北京市2019版高考化学 专题六 原子结构与化学键课件.ppt

专题六原子结构与化学键 高考化学 北京市专用 考点一原子结构和核外电子排布A组自主命题 北京卷题组1 2017北京理综 7 6分 2016年IUPAC命名117号元素为Ts 中文名 ti n Ts的原子核外最外层电子数是7 下列说法的是 A Ts是第七周期第 A族元素B Ts的同位素原子具有相同的电子数C Ts在同族元素中非金属性最弱D 中子数为176的Ts核素符号是Ts 五年高考 答案D中子数为176的Ts核素符号为Ts 审题方法Ts的原子核外最外层电子数是7 则该元素一定是第 A族元素 2 2011北京理综 25 12分 在温度t1和t2下 X2 g 和H2反应生成HX的平衡常数如下表 1 已知t2 t1 HX的生成反应是反应 填 吸热 或 放热 2 HX的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX共价键的极性由强到弱的顺序是 4 X2都能与H2反应生成HX 用原子结构解释原因 5 K的变化体现出X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据K的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时X2的转化率逐渐降低b X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c HX的还原性逐渐减弱d HX的稳定性逐渐减弱 答案 1 放热 2 3 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为7 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 ad 解析 1 t2 t1时 K t2 K t1 表明升高温度时 平衡向逆反应方向移动 所以正反应是放热反应 2 卤素原子最外层都有7个电子 3 从F I 原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱 所以从HF HI共价键的极性逐渐减弱 6 相同温度下 从F2 I2 与H2反应的K逐渐变小 说明X2的转化率降低 同时说明从HF HI 氢化物越来越易分解 但K反映的不是反应速率 不能由K的大小推断反应的剧烈程度 从HF HI 还原性逐渐增强 3 2018江苏单科 2 2分 用化学用语表示NH3 HClNH4Cl中的相关微粒 其中正确的是 A 中子数为8的氮原子B HCl的电子式 C NH3的结构式 D Cl 的结构示意图 B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案CA项 中子数为8的氮原子为N B项 HCl的电子式为 D项 Cl 的结构示意图为 4 2018课标 8 6分 下列叙述正确的是 A 24g镁与27g铝中 含有相同的质子数B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同C 1mol重水与1mol水中 中子数比为2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化学键数相同 答案B本题考查原子结构与化学键 A项 24g镁和27g铝的物质的量均为1mol 1mol镁含有的质子数为12NA 1mol铝含有的质子数为13NA 错误 B项 等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子 含有的电子数相同 正确 C项 1mol重水含有10mol中子 1mol水含有8mol中子 故中子数比为5 4 错误 D项 乙烷的结构式为 1mol乙烷中含有的化学键为7mol 乙烯的结构式为 1mol乙烯中含有的化学键为5mol 错误 易混易错等物质的量的重水和水中含有的质子数相同 中子数不同 5 2017江苏单科 2 2分 下列有关化学用语表示正确的是 A 质量数为31的磷原子PB 氟原子的结构示意图 C CaCl2的电子式 D 明矾的化学式 Al2 SO4 3 答案AB项 氟原子的结构示意图为 C项 CaCl2的电子式为 D项 明矾的化学式为KAl SO4 2 12H2O 6 2015课标 12 6分 W X Y Z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 A 单质的沸点 W XB 阴离子的还原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X与Y不能存在于同一离子化合物中 答案BW X Y Z均为短周期主族元素 原子核外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 可判断出W为氢元素 X为氮元素 它们的最外层电子数之和为18 则Y Z两元素原子最外层电子数之和为18 1 5 12 则Y为磷元素 Z为氯元素 A项 单质的沸点 N2 H2 B项 非金属性 Cl H 阴离子的还原性 H Cl 正确 C项 Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的 D项 P和N可以存在于同一离子化合物中 如NH4H2PO4 7 2014山东理综 8 5分 根据原子结构及元素周期律的知识 下列推断正确的是 A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl S2 Ca2 K 半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同 答案D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 A项错误 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 如Na 和F B项错误 四种离子半径的大小顺序应为 C项错误Cl和Cl互为同位素 得电子能力相同 D项正确 8 2015江苏单科 2 2分 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A 质子数为17 中子数为20的氯原子ClB 氯离子 Cl 的结构示意图 C 氯分子的电子式 D 氯乙烯分子的结构简式 H3C CH2Cl C组教师专用题组 答案CA项 元素符号的左上角应为质量数 该氯原子应表示为Cl B项 Cl 的结构示意图为 D项 氯乙烯分子的结构简式为 9 2016江苏单科 2 2分 下列有关化学用语表示正确的是 A 中子数为10的氧原子OB Mg2 的结构示意图 C 硫化钠的电子式 D 甲酸甲酯的结构简式 C2H4O2 答案BA项 中子数为10的氧原子为O 故错误 C项 硫化钠是离子化合物 其电子式为Na 2 Na 故错误 D项 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3 其分子式为C2H4O2 故错误 10 2013课标 9 6分 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 答案C依题意知 W2 X Y3 Z2 四种离子分别是O2 Na Al3 S2 Na 不能水解 故A B D错误 C中Y3 Al3 Z2 S2 均能水解 C正确 11 2012全国 10 6分 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 且X的离子半径小于负二价硫离子的半径 X元素为 A AlB PC ArD K 答案D由题意可知 元素X形成的离子中 K L M电子层上的电子数分别为2 8 8 与S2 的电子层结构相同 对于电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 故X的核电荷数应大于S的核电荷数 D项正确 12 2014安徽理综 25 14分 Na Cu O Si S Cl是常见的六种元素 1 Na位于元素周期表第周期第族 S的基态原子核外有个未成对电子 Si的基态原子核外电子排布式为 2 用 或 填空 3 CuCl s 与O2反应生成CuCl2 s 和一种黑色固体 在25 101kPa下 已知该反应每消耗1molCuCl s 放热44 4kJ 该反应的热化学方程式是 4 ClO2常用于水的净化 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 写出该反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 答案 1 三 A21s22s22p63s23p2 2 3 4CuCl s O2 g 2CuCl2 s 2CuO s H 177 6kJ mol 1 合理答案均给分 4 合理答案均给分 解析 1 Na是第11号元素 原子结构示意图为 位于元素周期表第三周期第 A族 S是第16号元素 基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 所以3p轨道上有2个未成对电子 Si是第14号元素 基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 2 同周期 从左向右元素第一电离能呈增大趋势 所以第一电离能 SiNa Si是原子晶体 NaCl是离子晶体 一般原子晶体的熔点高于离子晶体 所以熔点 NaCl Si Cl的非金属性强于S 所以Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于S的最高价氧化物的水化物的酸性 即酸性 H2SO4 HClO4 3 CuCl与O2反应生成的黑色固体是CuO 所以热化学方程式为 CuCl s O2 g CuCl2 s CuO s H 44 4kJ mol 1或4CuCl s O2 g 2CuCl2 s 2CuO s H 177 6kJ mol 1 4 由题意知 反应物是Cl2和NaClO2 生成物有ClO2 由氧化还原反应的规律和元素性质知 另一生成物为NaCl 所以该反应的离子方程式为 考点二化学键A组自主命题 北京卷题组1 2018北京理综 7 6分 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程 该历程示意图如下 下列说法不正确的是 A 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100 B CH4 CH3COOH过程中 有C H键发生断裂 C 放出能量并形成了C C键D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案D催化剂只影响化学反应速率 不会使化学平衡发生移动 故不会提高反应物的平衡转化率 D不正确 方法技巧认真观察示意图 分清反应物 中间产物和生成物 该题就不难作答 2 2018课标 10 6分 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 Y的周期数是族序数的3倍 Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同 下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D W的氧化物对应的水化物均为强酸 B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案A由题意可推知W为N X为O Y为Na Z为Cl X与W可形成NO NO2 N2O4等 与Y可形成Na2O Na2O2 与Z可形成ClO2 Cl2O7等 A正确 Na2O2 NaN3中均含有离子键与非极性共价键 B不正确 N3 O2 Na 的电子层结构相同 Cl 与N3 O2 Na 的电子层结构不同 C不正确 HNO2为弱酸 D不正确 3 2016浙江理综 9 6分 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍 X Y的核电荷数之比为3 4 W 的最外层为8电子结构 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 下列说法正确的是 A X与Y能形成多种化合物 一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B 原子半径大小 XWC 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D Y W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案D依据题意可推知X Y Z W依次是C O Na Cl A项 一般条件下CO与NaOH不反应 错误 B项 碳原子半径大于氧原子半径 错误 C项 Na2O中只存在离子键 而NaClO3中既存在离子键 也存在共价键 错误 D项 O3 Cl2 ClO2等均可用于水的消毒 正确 4 2015重庆理综 8 15分 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3等物质 当汽车发生碰撞时 产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 从而起到保护作用 1 NaN3是气体发生剂 受热分解产生N2和Na N2的电子式为 2 Fe2O3是主氧化剂 与Na反应生成的还原产物为 已知该反应为置换反应 3 KClO4是助氧化剂 反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O KClO4含有化学键的类型为 K的原子结构示意图为 4 NaHCO3是冷却剂 吸收产气过程中释放的热量而发生分解 其化学方程式为 5 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233 6L 标准状况 用碱石灰除去的物质为 该产气药剂中NaN3的质量分数为 答案 1 2 Fe 3 离子键和共价键 4 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 5 CO2 H2O 65 解析 2 由题中信息可知 Fe2O3与Na的反应为置换反应 则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁 3 KClO4为离子化合物 K 与Cl通过离子键结合 Cl中氯原子和氧原子通过共价键结合 5 由题中信息及分析可知 产气药剂产生的气体有N2 CO2和H2O g 三种 则通过碱石灰除去的气体应是CO2和H2O g 由氮原子守恒可知2NaN3 3N2 则n NaN3 n N2 1mol m NaN3 1mol 65g mol 1 65g NaN3 100 65 5 2015海南单科 12 4分 a b c d为短周期元素 a的M电子层有1个电子 b的最外层电子数为内层电子数的2倍 c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍 c与d同周期 d的原子半径小于c 下列叙述错误的是 A d元素的非金属性最强B 它们均存在两种或两种以上的氧化物C 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D b c d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 C组教师专用题组 答案D根据题意可推出a为钠元素 b为碳元素 c为硫元素 d为氯元素 A项 上述元素中非金属性最强的元素是氯元素 B项 钠元素可以形成Na2O Na2O2 碳元素可以形成CO CO2 硫元素可以形成SO2 SO3 氯元素可以形成Cl2O ClO2 Cl2O7等多种氧化物 C项 钠为活泼金属元素 可以与非金属元素C S Cl等形成离子化合物 D项 碳元素与氢元素形成的化合物中可能含非极性共价键 如CH3CH3等 6 2014浙江理综 9 6分 如表所示的五种元素中 W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 A X Y Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 物质WY2 W3X4 WZ4均有熔点高 硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性 T与Z元素可形成化合物TZ4 答案D分析题表可知 X Y位于第二周期 W Z位于第三周期 T位于第四周期 若设X最外层电子数为a 则Y W Z最外层电子数分别为a 1 a 1 a 2 由W X Y Z原子最外层电子数之和为22 可推出a 5 即X为N Y为O W为Si Z为Cl T为Ge A项 X Y Z对应的最低价氢化物中 H2O NH3因分子间有氢键 沸点比HCl高 错误 B项 X Y和氢可形成NH4NO3 NH4NO3中既有离子键又有共价键 错误 C项 SiO2 Si3N4均为原子晶体 熔点高 硬度大 SiCl4为分子晶体 熔点低 错误 D项 Ge元素单质性质与Si类似 D项正确 评析本题综合考查了元素周期表 元素周期律的知识 难度中等 学生易忽略水分子间有氢键 SiCl4为分子晶体而误选A C 7 2014江苏单科 9 2分 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y是地壳中含量最高的元素 Z2 与Y2 具有相同的电子层结构 W与X同主族 下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序 r W r Z r Y r X B Y分别与Z W形成的化合物中化学键类型相同C X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 答案D根据题干信息可推出 X Y Z W四种元素依次是C O Mg Si 原子半径大小顺序为 r Mg r Si r C r O A项错误 MgO是由离子键构成的化合物 SiO2是由共价键构成的化合物 B项错误 非金属性 O C Si 所以C项错误 D项正确 8 2014重庆理综 8 15分 月球含有H He N Na Mg Si等元素 是人类未来的资源宝库 1 3He是高效核能原料 其原子核内中子数为 2 Na的原子结构示意图为 Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 3 MgCl2在工业上应用广泛 可由MgO制备 MgO的熔点比BaO的熔点 填 高 或 低 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2 除去SiO2的离子方程式为 SiO2的晶体类型为 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收 则生成的盐为 写化学式 4 月壤中含有丰富的3He 从月壤中提炼1kg3He 同时可得6000kgH2和700kgN2 若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg 答案 1 1 2 3 高 SiO2 2OH Si H2O原子晶体 NaCl NaClO Na2CO3 4 3950 解析 1 He元素核内质子数为2 所以3He的核内中子数为3 2 1 2 Na的原子结构示意图为 Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2 电子式为 3 MgO和BaO都是离子化合物 Mg2 的半径比Ba2 小 所以MgO的熔点比BaO的熔点高 由MgO和SiO2的性质可知 SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去 所以除去SiO2的离子方程式为SiO2 2OH Si H2O SiO2是原子晶体 MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2 根据反应原理和物质的性质知 反应后的尾气中有CO2和Cl2 所以用足量NaOH溶液处理尾气时 生成的盐有Na2CO3 NaCl NaClO 4 由NH4HCO3的组成知 NH4HCO3中的N来自N2 而6000kgH2和700kgN2合成NH3时 H2过量 所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量 根据N原子守恒 n NH4HCO3 2n N2 2 5 0 104mol 所以m NH4HCO3 79g mol 1 5 0 104mol 3 950 106g 3950kg 评析本题主要涉及的知识点有 原子结构 电子式 晶体类型及熔点的比较 元素化合物的性质 化学计算等 较难的是 3 中 小题 所考查的知识点综合性强 4 中计算时过量的判断 要求考生学会用守恒法进行化学计算 难度适中 9 2013大纲全国 27 15分 五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大 A和C同族 B和D同族 C离子和B离子具有相同的电子层结构 A和B D E均能形成共价型化合物 A和B形成的化合物在水中呈碱性 C和E形成的化合物在水中呈中性 回答下列问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素符号 2 由A和B D E所形成的共价型化合物中 热稳定性最差的是 用化学式表示 3 A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应 产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 4 D最高价氧化物的水化物的化学式为 5 单质D在充足的单质E中燃烧 反应的化学方程式为 D在不充足的E中燃烧 生成的主要产物的化学式为 6 单质E与水反应的离子方程式为 答案 1 NaCl 每空1分 共2分 2 PH3 2分 3 NH4Cl离子键和共价键 每空2分 共4分 4 H3PO4 2分 5 2P 5Cl22PCl5PCl3 2分 1分 共3分 6 Cl2 H2OH Cl HClO 2分 解析由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3 结合题目中的信息可推出A为H B为N C为Na D为P 由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl 则E为Cl 根据同主族元素原子电子层数越多 原子半径越大 在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小 稀有气体元素除外 的规律 可推出原子半径最大的是Na 根据元素周期律 同一周期 稀有气体元素除外 从左到右元素非金属性增强 对应氢化物的稳定性增强 可知非金属性最强的是Cl 热稳定性最差的是PH3 HCl NH3NH4Cl NH4Cl的电子式为 其中存在的化学键类型为离子键和共价键 P在充足的Cl2中燃烧的产物为PCl5 在不充足的Cl2中燃烧的产物为PCl3 Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸 HClO不能拆开写 考点一原子结构和核外电子排布1 2018北京海淀二模 7 Lv 中文名 l 是元素周期表第116号元素 Lv的原子核外最外层电子数是6 下列说法中不正确的是 A Lv的原子半径比S的原子半径大BLv的原子核内有293个中子C Lv位于元素周期表第七周期第 A族DLvLvLv互为同位素 A组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 答案BA项 Lv和S位于同一主族 同主族元素随着原子序数的增大 原子半径逐渐增大 故Lv的原子半径比S的原子半径大 B项Lv的原子核内有116个质子 质量数为293 故中子数为177 C项 Lv位于元素周期表第七周期第 A族 D项LvLvLv质子数相同 中子数不同 互为同位素 2 2018北京101中学模拟 7 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号 115号 117号和118号元素的中文名称 已知117号元素有多种原子 如TsTs等 下列说法正确的是 ATs和Ts的化学性质不同B Ts位于周期表的第六周期 A族C Ts元素的相对原子质量为293 5DTs和Ts质子数相同 中子数不同 答案DA项Ts和Ts互为同位素 化学性质几乎相同 B项 117号元素Ts位于周期表的第七周期 A族 C项 117号元素Ts有多种同位素 这些同位素的含量各不相同 所以Ts元素的相对原子质量不一定是293 5 D项Ts和Ts质子数都是117 而中子数分别是176和177 3 2018北京石景山一模 8 在NH3和NH4Cl存在条件下 以活性炭为催化剂 用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品 Co NH3 6 Cl3 下列表述正确的是 A 中子数为32 质子数为27的钴原子CoB H2O2的电子式 C NH3和NH4Cl化学键类型相同D Co NH3 6 Cl3中Co的化合价是 3 答案DA项 中子数为32 质子数为27的钴原子是Co B项 H2O2为共价化合物 电子式为 C项 NH3中只存在极性共价键 NH4Cl中存在离子键和极性共价键 D项 Co NH3 6 Cl3中NH3整体为0价 Cl为 1价 所以Co的化合价是 3 4 2018北京东城期末 4P是一种放射性核素 可治疗多种皮肤病 下列有关该核素的说法正确的是 AP的摩尔质量是32BP和P互称为同位素C 1molP中含有的质子数约为32 6 02 1023D 由质量数可以判断其在周期表中的位置 答案BA项 摩尔质量的单位是g mol B项 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素 C项 1molP中含有的质子数约为15 6 02 1023 D项 利用质子数可以判断元素在周期表中的位置 5 2018北京海淀期中 7 以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A 第 A族元素钫的两种核素221Fr比223Fr少2个质子B 第三周期金属元素的离子半径 r Na r Mg2 r Al3 C 第 A族元素从上到下 单质与氢气化合越来越容易D 通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 答案DA项 第 A族元素钫的两种核素221Fr和223Fr的质子数相同 中子数相差2 B项 核外电子排布相同的离子 原子序数越大 离子半径越小 即第三周期金属元素的离子半径 r Na r Mg2 r Al3 C项 第 A族元素从上到下非金属性逐渐减弱 单质与氢气化合越来越困难 D项 在元素周期表的过渡元素中可以寻找化学反应的催化剂 6 2017北京海淀期末 3 已知Sr位于 A族 下列有关Sr的说法不正确的是 ASr的中子数为38B 最高化合价为 2C 原子半径 Sr CaD 氢氧化物为强碱 答案AA项Sr的质子数为38 中子数为50 B项 Sr是 A族元素 最高化合价为 2 C项 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大 故原子半径 Sr Ca D项 Sr的氢氧化物为强碱 7 2017北京西城一模 7 全氮类物质具有高密度 超高能量及爆轰产物无污染等优点 中国科学家成功合成全氮阴离子 是制备全氮类物质的重要中间体 下列说法中 不正确的是 A 全氮类物质属于绿色能源B 每个中含有35个质子C 每个中含有35个电子D 结构中含共价键 答案C每个中含有5 7 1 36个电子 故C不正确 8 2016北京西城期中 3 医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究 发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞 从而抑制艾滋病 有关C60和14C的叙述正确的是 A 12C与14C互为同素异形体B 14C原子中有6个质子 8个电子C 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3 4D 金刚石与C60都属于原子晶体 答案CA项 12C与14C互为同位素 B项 14C原子中有6个质子 6个电子 8个中子 C项 12C原子中含有6个中子 14C原子中含有8个中子 二者含有的中子数之比为3 4 D项 金刚石是原子晶体 C60是分子晶体 考点二化学键1 2018北京朝阳二模 7 下列关于NH4Cl的化学用语正确的是 A 氯离子的结构示意图 B 其溶液呈酸性的原因 NH4Cl H2ONH3 H2O HClC 工业上 氮的固定 NH3 HClNH4ClD 比较微粒半径 N Cl H 答案BA项 氯原子得到一个电子形成氯离子 氯离子的结构示意图为 B项 氯化铵是强酸弱碱盐 水解使溶液显酸性 即NH4Cl H2ONH3 H2O HCl C项 氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程 含氮化合物之间的相互转化不属于氮的固定 工业上 氮的固定 是指N2 3H22NH3 D项 微粒半径 Cl N H 2 2018北京海淀二模 9 三氟化氮 NF3 常用于微电子工业 可用以下反应制备 4NH3 3F2NF3 3NH4F 下列说法中正确的是 A NF3的电子式为B NH4F中仅含离子键C 在制备NF3的反应中 NH3表现出还原性D 在制备NF3的反应中 各物质均为共价化合物 答案CA项 NF3的电子式为 B项 NH4F中含有离子键和极性共价键 C项 在制备NF3的反应中 NH3中氮元素由 3价升高到 3价 故NH3作还原剂 表现出还原性 D项 在制备NF3的反应中 F2为非金属单质 NH4F为离子化合物 NF3和NH3为共价化合物 3 2018北京东城一模 8 我国科学家利用蜡虫肠道菌群 将塑料降解时间从500年缩减到24小时 并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2 下列有关该过程的说法不正确的是 A 一定发生了氧化反应B 只涉及碳碳键的断裂C 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 答案B聚乙烯降解为二氧化碳的反应过程中 除碳碳键发生断裂外 还有碳氢键的断裂 故B错误 4 2018北京西城期末 3 乙酸是一种常见的有机物 下列有关乙酸的化学用语中 不正确的是 A 实验式 CH2OB 比例模型 C 甲基的电子式 D 电离方程式 CH3COOHCH3COO H 答案CC项 甲基的电子式为 故错误 5 2018北京朝阳期末 3 中国科学院科研团队研究表明 在常温常压和可见光下 基于LDH 一种固体催化剂 合成NH3的原理示意图如下 下列说法不正确的是 A 该过程将太阳能转化成化学能B 该过程中 只涉及极性键的断裂与形成C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3D 原料气N2可通过分离液态空气获得 答案BA项 观察图像知 该过程可将太阳能转化成化学能 B项 该过程中 涉及非极性共价键的断裂和形成 C项 根据得失电子守恒可知 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3 D项 原料气N2可通过分离液态空气获得 6 2018北京东城期末 3 下列表述合理的是 A 苯与乙炔的实验式均是C2H2B H2O2的电子式是C 溴乙烷的比例模型是D NH3 H2O的电离方程式是NH3 H2ON OH 答案CA项 实验式即最简式 故苯与乙炔的实验式均是CH B项 H2O2属于共价化合物 其电子式为 D项 书写弱电解质的电离方程式应该用可逆号 7 2017北京昌平期末 3 下列化学用语正确的是 A 硫离子的结构示意图 B FeSO3的名称是亚硫酸铁C 电子转移情况 D 氮气分子的电子式 N N 答案DA项 硫是16号元素 核内有16个质子 B项 FeSO3的名称是亚硫酸亚铁 C项 过氧化钠与水的反应中 过氧化钠既是氧化剂 又是还原剂 2molNa2O2反应转移2mol电子 D项 氮气分子的电子式为 N N 8 2017北京朝阳期中 7 如图为氟利昂 如CFCl3 破坏臭氧层的反应过程示意图 下列说法不正确的是 A 过程 中断裂极性键C Cl键B 过程 可表示为O3 ClClO O2C 过程 中O OO2是吸热过程 D 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 答案CA项 过程 中断裂的C Cl键是极性键 B项 过程 是O3在Cl原子作用下转化为O2的过程 C项 形成新键会放出热量 D项 观察氟利昂 如CFCl3 破坏臭氧层的反应过程示意图知 氯原子是破坏O3的催化剂 9 2016北京石景山期末 3 下列化学用语表示正确的是 A 聚丙烯的结构简式 B NH4Br的电子式 C 对羟基苯甲醛的结构简式 D 二氧化碳分子的比例模型 答案BA项 聚丙烯的结构简式为 B项 NH4Br的电子式为 C项 对羟基苯甲醛的结构简式为 D项 氧原子的半径比碳原子小 B组2016 2018年高考模拟 综合题组时间 15分钟分值 35分一 选择题 每题5分 共20分 1 2018北京朝阳一模 8 NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸 漂白粉 氢氧化钠等产品 下列说法不正确的是 A HCl的电子式 B NaOH中既含离子键又含共价键C 电解NaCl溶液时 阴极区pH增大的原因 2H2O 2e 2OH H2 D 漂白粉露置在空气中 Ca ClO 2 CO2 H2OCaCO3 2HClO 答案AA项 HCl为共价化合物 正确的电子式为 B项 NaOH的电子式为 Na 与OH 之间形成离子键 O与H之间形成极性共价键 C项 电解NaCl溶液时 阴极区是水电离出的H 得到电子生成H2 溶液中OH 增多 pH增大 即2H2O 2e 2OH H2 D项 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 露置在空气中与CO2 H2O发生反应生成碳酸钙和次氯酸 即Ca ClO 2 CO2 H2OCaCO3 2HClO 思路分析书写电子式时注意区分离子化合物和共价化合物 解题关键注意化学用语的规范书写与表达 平时训练养成良好的习惯 2 2018北京西城期末 8 一定条件下 某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下 其中 和 代表不同元素的原子 关于此反应的说法不正确的是 A 反应物总能量一定低于生成物总能量B 一定属于可逆反应C 一定有非极性共价键断裂D 一定属于氧化还原反应 答案AA项 不是所有的分解反应都为吸热反应 所以反应物的总能量不一定低于生成物的总能量 B项 由图可知 反应后反应物 生成物都存在 即该反应不能进行到底 所以该反应为可逆反应 C项 由图可知 反应过程中存在非极性共价键的断裂 D项 由图可知 产物中有单质 说明反应前后元素的化合价发生了改变 所以该反应为氧化还原反应 审题技巧认真分析已知示意图 注意观察反应前后物质类别的变化 熟练掌握各概念的本质 结合图像分析判断 3 2017北京房山一模 8 含氯消毒液 主要成分NaClO 与含氯洁厕灵 主要成分HCl 混用可能会造成中毒 其原因是 NaClO 2HClNaCl Cl2 H2O 下列说法中正确的是 A NaCl的电子式为B NaClO中只含有离子键C 当释放2 24LCl2时 一定有6 02 1022个氯分子扩散到室内D 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥 其原因用离子方程式表示为 ClO CH3COOHHClO CH3COO 答案DA项 NaCl是离子化合物 电子式为 B项 NaClO中含有离子键和极性共价键 C项 没有说明在标准状况下 故2 24LCl2不一定是0 1mol D项 醋酸可以与ClO 反应生成HClO 离子方程式为ClO CH3COOHHClO CH3COO 思路分析首先判断化合物类型 然后根据化合物类型书写电子式 判断化学键 易错警示书写离子化合物的电子式时 阴离子和复杂阳离子要用 括起来 且要标明离子所带的电荷数 注意Vm 22 4L mol的适用条件 4 2017北京东城一模 10 氰化钾 KCN 是常用的分析试剂 露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN 下列叙述不正确的是 A 氰化钾中含有离子键和极性键B 氰化钾中碳元素的化合价为 4价C KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D 相同条件下 KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 答案BA项 氰化钾中K 与CN 之间是离子键 氮原子和碳原子之间是极性共价键 B项 氰化钾中碳元素的化合价是 2价 C项 氰化钾与高锰酸钾发生氧化还原反应 碳元素可能被氧化为CO2 氮元素可能被氧化为N2 D项 氰化钾能与CO2和H2O发生反应生成HCN 说明酸性 H2CO3 HCN 又已知酸性CH3COOH H2CO3 所以CH3COOH的酸性强于HCN 酸的酸性越弱 对应盐的水解程度越大 因此相同条件下 碱性强弱关系是KCN溶液 CH3COOK溶液 审题技巧氰化钾是离子化合物 含有离子键 另外CN 中的碳和氮以共价键相结合 KCN中的碳元素为 2价 氮元素为 3价 可以被强氧化剂氧化 思路分析根据已知信息和所学知识推断出HCN和CH3COOH的酸性强弱 然后利用酸性强弱推断出相应盐的水解程度大小及其水溶液的碱性强弱 5 2016北京东城二模 25 15分 氮及氮的化合物有着重要的用途 1 氮元素在周期表中的位置是 NH3的电子式是 2 将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定 请举例说明一种自然界中氮的固定的途径 用化学方程式表示 3 工业合成氨是人工固氮的重要方法 2007年化学家格哈德 埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程 示意图如下 下列说法正确的是 选填字母 a 表示N2 H2分子中均是单键b 需要吸收能量c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的形成 4 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 二 非选择题 共15分 kJ mol 则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 5 用氨气作原料可制备重要燃料 肼 N2H4 通常在催化剂存在下 用次氯酸钠与氨反应可制备肼 该反应的化学方程式是 如图为肼燃料电池示意图 其负极的电极反应式是 答案 1 第2周期 A族 2 N2 O22NO 3 bc 4 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1266kJ mol 5 2NH3 NaClON2H4 NaCl H2O N2H4 4e 4OH N2 4H2O 解析 1 氮元素在周期表中的位置是第2周期 A族 NH3的电子式是 2 自然界中氮的固定的途径有N2 O22NO等 3 a项 N2分子中含有氮氮三键 H2分子中含有氢氢单键 b项 是化学键的断裂过程 需要吸收能量 c项 观察合成氨示意图可知 化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的形成 4 将已知热化学方程式依次编号为 由 3 2得 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 1266kJ mol 5 次氯酸钠具有强氧化性 可以氧化氨气生成肼 次氯酸钠被还原为NaCl 反应的化学方程式是2NH3 NaClON2H4 NaCl H2O 通入肼的一极为负极 肼在负极失去电子 发生氧化反应 电极反应式为N2H4 4e 4OH N2 4H2O 解题关键 5 在燃料电池中 燃料在负极通入 失去电子发生氧化反应