北京市2019版高考化学 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件.ppt

高考化学 北京市专用 专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 考点一弱电解质的电离平衡A组自主命题 北京卷题组1 2018北京理综 8 6分 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A 硬脂酸与乙醇的酯化反应 C17H35COOH C2OHC17H35COOC2H5 OB 常温时 0 1mol L 1氨水的pH 11 1 NH3 H2ON OH C 由Na和Cl形成离子键的过程 D 电解精炼铜的阴极反应 Cu2 2e Cu 五年高考 答案A在酯化反应中 通常是 酸脱羟基醇脱氢 所以A中反应后18O原子应存在于酯中 易错易混C项中离子键的形成过程包含电子的转移 用电子式表示离子键的形成过程时要用箭头表示出电子转移的方向 2 2014北京理综 9 6分 下列解释事实的方程式不正确的是 A 测0 1mol L氨水的pH为11 NH3 H2ON OH B 将Na块放入水中 产生气体 2Na 2H2O2NaOH H2 C 用CuCl2溶液做导电实验 灯泡发光 CuCl2Cu2 2Cl D Al片溶于NaOH溶液中 产生气体 2Al 2OH 2H2O2Al 3H2 答案CNH3 H2O为弱碱 在水溶液中部分电离 故A项正确 Na能与水反应生成NaOH和H2 故B项正确 用CuCl2溶液做导电实验 反应的化学方程式为CuCl2Cu Cl2 故C项错误 Al与NaOH溶液反应生成H2 故D项正确 解题关键准确理解电离 电解等概念 易错警示电离是指电解质在水分子作用下离解成自由移动的离子的过程 不需要通电 电解是指电流通过电解质溶液而在阴 阳两极发生氧化还原反应的过程 是化学变化 3 2017课标 12 6分 改变0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中H2A HA A2 的物质的量分数 X 随pH的变化如图所示 已知 X 下列叙述错误的是 A pH 1 2时 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7时 c HA c H2A c A2 B组统一命题 省 区 市 卷题组 D pH 4 2时 c HA c A2 c H 答案D本题考查弱电解质的电离及相关计算 结合题图 可知A C正确 K2 H2A 结合题图中pH 4 2时c HA c A2 代入上式可得K2 H2A 10 4 2 则lg K2 H2A 4 2 故B正确 pH 4 2时 c H 10 4 2mol L 1 但溶液中c HA c A2 均约为0 05mol L 1 故D错误 疑难突破在温度不变时 电离平衡常数不随溶液成分变化而改变 故可以选择特殊点进行计算 例如本题中K2 H2A 的计算 温馨提醒此类图像题中 曲线的 起点 拐点 交点 等特殊点往往会隐含重要的解题信息 要注意正确利用 4 2016课标 12 6分 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20 0mLC M点处的溶液中c N c Cl c H c OH D N点处的溶液中pH 12 答案D强酸滴定弱碱 达到滴定终点时溶液呈酸性 应选用甲基橙作指示剂 A项错误 若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl 溶液呈酸性 要使pH为7 盐酸应偏少 即M点对应的盐酸体积小于20 0mL B项错误 C项 M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c N c Cl c H c OH 错误 D项 N点对应的溶液为0 10mol L 1氨水 c OH 0 10mol L 1 1 32 1 32 10 3mol L 1 c H mol L 1 pH 11 lg1 32 12 正确 评析本题以酸碱中和滴定为载体 考查了指示剂的选择 离子浓度大小的比较 溶液酸碱性的判断等知识点 难度中等 5 2015课标 13 6分 浓度均为0 10mol L 1 体积均为V0的MOH和ROH溶液 分别加水稀释至体积V pH随lg的变化如图所示 下列叙述的是 A MOH的碱性强于ROH的碱性B ROH的电离程度 b点大于a点C 若两溶液无限稀释 则它们的c OH 相等D 当lg 2时 若两溶液同时升高温度 则增大 答案D根据题图信息可判断MOH是强碱 而ROH为弱碱 A项正确 B项 ROH是弱碱 加水稀释时 电离程度增大 正确 C项 若两溶液无限稀释 pH最终无限接近7 它们的c OH 相等 正确 D项 当lg 2时 两溶液同时升温 由于ROH是弱碱 c R 增大 c M 不变 则减小 错误 6 2014课标 11 6分 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水溶液 稀释10倍后 其pH b 则a b 1C pH 2的H2C2O4溶液与pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC2 D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c Na 答案DH2S是二元弱酸 在水溶液中分步电离 H2SH HS HS H S2 故pH 5的H2S溶液中 c HS H2CO3 HClO 根据 越弱越水解 的原理知 水解程度 ClO HC CH3COO 所以pH相同的三种溶液中的c Na D项正确 7 2014山东理综 13 5分 已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等 现向10mL浓度为0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 A 水的电离程度始终增大B 先增大再减小C c CH3COOH 与c CH3COO 之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL时 c N c CH3COO 答案DCH3COOH溶液中水的电离被抑制 当CH3COOH与NH3 H2O恰好反应时生成CH3COONH4 此时水的电离程度最大 再加入氨水 水的电离程度又减小 A项错误 温度不变 NH3 H2O的电离平衡常数及KW均不变 随着氨水的滴加 c H 减小 故减小 B项错误 未滴加氨水时 c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L 滴加10mL氨水时 c CH3COOH c CH3COO 0 05mol L C项错误 由于CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等 故当加入氨水的体积为10mL时 c N c CH3COO D项正确 8 2014重庆理综 3 6分 下列叙述正确的是 A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe OH 3胶体B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c CH3COO 增大C Ca HCO3 2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca OH 2D 25 时Cu OH 2在水中的溶解度大于其在Cu NO3 2溶液中的溶解度 答案DA项 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe OH 3沉淀 不能得到Fe OH 3胶体 A项错误 B项 加少量浓盐酸后发生反应 CH3COO H CH3COOH c CH3COO 减小 B项错误 C项 NaOH过量时发生反应 Ca HCO3 2 2NaOHCaCO3 Na2CO3 2H2O 无Ca OH 2生成 C项错误 D项 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq Cu NO3 2溶液中c Cu2 较大 会使平衡逆向移动 Cu OH 2的溶解度减小 D项正确 9 2016浙江理综 12 6分 苯甲酸钠 缩写为NaA 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 HA 的抑菌能力显著高于A 已知25 时 HA的Ka 6 25 10 5 H2CO3的 4 17 10 7 4 90 10 11 在生产碳酸饮料的过程中 除了添加NaA外 还需加压充入CO2气体 下列说法正确的是 温度为25 不考虑饮料中其他成分 A 相比于未充CO2的饮料 碳酸饮料的抑菌能力较低B 提高CO2充气压力 饮料中c A 不变C 当pH为5 0时 饮料中 0 16D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c H c HC c C c OH c HA C组教师专用题组 答案CHA的抑菌能力显著高于A 碳酸饮料中存在反应CO2 H2O NaAHA NaHCO3 HA含量比未充CO2的饮料要高 抑菌能力更强 A项不正确 增大压强可使更多的CO2溶于水中 生成更多的HA c A 会减小 B项不正确 已知HA的Ka 6 25 10 5 Ka 当c H 10 5mol L 1时 饮料中 0 16 C项正确 由物料守恒知c Na c A c HA 由电荷守恒知c Na c H c HC 2c C c OH c A 两式联立可得c H c HC 2c C c OH c HA D项不正确 10 2015浙江理综 12 6分 40 在氨 水体系中不断通入CO2 各种离子的变化趋势如图所示 下列说法不正确的是 A 在pH 9 0时 c N c HC c NH2COO c C B 不同pH的溶液中存在关系 c N c H 2c C c HC c NH2COO c OH C 随着CO2的通入 不断增大D 在溶液pH不断降低的过程中 有含NH2COO 的中间产物生成 答案C由图像信息可知A项正确 由电荷守恒可知B项正确 Kb 随着CO2的通入 c N 不断增大 Kb为常数 则不断减小 C项不正确 由图中信息可知pH在10 5 7 5之间 NH2COO 先从0逐渐增多 后又逐渐减少到0 故有含NH2COO 的中间产物生成 D项正确 评析该题是数形结合题 考查学生的识图能力及信息处理能力 11 2014浙江理综 12 6分 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂 且HClO的杀菌能力比ClO 强 25 时氯气 氯水体系中存在以下平衡关系 Cl2 g Cl2 aq K1 10 1 2Cl2 aq H2OHClO H Cl K2 10 3 4HClOH ClO Ka 其中Cl2 aq HClO和ClO 分别在三者中所占分数 随pH变化的关系如图所示 下列表述正确的是 A Cl2 g H2O2H ClO Cl K 10 10 9B 在氯处理水体系中 c HClO c ClO c H c OH C 用氯处理饮用水时 pH 7 5时杀菌效果比pH 6 5时差D 氯处理饮用水时 在夏季的杀菌效果比在冬季好 答案CA项 在Cl2 g H2O2H ClO Cl 反应中 K K1 K2 Ka 因Ka未知 故K也无法求出 A错误 B项 由电荷守恒知 c H c ClO c Cl c OH c Cl c HClO B错误 C项 由题意知 HClO杀菌能力比ClO 强 pH 7 5时HClO的浓度较pH 6 5时大 C正确 D项 夏季温度高 Cl2溶解度降低 且HClO易分解 所以夏季杀菌效果比冬季差 D错误 考点二水的电离溶液的酸碱性统一命题 省 区 市 卷题组1 2018天津理综 6 6分 LiH2PO4是制备电池的重要原料 室温下 LiH2PO4溶液的pH随c初始 H2P 的变化如图1所示 H3PO4溶液中H2P的分布分数 随pH的变化如图2所示 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A 溶液中存在3个平衡B 含P元素的粒子有H2P HP和P C 随c初始 H2P 增大 溶液的pH明显变小D 用浓度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 当pH达到4 66时 H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 答案D本题考查盐类的水解 弱电解质的电离等 LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡与电离平衡 水的电离平衡 HP的电离平衡等 A不正确 LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P HP P H3PO4 B不正确 由图1可知当c初始 H2P 大于10 1mol L 1后 溶液的pH不再随c初始 H2P 的变化而变化 C不正确 由图2可知H3PO4溶液的pH为4 66时 H2P的分布分数为0 994 故用浓度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 当pH达到4 66时 H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 D正确 温馨提示任何水溶液中均存在水的电离平衡 2 2016天津理综 6 6分 室温下 用相同浓度的NaOH溶液 分别滴定浓度均为0 1mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断的是 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHDB 滴定至P点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 答案CA项 浓度均为0 1mol L 1的HA HB和HD三种酸溶液的pH不同 pH越小 则酸的电离常数越大 正确 B项 滴定至P点时 所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液 溶液显酸性 说明HB的电离程度强于B 的水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正确 C项 pH 7时 三种溶液中 c A c B c D 错误 D项 根据质子守恒知D正确 3 2015广东理综 12 4分 准确移取20 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列说法正确的是 A 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入 锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 答案BA项 滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗 B项 随着NaOH溶液滴入 锥形瓶中发生反应HCl NaOHNaCl H2O 直至HCl完全被消耗 因此溶液的pH由小变大 C项 酚酞滴入待测HCl溶液中 溶液是无色的 当溶液由无色变为红色 且半分钟内不褪色时停止滴定 D项 尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应 但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中 从而使测定结果偏大 4 2015山东理综 13 5分 室温下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A a点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH 7时 c Na c A c HA D b点所示溶液中c A c HA 答案Da点V HA 10mL 此时NaOH与HA刚好完全反应 pH 8 7 说明HA是弱酸 则NaA溶液中 c Na c A c OH c HA c H A错误 a点为NaA溶液 A 水解促进水的电离 b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液 以HA的电离为主 水的电离受到抑制 B错误 pH 7时 c Na c A c H c OH C错误 b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液 溶液pH 4 7c HA D正确 5 2015安徽理综 13 6分 25 时 在10mL浓度均为0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A 未加盐酸时 c OH c Na c NH3 H2O B 加入10mL盐酸时 c N c H c OH C 加入盐酸至溶液pH 7时 c Cl c Na D 加入20mL盐酸时 c Cl c N c Na 答案BNH3 H2O发生微弱电离 溶液中c OH c Na c NH3 H2O A项不正确 加入10mL0 1mol L 1盐酸时 混合溶液中 c Na c Cl 结合电荷守恒 c Na c H c N c OH c Cl 可知B项正确 加入盐酸至溶液pH 7时 c H c OH 结合电荷守恒可知c Na c N c Cl C项不正确 加入20mL盐酸时溶液中的溶质为NaCl和NH4Cl 溶液显酸性 c H c OH 结合电荷守恒可知 c Na c N c Cl D项不正确 6 2015广东理综 11 4分 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A 升高温度 可能引起由c向b的变化B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案C升高温度时 水的电离平衡右移 c H 和c OH 均增大 KW随之增大 而c和b对应的KW相等 A项不正确 由图中数据可计算出该温度下 水的离子积常数KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 B项不正确 加入FeCl3后 由于Fe3 水解促进了水的电离 使c H 增大 c OH 减小 但KW不变 可引起由b向a的变化 C项正确 该温度下 稀释溶液 KW不变 而c和d对应的KW不相等 D项错误 评析本题通过图像考查水的电离平衡及其影响因素 着重考查学生分析问题的能力 难度不大 7 2014广东理综 12 4分 常温下 0 2mol L 1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示 下列说法正确的是 A HA为强酸 B 该混合液pH 7C 图中X表示HA Y表示OH Z表示H D 该混合溶液中 c A c Y c Na 答案D混合后的溶液为0 1mol L 1的NaA溶液 由图知 c A c A c OH c HA c H C错误 由上述分析知 Y是HA分子 根据物料守恒得c A c HA c Na D正确 评析本题以柱状图形式考查了电解质溶液的性质 难度不大 灵活性强 题型新颖 考生在平时的学习过程中要熟记电解质溶液的分析方法 8 2018课标 26节选 硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影剂 还原剂 回答下列问题 2 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取1 2000g某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解 完全溶解后 全部转移至100mL的中 加蒸馏水至 滴定 取0 00950mol L 1的K2Cr2O7标准溶液20 00mL 硫酸酸化后加入过量KI 发生反应 Cr2 6I 14H 3I2 2Cr3 7H2O 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色 发生反应 I2 2S2S4 2I 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当溶液 即为终点 平行滴定3次 样品溶液的平均用量为24 80mL 则样品纯度为 保留1位小数 答案 2 烧杯容量瓶刻度 蓝色褪去95 0 解析 2 用Na2S2O3溶液滴定I2时 加入淀粉溶液作指示剂 溶液变蓝 当I2反应完全时 蓝色褪去 即滴定过程中 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时 溶液蓝色褪去 半分钟不恢复时即为滴定终点 设样品中含xmolNa2S2O3 5H2O 依据得失电子守恒知 0 5 2 xmol 3 2 0 00950mol L 1 0 02000L 解得x 1 14 10 3 即所取样品中n Na2S2O3 5H2O 1 14 10 3mol 故样品纯度为 100 95 0 9 2017天津理综 9 18分 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液a 准确称取AgNO3基准物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250mL标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定100mL0 1000mol L 1NH4SCN标准溶液 备用 滴定的主要步骤a 取待测NaI溶液25 00mL于锥形瓶中 b 加入25 00mL0 1000mol L 1AgNO3溶液 过量 使I 完全转化为AgI沉淀 c 加入NH4Fe SO4 2溶液作指示剂 d 用0 1000mol L 1NH4SCN溶液滴定过量的Ag 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定 e 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 f 数据处理 回答下列问题 1 将称得的AgNO3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2 AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 3 滴定应在pH 0 5的条件下进行 其原因是 4 b和c两步操作是否可以颠倒 说明理由 5 所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL 测得c I mol L 1 6 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步 应进行的操作为 7 判断下列操作对c I 测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若在配制AgNO3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则测定结果 答案 18分 1 250mL 棕色 容量瓶 胶头滴管 2 避免AgNO3见光分解 3 防止因Fe3 的水解而影响滴定终点的判断 或抑制Fe3 的水解 4 否 或不能 若颠倒 Fe3 与I 反应 指示剂耗尽 无法判断滴定终点 5 10 000 0600 6 用NH4SCN标准溶液进行润洗 7 偏高 偏高 解析 1 将称得的AgNO3配制成250mL标准溶液要用250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯和玻璃棒 2 AgNO3见光易分解 因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存 3 本实验用NH4Fe SO4 2溶液作指示剂 Fe3 水解会影响滴定终点的判断 为了抑制Fe3 的水解 滴定应在pH 0 5的条件下进行 4 若操作颠倒 指示剂中含有的Fe3 会与待测液中的I 反应 使指示剂耗尽 无法指示滴定终点 5 观察三次实验数据知 第1次数据与后两次实验数据相差较大 应舍去 第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10 00mL 由Ag I AgI Ag SCN AgSCN 知 c I 0 0600mol L 1 6 滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗 故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步操作为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管 7 配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出 则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小 滴定时消耗NH4SCN溶液偏少 测定的c I 偏高 滴定终点时俯视读数 由于滴定管刻度 上小下大 故读数偏小 代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小 测定的c I 偏高 易混易错处理平行实验中的数据时 对于误差较大的数据应直接舍去 不能代入求平均值 10 2015江苏单科 11 4分 下列说法正确的是 A 若H2O2分解产生1molO2 理论上转移的电子数约为4 6 02 1023B 室温下 pH 3的CH3COOH溶液与pH 11的NaOH溶液等体积混合 溶液pH 7C 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D 一定条件下反应N2 3H22NH3达到平衡时 3v正 H2 2v逆 NH3 教师专用题组 答案CA项 由2H2O22H2O O2 可知 每生成1molO2转移的电子数约为2 6 02 1023 B项 pH 3的CH3COOH溶液与pH 11的NaOH溶液等体积混合后形成的应为CH3COONa和CH3COOH两物质的混合溶液 pH 7 C项正确 D项 N2 3H22NH3反应达到平衡时 v正 H2 v逆 NH3 3 2 即2v正 H2 3v逆 NH3 11 2014四川理综 6 6分 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1mol LNaHCO3溶液与0 1mol LNaOH溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c C c HC c OH B 20mL0 1mol LCH3COONa溶液与10mL0 1mol LHCl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C 室温下 pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合 所得溶液中 c Cl c H c N c OH D 0 1mol LCH3COOH溶液与0 1mol LNaOH溶液等体积混合 所得溶液中 c OH c H c CH3COOH 答案BA项 NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O 故溶液中离子浓度大小关系应为c Na c C c OH c HC 错误 B项正确 C项 两溶液混合 NH3 H2O过量 溶液呈碱性 c OH c H c N c Cl 故c Cl c H c N c OH 错误 D项 两溶液等体积混合后 得CH3COONa溶液 根据质子守恒得c OH c H c CH3COOH 故错误 12 2014江苏单科 1 2分 水是生命之源 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像 模型见下图 下列关于水的说法正确的是 A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0 时冰的密度比液态水的密度大 答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物 B项错误 氢氧两种元素除组成H2O以外 还能组成H2O2 C项错误 0 时冰的密度比液态水的小 D项错误 13 2013天津理综 5 6分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 KW不变B CaCO3难溶于稀硫酸 也难溶于醋酸C 在Na2S稀溶液中 c H c OH 2c H2S c HS D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 答案C浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热 使KW变大 A项错误 CaCO3可以溶于醋酸的原因是 CH3COO 2Ca能溶于水 而CaSO4是微溶物 不能类推 B项错误 C项 该式为Na2S溶液中的质子守恒式 正确 NaCl是强酸强碱盐 对水的电离不产生影响 而CH3COONH4是弱酸弱碱盐 对水的电离起促进作用 两者影响不相同 D项错误 14 2013大纲全国 12 6分 如图表示水中c H 和c OH 的关系 下列判断的是 A 两条曲线间任意点均有c H c OH KWB M区域内任意点均有c H c OH C 图中T1 T2D XZ线上任意点均有pH 7 答案D水的离子积常数表达式为 KW c H c OH 适用于水及稀的水溶液 A项正确 观察题中图示 XZ线表示溶液呈中性 c H c OH M区域溶液呈碱性 c OH c H B项正确 H2O l H aq OH aq H 0 升高温度平衡正向移动 图中Z点KW 10 6 5 10 6 5 10 13大于X点的KW 10 7 10 7 10 14 所以T2 T1 C项正确 XZ线上任意点表示溶液呈中性 由于各点温度不同 故pH不同 D项错误 15 2013课标 13 6分 室温时 M OH 2 s M2 aq 2OH aq Ksp a c M2 bmol L 1时 溶液的pH等于 A lg B lg C 14 lg D 14 lg 答案C根据溶度积常数的表达式可知 c OH mol L 1 结合水的离子积可得 c H mol L 1 10 14mol L 1 则pH lgc H 14 lg C项正确 16 2013山东理综 13 4分 某温度下 向一定体积0 1mol L 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液 溶液中pOH pOH lg OH 与pH的变化关系如下图所示 则 A M点所示溶液的导电能力强于Q点B N点所示溶液中c CH3COO c Na C M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案C由图示可知Q点溶液呈中性 M点CH3COOH过量 CH3COOH是弱酸 导电能力M点应小于Q点 A项错误 图中N点溶液呈碱性 依据电荷守恒 c CH3COO c OH c Na c H c H c CH3COO B项错误 M点的pOH与N点的pH相同 表示M点的c OH 与N点的c H 相同 二者对水的电离程度影响相同 C项正确 CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性 Q点所示的溶液呈中性 说明CH3COOH过量 D项错误 评析该题主要考查电解质溶液知识的综合应用 解题的关键是熟练掌握pH的有关计算及应用 强 弱电解质的电离 溶液中的电荷守恒 盐类的水解等知识 若不理解酸 碱 盐对水电离的影响情况 则较难选出正确选项C 17 2013浙江理综 12 6分 25 时 用浓度为0 1000mol L 1的NaOH溶液滴定20 00mL浓度均为0 1000mol L 1的三种酸HX HY HZ 滴定曲线如下图所示 下列说法正确的是 A 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 HZc Y c OH c H D HY与HZ混合 达到平衡时 c H c Z c OH 答案B由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZ HY HX 故相同温度下 同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为HZ HY HX A错误 HY NaOHNaY H2O 当V NaOH 10 00mL时 HY被中和掉一半 此时溶液中c HY c Y c H 10 5mol L 1 Ka HY c H 10 5 B正确 因HY酸性强于HX 故在HX HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时 HY先反应 当HX恰好被完全中和时 溶液是等浓度的NaX与NaY的混合溶液 考虑到X 的水解程度大于Y 故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c Y c X c OH c H C错误 HY与HZ混合 达到平衡时 根据电荷守恒可得c H c Y c Z c OH D错误 18 2015山东理综 31 19分 毒重石的主要成分为BaCO3 含Ca2 Mg2 Fe3 等杂质 实验室利用毒重石制备BaCl2 2H2O的流程如下 1 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨 目的是 实验室用37 的盐酸配制15 的盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 a 烧杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管 2 加入NH3 H2O调pH 8可除去 填离子符号 滤渣 中含 填化学式 加入H2C2O4时应避免过量 原因是 已知 Ksp BaC2O4 1 6 10 7 Ksp CaC2O4 2 3 10 9 3 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2 的含量 实验分两步进行 已知 2Cr 2H Cr2 H2OBa2 CrBaCrO4 步骤 移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中 加入酸碱指示剂 用bmol L 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为V0mL 步骤 移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中 加入xmL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液 待Ba2 完全沉淀后 再加入酸碱指示剂 用bmol L 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为V1mL 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的浓度为mol L 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 Ba2 浓度测量值将 填 偏大 或 偏小 答案 1 增大接触面积从而使反应速率加快a c 2 Fe3 Mg OH 2 Ca OH 2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀 产品产量减少 3 上方偏大 解析 1 把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快 用37 的盐酸配制15 的盐酸需用量筒 烧杯 玻璃棒 2 由表格中信息可知pH 8时Fe3 可完全沉淀 Mg2 Ca2 未开始沉淀 pH 12 5时Mg2 完全沉淀 Ca2 部分沉淀 Ksp CaC2O4 Ksp BaC2O4 向含有Ca2 和Ba2 的溶液中加入H2C2O4 Ca2 先形成CaC2O4沉淀 但H2C2O4不能过量 否则Ba2 也会沉淀 3 滴定管 0 刻度位于滴定管的上方 由步骤 可知xmLNa2CrO4溶液中Cr的物质的量为V0b 10 3mol 步骤 中与Ba2 形成沉淀的Cr的物质的量为 V0b V1b 10 3mol 则ymLBaCl2溶液中Ba2 的物质的量为 V0b V1b 10 3mol c BaCl2 mol L 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 会导致V1偏小 则V0b V1b偏大 Ba2 浓度测量值将偏大 19 2014重庆理综 9 15分 中华人民共和国国家标准 GB2760 2011 规定葡萄酒中SO2最大使用量为0 25g L 1 某兴趣小组用图1装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中SO2 并对其含量进行测定 1 仪器A的名称是 水通入A的进口为 2 B中加入300 00mL葡萄酒和适量盐酸 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应 其化学方程式为 3 除去C中过量的H2O2 然后用0 0900mol L 1NaOH标准溶液进行滴定 滴定前排气泡时 应选择图2中的 若滴定终点时溶液的pH 8 8 则选择的指示剂为 若用50mL滴定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体的体积 填序号 10mL 40mL 40mL 图2 图1 4 滴定至终点时 消耗NaOH溶液25 00mL 该葡萄酒中SO2含量为 g L 1 5 该测定结果比实际值偏高 分析原因并利用现有装置提出改进措施 答案 1 冷凝管或冷凝器b 2 SO2 H2O2H2SO4 3 酚酞 4 0 24 5 原因 盐酸的挥发 改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验 扣除盐酸挥发的影响 解析 1 仪器A是冷凝管 为使冷凝更充分 要让水由b口进 若由a口进 冷凝管中水装不满 2 SO2具有还原性 而H2O2具有氧化性 所以反应为SO2 H2O2H2SO4 3 NaOH是强碱 应装在碱式滴定管中 为赶出尖嘴处气泡 要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡 所以选 酚酞的变色范围在8 2 10 0之间 而滴定终点时溶液的pH 8 8 所以可以选择酚酞作指示剂 根据题意及滴定管的结构知 刻度 10 处至尖嘴部分均有溶液 所以滴定管内液体体积大于40mL 选 4 滴定时发生的反应为H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O 则可得n SO2 n NaOH 0 0900mol L 1 25 00 10 3L 1 125 10 3mol m SO2 64g mol 1 1 125 10 3mol 72 10 3g 该葡萄酒中SO2含量为 0 24g L 1 5 B中有盐酸 加热时挥发出的HCl气体进入C中 所以滴定时多消耗了NaOH溶液 从而使测定结果比实际值偏高 若仍用现有装置进行实验 可用硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验 评析本题以滴定实验为载体 考查了化学实验 元素及其化合物 指示剂 化学计算等知识点 4 中计算SO2的含量时容易出错 5 要学会综合分析产生误差的原因 难度适中 考点一弱电解质的电离平衡1 2018北京人大附中2月月考 7 常温下 向10mL0 1mol L的某酸 HA 溶液中逐滴加入0 1mol L的氨水 所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示 下列说法中不正确的是 A HA为弱酸B b点对应溶液pH 7 此时HA溶液与氨水恰好完全反应C c点对应的溶液存在c OH c H c HA A组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 D a b c三点中 b点对应的溶液中水的电离程度最大 答案CA项 因为常温下0 1mol L的HA溶液的pH 1 所以HA为弱酸 B项 b点加入0 1mol L氨水10mL HA溶液与氨水恰好完全反应 由图可知b点对应溶液pH 7 C项 c点对应的溶液为等物质的量的NH4A和NH3 H2O的混合溶液 由电荷守恒得c OH c A c N c H 由物料守恒得c N c NH3 H2O 2c A 2c HA 两式相加得 c OH c NH3 H2O c A 2c HA c H D项 b点所得溶液中的溶质为NH4A NH4A为弱酸弱碱盐 促进水的电离 a点HA未反应完全 抑制水的电离 c点氨水过量 抑制水的电离 2 2018北京西城期末 13 下列方法中 可以使0 10mol L 1氨水中NH3 H2O的电离程度减小的是 A 加入少量0 10mol L 1盐酸B 加水稀释C 加入少量0 10mol L 1NaOH溶液D 加入少量NaCl固体 答案CA项 加入盐酸可以消耗NH3 H2O电离出来的OH 使得NH3 H2O的电离平衡正向移动 NH3 H2O的电离程度增大 B项 加水稀释可以使电离平衡正向移动 NH3 H2O的电离程度增大 C项 加入0 1mol L 1NaOH溶液 增大了溶液中的OH 浓度 使得电离平衡逆向移动 NH3 H2O的电离程度减小 D项 加入NaCl固体 对NH3 H2O的电离无影响 3 2018北京海淀期末 10 现有常温下体积均为10mL pH 3的两种溶液 盐酸 CH3COOH溶液 下列说法中 正确的是 A 溶液中溶质的物质的量浓度 B 溶液中酸根离子的物质的量浓度 C 加水稀释至1L 溶液的pH D 分别加入等浓度NaOH溶液至中性 消耗NaOH的量 答案BA项 由于醋酸是弱酸 所以相同pH条件下 醋酸的物质的量浓度应该远大于HCl B项 由电荷守恒可知 盐酸中存在c H c OH c Cl CH3COOH溶液中存在c H c OH c CH3COO 两溶液的pH相同 则c H c OH 分别相等 所以溶液中酸根离子的物质的量浓度相等 C项 pH相同的强酸溶液和弱酸溶液 加水稀释相同的倍数 由于弱酸的电离平衡正向移动 使得溶液中n H 增多 所以弱酸溶液中c H 会大于强酸溶液中c H 故pH D项 相同pH条件下 弱酸的物质的量浓度远大于强酸的物质的量浓度 所以中和至中性时 弱酸消耗的氢氧化钠更多 4 2017北京东城期末 4 室温下 关于1 0mL0 1mol L氨水 下列判断正确的是 A 溶液的pH等于13B 加入少量NH4Cl固体 c OH 不变C c OH c N c H D 与1 0mL0 1mol L盐酸混合后 溶液呈中性 答案CA项 NH3 H2O是弱电解质 不能完全电离 0 1mol L氨水的pH小于13 B项 加入少量NH4Cl固体 c N 增大 NH3 H2O的电离平衡逆向移动 c OH 减小 C项 由电荷守恒知 c OH c N c H D项 混合后 二者恰好中和生成NH4Cl 因N水解使溶液呈酸性 5 2016北京石景山期末 12 常温下 两种酸的电离平衡常数如下表 现有常温下 浓度均为0 1mol L的下列溶液 Na2SO3 Na2CO3 NaHSO3 下列有关说法正确的是 A pH Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B 结合H 能力 C弱于SC NaHSO3溶液显酸性的原因是 NaHSO3Na H SD 与 溶液等体积混合后的溶液中 c S c C c HC c HS 答案DA项 HS的酸性强于HC 则Na2CO3的水解程度大于Na2SO3 故Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液 B项 亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数 则结合H 能力 C强于S C项 NaHSO3溶液显酸性的原因是HS的电离程度大于水解程度 D项 亚硫酸钠的水解程度小于碳酸钠 则c S c C c HC c HS 6 2017北京昌平期末 15 室温下 pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL 分别加水稀释 pH随溶液体积变化的曲线如下图所示 1 HB溶液稀释到1000mL时 溶液中的c H mol L 2 由图可判断 HA的酸性 填 或 HB的酸性 3 pH均为2的一元酸HA和HB溶液各1mL 分别加水稀释后pH不同的原因是什么 请进行完整说明 答案 1 10 3 2 3 HA为强酸 HAH A 加水稀释时不存在平衡的移动 n H 不变 c H 减小幅度大 pH增大幅度大 HB为弱酸 存在HBH B 加水稀释时 电离程度增大 n H 增大 c H 减小幅度小 pH增大幅度小 解析 1 HB溶液稀释到1000mL时 溶液的pH变为3 则溶液中c H 10 3mol L 2 加水稀释相同的倍数 HA的pH变化大于HB 说明酸性 HA HB 考点二水的电离溶液的酸碱性1 2018北京四中一模 12 已知 pKa lgKa 25 时 H2A的p 1 85 p 7 19 常温下 用0 1mol L 1NaOH溶液滴定20mL0 1mol L 1H2A溶液的滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 A A点V0 10mLB B点所得溶液中 c H2A c H c HA c OH C C点所得溶液中 c A2 c HA D D点所得溶液中 A2 水解平衡常数 10 7 19 答案CA项 A点溶液中溶质为H2A和NaHA pH 1 85 p 则c H2A c HA 分析可知所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL B项 B点所得溶液中的溶质为NaHA 溶液显酸性 由电荷守恒c Na c H c HA c OH 2c A2 及物料守恒c Na c HA c A2 c H2A 得 c H2A c H c A2 c OH C项 C点溶液pH 7 19 则c H 10 7 19mol L 1 10 7 19 所以c A2 c HA D项 A2 的水解平衡常数 10 6 81 2 2018北京人大附中2月月考 14 常温下 用0 1mol L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA溶液20mL 滴定过程中溶液的pH随滴定分数 滴定分数 的变化曲线如图所示 忽略中和热效应 下列说法不正确的是 A HA溶液加水稀释后 溶液中c HA c A 的值减小B 当滴定分数为1时 溶液中水的电离程度最大C 当滴定分数大于1时 溶液中离子浓度关系一定是c Na c A c OH c H D 当滴定分数为x时 HA的电离常数为KHA 10 7x 1 x 答案CA项 在弱酸HA溶液中存在电离平衡 HAH A c HA c A 加水稀释 c H 减小 KHA不变 c HA c A 的值减小 B项 当滴定分数为1时 二者恰好完全反应 溶液中的溶质为NaA NaA属于强碱弱酸盐 促进水的电离 而滴定分数大于或小于1时 溶液中水的电离都受到抑制 故滴定分数为1时溶液中水的电离程度最大 C项 当滴定分数大于1时 溶液中离子浓度关系可能为c Na c A c OH c H 也可能为c Na c OH c A c H D项 HA的电离常数KHA 3 2018北京海淀一模 11 HA为一元弱酸 已知溶液中HA A 的物质的量分数 随溶液pH变化的曲线如下图所示 常温下 向10mL0 1mol LHA溶液中 滴加0 1mol LNaOH溶液xmL 下列说法中 不正确的是 A pH 9时 c A c HA B x 0时 1 pH 7C x 5时 c A c HA D x 10时 c A c HA c Na 0 05mol L 答案CA项 观察图像可知 pH 9时 两条曲线相交 即c A c HA B项 常温下 HA溶液显酸性 故pH1 即x 0时 1 pH 7 C项 x 5时 相当于NaA与HA按物质的量之比1 1混合 由图像可知 溶液显碱性 说明A 的水解程度大于HA的电离程度 所以c A c HA D项 x 10时 得到NaA溶液 由物料守恒知 c A c HA c Na 0 05mol L 4 2018北京东城期末 11 常温时 向20mL0 1mol L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0 1mol L的NaOH溶液 滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示 下列说法正确的是 A a点的pH 1B b点时 c CH3COO 0 05mol LC c点时 V NaOH 20mLD 反应过程中的值不断增大 答案DCH3COOH为弱酸 部分电离 a点为0 1mol L的CH3COOH溶液 c H 小于0 1mol L 则pH大于1 故A错误 b点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa 溶液体积由20mL扩大为30mL 根据物料守恒得c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L CH3COOH的电离和CH3COO 的水解均是微弱的 则二者的浓度应均接近于mol L 0 033mol L 故B错误 V NaOH 20mL时 CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa 此时溶液显碱性 pH 7 故C错误 随着NaOH溶液的加入 c H 逐渐减小 而温度不变 Ka不变 则的值逐渐增大 故D正确 5 2017北京朝阳二模 8 下列说法正确的是 A NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 需要等量的NaOHC 若盐酸的浓度是醋酸溶液浓度的两倍 则盐酸中的c H 也是醋酸溶液中c H 的两倍D 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍 两者的c OH 均减小到原来的一半 答案BA项 没有指明两种溶液的浓度 无法比较导电能力 B项 等物质的量的HCl和CH3COOH中和碱的能力相同 则消耗氢氧化钠的量相同 C项 醋酸是弱酸 不能完全电离 故盐酸中H 浓度大于醋酸溶液中H 浓度的两倍 D项 NH3 H2O是弱碱 加水稀释促进NH3 H2O的电离 故氨水中的OH 浓度应大于原浓度的一半 6 2017北京海淀期末 9 室温下 向0 01mol L 1的醋酸溶液中滴入pH 7的醋酸铵溶液 溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示 下列分析正确的是 A a点 pH 2B b点 c CH3COO c N C c点 pH可能大于7D ac段 溶液pH增大是CH3COOHH CH3COO 逆向移动的结果 答案BA项 醋酸是弱酸 0 01mol L 1的醋酸溶液的pH 2 B项 b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液 溶液显酸性 结合电荷守恒可知 c CH3COO c N C项 酸性溶液和中性溶液混合 不可能得到碱性溶液 D项 若所加CH3COONH4溶液的浓度很大 则溶液pH增大是CH3COOHH CH3COO 逆向移动的结果 若所加CH3COONH4溶液的浓度很小 则相当于稀释 c H 减小 所以溶液pH增大 7 2017北京西城一模 9 现有25 时 0 1mol L 1的3种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa溶液 下列说法中 不正确的是 A 3种溶液中pH最小的是 B 3种溶液中水的电离程度最大的是 C 与 等体积混合后溶液显酸性D 与 等体积混合后c H c CH3COO c OH 答案BA项 0 1mol L 1盐酸的pH 1 氨水和CH3COONa溶液显碱性 pH 7 故3种溶液中pH最小的是 B项 盐酸和氨水都抑制水的电离 CH3COONa水解促进水的电离 故3种溶液中水的电离程度最大的是 C项 0 1mol L 1的盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应生成氯化铵 氯化铵水解使溶液显酸性 D项 与 等体积混合后的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液 混合溶液显酸性 存在醋酸和水的电离平衡 故c H c CH3COO c OH 8 2016北京海淀期末 6 常温下 关于pH 2的盐酸 下列说法不正确的是 A 溶液中c H 1 0 10 2mol L 1B 此溶液中由水电离出的c OH 1 0 10 12mol L 1C 加水稀释至原体积的100倍后 溶液的pH 4D 加入等体积pH 12的氨水 溶液呈中性 答案DA项 pH 2的盐酸中c H 1 0 10 2mol L 1 B项 此溶液中由水电离出的c OH mol L 1 1 0 10 12mol L 1 C项 加水稀释至原体积的100倍后 溶液中c H 1 0 10 4mol L 1 溶液的pH 4 D项 加入等体积pH 12的氨水 反应后氨水有剩余 溶液呈碱性 9 2018北京朝阳期中 15 常温下 某同学将盐酸与氨水等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 请回答 1 中所得溶液 由水电离出的c H mol L 1 2 中 c0 2 填 或 答案 1 10 5 2 3 c N c Cl c OH c H 4 解析 1 中盐酸与氨水恰好完全反应 所得溶液为NH4Cl溶液 NH4Cl会促进水的电离 故pH 5的NH4Cl溶液中由水电离出的c H 10 5mol L 1 2 由 知 等体积 等浓度的盐酸与氨水混合后溶液显酸性 中溶液显中性说明氨水过量 则氨水的浓度大于盐酸的浓度 即c 0 2 3 中所得溶液为等浓度的NH4Cl NH3 H2O的混合溶液 溶液显碱