北京市2019版高考化学 专题十一 电化学课件.ppt

专题十一电化学 高考化学 北京市专用 考点一原电池工作原理及应用A组自主命题 北京卷题组1 2014北京理综 8 6分 下列电池工作时 O2在正极放电的是 五年高考 答案B氢燃料电池中 负极上H2放电 正极上O2放电 A C D中均不存在O2放电 故选B 考查点本题考查常见化学电源的工作原理 解题关键在燃料电池中 负极通入燃料 正极通入氧气或空气 2 2012北京理综 12 6分 人工光合作用能够借助太阳能 用CO2和H2O制备化学原料 下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图 下列说法不正确的是 A 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B 催化剂a表面发生氧化反应 有O2产生C 催化剂a附近酸性减弱 催化剂b附近酸性增强D 催化剂b表面的反应是CO2 2H 2e HCOOH 答案C电池总反应式为2CO2 2H2O2HCOOH O2 负极 2H2O 4e O2 4H 正极 2CO2 4H 4e 2HCOOH A项 该过程中太阳能先转化为电能 再转化为化学能 C项 催化剂a附近生成H 酸性增强 催化剂b附近消耗H 酸性减弱 故C项错误 3 2011北京理综 8 6分 结合下图判断 下列叙述正确的是 A 和 中正极均被保护B 和 中负极反应均是Fe 2e Fe2 C 和 中正极反应均是O2 2H2O 4e 4OH D 和 中分别加入少量K3 Fe CN 6 溶液 均有蓝色沉淀 答案AA项 电子从负极流向正极 抑制正极金属失电子 所以正极均被保护 B项 中的负极反应为Zn 2e Zn2 C项 中的正极反应为2H 2e H2 D项 中负极反应产生的Zn2 不会与K3 Fe CN 6 溶液作用产生蓝色沉淀 4 2016北京理综 26 13分 用零价铁 Fe 去除水体中的硝酸盐 N 已成为环境修复研究的热点之一 1 Fe还原水体中N的反应原理如下图所示 作负极的物质是 正极的电极反应式是 2 将足量铁粉投入水体中 经24小时测定N的去除率和pH 结果如下 pH 4 5时 N的去除率低 其原因是 3 实验发现 在初始pH 4 5的水体中投入足量铁粉的同时 补充一定量的Fe2 可以明显提高N的去除率 对Fe2 的作用提出两种假设 Fe2 直接还原N Fe2 破坏FeO OH 氧化层 做对比实验 结果如下图所示 可得到的结论是 同位素示踪法证实Fe2 能与FeO OH 反应生成Fe3O4 结合该反应的离子方程式 解释加入Fe2 提高N去除率的原因 4 其他条件与 2 相同 经1小时测定N的去除率和pH 结果如下 与 2 中数据对比 解释 2 中初始pH不同时 N去除率和铁的最终物质形态不同的原因 答案 1 Fe N 8e 10H N 3H2O 2 FeO OH 不导电 阻碍电子转移 3 本实验条件下 Fe2 不能直接还原N 在Fe和Fe2 共同作用下能提高N去除率 Fe2 2FeO OH Fe3O4 2H Fe2 将不导电的FeO OH 转化为可导电的Fe3O4 利于电子转移 4 初始pH低时 产生的Fe2 充足 初始pH高时 产生的Fe2 不足 解析 1 由图示可知 Fe失去电子作负极 N在正极发生反应转化为N N 8e 10H N 3H2O 4 初始pH低时 产生的Fe2 充足 能有效防止FeO OH 的生成 思路分析认真观察图像 准确判断正负极 结合原电池工作原理作答 知识拓展原电池电极反应式书写的 三步骤 5 2018课标 12 6分 我国科学家研发了一种室温下 可呼吸 的Na CO2二次电池 将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料 电池的总反应为 3CO2 4Na2Na2CO3 C 下列说法错误的是 A 放电时 Cl向负极移动B 充电时释放CO2 放电时吸收CO2C 放电时 正极反应为 3CO2 4e 2C CD 充电时 正极反应为 Na e Na B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案D本题考查二次电池的工作原理 放电时 负极反应为 4Na 4e 4Na 正极反应为3CO2 4e C 2C Na 移向正极 C Cl移向负极 A C正确 充电过程与放电过程相反 B正确 充电时 阳极反应为2C C 4e 3CO2 D错误 规律总结二次电池充 放电的电极判断二次电池充电时 正接正 负接负 放电时的正极为充电时的阳极 放电时的负极为充电时的阴极 6 2018课标 11 6分 一种可充电锂 空气电池如图所示 当电池放电时 O2与Li 在多孔碳材料电极处生成Li2O2 x x 0或1 下列说法正确的是 A 放电时 多孔碳材料电极为负极B 放电时 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时 电解质溶液中Li 向多孔碳材料区迁移D 充电时 电池总反应为Li2O2 x2Li 1 O2 答案D本题考查原电池原理和电解原理的综合运用 A项 依据题意和可充电电池装置图判断出 放电时锂电极作负极 多孔碳材料电极作正极 错误 B项 在原电池中 外电路电子由负极流向正极 即放电时 外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极 错误 C项 充电时 电解质溶液中的阳离子向阴极区迁移 即Li 向锂电极区迁移 错误 D项 充电时 Li 在阴极区得到电子生成Li 阳极区生成O2 即电池总反应为Li2O2 x2Li 1 O2 正确 7 2017课标 11 6分 全固态锂硫电池能量密度高 成本低 其工作原理如图所示 其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料 电池反应为 16Li xS88Li2Sx 2 x 8 下列说法错误的是 A 电池工作时 正极可发生反应 2Li2S6 2Li 2e 3Li2S4B 电池工作时 外电路中流过0 02mol电子 负极材料减重0 14gC 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D 电池充电时间越长 电池中Li2S2的量越多 答案D根据图示中Li 移动方向可知 电极a为正极 依次发生S8 Li2S8 Li2S6 Li2S4 Li2S2的转化 A正确 电池工作时负极反应式为Li e Li 当转移0 02mol电子时 负极消耗的Li的物质的量为0 02mol 质量为0 14g B正确 石墨烯具有导电性 可以提高电极a的导电能力 C正确 电池充电时为电解池 此时Li2S2的量越来越少 D错误 8 2016课标 11 6分 Mg AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池 下列叙述的是 A 负极反应式为Mg 2e Mg2 B 正极反应式为Ag e AgC 电池放电时Cl 由正极向负极迁移D 负极会发生副反应Mg 2H2OMg OH 2 H2 答案BMg AgCl电池中 Mg为负极 AgCl为正极 故正极反应式应为AgCl e Ag Cl B项错误 9 2016课标 11 6分 锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源 电池的电解质溶液为KOH溶液 反应为2Zn O2 4OH 2H2O2Zn OH 下列说法正确的是 A 充电时 电解质溶液中K 向阳极移动B 充电时 电解质溶液中c OH 逐渐减小C 放电时 负极反应为 Zn 4OH 2e Zn OHD 放电时 电路中通过2mol电子 消耗氧气22 4L 标准状况 答案C充电时为电解池 溶液中的阳离子向阴极移动 发生的反应为2Zn OH2Zn O2 4OH 2H2O 电解质溶液中c OH 增大 故A项 B项均错误 放电时负极反应为Zn 4OH 2e Zn OH 故C项正确 每消耗1molO2 电路中通过4mol电子 故D项错误 思路分析根据原电池及电解池的工作原理分析判断 知识拓展1 2 失电子 3 原电池充电时 正极接电源正极 电池正极变阳极 10 2016四川理综 5 6分 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池 放电时电池总反应为 Li1 xCoO2 LixC6LiCoO2 C6 x 1 下列关于该电池的说法不正确的是 A 放电时 Li 在电解质中由负极向正极迁移B 放电时 负极的电极反应式为LixC6 xe xLi C6C 充电时 若转移1mole 石墨 C6 电极将增重7xgD 充电时 阳极的电极反应式为LiCoO2 xe Li1 xCoO2 xLi 答案C由放电时电池总反应可知 放电时负极反应式为LixC6 xe C6 xLi 正极反应式为Li1 xCoO2 xe xLi LiCoO2 在原电池内部阳离子由负极向正极迁移 A B项均正确 充电时阴极反应式为C6 xLi xe LixC6 阳极反应式为LiCoO2 xe Li1 xCoO2 xLi 转移xmole 石墨电极增重7xg 若转移1mole 石墨电极将增重7g C项不正确 D项正确 11 2015课标 11 6分 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置 其工作原理如图所示 下列有关微生物电池的说法错误的是 A 正极反应中有CO2生成B 微生物促进了反应中电子的转移C 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D 电池总反应为C6H12O6 6O26CO2 6H2O 答案A根据微生物电池工作原理示意图可知 C6H12O6在负极上发生氧化反应 电极反应式为 24e 6H2O6CO2 24H O2在正极上发生还原反应 电极反应式为6O2 24e 24H 12H2O 负极有CO2生成 A项错误 B项 微生物促进了反应中电子的转移 正确 C项 质子通过交换膜从负极区移向正极区 正确 D项 电池总反应为C6H12O6 6O26CO2 6H2O 正确 12 2015天津理综 4 6分 锌铜原电池装置如图所示 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过 下列有关叙述正确的是 A 铜电极上发生氧化反应B 电池工作一段时间后 甲池的c S 减小C 电池工作一段时间后 乙池溶液的总质量增加D 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动 保持溶液中电荷平衡 答案C题中所述锌铜原电池中 Zn为负极 电极反应式为Zn 2e Zn2 Cu为正极 电极反应式为Cu2 2e Cu 发生还原反应 Zn2 通过阳离子交换膜向正极移动 乙池溶液中消耗的Cu2 与由甲池迁移过来的Zn2 的物质的量相同 则乙池溶液质量增加 溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜 故选C 13 2014广东理综 11 4分 某同学组装了如图所示的电化学装置 电极 为Al 其他均为Cu 则 A 电流方向 电极 A 电极 B 电极 发生还原反应C 电极 逐渐溶解D 电极 的电极反应 Cu2 2e Cu 答案A由图示可分析出该图中 为原电池的负极 为电解池的阴极 电子流向为 A 电流由 A A正确 Al极发生氧化反应 B错误 电极 发生的电极反应为Cu2 2e Cu 电极上有Cu生成 C错误 电极 的电极反应为Cu 2e Cu2 D错误 评析本题考查了原电池和电解池的知识 较简单 考生只要掌握基本的电化学知识即可解答 14 2018天津理综 10节选 CO2是一种廉价的碳资源 其综合利用具有重要意义 回答下列问题 3 O2辅助的Al CO2电池工作原理如图所示 该电池电容量大 能有效利用CO2 电池反应产物Al2 C2O4 3是重要的化工原料 电池的负极反应式 电池的正极反应式 6O2 6e 66CO2 63C2 6O2 反应过程中O2的作用是 该电池的总反应式 答案 3 Al 3e Al3 或2Al 6e 2Al3 催化剂2Al 6CO2Al2 C2O4 3 解析 3 观察原电池工作原理图知 铝电极作负极 多孔碳电极作正极 故负极反应式为Al 3e Al3 正极反应式为6O2 6e 6 6CO2 63C2 6O2 由此可知反应过程中O2的作用是催化剂 电池总反应式为2Al 6CO2Al2 C2O4 3 15 2016浙江理综 11 6分 金属 M 空气电池 如图 具有原料易得 能量密度高等优点 有望成为新能源汽车和移动设备的电源 该类电池放电的总反应方程式为 4M nO2 2nH2O4M OH n已知 电池的 理论比能量 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能 下列说法不正确的是 A 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积 并有利于氧气扩散至电极表面B 比较Mg Al Zn三种金属 空气电池 Al 空气电池的理论比能量最高C M 空气电池放电过程的正极反应式 4Mn nO2 2nH2O 4ne 4M OH n C组教师专用题组 D 在Mg 空气电池中 为防止负极区沉积Mg OH 2 宜采用中性电解质及阳离子交换膜 答案CA项 采用多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积 并有利于O2扩散至电极表面 B项 单位质量的Mg Al Zn反应 Al转移的电子数最多 故Al 空气电池的理论比能量最高 C项 由于电池中间为阴离子交换膜 故Mn 不能通过 则正极的电极反应式为O2 4e 2H2O4OH D项 在Mg 空气电池中 负极的电极反应式为Mg 2e Mg2 为防止负极区沉积Mg OH 2 可采用阳离子交换膜阻止OH 进入负极区 评析本题设计新颖 以新型电池为背景 考查原电池的工作原理 16 2015江苏单科 10 2分 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 下列有关该电池的说法正确的是 A 反应CH4 H2O3H2 CO 每消耗1molCH4转移12mol电子B 电极A上H2参与的电极反应为 H2 2OH 2e 2H2OC 电池工作时 C向电极B移动D 电极B上发生的电极反应为 O2 2CO2 4e 2C 答案DA项 由化合价变化知 每消耗1molCH4转移6mol电子 B项 电极A为负极 H2参与的电极反应为H2 2e CH2O CO2 C项 电池工作时 C向电极A移动 D项 电极B是正极 电极反应为O2 4e 2CO22C 17 2014福建理综 11 6分 某原电池装置如图所示 电池总反应为2Ag Cl22AgCl 下列说法正确的是 A 正极反应为AgCl e Ag Cl B 放电时 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C 若用NaCl溶液代替盐酸 则电池总反应随之改变D 当电路中转移0 01mole 时 交换膜左侧溶液中约减少0 02mol离子 答案D原电池的正极反应为Cl2 2e 2Cl 故A项错误 放电时 白色沉淀AgCl在左侧电极处产生 故B项错误 当电路中转移0 01mole 时 原电池左侧发生的反应为Ag e Cl AgCl 减少了0 01mol的Cl 根据溶液呈电中性可知 左侧溶液中的H 通过阳离子交换膜向右侧转移0 01mol 故D项正确 18 2014课标 12 6分 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系 下列叙述的是 A a为电池的正极B 电池充电反应为LiMn2O4Li1 xMn2O4 xLiC 放电时 a极锂的化合价发生变化 D 放电时 溶液中Li 从b向a迁移 答案C由图可知 b极 Li电极 为负极 a极为正极 放电时 Li 从负极 b 向正极 a 迁移 A项 D项正确 该电池放电时 负极 xLi xe xLi 正极 Li1 xMn2O4 xLi xe LiMn2O4 a极Mn元素的化合价发生变化 C项错误 由放电反应可得充电时的反应 B项正确 19 2014大纲全国 9 6分 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 MH Ni电池 下列有关说法不正确的是 A 放电时正极反应为 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH B 电池的电解液可为KOH溶液C 充电时负极反应为 MH OH H2O M e D MH是一类储氢材料 其氢密度越大 电池的能量密度越高 答案C在金属氢化物镍电池 MH Ni电池 中 MH M为零价 H为零价 在负极发生反应 MH OH e M H2O NiOOH在正极发生反应 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH 电解液可为KOH溶液 A B正确 充电时 阴极反应式为M H2O e MH OH C错误 MH中氢密度越大 单位体积电池所储存电量越多 即电池能量密度越高 D正确 评析本题对充电电池充 放电时的电极反应式的书写及电解液的选择等进行了考查 试题的起点高 落点低 难度中等 区分度很好 20 2014天津理综 6 6分 已知 锂离子电池的总反应为 LixC Li1 xCoO2C LiCoO2锂硫电池的总反应为 2Li SLi2S有关上述两种电池说法正确的是 A 锂离子电池放电时 Li 向负极迁移B 锂硫电池充电时 锂电极发生还原反应C 理论上两种电池的比能量相同D 下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 答案BA项 在原电池内部 阳离子应移向正极 B项 二次电池的充电过程为电解过程 阴极发生还原反应 C项 比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能 当二者质量相同时 转移电子的物质的量不相等 即比能量不同 D项 锂离子电池与锂硫电池的正 负极连接错误 应将锂硫电池的锂电极连接锂离子电池的石墨电极 21 2013课标 10 6分 银质器皿日久表面会逐渐变黑 这是生成了Ag2S的缘故 根据电化学原理可进行如下处理 在铝质容器中加入食盐溶液 再将变黑的银器浸入该溶液中 一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确的是 A 处理过程中银器一直保持恒重B 银器为正极 Ag2S被还原生成单质银C 该过程中总反应为2Al 3Ag2S6Ag Al2S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案B根据电化学原理可知 Al为负极 电极反应为2Al 6e 2Al3 银器为正极 电极反应为3Ag2S 6e 6Ag 3S2 溶液中反应为2Al3 3S2 6H2O2Al OH 3 3H2S 三反应相加可知该过程的总反应为2Al 3Ag2S 6H2O2Al OH 3 6Ag 3H2S 故B正确 C D错误 银器表面黑色的Ag2S变成了Ag 质量必然减小 A错误 评析本题以表面变黑的银质器皿的处理为素材 考查原电池的工作原理 氧化还原反应及盐类水解等知识 能力考查层级为综合应用 试题有一定难度 22 2013课标 11 6分 ZEBRA 蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔Ni NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔 下列关于该电池的叙述的是 A 电池反应中有NaCl生成B 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C 正极反应为 NiCl2 2e Ni 2Cl D 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案B该原电池的负极反应为Na e Na 正极反应为NiCl2 2e Ni 2Cl 电池总反应为2Na NiCl22NaCl Ni B项错误 23 2013安徽理综 10 6分 热激活电池可用作火箭 导弹的工作电源 一种热激活电池的基本结构如下图所示 其中作为电解质的无水LiCl KCl混合物受热熔融后 电池即可瞬间输出电能 该电池总反应为 PbSO4 2LiCl CaCaCl2 Li2SO4 Pb 下列有关说法正确的是 A 正极反应式 Ca 2Cl 2e CaCl2B 放电过程中 Li 向负极移动C 每转移0 1mol电子 理论上生成20 7gPbD 常温时 在正负极间接上电流表或检流计 指针不偏转 答案D本题以热激活电池为载体考查电化学知识 A项 根据电池总反应可知正极反应式为PbSO4 2e Pb S B项 放电过程中 Li 向正极移动 C项 因为每转移0 1mol电子 理论上生成0 05molPb 故质量为0 05mol 207g mol 1 10 35g D项 常温时 由于电解质LiCl KCl无法电离 电解质中无自由移动的离子 不能形成闭合回路 所以不导电 无电流 24 2016江苏单科 20 14分 铁炭混合物 铁屑和活性炭的混合物 纳米铁粉均可用于处理水中污染物 1 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池 将含有Cr2的酸性废水通过铁炭混合物 在微电池正极上Cr2转化为Cr3 其电极反应式为 2 在相同条件下 测量总质量相同 铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2 和Pb2 的去除率 结果如下图所示 当铁炭混合物中铁的质量分数为0时 也能去除水中少量的Cu2 和Pb2 其原因是 当铁炭混合物中铁的质量分数大于50 时 随着铁的质量分数的增加 Cu2 和Pb2 的去除率不升反降 其主要原因是 3 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物 一定条件下 向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液 溶液中B B元素的化合价为 3 与Fe2 反应生成纳米铁粉 H2和B OH 其离子方程式为 纳米铁粉与水中N反应的离子方程式为4Fe N 10H 4Fe2 N 3H2O研究发现 若pH偏低将会导致N的去除率下降 其原因是 相同条件下 纳米铁粉去除不同水样中N的速率有较大差异 见下图 产生该差异的可能原因是 答案 1 Cr2 14H 6e 2Cr3 7H2O 2 活性炭对Cu2 和Pb2 有吸附作用 铁的质量分数增加 铁炭混合物中微电池数目减少 3 2Fe2 B 4OH 2Fe 2H2 B OH 纳米铁粉与H 反应生成H2 Cu或Cu2 催化纳米铁粉去除N的反应 或形成的Fe Cu原电池增大纳米铁粉去除N的反应速率 解析 2 活性炭具有吸附作用 可以吸附少量的Cu2 和Pb2 铁炭混合物去除Cu2 和Pb2 发生的是原电池反应 Fe为负极 活性炭为正极 当铁的质量分数达到一定数值后 随着铁的质量分数增加 活性炭的质量分数减少 铁炭混合物中微电池的数目减少 所以Cu2 和Pb2 的去除率下降 3 pH偏低时 溶液中的H 可与纳米铁粉发生反应 Fe 2H Fe2 H2 从而使N的去除率下降 两种水样的不同之处是 中含有一定量的Cu2 而 中没有 因此去除N的速率产生差异的可能原因是Cu2 或Fe与之反应生成的Cu 起到了催化作用 也可能是Fe与Cu2 反应生成Cu进而形成Fe Cu原电池 加快了反应速率 考点二电解原理及应用A组自主命题 北京卷题组1 2016北京理综 12 6分 用石墨电极完成下列电解实验 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A a d处 2H2O 2e H2 2OH B b处 2Cl 2e Cl2 C c处发生了反应 Fe 2e Fe2 D 根据实验一的原理 实验二中m处能析出铜 答案B根据实验一的实验现象可判断出c为阳极 d为阴极 a d处的电极反应均为2H2O 2e H2 2OH c处的电极反应为Fe 2e Fe2 由于Fe2 的颜色较浅 短时间观察不到明显的现象 b处变红 说明有H 生成 则发生了电极反应2H2O 4e 4H O2 局部褪色 说明在该电极上Cl 放电生成了Cl2 电极反应为2Cl 2e Cl2 实验二中每个铜珠的左侧为阳极 右侧为阴极 其中铜珠的左侧铜放电变成铜离子 铜离子移动到m处 在m处放电变成铜析出 思路分析d处试纸变蓝说明该处有OH 生成 则d处发生了得电子的还原反应 从而确定d为阴极 利用类比的方法确定m处为阴极 然后利用电解原理分析判断 2 2013北京理综 9 6分 用石墨电极电解CuCl2溶液 见下图 下列分析正确的是 A a端是直流电源的负极B 通电使CuCl2发生电离C 阳极上发生的反应 Cu2 2e CuD 通电一段时间后 在阴极附近观察到黄绿色气体 答案A电解过程中 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 阴极与直流电源的负极相连 阳极与直流电源的正极相连 A项正确 电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用 与通电无关 B项错误 电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应 阳极反应为2Cl 2e Cl2 在阳极附近可观察到黄绿色气体 C D项错误 思路分析观察电解装置图中离子的移动方向 判断出电解池的阴极 阳极和直流电源的正极 负极 结合电解池的工作原理和电解规律分析判断 解题关键在电解池中 阳离子移向阴极 阴离子移向阳极 3 2018课标 13 6分 最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置 实现对天然气中CO2和H2S的高效去除 示意图如下图所示 其中电极分别为ZnO 石墨烯 石墨烯包裹的ZnO 和石墨烯 石墨烯电极区发生反应为 EDTA Fe2 e EDTA Fe3 2EDTA Fe3 H2S2H S 2EDTA Fe2 B组统一命题 省 区 市 卷题组 该装置工作时 下列叙述错误的是 A 阴极的电极反应 CO2 2H 2e CO H2OB 协同转化总反应 CO2 H2SCO H2O SC 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低D 若采用Fe3 Fe2 取代EDTA Fe3 EDTA Fe2 溶液需为酸性 答案C本题考查电解原理的应用 由石墨烯电极区反应 可知该极发生氧化反应 为阳极 则ZnO 石墨烯为阴极 阴极的电极反应为 CO2 2H 2e CO H2O A正确 装置工作时涉及三个反应 Fe2 与Fe3 的转化循环进行 总反应为CO2与H2S之间的反应 根据得失电子守恒可知总反应为 CO2 H2SCO H2O S B正确 石墨烯与电源正极相连 ZnO 石墨烯与电源负极相连 故石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的高 C错误 Fe2 Fe3 均在酸性环境中稳定存在 D正确 审题技巧解题的关键是电极名称的确定 如本题中CO2 CO为还原反应 阴极 Fe2 Fe3 为氧化反应 阳极 4 2017课标 11 6分 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密 耐腐蚀的氧化膜 电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4混合溶液 下列叙述错误的是 A 待加工铝质工件为阳极B 可选用不锈钢网作为阴极C 阴极的电极反应式为 Al3 3e AlD 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案C本题考查电解原理的应用 O3发生氧化反应 故铝质工件为阳极 A正确 阴极材料应为金属或导电的非金属 可选用不锈钢网 B正确 电解质溶液中含有大量H 故阴极的电极反应式为2H 2e H2 C不正确 在电解池中 阴离子移向阳极 D正确 知识拓展关于电解原理的 不寻常 应用 1 电解原理在 金属防腐 中的应用 如 外加电流的阴极保护法 2 电解原理在 物质制备 中的应用 如 尿素 CO NH2 2 制氢气 3 电解原理在 环境治理 中的应用 如 用电解法消除CN 5 2016课标 11 6分 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示 采用惰性电极 ab cd均为离子交换膜 在直流电场的作用下 两膜中间的Na 和S可通过离子交换膜 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是 A 通电后中间隔室的S离子向正极迁移 正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C 负极反应为2H2O 4e O2 4H 负极区溶液pH降低D 当电路中通过1mol电子的电量时 会有0 5mol的O2生成 答案BA项 通电后S向正极移动 正极区OH 放电 溶液酸性增强 pH减小 C项 负极反应为4H 4e 2H2 溶液pH增大 D项 当电路中通过1mol电子的电量时 会有0 25molO2生成 6 2015福建理综 11 6分 某模拟 人工树叶 电化学实验装置如下图所示 该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料 C3H8O 下列说法正确的是 A 该装置将化学能转化为光能和电能B 该装置工作时 H 从b极区向a极区迁移C 每生成1molO2 有44gCO2被还原D a电极的反应为 3CO2 18H 18e C3H8O 5H2O 答案B由模拟 人工树叶 电化学实验装置可知 该装置将光能和电能转化为化学能 故A错误 在电解池内部 阳离子向阴极迁移 故H 从b极区向a极区迁移 B正确 阴极上 3CO2 C3H8O 18e 阳极上 2H2O O2 4e 根据得失电子守恒可知 当阳极生成1molO2时 阴极被还原的CO2的质量为 44g mol 29 3g 故C错误 a电极的反应为3CO2 18H 18e C3H8O 5H2O 故D错误 7 2015浙江理综 11 6分 在固态金属氧化物电解池中 高温共电解H2O CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式 基本原理如图所示 下列说法不正确的是 A X是电源的负极B 阴极的电极反应式是 H2O 2e H2 O2 CO2 2e CO O2 C 总反应可表示为 H2O CO2H2 CO O2D 阴 阳两极生成的气体的物质的量之比是1 1 答案DH2O H2 CO2 CO均为还原过程 X应为电源负极 A项正确 阴极电极反应式为H2O 2e H2 O2 和CO2 2e CO O2 阳极电极反应式为2O2 4e O2 总反应为H2O CO2H2 CO O2 B C项正确 阴 阳两极生成气体的物质的量之比为2 1 D项不正确 8 2018课标 26节选 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家 一种以闪锌矿 ZnS 含有SiO2和少量FeS CdS PbS杂质 为原料制备金属锌的流程如图所示 相关金属离子 c0 Mn 0 1mol L 1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 回答下列问题 4 电解硫酸锌溶液制备单质锌时 阴极的电极反应式为 沉积锌后的电解液可返回工序继续使用 答案 4 Zn2 2e Zn溶浸 解析 4 电解硫酸锌溶液时 阴极反应式为Zn2 2e Zn 阳极反应式为2H2O 4e O2 4H 沉积锌后的电解液中主要含硫酸 可返回溶浸工序继续使用 9 2017天津理综 7 14分 某混合物浆液含Al OH 3 MnO2和少量Na2CrO4 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出 某研究小组利用设计的电解分离装置 如图 使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液 并回收利用 回答 和 中的问题 固体混合物的分离和利用 流程图中的部分分离操作和反应条件未标明 1 反应 所加试剂NaOH的电子式为 B C的反应条件为 C Al的制备方法称为 2 该小组探究反应 发生的条件 D与浓盐酸混合 不加热 无变化 加热有Cl2生成 当反应停止后 固体有剩余 此时滴加硫酸 又产生Cl2 由此判断影响该反应有效进行的因素有 填序号 a 温度b Cl 的浓度c 溶液的酸度 3 0 1molCl2与焦炭 TiO2完全反应 生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 xH2O的液态化合物 放热4 28kJ 该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用 4 用惰性电极电解时 Cr能从浆液中分离出来的原因是 分离后含铬元素的粒子是 阴极室生成的 物质为 写化学式 答案 14分 1 加热 或煅烧 电解法 2 ac 3 2Cl2 g TiO2 s 2C s TiCl4 l 2CO g H 85 6kJ mol 1 4 在直流电源作用下 Cr通过阴离子交换膜向阳极室移动 脱离浆液Cr和Cr2NaOH和H2 解析 1 NaOH是离子化合物 其电子式为Na H 固体混合物中含有Al OH 3和MnO2 加入NaOH溶液 Al OH 3转化为易溶于水的NaAlO2 MnO2不能溶于NaOH溶液 故固体D为MnO2 溶液A中含有NaAlO2 向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B为Al OH 3 Al OH 3受热分解生成Al2O3 固体C 工业上常用电解熔融的Al2O3制备金属铝 2 固体D为MnO2 MnO2与浓盐酸混合 不加热无变化 加热有Cl2生成 说明该反应能否有效进行与温度有关 反应停止后 固体有剩余 滴加硫酸又产生Cl2 说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关 3 通过分析可知反应生成的还原性气体为CO 易水解成TiO2 xH2O的液态化合物为TiCl4 故反应的热化学方程式为2Cl2 g TiO2 s 2C s TiCl4 l 2CO g H 85 6kJ mol 1 4 依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知 在直流电源作用下 Cr通过阴离子交换膜向阳极室移动 脱离浆液 在电解过程中 OH 在阳极室失去电子生成O2 溶液的酸性增强 通过阴离子交换膜移向阳极室的Cr有部分转化为Cr2 故分离后含铬元素的粒子是Cr和Cr2 H 在阴极室得到电子生成H2 溶液中的OH 浓度增大 混合物浆液中的Na 通过阳离子交换膜移向阴极室 故阴极室生成的物质为NaOH和H2 易错易混在电化学问题中 注意阳离子交换膜只允许阳离子通过 阴离子交换膜只允许阴离子通过 10 2015山东理综 29 15分 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料 LiOH可由电解法制备 钴氧化物可通过处理钴渣获得 1 利用如图装置电解制备LiOH 两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液 B极区电解液为溶液 填化学式 阳极电极反应式为 电解过程中Li 向电极迁移 填 A 或 B 2 利用钴渣 含Co OH 3 Fe OH 3等 制备钴氧化物的工艺流程如下 Co OH 3溶解还原反应的离子方程式为 铁渣中铁元素的化合价为 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 测得充分煅烧后固体质量为2 41g CO2体积为1 344L 标准状况 则钴氧化物的化学式为 答案 1 LiOH2Cl 2e Cl2 B 2 2Co OH 3 S 4H 2Co2 S 5H2O 或Co OH 3 3H Co3 3H2O 2Co3 S H2O2Co2 S 2H 3Co3O4 解析 1 B极区产生H2 则B极区发生还原反应 为阴极 A极电极反应式为2Cl 2e Cl2 为阳极 A极区电解液为LiCl溶液 B极区电解液为LiOH溶液 Li 阳离子 向阴极 B电极 移动 2 向浸液中加入了具有氧化性的NaClO3和O2 所以铁渣中的铁元素为 3价 设钴氧化物的化学式为CoxOy 由xCoC2O4 O2CoxOy 2xCO2 59x 16y g2x 22 4L2 41g1 344L则 解得x y 3 4 则钴氧化物的化学式为Co3O4 评析本题考查了电解原理 化学计算 离子方程式的书写 氧化还原反应等 综合性强 11 2014重庆理综 11 14分 氢能是重要的新能源 储氢作为氢能利用的关键技术 是当前关注的热点之一 1 氢气是清洁燃料 其燃烧产物为 2 NaBH4是一种重要的储氢载体 能与水反应得到NaBO2 且反应前后B的化合价不变 该反应的化学方程式为 反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 3 储氢还可借助有机物 如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 g g 3H2 g 在某温度下 向恒容密闭容器中加入环己烷 其起始浓度为amol L 1 平衡时苯的浓度为bmol L 1 该反应的平衡常数K 4 一定条件下 下图所示装置可实现有机物的电化学储氢 忽略其他有机物 导线中电子移动方向为 用A D表示 生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率 100 计算结果保留小数点后1位 答案 1 H2O 2 NaBH4 2H2ONaBO2 4H2 4NA或2 408 1024 3 mol3 L 3 4 A D C6H6 6H 6e C6H12 64 3 解析 1 H2的燃烧产物是H2O 2 由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知 NaBH4中H化合价升高 H2O中H化合价降低 所以反应为NaBH4 2H2ONaBO2 4H2 1molNaBH4反应 则有4mol化合价升高 所以转移电子数为4NA 3 由化学反应知 平衡时苯的浓度为bmol L 1 则环己烷浓度为 a b mol L 1 H2的浓度为3bmol L 1 所以平衡常数K mol3 L 3 mol3 L 3 4 由图知在多孔惰性电极D表面生成 C的化合价降低 所以电子移动方向为A D 目标产物是C6H12 所以电极反应为C6H6 6H 6e C6H12 由题意知 电极E产生O2的物质的量为2 8mol n e 转移 n O2 4 2 8mol 4 11 2mol 而C6H6没有完全转化 所以电极D上有H2生成 设生成H2xmol C6H6转化ymol 则有 解得 y 1 2 x 2 所以 100 64 3 评析本题以电化学为载体 考查的知识点有 氧化还原反应 化学平衡 电化学的应用 化学计算等 综合性强 难度大 学生在学习过程中要熟练掌握电化学的分析方法 12 2014上海单科 12 3分 如下图所示 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中 下列分析正确的是 A K1闭合 铁棒上发生的反应为2H 2e H2 B K1闭合 石墨棒周围溶液pH逐渐升高C K2闭合 铁棒不会被腐蚀 属于牺牲阳极的阴极保护法D K2闭合 电路中通过0 002NA个电子时 两极共产生0 001mol气体 C组教师专用题组 答案BK1闭合构成原电池 铁棒是负极 铁棒上发生的反应为Fe 2e Fe2 石墨棒是正极 溶液中的氧气得到电子转化为OH 石墨棒周围溶液pH逐渐升高 K2闭合构成电解池 铁棒与电源的负极相连 作阴极 不会被腐蚀 属于外加电流的阴极保护法 电解饱和NaCl溶液的总反应为2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 电路中通过0 002NA个电子时 两极共产生0 002mol气体 13 2014浙江理综 11 6分 镍氢电池 NiMH 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型 NiMH中的M表示储氢金属或合金 该电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni OH 2 MNiOOH MH已知 6NiOOH NH3 H2O OH 6Ni OH 2 N下列说法正确的是 A NiMH电池放电过程中 正极的电极反应式为 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH B 充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式 H2O M e MH OH H2O中的H被M还原D NiMH电池中可以用KOH溶液 氨水等作为电解质溶液 答案A镍氢电池放电时负极电极反应式为MH e OH M H2O 正极电极反应式为NiOOH e H2ONi OH 2 OH 故A项正确 充电时 阴离子移向阳极 故B项错误 H2O分子中有一个转变为MH中的 但并不是被M还原的 故C项错误 从题干所给的反应方程式中可以看出 KOH溶液 氨水会将NiOOH转化为Ni OH 2 使电池失去放电能力 故D项错误 14 2013天津理综 6 6分 为增强铝的耐腐蚀性 现以铅蓄电池为外电源 以Al作阳极 Pb作阴极 电解稀硫酸 使铝表面的氧化膜增厚 反应原理如下 电池 Pb s PbO2 s 2H2SO4 aq 2PbSO4 s 2H2O l 电解池 2Al 3H2OAl2O3 3H2 电解过程中 以下判断正确的是 答案D原电池内部H 向正极迁移 即向PbO2电极迁移 A项错误 当有3molPb被消耗时 转移6mole 则生成1molAl2O3 B项错误 电池正极反应式为PbO2 2e 4H SPbSO4 2H2O C项错误 原电池中PbPbSO4 质量增大 电解池中Pb作阴极 发生反应2H 2e H2 故质量不变 D项正确 评析本题以应用电解法在铝表面产生氧化膜为载体 考查原电池内部离子移动方向与电解池中离子移动方向的区别 以及电极反应式的书写等知识 试题体现了化学理论服务于实际的理念 体现了学以致用的教育思想 15 2013大纲全国 9 6分 电解法处理酸性含铬废水 主要含有Cr2 时 以铁板作阴 阳极 处理过程中存在反应Cr2 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 最后Cr3 以Cr OH 3形式除去 下列说法不正确的是 A 阳极反应为Fe 2e Fe2 B 电解过程中溶液pH不会变化C 过程中有Fe OH 3沉淀生成D 电路中每转移12mol电子 最多有1molCr2被还原 答案B电解过程中 阳极发生氧化反应 A项正确 从题干信息中所给离子方程式可看出H 被消耗 pH会升高 B项错误 pH升高 c OH 增大 Fe3 3OH Fe OH 3 C项正确 还原1molCr2需要6molFe2 由Fe 2e Fe2 得电路中转移的电子为2 6mol 12mol D项正确 16 2013海南单科 12 4分 下图所示的电解池 和 中 a b c和d均为Pt电极 电解过程中 电极b和d上没有气体逸出 但质量均增大 且增重b d 符合上述实验结果的盐溶液是 答案D 电极b和d上没有气体逸出 但质量均增大 即要求阴极不产生气体而是析出金属 故A B C可以排除 再根据 增重b d 通过差量计算可得出D项正确 17 2013浙江理综 11 6分 电解装置如下图所示 电解槽内装有KI及淀粉溶液 中间用阴离子交换膜隔开 在一定的电压下通电 发现左侧溶液变蓝色 一段时间后 蓝色逐渐变浅 已知 3I2 6OH I 5I 3H2O下列说法不正确的是 A 右侧发生的电极反应式 2H2O 2e H2 2OH B 电解结束时 右侧溶液中含有IC 电解槽内发生反应的总化学方程式 KI 3H2OKIO3 3H2 D 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜 电解槽内发生的总化学反应不变 答案D依题意 左侧溶液变蓝 说明左侧Pt电极为阳极 电极反应式为2I 2e I2 右侧Pt电极为阴极 电极反应式为2H2O 2e H2 2OH 或2H 2e H2 A正确 阴极生成的OH 通过阴离子交换膜迁移至左侧 与I2发生反应3I2 6OH 5I I 3H2O I2浓度逐渐减小 故蓝色逐渐变浅 电解结束后I可通过阴离子交换膜扩散至右侧 B正确 式 3 式 3 式得电解总反应I 3H2OI 3H2 C正确 若换用阳离子交换膜 OH 不能迁移至左侧 反应 无法发生 式 式得电解总反应式为2I 2H2O2OH I2 H2 两种情况下电解总反应显然不同 D错误 18 2016天津理综 10 14分 氢能是发展中的新能源 它的利用包括氢的制备 储存和应用三个环节 回答下列问题 1 与汽油相比 氢气作为燃料的优点是 至少答出两点 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池 写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式 2 氢气可用于制备H2O2 已知 H2 g A l B l H1O2 g B l A l H2O2 l H2其中A B为有机物 两反应均为自发反应 则H2 g O2 g H2O2 l 的 H0 填 或 3 在恒温恒容的密闭容器中 某储氢反应 MHx s yH2 g MHx 2y s H 0达到化学平衡 下列有关叙述正确的是 a 容器内气体压强保持不变 b 吸收ymolH2只需1molMHxc 若降温 该反应的平衡常数增大d 若向容器内通入少量氢气 则v 放氢 v 吸氢 4 利用太阳能直接分解水制氢 是最具吸引力的制氢途径 其能量转化形式为 5 化工生产的副产氢也是氢气的来源 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 同时获得氢气 Fe 2H2O 2OH Fe 3H2 工作原理如图1所示 装置通电后 铁电极附近生成紫红色Fe 镍电极有气泡产生 若氢氧化钠溶液浓度过高 铁电极区会产生红褐色物质 已知 Na2FeO4只在强碱性条件下稳定 易被H2还原 图1图2图1图2 电解一段时间后 c OH 降低的区域在 填 阴极室 或 阳极室 电解过程中 须将阴极产生的气体及时排出 其原因为 c Na2FeO4 随初始c NaOH 的变化如图2 任选M N两点中的一点 分析c Na2FeO4 低于最高值的原因 答案 1 污染小 可再生 来源广 资源丰富 燃烧热值高 任写其中2个 H2 2OH 2e 2H2O 2 3 ac 4 光能转化为化学能 5 阳极室 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 M点 c OH 低 Na2FeO4稳定性差 且反应慢N点 c OH 过高 铁电极上有Fe OH 3 或Fe2O3 生成 使Na2FeO4产率降低 解析 1 碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合OH 生成H2O 2 两反应的 S均小于0 且均为自发反应 故两反应均为放热反应 H2 g A l B l H1v逆 即v 吸氢 v 放氢 d项不正确 5 由题意可知 阳极的电极反应式为Fe 6e 8OH Fe 4H2O 阴极的电极反应式为6H2O 6e 3H2 6OH 故电解一段时间后阳极室c OH 降低 阴极产生H2 若不及时排出 则会还原Na2FeO4 使产率降低 由题中信息可知Na2FeO4在强碱性条件下稳定 故c OH 较低时Na2FeO4稳定性差 c OH 过高时 铁电极上会产生Fe OH 3或Fe2O3 导致Na2FeO4产率降低 19 2013重庆理综 11 14分 化学在环境保护中起着十分重要的作用 催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染 1 催化反硝化法中 H2能将N还原为N2 25 时 反应进行10min 溶液的pH由7变为12 N2的结构式为 上述反应离子方程式为 其平均反应速率v N 为mol L 1 min 1 还原过程中可生成中间产物N 写出3种促进N水解的方法 2 电化学降解N的原理如下图所示 电源正极为 填 A 或 B 阴极反应式为 若电解过程中转移了2mol电子 则膜两侧电解液的质量变化差 m左 m右 为g 答案 1 2N 5H2N2 2OH 4H2O0 001 加酸 升高温度 加水 2 A2N 6H2O 10e N2 12OH 14 4 解析 1 H2在水溶液中将N还原为N2的同时 溶液pH升高 说明有OH 生成 结合得失电子守恒 电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式 10min内OH 浓度的变化量为 c OH 10 2mol L 1 10 7mol L 1 10 2mol L 1 由离子方程式可知N浓度变化量也为10 2mol L 1 所以用N表示的该反应速率为v N 0 001mol L 1 min 1 N的水解为吸热反应 生成HNO2和OH 故加酸 升温 加水稀释均可促进水解 2 由题图可知在电解过程中N转化成N2 发生还原反应 故B为电源负极 则A为电源正极 N在阴极得电子生成N2 由电荷守恒可知反应必然会同时生成OH 电解池中阳极反应式为4OH 4e 2H2O O2 转移2mol电子时生成0 5molO2和2molH 2molH 通过质子交换膜转移到右侧 故左侧溶液质量改变量为0 5mol 32g mol 1 2mol 1g mol 1 18g 当转移2mol电子时阴极可生成molN2 同时从左侧转移过来2molH 故右侧溶液质量变化量为mol 28g mol 1 2mol 1g mol 1 3 6g 两侧溶液质量变化差为18g 3 6g 14 4g 评析本题综合考查了电化学 化学反应速率 离子方程式的书写 盐类水解等相关知识 第 2 小题 如果不能正确理解质子交换膜的作用 就无法弄清左 右两侧溶液质量的变化 造成对试题无法准确作答而失分 考点三金属的腐蚀与防护A组自主命题 北京卷题组1 2018北京理综 12 6分 验证牺牲阳极的阴极保护法 实验如下 烧杯内均为经过酸化的3 NaCl溶液 下列说法不正确的是 A 对比 可以判定Zn保护了FeB 对比 K3 Fe CN 6 可能将Fe氧化C 验证Zn保护Fe时不能用 的方法D 将Zn换成Cu 用 的方法可判断Fe比Cu活泼 答案D在 中 若将Zn换成Cu 此时Fe作负极 其周围必然会出现Fe2 Fe2 遇K3 Fe CN 6 会出现蓝色沉淀 与原来 的实验现象相同 也就是说 在 中无论与Fe连接的金属活动性如何 实验现象都是一样的 所以用 的方法无法判断Fe与Cu的活泼性强弱 规律方法做对比实验时 一定要弄清哪些实验条件是相同的 哪些是变化的 2 2013北京理综 7 6分 下列金属防腐的措施中 使用外加电流的阴极保护法的是 A 水中的钢闸门连接电源的负极B 金属护栏表面涂漆C 汽车底盘喷涂高分子膜D 地下钢管连接镁块 答案A外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上 使其作为电解池的阴极被保护 A项符合题意 金属表面涂漆或喷涂高分子膜可防止金属与其他物质接触发生反应 B C选项不符合题意 钢管连接镁块利用的是原电池原理 镁为负极被氧化 钢管为正极被保护 D项不符合题意 知识拓展金属防护的常用方法及其特点 1 电化学防护法 1 牺牲阳极的阴极保护法 在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属 如Zn 使被保护的金属作原电池的正极 2 外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备连接直流电源的负极 2 其他方法 1 改变金属内部结构 如把金属制成防腐的合金 如不锈钢 2 加涂防护层 如喷油漆 涂油脂 电镀 喷镀或表面钝化等 3 2017课标 11 6分 支撑海港码头基础的钢管桩 常用外加电流的阴极保护