北京市2019版高考化学 专题十 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

高考化学 北京市专用 专题十盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 考点一盐类的水解A组自主命题 北京卷题组1 2018北京理综 11 6分 测定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH 数据如下 五年高考 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 S H2OHS OH B 的pH与 不同 是由于S浓度减小造成的C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D 与 的KW值相等 答案C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响 过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4 S浓度逐渐减小 使水解平衡向逆反应方向移动 而升高温度使水解平衡向正反应方向移动 故C不正确 拓展延伸亚硫酸盐 H2SO3 SO2等 4价硫元素的化合物都具有较强的还原性 2 2017课标 13 6分 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 A H2X 的数量级为10 6B 曲线N表示pH与lg的变化关系C NaHX溶液中c H c OH B组统一命题 省 区 市 卷题组 D 当混合溶液呈中性时 c Na c HX c X2 c OH c H 答案D己二酸是二元弱酸 其一级电离程度大于二级电离 故曲线M表示lg与pH的关系 曲线N表示lg与pH的关系 B项正确 己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 c H c X2 c HX 则lg lg 由图像可知 lg 0时 pH 5 37 故 1 10 5 37 4 3 10 6 A项正确 根据图像取点 0 6 5 0 100 6 10 5 0 10 4 4 所以HX 的水解常数为 10 9 6c OH C项正确 由图像可知 溶液呈中性时 lg 0 则c X2 c HX D项错误 3 2015天津理综 5 6分 室温下 将0 05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 答案BA项 0 05molNa2CO3与0 05molH2SO4刚好反应生成Na2SO4 即所得溶液为Na2SO4溶液 c Na 2c S B项 向含0 05molNa2CO3的溶液中加入0 05molCaO 得到CaCO3和NaOH 故增大 C项 加水稀释Na2CO3溶液 水的电离程度减小 由水电离出的c H c OH 发生了改变 D项 充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液 溶液中c Na 增大 4 2015四川理综 6 6分 常温下 将等体积 等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合 析出部分NaHCO3晶体 过滤 所得滤液pHc N c HC c C 答案C根据题意可知 过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3 D项正确 A项 c OH 滤液pH 7 则c OH 1 0 10 7mol L 正确 B项符合物料守恒关系 正确 C项根据电荷守恒有c H c N c Na c OH c HC 2c C c Cl 而c Cl c Na 故错误 5 2014福建理综 10 6分 下列关于0 10mol L 1NaHCO3溶液的说法正确的是 A 溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CB 25 时 加水稀释后 n H 与n OH 的乘积变大C 离子浓度关系 c Na c H c OH c HC c C D 温度升高 c HC 增大 答案BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na HC 故A错误 根据电荷守恒可得 c Na c H c OH c HC 2c C 故C错误 温度升高 促进HC水解 c HC 减小 故D错误 6 2014安徽理综 11 6分 室温下 下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c HC2 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c C c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案BA项 Na2S溶液中 水解方程式为S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因第一步水解程度远大于第二步 则c Na c OH c HS c H2S A项错误 B项 由质子守恒可知等式正确 C项 Na2CO3溶液中 由电荷守恒可得 c Na c H 2c C c OH c HC C项错误 D项 根据物料守恒可得 c Na c CH3COO c CH3COOH 2c Ca2 c Cl 得 c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl D项错误 7 2017江苏单科 14 4分 常温下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列说法正确的是 A 浓度均为0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点 消耗NaOH溶液的体积相等C 0 2mol L 1HCOOH与0 1mol L 1NaOH等体积混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa与0 1mol L 1盐酸等体积混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H C组教师专用题组 答案ADA项 HCOONa溶液中c Na c H 0 1mol L 1 c H NH4Cl溶液中c N c H c Cl c OH 0 1mol L 1 c OH 已知 Ka HCOOH 1 77 10 4 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 即同浓度时电离程度 HCOOH NH3 H2O 则水解程度 HCOO Ka CH3COOH 所以n HCOOH c CH3COO c Cl c CH3COOH c H c OH 故D项正确 思路梳理1 先确定溶质成分 两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应 2 再确定溶液酸碱性 考虑电离程度 水解程度的相对大小 3 若选项中包含等式 要考虑两个守恒 两个守恒指物料守恒和电荷守恒 若选项中包含不等式 要考虑两个守恒 并进行等量代换 8 2016江苏单科 7 2分 下列说法正确的是 A 氢氧燃料电池工作时 H2在负极上失去电子B 0 1mol L 1Na2CO3溶液加热后 溶液的pH减小C 常温常压下 22 4LCl2中含有的分子数为6 02 1023个D 室温下 稀释0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液的导电能力增强 答案AA项 燃料电池工作时 负极上燃料失电子 故正确 B项 0 1mol L 1Na2CO3溶液加热后 C水解程度变大 溶液碱性增强 pH增大 故错误 C项 常温常压下 22 4LCl2的物质的量不是1mol 故错误 D项 室温下 稀释0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液中离子总浓度减小 溶液导电能力减弱 故错误 9 2015海南化学 3 2分 0 1mol下列气体分别与1L0 1mol L 1的NaOH溶液反应 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 答案CA项 0 1molNO2与0 1molNaOH发生歧化反应生成NaNO2和NaNO3 溶液呈碱性 B项 0 1molSO2与0 1molNaOH恰好反应生成NaHSO3 由于HS的电离程度大于HS的水解程度 故溶液呈酸性 C项 0 1molSO3与0 1molNaOH恰好反应生成NaHSO4 该盐完全电离生成Na H 和S 所以其酸性比同浓度的NaHSO3溶液强 pH更小 D项 0 1molCO2与0 1molNaOH恰好反应生成NaHCO3 由于HC的水解程度大于HC的电离程度 故溶液呈碱性 10 2014天津理综 5 6分 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A pH 1的NaHSO4溶液 c H c S c OH B 含有AgCl和AgI固体的悬浊液 c Ag c Cl c I C CO2的水溶液 c H c HC 2c C D 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液 3c Na 2 c HC2 c C2 c H2C2O4 答案A根据NaHSO4溶液中的电荷守恒 有c H c Na 2c S c OH 又因为c Na c S 所以A项正确 B项 相同条件下 AgI的溶解度比AgCl的小 故I 的浓度比Cl 的小 C项 碳酸的电离是分步进行的 第一步电离程度远大于第二步 所以c HC c C D项 Na 的总浓度应是H2C2O4 HC2 C2总浓度的1 5倍 即2c Na 3 c H2C2O4 c HC2 c C2 11 2013四川理综 5 6分 室温下 将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 下列判断不正确的是 A 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H B 实验 反应后的溶液中 c OH c K c A mol LC 实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1mol LD 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 答案B由题干信息知 实验 反应后为KA溶液 c OH c H 溶液中A 发生水解A H2OHA OH 故A正确 由电荷守恒知 c OH c A c H c K 即c OH c K c H c A 故B错误 实验 反应后溶液的pH 7 即c H c OH 则c K c A 又因HA为弱酸 所以x 0 2 由物料守恒得 等体积混合后c A c HA mol L 0 1mol L 故C D正确 12 2013安徽理综 13 6分 已知NaHSO3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 HS H2OH2SO3 OH HSH S 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 A 加入少量金属Na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c HS 增大B 加入少量Na2SO3固体 则c H c Na c HS c OH c S C 加入少量NaOH溶液 的值均增大D 加入氨水至中性 则2c Na c S c H c OH 答案C当加入Na时 Na与H 发生置换反应 故平衡 右移 当c HS 减小时会促进平衡 左移 但是由于金属钠的加入对 式影响更大 故c HS 减小 A项错误 加入少量Na2SO3固体后 溶液中存在的电荷守恒关系式为c H c Na c HS c OH 2c S B项错误 当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时 HS被消耗 c S 增大 溶液酸性减弱 故c H 下降 的值均增大 C项正确 当溶液呈中性时 则 c N c Na c S c HS c OH c H D项错误 13 2014山东理综 29 17分 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时 涉及如下反应 2NO2 g NaCl s NaNO3 s ClNO g K1 H1 或 平衡常数K2 填 增大 减小 或 不变 若要使K2减小 可采取的措施是 3 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 反应为2NO2 2NaOHNaNO3 NaNO2 H2O 含0 2molNaOH的水溶液与0 2molNO2恰好完全反应得1L溶液A 溶液B为0 1mol L 1的CH3COONa溶液 则两溶液中c N c N 和c CH3COO 由大到小的顺序为 已知HNO2的电离常数Ka 7 1 10 4mol L 1 CH3COOH的电离常数Ka 1 7 10 5mol L 1 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 a 向溶液A中加适量水b 向溶液A中加适量NaOHc 向溶液B中加适量水d 向溶液B中加适量NaOH 答案 1 2 2 5 10 275 不变升高温度 3 c N c N c CH3COO b c 解析 1 反应 2 反应 即得所求反应 故该反应的平衡常数K 2 v ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 则n ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 2L 10min 0 15mol 利用 三段式 计算 2NO g Cl2 g 2ClNO g 起始量0 2mol0 1mol0转化量0 15mol0 075mol0 15mol平衡量0 05mol0 025mol0 15molNO的转化率为 100 75 3 由题意知 NaNO3 NaNO2 CH3COONa的浓度相同 Ka HNO2 Ka CH3COOH 得出酸性 HNO2 CH3COOH 依据酸越弱 其盐越易水解的规律 即可推出c N c N c CH3COO 由于CH3COONa水解程度大 溶液B的pH大于溶液A 故b c项中的方法可以使A B两溶液的pH相等 考点二难溶电解质的溶解平衡A组自主命题 北京卷题组1 2018北京理综 9 6分 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 答案CC项中沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶 AgCl转化为Ag2S发生复分解反应 不涉及氧化还原反应 2 2013北京理综 10 6分 实验 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等体积混合得到浊液a 过滤得到滤液b和白色沉淀c 向滤液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出现浑浊 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀变为黄色 下列分析不正确的是 A 浊液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 滤液b中不含有Ag C 中颜色变化说明AgCl转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案B由题干信息可推知 AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应 AgNO3 NaClAgCl NaNO3 沉淀c为AgCl 白色 滤液b的主要成分为NaNO3溶液 AgCl虽然为难溶性物质 但在水中仍有少量溶解 故滤液b中仍有极少量的Ag 当加入KI溶液时 Ag I AgI 生成了溶解度更小的AgI沉淀 故可判定B项错误 其他选项正确 思路分析根据实验操作过程以及实验现象 结合难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化逐项分析 易错警示难溶电解质在水中的溶解度比较小 但并不是不溶 如AgCl虽然是难溶物质 但在水中仍有少量溶解 3 2018课标 12 6分 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 A 根据曲线数据计算可知Ksp AgCl 的数量级为10 10B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同实验条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 反应终点c移到aD 相同实验条件下 若改为0 0500mol L 1Br 反应终点c向b方向移动 B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案C本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数 A项 根据滴定曲线知 当加入25mLAgNO3溶液时达到反应终点 此时c Cl 1 10 5mol L 1 Ag 沉淀完全 则c Ag 1 10 5mol L 1 故Ksp AgCl c Ag c Cl 数量级为10 10 正确 B项 由溶度积常数的定义知 曲线上各点满足Ksp Ag Cl c Ag c Cl 正确 C项 相同条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 达到反应终点时c Cl 不变 消耗V AgNO3 20mL 错误 D项 相同条件下 若改为0 0500mol L 1Br 由于Ksp AgBr Ksp AgCl 达到反应终点时c Br c Cl 消耗n AgNO3 不变 反应终点c向b方向移动 正确 知识拓展化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol L 1时 沉淀就达完全 4 2016课标 13 6分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 向0 1mol L 1CH3COOH溶液中加入少量水 溶液中减小B 将CH3COONa溶液从20 升温至30 溶液中增大C 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中 1D 向AgCl AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 溶液中不变 答案DA项 温度不变时 CH3COOH的电离平衡常数Ka 是不变的 加水时c CH3COO 变小 应变大 故错误 B项 CH3COO H2OCH3COOH OH 的平衡常数K 升温 K增大 减小 故错误 C项 根据电荷守恒得c N c H c Cl c OH 溶液呈中性时c H c OH 则c N c Cl 1 故错误 D项 向AgCl AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 温度不变 Ksp AgCl Ksp AgBr 均不变 则不变 故正确 5 2016天津理综 3 6分 下列叙述正确的是 A 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 H B 金属发生吸氧腐蚀时 被腐蚀的速率与氧气浓度无关C 原电池中发生的反应达平衡时 该电池仍有电流产生D 在同浓度的盐酸中 ZnS可溶而CuS不溶 说明CuS的溶解度比ZnS的小 答案D催化剂可以改变反应所需的活化能 但不影响反应的反应热 H A错误 吸氧腐蚀的实质是O2与金属发生氧化还原反应 因此增大氧气浓度会提高腐蚀速率 B错误 原电池中发生的反应达到平衡时 电流表示数应为零 即在外电路没有电流产生 C错误 在相同环境下 ZnS可溶而CuS不溶 说明CuS的溶解度小于ZnS D正确 6 2015重庆理综 3 6分 下列叙述正确的是 A 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液pH 7C 25 时 0 1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D 0 1molAgCl和0 1molAgI混合后加入1L水中 所得溶液中c Cl c I 答案CA项 醋酸电离的方程式为CH3COOHCH3COO H 加入少量CH3COONa 增加了CH3COO 的浓度 从而使醋酸的电离平衡逆向移动 抑制了醋酸的电离 B项 等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3 NH4NO3中N能水解 N H2ONH3 H2O H 溶液应呈酸性 则pHc I 7 2015山东理综 11 5分 下列由实验现象得出的结论正确的是 答案C向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 说明AgI比AgCl更难溶 则Ksp Ag Cl Ksp AgI A错误 B中由实验现象不能确定溶液中是否含有Fe2 若先加入KSCN溶液无现象 再滴入氯水后溶液呈红色 才能说明原溶液中一定含有Fe2 C中实验现象说明有Br2生成 溶液中发生了反应 2Br Cl2Br2 2Cl 从而说明了Br 的还原性强于Cl C正确 加热NH4Cl固体时 NH4Cl固体发生分解反应 NH4ClNH3 HCl 试管底部固体消失 试管口温度较低 NH3和HCl发生化合反应 NH3 HClNH4Cl 故试管口有晶体凝结 D错误 8 2014课标 11 6分 溴酸银 AgBrO3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法的是 A 溴酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案A由题给曲线知 升高温度 AgBrO3的溶解度增大 说明升高温度 AgBrO3的溶解平衡AgBrO3 s Ag aq Br aq 向右移动 故AgBrO3的溶解是吸热过程 A错误 温度越高 物质的溶解速度越快 B正确 60 时饱和AgBrO3溶液的浓度c AgBrO3 aq c Ag c Br mol L 0 025mol L 故Ksp AgBrO3 c Ag c Br 0 025 0 025 6 10 4 C正确 KNO3中混有少量AgBrO3 因KNO3的溶解度受温度影响变化较大 故可用重结晶方法提纯 D正确 9 2014安徽理综 12 6分 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推出的结论正确的是 答案DA项 较强酸可以制取较弱酸 适用于复分解反应 HClO制取HCl发生的是氧化还原反应 A项错误 B项 铝片加入浓硝酸中会发生钝化 C项 由于NH3分子间能形成氢键 故其沸点比PH3高 错误 D项 CuS比ZnS更难溶 ZnS易转化为CuS D项正确 10 2017课标 13 6分 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀从而除去Cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 A Ksp CuCl 的数量级为10 7B 除Cl 反应为Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 浓度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常数很大 反应趋于完全 C组教师专用题组 答案C依据图像 选择一个坐标点 1 75 5 则c Cu 10 5mol L 1 c Cl 10 1 75mol L 1 Ksp CuCl c Cu c Cl 1 10 6 75 1 8 10 7 则Ksp CuCl 的数量级为10 7 A正确 Cu和Cu2 发生氧化还原反应生成Cu Cu 与Cl 形成CuCl沉淀 B正确 Cu是固体 加入Cu不会引起平衡移动 对除Cl 无影响 C错误 2Cu Cu2 Cu的平衡常数很大 说明反应正向进行的程度很大 反应趋于完全 D正确 知识拓展化学平衡常数的应用 1 化学平衡常数越大 反应物的转化率越大 反应进行的程度越大 2 Qc K时 化学反应达平衡 QcK时 化学反应逆向进行 11 2015浙江理综 13 6分 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 主要成分为Fe2O3 SiO2 Al2O3 不考虑其他杂质 制备七水合硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 设计了如下流程 下列说法不正确的是 A 溶解烧渣选用足量硫酸 试剂X选用铁粉B 固体1中一定有SiO2 控制pH是为了使Al3 转化为Al OH 3进入固体2C 从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案 在溶液1中直接加NaOH至过量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H2O 答案D综合上述信息可知A B项均正确 FeSO4 7H2O易被氧化和分解 因此从溶液2中得到FeSO4 7H2O产品的过程中 须控制条件 C项正确 若在溶液1中直接加过量NaOH 得到Fe OH 3沉淀 Fe OH 3用硫酸溶解得到Fe2 SO4 3溶液 经结晶分离得不到FeSO4 7H2O D项不正确 12 2013课标 11 6分 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br 和Cr 浓度均为0 010mol L 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A Cl Br CrB Cr Br Cl C Br Cl CrD Br Cr Cl 答案C根据溶度积 可分别计算出Cl Br 和Cr开始沉淀所需的Ag 的浓度 c Ag AgCl mol L 1 1 56 10 8mol L 1 c Ag AgBr mol L 1 7 7 10 11mol L 1 mol L 1 3 0 10 5mol L 1 因3 0 10 5 1 56 10 8 7 7 10 11 故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br Cl Cr C正确 13 2016课标 27 15分 元素铬 Cr 在溶液中主要以Cr3 蓝紫色 Cr OH 绿色 Cr2 橙红色 Cr 黄色 等形式存在 Cr OH 3为难溶于水的灰蓝色固体 回答下列问题 1 Cr3 与Al3 的化学性质相似 在Cr2 SO4 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 可观察到的现象是 2 Cr和Cr2在溶液中可相互转化 室温下 初始浓度为1 0mol L 1的Na2CrO4溶液中c Cr2 随c H 的变化如图所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 由图可知 溶液酸性增大 Cr的平衡转化率 填 增大 减小 或 不变 根据A点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度 溶液中Cr的平衡转化率减小 则该反应的 H0 填 大于 小于 或 等于 3 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂 以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl 利用Ag 与Cr生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中Cl 恰好沉淀完全 浓度等于1 0 10 5mol L 1 时 溶液中c Ag 为mol L 1 此时溶液中c Cr 等于mol L 1 已知Ag2CrO4 AgCl的Ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 4 6价铬的化合物毒性较大 常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3 该反应的离子方程式为 答案 1 蓝紫色溶液变浅 同时有灰蓝色沉淀生成 然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 2 2Cr 2H Cr2 H2O 增大1 0 1014 小于 3 2 0 10 55 0 10 3 4 Cr2 3HS 5H 2Cr3 3S 4H2O 解析 1 Cr3 与Al3 化学性质相似 Cr3 蓝紫色 中加入NaOH溶液 先生成Cr OH 3沉淀 灰蓝色 继续滴加 沉淀溶解 生成Cr OH 绿色 2 Na2CrO4溶液中的转化反应为2Cr 2H Cr2 H2O 酸性增大 平衡右移 Cr的平衡转化率增大 由题图知 A点c Cr2 0 25mol L 1 c Cr 1 0 0 25 2 mol L 1 0 5mol L 1 c H 1 0 10 7mol L 1 则平衡常数K 1 0 1014 升温 Cr的平衡转化率减小 说明平衡左移 即正反应为放热反应 H 0 3 c Ag mol L 1 2 0 10 5mol L 1 c Cr mol L 1 5 0 10 3mol L 1 4 Cr2被还原成Cr3 Cr元素化合价降低 作氧化剂 则HS作还原剂 被氧化为S 根据得失电子守恒 原子守恒及电荷守恒 即可得出反应的离子方程式 考点一盐类的水解1 2018北京海淀一模 7 下列用于解释事实的化学用语中 不正确的是 A Na2S溶液显碱性 S2 2H2OH2S 2OH B K2Cr2O7溶液中含有Cr Cr2 H2O2Cr 2H C 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 2OH SiO2Si H2OD 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味的气体 2H2SO4 浓 CCO2 2SO2 2H2O A组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 答案AA项 多元弱酸根离子的水解分步进行 且以第一步为主 即S2 H2OHS OH 2 2018北京人大附中2月月考 13 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 向0 10mol L 1NH4HCO3溶液中通CO2 c N c HC c C B 向0 10mol L 1NaHSO3溶液中通NH3 c Na c N c S C 向0 10mol L 1Na2SO3溶液中通SO2 c Na 2 c S c HS c H2SO3 D 向0 10mol L 1CH3COONa溶液中通HCl c Na c CH3COOH c Cl 答案DA项 依据电荷守恒可得c N c H c HC 2c C c OH 其中c H c OH 所以c N c HC 2c C B项 根据电荷守恒知c Na c H c N 2c S c HS c OH 由物料守恒知c Na c S c HS c H2SO3 结合c H c OH 可得 c N c H2SO3 c S 则c S c N C项 未通SO2之前 Na2SO3溶液中的物料守恒为c Na 2 c S c HS c H2SO3 通入SO2后 c Na c CH3COOH c Cl 故D正确 3 2018北京西城期末 12 下列反应的发生与 难溶电解质的溶解平衡 或 盐类水解平衡 无关的是 A 镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C 盐酸与CaCO3反应生成CO2D Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 答案BA项 NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液显酸性 镁条消耗H 产生H2 B项 NaHSO4电离出的H 可直接与NaOH溶液反应 跟溶解平衡和水解平衡无关 C项 碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡 加入盐酸后 盐酸与C反应生成CO2 促使沉淀溶解平衡正向移动 D项 Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡 二者混合时发生相互促进的水解反应 生成二氧化碳气体和沉淀 4 2018北京海淀期末 8 常温下2mL1mol L 1NaHCO3溶液的pH约为8 向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液 有白色沉淀和无色气体生成 下列说法中 不正确的是 A NaHCO3溶液中 HC水解程度大于其电离程度B NaHCO3溶液中 c Na c HC c OH c H C 最终所得的混合溶液中 c Na c H c HC 2c C c OH D 滴加饱和CaCl2溶液促进了HC的电离 答案CA项 由NaHCO3溶液呈碱性知 HC的水解程度大于其电离程度 B项 NaHCO3溶液中 c Na c HC c OH c H C项 漏掉了c Cl 不符合电荷守恒 D项 NaHCO3溶液中存在电离平衡 HCH C 加入饱和CaCl2溶液 使得c C 减小 平衡正向移动 促进了HC的电离 5 2017北京丰台期末 12 室温下 向100mL0 1mol LNH4Cl溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 答案BA项 根据物料守恒可得 2c N 2c NH3 H2O c Cl B项 过氧化钠与水反应生成0 02mol氢氧化钠 其中0 01mol氢氧化钠与氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠 剩余0 01molNaOH 溶液显碱性 pH增大 c Na 2c Cl C项 加水稀释 水的电离程度减小 由水电离出的c H c OH 减小 D项 溶液的碱性增强 增大 6 2017北京顺义二模 10 表1是元素周期表的一部分 25 时 用浓度为0 1000mol L的氢氧化钠溶液分别滴定20 00mL浓度均为0 1000mol L的两种酸HX HZ的溶液 忽略体积变化 实验数据如表2 下列判断正确的是 A 表格中a 7B HX和HZ溶液等体积混合后pH 1 lg2C Y和Z两元素的简单氢化物受热分解 前者分解温度高D 0 1000mol LNa2Y的水溶液中 c Y2 c HY c H2Y 0 1000mol L 答案D依据表1和元素周期表知 X为F Y为S Z为Cl A项 等体积 等浓度的HF与NaOH溶液混合后 二者恰好完全反应生成NaF F 水解而使溶液呈碱性 故a 7 B项 二者混合后溶液中的c H mol L pH lg lg 1 lg2 C项 由于S的非金属性比Cl弱 故H2S的稳定性比HCl弱 则H2S的分解温度比HCl低 D项 由物料守恒知 0 1000mol LNa2S的水溶液中 c S2 c HS c H2S 0 1000mol L 7 2016北京大兴期末 11 常温下 有关0 1mol LNH4Cl溶液 pH 7 的下列说法不正确的是 A 根据以上信息 可推断出NH3 H2O为弱电解质B 加水稀释过程中 c H c OH 的值增大C 加入K2CO3固体可促进N的水解D 相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液 由水电离出的c H 前者大 答案BA项 0 1mol LNH4Cl溶液的pH 7 说明N可以发生水解 则NH3 H2O为弱电解质 B项 KW只与温度有关 温度不变 KW不变 C项 加入K2CO3固体可促进N的水解 D项 NH4Cl促进水的电离 CH3COOH抑制水的电离 所以由水电离出的c H 前者大 考点二难溶电解质的溶解平衡1 2018北京西城一模 11 下列解释事实的方程式书写正确的是 A Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2 CCaCO3 B Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2C 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管 Ag 2H NAg NO2 H2OD FeCl3溶液腐蚀线路板 Fe3 CuFe2 Cu2 答案BA项 CaSO4微溶于水 应写化学式 B项 Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是由于过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠 C项 一般情况下 稀硝酸与金属反应的还原产物为NO 浓硝酸与金属反应的还原产物为NO2 D项 离子方程式两边电荷不守恒 2 2018北京海淀二模 12 已知 Ag SCN AgSCN 白色 某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化 进行以下实验 下列说法中不正确的是 A 中现象能说明Ag 与SCN 生成AgSCN沉淀的反应有限度B 中现象产生的原因是发生了反应Fe SCN 3 3Ag 3AgSCN Fe3 C 中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D 中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I 进一步发生了反应 答案CA项 向上层清液中加入Fe NO3 3溶液 溶液变为浅红色 说明上层清液中含有SCN 则Ag 与SCN 生成AgSCN沉淀的反应是可逆反应 即该反应有限度 B项 浅红色溶液中加入Ag 后红色褪去 产生白色沉淀是由于发生了反应Fe SCN 3 3Ag 3AgSCN Fe3 C项 中存在过量的Ag 所以 中产生黄色沉淀不能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D项 向AgSCN沉淀中滴加KI溶液后 白色沉淀先转化为黄色沉淀是由于AgSCN转化为溶解度更小的AgI 随后黄色沉淀溶解得到无色溶液可能是因为AgI与KI溶液中的I 进一步发生了反应 3 2018北京八中模拟 11 由下列实验操作及现象 能推出相应结论的是 答案AA项 形成盐的酸越弱 对应的酸根离子水解程度越大 相同条件下盐溶液的碱性就越强 所以由0 1mol L 1NaClO溶液比0 1mol L 1CH3COONa溶液的pH大 可知酸性 CH3COOH HClO B项 淀粉水解后的溶液应用NaOH溶液调至碱性后 再加入银氨溶液 水浴加热 才会有银镜产生 C项 过量的NaOH溶液能够与CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀 无法比较氢氧化镁与氢氧化铜的Ksp的大小 D项 在酸性条件下 N能够把Fe2 氧化为Fe3 不能说明Fe NO3 2样品溶于稀硫酸前已氧化变质 4 2018北京四中期中 15 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液 继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成 经查资料得知 Ag 2NH3 H2OAg NH3 2H2O 下列分析不正确的是 A 浊液中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 实验可以证明NH3结合Ag 能力比Cl 强C 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D 由资料信息可推知 加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 答案CA项 在氯化银浊液中一定存在AgCl的溶解平衡 即AgCl s Ag aq Cl aq B项 向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液 即AgCl转化为Ag NH3 说明NH3结合Ag 能力比Cl 强 C项 银与氨水不反应 故不能用氨水洗涤银镜反应后的试管 D项 加入浓硝酸后 硝酸会与NH3 H2O反应 使平衡Ag 2NH3 H2OAg NH3 2H2O逆向移动 Ag NH3转化为Ag Ag 与Cl 结合为氯化银沉淀 5 2017北京西城期末 11 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2 Pb2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质MnS 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括MnS在内的沉淀 根据上述实验事实 下列说法中 不正确的是 A 溶解度 MnS PbSB MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡 MnS s Mn2 aq S2 aq C Cu2 转化为沉淀的原理为MnS s Cu2 aq CuS s Mn2 aq D 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 答案AA项 添加过量难溶电解质MnS 可使Pb2 形成硫化物沉淀 说明溶解度PbS MnS 6 2017北京海淀期末 13 工业回收铅蓄电池中的铅 常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏 主要成分为PbSO4 获得PbCO3 PbSO4 s C aq PbCO3 s S aq K 2 2 105 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO PbO再经一步转变为Pb 下列说法正确的是 A PbSO4的溶解度小于PbCO3B 处理PbSO4后 Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C 若用等体积 等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 答案CA项 PbCO3的溶解度小于PbSO4 B项 处理PbSO4后 Na2CO3或NaHCO3溶液的pH降低 C项 其他条件相同时 碳酸根离子浓度越大 PbSO4的转化率越大 D项 PbCO3灼烧生成PbO的反应不是氧化还原反应 1 2018北京四中期中 17 人体血液里存在重要的酸碱平衡 CO2 H2OH2CO3HC 使人体血液pH保持在7 35 7 45 否则就会发生酸中毒或碱中毒 人体血液pH随c HC c H2CO3 变化关系如下表 B组2016 2018年高考模拟 综合题组时间 30分钟分值 55分 一 选择题 每题5分 共15分 下列说法不正确的是 A 正常人体血液中 HC的水解程度大于电离程度B 人体血液酸中毒时 可注射NaHCO3溶液缓解C pH 7 00的血液中 c H2CO3 c HC D pH 7 40的血液中 HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 答案DA项 人体血液pH保持在7 35 7 45 说明正常人体的血液显碱性 所以HC的水解程度大于电离程度 B项 人体血液酸中毒时 可注射NaHCO3溶液消耗H 以缓解酸中毒 C项 分析表中数据可知 当pH 7 00时 c HC c H2CO3 D项 在pH 7 40的血液中 显碱性 HC的浓度是碳酸的20倍 无法比较HC的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小 审题技巧认真观察题中已知信息 注意不同pH下血液中微粒浓度比值的变化 同时要注意到pH 7 35 7 45时 c HC c H2CO3 2 2017北京房山一模 12 25 时 四种浓度均为0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 下列关系不正确的是 A 酸性 H2CO3 B 水电离产生的c H C 溶液 中 c HC c C c H2CO3 0 1mol L 1D 溶液 中 c Na c c OH c H 答案BA项 等浓度的NaHCO3溶液的pH比溶液的pH小 说明HC的水解程度小于 则酸性 H2CO3 B项 NaCl不发生水解 不影响水的电离平衡 CH3COONH4可发生水解反应 促进水的电离 故水电离产生的c H c c OH c H 思路分析依据 谁弱谁水解 越弱越水解 规律 判断出酸性 HCl H2CO3 然后结合相关知识判断正误 易错警示NaCl溶液显中性是因为没有发生水解 CH3COONH4溶液显中性是由于CH3COO 和N的水解程度相同 3 2016北京海淀适应性练习 12 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13 已知 相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12 则下列说法正确的是 A 该溶液中 c OH c Na c C c HC c H B 该溶液中 c Na c H c OH 2c C c HC C 加水稀释该溶液 恢复至原温度 pH增大 KW不变D 该溶液pH约为13的原因 C H2OHC OH 答案B由题意可知饱和Na2CO3溶液的pH约为12 碱洗脱除后所得废液的pH约为13 说明溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH A项 该溶液中c Na c OH B项 该溶液中存在电荷守恒 c Na c H c OH 2c C c HC C项 加水稀释该溶液 恢复至原温度 c OH 减小 pH减小 D项 该溶液pH约为13是因为含有氢氧化钠 审题技巧饱和Na2CO3溶液的pH约为12 所得废液的pH约为13 说明废液中含有NaOH 解题关键碱性溶液加水稀释 c OH 减小 pH减小 但水的离子积常数只与温度有关 4 2018北京海淀一模 27 16分 实验小组探究KI与Cu NO3 2的反应 进行实验一 注 本实验忽略Cu2 在此条件下的水解 1 取棕黄色清液 加入少量溶液 试剂a 清液变为色 说明生成了I2 2 探究生成I2的原因 甲同学进行如下实验 向2mL1mol L 1KI溶液中加入1mL溶液 硝酸酸化 pH 1 5 再加入少量试剂a 观察到与 1 相同的现象 甲同学由此得出结论 实验一中生成I2的原因是酸性条件下 N氧化了I 乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论 他的理由是该实验没有排除氧化I 的可能性 二 非选择题 共40分 若要确证实验一中是N氧化了I 应在实验一的基础上进行检验的实验 3 探究棕黑色沉淀的组成 查阅资料得知 CuI为难溶于水的白色固体 于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设 a CuI吸附I2 b 吸附I2 为证明上述假设是否成立 取棕黑色沉淀进行实验二 已知 CuI难溶于CCl4 I2 2S22I S4 无色 Cu 2S2Cu S2O3 无色 由实验二得出结论 棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的 现象 为 用化学平衡移动原理解释产生现象 的原因 由实验二可推知 Cu NO3 2与KI反应过程中 一定发生的反应的离子方程式为 答案 共16分 除特殊标注外 每空2分 1 淀粉蓝 两空各1分 2 2mol L 1NaNO3 或KNO3 溶液中的Cu2 空气中的O2 N的还原产物 NO NO2等 3 Cu 棕黑色固体颜色变浅 溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在溶解平衡 CuI s Cu aq I aq 加入足量Na2S2O3溶液后 S2与Cu 反应生成Cu S2O3使c Cu 减小 平衡右移 从而使白色沉淀溶解 2Cu2 4I 2CuI I2 解析 1 由描述的操作 现象及结论可知试剂a为淀粉溶液 2 根据控制变量思想 可知应加入2mol L 1NaNO3 或KNO3 溶液使c N 与1mol L 1Cu NO3 2溶液中c N 相同 溶液中的Cu2 和空气中的O2也有可能氧化I 若要确证实验一中是N氧化了I 则需要检验N的还原产物 3 根据题意推测 也可能出现铜吸附碘单质的情况 依据实验二得出的结论可知 棕黑色沉淀中加入CCl4后 I2溶于CCl4中使溶液显紫红色 棕黑色固体颜色变浅 依据题意 白色沉淀是CuI 存在溶解平衡 CuI s Cu aq I aq 当加入足量Na2S2O3溶液后 S2与Cu 反应生成Cu S2O3 使c Cu 减小 平衡正向移动 从而使白色沉淀溶解 根据实验二可知 反应后有I2和CuI生成 所以一定发生的反应的离子方程式为2Cu2 4I 2CuI I2 思路分析对于探究性实验题 一定要全面考虑所有可能的情况 结合实验现象逐个验证 5 2018北京石景山一模 27 14分 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途 硒也是人体必需的微量元素 1 硒 34Se 在周期表中位于硫下方 画出其原子结构示意图 2 氧族元素单质均能与H2反应生成H2X 用原子结构解释原因 3 298K 1 01 105Pa O2 S Se Te分别与1molH2化合的反应热数据如图所示 写出Se与H2化合的热化学方程式 4 可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒 通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质 常温下 Se 溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示 向亚硒酸溶液中滴入NaOH溶液至pH 5 该过程中发生的主要反应的离子方程式为 在pH 0的酸性环境下 向Se 体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是 下列说法正确的是 填字母序号 a NaHSeO3溶液显酸性b pH 8时 溶液中存在c HSe 2c Se c OH c H c 在Na2SeO3溶液中 c Se c HSe c H2SeO3 常温下 H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2 计算K2 答案 1 2 氧族元素原子的最外层电子数均为6 3 Se s H2 g H2Se g H 81kJ mol 1 4 H2SeO3 OH HSe H2O H2O H2SeO3 2SO2Se 2H2SO4 ac 10 7 3 解析 1 硒 34Se 在周期表中位于第4周期 A族 原子结构示意图为 2 氧族元素原子的最外层电子数均为6 均能与2个氢原子形成2个共价键 所以氧族元素单质均能与H2反应生成H2X 3 依据元素周期律及题给图像可知 81kJ mol为Se s 与1molH2 g 化合的反应热 热化学方程式为Se s H2 g H2Se g H 81kJ mol 4 从图像中可以看出 向亚硒酸溶液中滴入NaOH溶液至pH 5时 溶液中HSe浓度最大 所以该过程中发生的主要反应的离子方程式为H2SeO3 OH HSe H2O SO2具有还原性 能够把H2SeO3还原为Se 自身被氧化为H2SO4 反应的化学方程式是H2O H2SeO3 2SO2Se 2H2SO4 a项 H2SeO3第一步电离平衡常数为K1 c HSe c H c H2SeO3 当c H 10 2 5mol L 1时 c HSe c H2SeO3 则K1 10 2 5 H2SeO3第二步电离平衡常数K2 c Se c H c HSe 当c H 10 7 3mol L 1时 c HSe c Se 则K2 10 7 3 HSe的水解平衡常数Kh KW K1 10 14 10 2 5 10 11 5 故HSe的水解程度小于电离程度 溶液显酸性 b项 根据电荷守恒得c HSe 2c Se c OH c H c Na c项 由图像可知 在Na2SeO3溶液中 c Se c HSe c H2SeO3 知识拓展酸式盐溶液酸碱性的判断若酸式酸根离子的水解程度 电离程度 则盐溶液显碱性 若酸式酸根离子的水解程度 电离程度 则盐溶液显酸性 6 2017北京朝阳期中 18节选 10分 工业上以粗盐水 含少量Ca2 Mg2 杂质 氨 石灰石等为原料 可以制备Na2CO3 流程如下 请回答 1 粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱 加入顺序是 2 上述流程中循环使用的物质是 3 向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2 过程 中才能生成NaHCO3晶体 其原因是 4 用碳酸钠晶体脱水制备Na2CO3的能量变化如图所示 Na2CO3 H2O s 脱水反应的热化学方程式是 答案 1 先加入石灰乳 再加入纯碱 2 NH3 CO2 3 NH3在水中的溶解度远大于CO2 先通NH3 可以增大CO2在溶液中的溶解度而增大c HC 并且NaHCO3在混合物中的溶解度最小 4 Na2CO3 H2O s Na2CO3 s H2O g H 58 73kJ mol 解析 1 在此操作过程中 应先加入石灰乳除去Mg2 再加入纯碱除去原有的及新引入的Ca2 2 从整个化工流程看 循环使用的物质是NH3 CO2 3 先通NH3 可增大CO2在溶液中的溶解度 有利于NaHCO3的生成和结晶 4 由图示看Na2CO3 H2O的脱水是吸热过程 热化学方程式为Na2CO3 H2O s Na2CO3 s H2O g H 58 73kJ mol 思路分析 1 在粗盐精制过程中 加入石灰乳引入的Ca2 由纯碱除去 故先加石灰乳后加纯碱 3 制备NaHCO3晶体时 先通入氨气使溶液显碱性后 再通入二氧化碳 答题规范利用平衡移动原理解释问题的思维模板 1 思维过程 找出存在的平衡体系 即可逆反应或可逆过程 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 2 答题模板 存在 平衡 条件 变化 使平