沉淀 同时电流计指针发生偏转 5 由实验 及资料可推断 实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是 CuCl2 与Al3 Cu2 作用的结果 根据信息知 取适量实验4的棕褐色溶液 加水稀释 通过观察是否出现白色沉淀可以验证实 验4所得的棕褐色溶液中是否含有 CuCl2 6 根据实验1 4所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知 铝和CuSO4溶液 CuCl2溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类 铜盐溶液的浓度等有关 7 2018北京东城期末 17 从废旧液晶显示器的主材ITO 主要成分是含铟 锡的氧化物 中回收铟和锡 流程示意图如下 资料 1 为了加快步骤 的反应速率 可以采取的措施有 至少答两点 2 步骤 中铟的氧化物转化成In3 的离子方程式是 3 步骤 中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2 根据所给资料分析其原因是 4 步骤 和 中NaOH溶液的作用是 5 下图是模拟精炼铟的装置图 请在方框中填写相应的物质 答案 1 增大盐酸浓度 加热 将废料粉碎 2 In2O3 6H 2In3 3H2O 3 同周期主族元素从左向右原子半径减小 金属性减弱 还原性减弱 4 除去a b两种滤渣中的锡和锌 5 解析 1 影响化学反应速率的因素包括温度 浓度 压强 催化剂 接触面积等 为了加快步骤 的反应速率 可以采取的措施有增大盐酸浓度 加热 将废料粉碎 2 根据流程图可知 In在氧化物中为 3价 则其氧化物的化学式为In2O3 与盐酸反应的离子方程式为In2O3 6H 2In3 3H2O 3 两种元素都在第五周期 且铟的族序数更小 原子半径较大 则铟的金属性大于锡 故步骤 中加入过量铟后可发生反应2In 3Sn2 2In3 3Sn 从而除去溶液中的Sn2 4 Sn和Zn都能与NaOH溶液反应 分别形成Sn和Zn进入溶液 从而与不和碱反应的In分离 故步骤 和 中NaOH溶液的作用是除去a b两种滤渣中的锡和锌 5 联想电解精炼铜的原理可知 阳极应为99 000 铟 阴极应为99 995 铟 电解质溶液为含铟离子的溶液 8 2017北京朝阳期中 19 以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象 探究Mg与盐溶液反应的多样性 1 对实验 进行研究 推测实验 中黑色固体为Ag 发生反应的离子方程式为 确认黑色固体为Ag的实验方法是 2 对实验 进行研究 反应开始时产生H2的原因可能是 Mg和N直接反应 一段时间后 产生的气体中一定含有 为进一步研究NH4Cl溶液的作用 设计如下实验 结合实验 可以得出的结论是 3 对实验 进行研究 推测在pH 8 2的溶液中 若无HC 则H 和Mg反应的程度很小 通过实验证实了推测 其方案是 经检验 白色晶体为碱式碳酸镁 Mg2 OH 2CO3 结合化学平衡移动原理 分析其产生的原因 4 上述实验中 Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有 盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱 盐溶液中阴离子的催化作用 答案 1 2Ag Mg2Ag Mg2 将黑色固体过滤 洗涤 向其中加入稀HNO3 黑色固体溶解并产生无色气体 无色气体遇空气后变成红棕色 向所得溶液中滴加NaCl溶液 生成白色沉淀 2 N水解使溶液呈酸性 H 与Mg反应生成H2 NH3 H2 和S相比 Cl 更有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2 3 用pH 8 2的NaOH溶液重复实验 NaHCO3溶液中存在HCH C Mg与溶液中的H 反应 使c H 减小 c C 增大 同时NaHCO3溶液中也存在HC H2OH2CO3 OH Mg2 OH 和C共同结合为难溶的Mg2 OH 2CO3 4 Mg的还原性或含Mg生成物的溶解性 解析 1 Mg和Ag 发生置换反应 离子方程式为2Ag Mg2Ag Mg2 2 N水解使溶液呈酸性 Mg与H 反应放出H2 N H2ONH3 H2O H 因Mg消耗H 而使平衡正向移动 NH3 H2O浓度增加至一定程度时分解 故 一段时间后 产生的气体除H2外 还应该有NH3 通过三个实验的对比 可以推出 和S相比 Cl 更有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2 3 碱性溶液中有OH 为防止其他离子的干扰 可用pH 8 2的NaOH溶液重复实验 1 2018北京朝阳一模 12 某同学进行如下实验 溶液的浓度均为1mol L 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A 中 2Al 2OH 2H2O2Al 3H2 B 根据上述实验判断 NaNO3的氧化性强于水C 中 Al 3N 6H Al3 3NO2 3H2OD 中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3 B组2016 2018年高考模拟 综合题组时间 30分钟分值 55分 一 选择题 每题5分 共15分 答案CA项 中Al和NaOH溶液发生反应生成氢气 离子方程式为2Al 2OH 2H2O2Al 3H2 B项 由实验 可知 反应中N把Al氧化 而不是水把Al氧化 所以NaNO3的氧化性强于水 C项 反应 中生成的无色气体遇空气变为红棕色 所以 中反应为Al N 4H Al3 NO 2H2O D项 中湿润pH试纸变蓝 说明生成的气体遇水反应生成碱性物质 所以该气体是NH3 解题关键一般情况下 金属与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮 与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮 2 2017北京朝阳二模 10 下列实验方案中能达到实验目的的是 答案AA项 Mg和沸水迅速反应 Al和沸水反应较慢 由此可以得出镁和铝的金属性强弱 B项 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量稀氨水 都会生成白色沉淀 无法鉴别MgCl2和AlCl3溶液 C项 要证明苯环对羟基活性的影响 则反应应该发生在羟基上 而苯酚与Br2的反应发生在苯环上 故不能达到实验目的 D项 要探究浓度对化学反应速率的影响 需要将不同浓度的草酸溶液滴加到同浓度的酸性高锰酸钾溶液中 解题关键设计实验方案时 一定要注意控制变量 易错警示氢氧化铝白色沉淀能溶于强碱溶液 但不能溶于氨水 苯环中不存在碳碳双键 苯不能与溴单质发生加成反应 但苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色 3 2016北京丰台期末 7 某同学在实验室利用氢氧化钠 盐酸分离铁粉和铝粉的混合物 物质转化关系如下图所示 下列说法中不正确的是 A x为NaOH溶液 y为盐酸B a b发生的反应为 Al H H2OAl OH 3 C b c Al的反应条件分别为 加热 通电D a b c既能与酸反应又能与碱反应 答案D铁铝混合物与试剂x反应后 过滤可得到铁 则x为NaOH溶液 y为盐酸 A正确 a b为NaAlO2与盐酸的反应 离子方程式为Al H H2OAl OH 3 B正确 Al OH 3受热分解可得到Al2O3 电解熔融Al2O3可制得Al C正确 NaAlO2不能与碱反应 D不正确 审题技巧认真观察流程图 结合所学知识分析推理 注意铁铝混合物中加入试剂x 铝溶解 铁不溶 思路分析铝可以溶于氢氧化钠溶液 铁不能与氢氧化钠溶液反应 故试剂x是NaOH溶液 a为NaAlO2溶液 试剂y为盐酸 b为Al OH 3 b加热分解生成的c为Al2O3 c在熔融状态下电解得到金属铝 4 2018北京石景山一模 26 13分 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺 促进了世界制碱技术的发展 下图是纯碱工艺的简化流程 1 写出CO2的电子式 2 用离子方程式表示纯碱工艺中HC的生成过程 3 工业生产时先氨化再通CO2 顺序不能颠倒 原因是 4 滤液A中最主要的两种离子是 5 某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质 打开分液漏斗活塞 一段时间后 试管中有白色晶体生成 用化学原理解释白色晶体产生的原因 二 非选择题 共40分 6 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3 取质量为m1的纯碱样品 充分加热后剩余固体质量为m2 则此样品中碳酸氢钠的质量分数为 答案 1 2 CO2 NH3 H2OHC N 3 NH3极易溶于水 先通NH3可使更多的CO2与其反应 能增大c HC 有利于NaHCO3晶体的析出 4 N和Cl 5 滤液